山东省济宁市育才中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

济宁市育才中学2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，本试卷自己保留，将答题卡交回，答题卡不要有折痕。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是 A. “青矾厂气”属于混合物 B. “红色固体”属于碱性氧化物 C. “矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D. “强热绿矾”发生了分解反应 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 3. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 5. 在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 C. 定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出 D. 溶解搅拌时造成液体溅出 6. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列步骤中操作不正确的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 10. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 12. 10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 NH、Na+、Ag+、Al3+ 阴离子 CO、S2-、SO、Cr2O A. 气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能确定无色溶液中含有CO B. 溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2mol/L C. 生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+ D. 用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+ 13. 含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－ B. x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－ C. x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－ D. x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 14. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A. 饱和溶液的密度 B. 25℃时R的溶解度 C. 饱和溶液中溶质的质量分数 D. 饱和溶液的物质的量浓度 15. 将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是 A. 若反应后溶液中有，则 B. 若反应后产物中有，无，则 C. 若反应后产物中有、，则 D. 若反应后产物中有，无，则 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨氨水。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。 （2）通过___________方法检验金属阳离子钾。 （3）向溶液中缓慢通入一定量的，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。当通入标准状况下时，白色固体的成分为___________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的在标准状况下的体积为___________。 （4）碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为___________。 17. 某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42- 实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。 实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题: (1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。 (2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。 (3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。 (4)A点对应的固体质量为____ g。 (5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。 18. NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3。回答下列问题： （1）NaHCO3属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，侯德榜制碱法是将CO2、NH3 通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是___________(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为___________；该反应一般在45℃的水浴中进行，原因___________。 （2）从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体的操作是___________、___________、洗涤、干燥。 （3）将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入___________，说明NaHCO3晶体中含少量的NaCl。下图方法进行NaHCO3晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。 该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaCl的质量分数为___________%(精确到0.01)。 19. 高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，是绿色水处理剂。工业上常用湿式氧化法制备：次氯酸钠将三价铁氧化成高铁酸钠，中间通过加入转化为，实验小组设计如下图所示装置模拟制备高铁酸钾并测定其含量(夹持装置和加热装置略)。回答下列问题： I．制备 （1）装置B中仪器a的名称是___________，装置C的作用是___________。 （2）制备需在进行，否则温度高会有杂质，实验中宜采用的措施是___________。 （3）装置B中生成的化学方程式是___________。 Ⅱ．制备 （4）制得中间产物后，在低温下，加入饱和溶液转化生成。 ①转化过程中加入饱和溶液的作用是___________。 ②说明该温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．粗产品的含量测定 （5）称取ag粗样品配成的溶液，用酸式滴定管量取于锥形瓶中，加入稍过量的，稀硫酸酸化后，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为。(已知的摩尔质量为，涉及反应： ①； ②； ③。 则上述样品中的质量分数为___________%。(用含a，V，M的代数式表示) 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为___________。 （6）“沉金”过程的离子方程式为___________。 （7）滤液②经酸化，转化为和。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 济宁市育才中学2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，本试卷自己保留，将答题卡交回，答题卡不要有折痕。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ④⑦ （2）焰色反应 （3） ①. KOH和K2CO3 ②. 392或784 （4） 【17题答案】 【答案】 ①. 4 ②. NO3- ③. 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝 ④. Mg(OH)2 ⑤. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑥. 0.136 ⑦. 0.08 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. NH3 ③. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，NaHCO3部分分解 （2） ①. (低温)蒸发结晶 ②. 过滤 （3） ①. 过量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ②. 29.47 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收没有反应的尾气，防止污染 （2）可以使用冰水浴降温冷却 （3）、 （4） ①. 将高铁酸钠转化为 ②. > （5） 【20题答案】 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）Fe(OH)3 （4）BC （5）做络合剂，将Au转化为从而浸出 （6） （7）NaCN 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $