云南省会泽县茚旺高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

会泽县茚旺高级中学 2024年春季学期高二年级3月月考考试试题 化 学 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共19个小题，总分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码结贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并收回。 4．本卷主要考查内容：必修一、必修二、选择性必修一、选择性必修三（第一章） 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1． 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是(    ) A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” B. 可将港珠澳大桥钢骨架与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C. 升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率加快 D. 合成氨工业采用是因为该温度下速率较快且催化剂活性大 2． 化学语言与概念是化学必备知识之一。下列物质性质对应化学语言的表述正确的是(    ) A. “”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体： B. 纯碱溶液的： C. 用碘量法测定葡萄酒中抗氧化剂的含量： D. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： 3．下列有机物命名正确的是(    ) A．3，3—二甲基丁烷 B．3—乙基丁烷 C．2，2—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷 4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(    ) A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 5．下列属于强电解质的是(    ) A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 6．下列物质分离提纯（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ） A．硝基苯（苯）--蒸馏 B．乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液 C．己烷（己烯）--溴水，分液 D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液 7．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）(    ) A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(    ) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是(    ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 11．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是(    ) A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 13．溶液与溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 14．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ） A．与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时， 15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16．(16分) 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,可用于食物的增白、防腐等,但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为　　　　　　。  (2)烧杯F中的试剂可以是　　　　(填字母)。  a.饱和Na2SO3溶液　　b.饱和Na2CO3溶液 c.NaOH 溶液 d.饱和NaCl溶液 (3)实验时装置E中溶液的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验时观察到装置B中无明显现象,装置C中红色褪去,则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是　　　　　　　　　　　。 (填化学式)。  (5)甲同学预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验: 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表: 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据 G 中现象得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②H 中白色沉淀的化学式为　　　　 ,其产生的原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。  ③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是　 。  17．(10分) Ⅰ.已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下： 醋酸　　K＝1.75×10－5 碳酸　　K1＝4.30×10－7　　K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________________。 (2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：________>________>________。 (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是________。 A．c(CH3COO－)　　　　　　B．c(H＋) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度 Ⅱ.某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.3×10－17 5.6×10－8 6.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－23 (4)你认为往废水中投入________，沉淀效果最好。 A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2 (5)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ＝1 g·mL－1)。若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8 mol·L－1，问该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10] 18．(14分) MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下： 回答下列问题： (1) 废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为________________ _____________________________________(结合离子方程式和必要的语言解释)。 (2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为_____________________；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)“滤渣1”中含有的主要成分为____________________________。 (4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为____________________________。 (5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为_______________________________________。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。 19.（15分） 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量即键能，单位为： 化学键 键能 436 243 431 请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为 。 将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了克．写出铁棒电极上发生的电极反应式 ；  则理论上消耗的体积在标准状况下为 。 如下图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满溶液后倒立于溶液的水槽中，闭合，断开。 丙电解时反应的离子方程式为 。 继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开，闭合，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为 ，C极的电极反应为 。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 会泽县茚旺高级中学 2024年春季学期高二年级3月月考考试试题 化 学 参考答案 一、选择题： 1--5 B D C C A 6--10 C C A A A 11--15 D D D C B 二、非选择题 16.　（16分）(每空2分) (1)分液漏斗 (2)abc (3)溶液由棕黄色变为浅绿色 (4)SO2 (5)①SO2可溶于H2O,溶于H2O的部分与水反应生成H2SO3,使溶液呈酸性;亚硫酸的酸性弱于盐酸,故H2SO3不与BaCl2反应 ②BaSO4　3SO2+Ba2++2N+2H2OBaSO4↓+2NO+4H++2S ③在水溶液中氧气氧化二氧化硫反应的活化能比硝酸根离子氧化二氧化硫反应的活化能小,生成沉淀速率快 17. （10分） (每空2分) (1)　(2)H2CO3　HSO　HCO　(3)AD　(4)B (5)9×10－9 mol·L－1 18. （14分）(每空2分) （1），温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解(2分) （2） 将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合 (2分) (2分，氧化产物写为Fe3+不扣分) （3）和 (2分) （4）生成的可催化的分解 (2分) （5）加入消耗，增大，从而沉淀和 (2分) （6） (2分) 19.（15分） ；（3分） ；（2分） （2分）；；（2分） ；（2分） （2分）；。（2分） 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$