湖北省利川市第一中学2024-2025学年高三上学期化学《元素及其化合物》模块测试卷

利川一中2025届高三化学《元素及其化合物》模块测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 I-127 Zn-65 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是 A. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 B. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂 C. SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜 D. Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水 2．下列“类比”合理的是(　　) A．Fe与Cl2反应生成＋3价的FeCl3，则Fe与I2反应生成＋3价的FeI3 B．Mg—Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg作负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg作负极 C．NaH与H2O反应生成氢气，则AlH3与NH3反应生成H2 D．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水，则苯酚钠与少量CO2反应生成Na2CO3和苯酚 3．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Fe2＋、NH C.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlO、NO、Al3＋ D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ B．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=4NH4++[Al(OH)4]－ C．将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 5. 部分含或或物质的分类与相应元素化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 6．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料 7. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 参与反应的物质均只含离子键 D. 假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2 8．常温下，c(H＋)＝0.1 mol·L－1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验，已知氧化性：Fe3＋>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3＋与Fe2＋至少有一种 B．一定不存在CO，可能存在Na＋和Cl－ C．一定存在Fe2＋、I－、Cl－ D．该溶液中一定存在Fe2＋、I－，可能含Cl－ 9. 某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示： 下列推断正确的是 A. 实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解 B. 相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液 C. 滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验Ⅱ D. 实验表明，和不能形成络离子 10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 11. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下。“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “脱氯”反应： C. “浸铜”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 12. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D. Y可以是葡萄糖溶液 13. 向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A. 段主要反应的离子方程式为 B. 段主要反应的离子方程式为 C. 、点接近的主要原因是 D. 向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 14. 研究发现镧镍合金在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图a为镧镍合金的晶胞。合金中每个四面体空隙(▲)和每个八面体空隙(■)可以各容纳1个H原子，储氢位置如图b、c，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镧镍合金的化学式为 B. Ni的价层电子排布式为 C. 每个晶胞最多可容纳6个H原子 D. 若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为 15. 室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. M点存在： C. 向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： D. 将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为 。 (3)“除杂”时试剂X可以选用 ，其作用为 。 (4)“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为 。 (5)锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为 。 (6)“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为 C(不考虑其他副反应，)。 (7)取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为 。 17. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 （4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为_______。 （5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 18. 芳香化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：①；②RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O 请回答下列问题： （1）K中所含含氧官能团的名称为___________。 （2）由D生成E的反应条件为___________，L的结构简式为___________。 （3）由H生成Ⅰ的化学方程式为___________。 （4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是___________(填标号)。 a．B→C b．D→E c．E→F d．F→H （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。 请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：___________。 （6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)________。 19. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL1.50×10-3 mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。 已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)； ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。 （2）装置C中反应的化学方程式为_______。 （3）C中反应完全后继续通入空气的作用是_______。 （4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_______。 （5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10-4 mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL。 ①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。 ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。 ①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。 ②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 利川一中 2025届高三化学《元素及其化合物》模块测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 I-127 Zn-65 S-32 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 1. 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是 A. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 B. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂 C. SO2 具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加 SO2作为抗氧化剂食品保鲜 D. Ca(OH)2 具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水 2．下列“类比”合理的是( ) A．Fe 与 Cl2反应生成＋3 价的 FeCl3，则 Fe 与 I2 反应生成＋3 价的 FeI3 B．Mg—Al 原电池，Mg 的金属活泼性比 Al 强，在稀硫酸电解质中，Mg 作负极，则在 NaOH 溶液的 电解质中，也是 Mg 作负极 C．NaH 与 H2O 反应生成氢气，则 AlH3与 NH3 反应生成 H2 D．NaOH 溶液与少量 CO2反应生成 Na2CO3和水，则苯酚钠与少量 CO2 反应生成 Na2CO3和苯酚 3．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c OH－ cH＋ ＝1012的溶液中：NH＋4 、Al3＋、NO－3 、CO2－3 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3 、Fe2＋、NH＋4 C.所含溶质为 Na2SO4的溶液：K＋、AlO－2 、NO－3 、Al3＋ D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．AgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ B．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=4NH4++[Al(OH)4]－ C．将标准状况下的 22.4 L Cl2 通入含 2 mol FeI2的溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 D．NaHCO3溶液中加过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO－3 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O 5. 部分含Mg 或Al 或Fe 物质的分类与相应元素化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应 B. 在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周 期表 p 区 2 6．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为 3Na ROn ，为了探究 R 元素，设计如图装置进行实验。下列叙 述正确的是 7. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 参与反应的物质均只含离子键 D. 假设每一步均完全转化，每生成 2 mol NH3，同时生成 1.5 mol O2 8．常温下，c(H＋)＝0.1 mol·L－1的某溶液中可能含有 Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO 2－3 中的某几种离子， 现取 100 mL 该溶液进行如图所示实验，已知氧化性：Fe3＋>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3＋与 Fe2＋至少有一种 B．一定不存在 CO2－3 ，可能存在 Na＋和 Cl－ C．一定存在 Fe2＋、I－、Cl－ D．该溶液中一定存在 Fe2＋、I－，可能含 Cl－ 9. 某小组设计实验探究 2Fe 是否能与SCN  形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子 的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离 子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯 3 FeCO 进行实验，实验结果如图所示： 选项 试剂 1 试剂 2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R 元素一定位于周期表第 2 周期ⅣA 族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 2 43s 3p C 70%浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 n 3Na RO 为 2 3Na SO D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R 的单质一定是半导体材料 3 下列推断正确的是 A. 实验Ⅱ中，KCl 溶液能促进 3FeCO 溶解 B. 相同浓度下，KSCN 溶液盐效应大于 KCl 溶液 C. 滤液中＋2 价铁离子总浓度：实验Ⅰ=实验Ⅱ D. 实验表明， 2Fe  和SCN不能形成络离子 10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子   - 3 n e NH   是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装 置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于 3NH 逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 2 5P O D. 双口烧瓶中发生的变化是   -+ 3 3 n Li+nNH Li + e NH    11. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 -Cl 并制备 Zn ，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) A. “浸铜”时应加入足量 2 2H O ，确保铜屑溶解完全 B. “脱氯”反应： 2+ -Cu+Cu +2Cl 2CuCl C. “浸铜”反应： + 2+2 2 2 22Cu+4H +H O 2Cu +H +2H O  D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 Zn 12. CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 离子 2+Zn 2+Cu -Cl 浓度  -1g L 145 0.03 1 4 A. 途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 1molCuSO4在 1100℃所得混合气体 X 中 O2 可能为 0.75mol D. Y 可以是葡萄糖溶液 13. 向两份等体积、pH 不同的 4FeSO 溶液中逐滴加入 NaClO溶液，实验测得溶液 pH 随加入 NaClO溶 液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 A. a b 段主要反应的离子方程式为  2 2 32Fe ClO 5H O 2Fe OH Cl 4H          B. d e 段主要反应的离子方程式为ClO H HClO   C. c、 f 点 pH 接近的主要原因是 2ClO H O HClO OH    D. 向 c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 14. 研究发现镧镍合金  La Ni 在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图 a 为镧镍合 金的晶胞。合金中每个四面体空隙(▲)和每个八面体空隙(■)可以各容纳 1 个 H 原子，储氢位置如图 b、c， AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镧镍合金的化学式为 5LaNi B. Ni 的价层电子排布式为 8 23d 4s 实验 实验现象 Ⅰ 滴入 1V mL NaClO溶液产生大量红褐 色沉淀 Ⅱ 滴入 1V mL NaClO溶液，溶液变黄，未 见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 5 C. 每个 5LaNi 晶胞最多可容纳 6 个 H 原子 D. 若有 6 个 H 原子进入后晶胞体积不变，则 H 的密度为 21 3 2 A 12 10 g cm 3a cN   15. 室温下，用 10.1mol L NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 10.1mol L 的 HCl 和 HX 溶 液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HX 的电离平衡常数 7a 1 10K   B. M 点存在：        HX X OH Hc c c c     C. 向 N 点的溶液中通入 HCl 气体至 pH=7：        Na HX Cl Xc c c c     D. 将 P 点和 N 点的溶液混合，溶液呈酸性 二、非选择题(本题共 4小题，共 55分。) 16. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和 4 2ZnSO 7H O 的一种工 业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为ZnS，含少量 2SiO FeS NiS CdS、 、 、 等杂质。 (1)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为 。 (3)“除杂”时试剂 X 可以选用 ，其作用为 。 (4)“还原除杂”主要除镍镉，其中除 2+Ni 的离子反应方程式为 。 (5)锌在潮湿空气中可生成 3 2ZnCO 3Zn(OH) ，其反应方程式为 。 (6)“电解”时，假设电量损耗为 20% ，则电解得到130g Zn 时共消耗的电量为 C(不考虑其他副反应， -1F=96500C mol )。 (7)取 4 211.48g ZnSO 7H O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体 A 的化学式 6 为 。 17. 以铅精矿(含PbS， 2Ag S等)为主要原料提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“热浸”时，难溶的PbS和 2Ag S转化为  2-4PbCl 和   - 2AgCl 及单质硫。溶解等物质的量的PbS和 2Ag S时，消耗 3+Fe 物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 HCl 挥发外， 另一目的是防止产生_______(填化学式)。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的 2PbCl 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb ，“电解 I”阳极 产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 （4）“置换”中可选用的试剂 X 为_______(填标号)。 A．Al B． Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_______。 （5）“电解 II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 7 18. 芳香化合物  9 12A C H O 常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系： 已知：① ； ②RCOCH3+R′CHO 一定条件 RCOCH=CHR′+H2O 请回答下列问题： （1）K 中所含含氧官能团的名称为___________。 （2）由 D 生成 E 的反应条件为___________，L 的结构简式为___________。 （3）由 H 生成Ⅰ的化学方程式为___________。 （4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是___________(填标号)。 a．B→C b．D→E c．E→F d．F→H （5）F 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液反应； ②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。 请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为 3：2：2：1：1：1 的结构简式：___________。 （6）糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁 醇  3 3CH COH  和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)________。 19. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的 同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C 中加入 100 g 原粮，E 中加入 20.00 mL1.50×10-3 mol/L 的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4 溶液。 8 已知：①AlP 吸水后会立即产生高毒性 pH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)； ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）装置 A 中盛装 KMnO4 溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性 溶液，其作用是_______。 （2）装置 C 中反应的化学方程式为_______。 （3）C 中反应完全后继续通入空气的作用是_______。 （4）装置 E 中 PH3 被氧化成磷酸，则 E 中发生反应的离子方程式为_______。 （5）收集装置 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 4.0×10-4 mol/L 的 Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，滴定终点时消耗 Na2SO3溶液的体积为 15.00 mL。 ①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。 ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高” 或“偏低”)。 （6）已知 AlP 的熔点为 2000℃，其晶胞结构如图所示。 ①A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为_______。 ②AlP 晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。 利川一中2025届高三化学《元素及其化合物》模块测试卷参考答案 1-5 ACDCB 6-10 CDCAC 11-15 BCBCD 16．(1)SiO2 (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (3) ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 (4) (5) (6)482500 (7) 17. （1）①. 1:1 ②. H2S （2）热浸 （3）将过量的Fe3+还原为Fe2+ （4） ①. C ②. （5）阳极 18.（1）酮羰基 （2）①. NaOH水溶液、加热 ②. （3）n+(n-1)H2O （4）b （5） ①. 7 ②. （6） 19.（1）吸收空气中的O2 （2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ （3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 （4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O （5）①. 2.175 ②. 偏高 （6）①. (，，) ②. 1：3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.【答案】A 【详解】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A错误； B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B正确； C．SO2具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，C正确； D．Ca(OH)2具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D正确； 2.答案　C 解析　Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成＋3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作负极，但是Mg不能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作负极，B项错误；NaH与H2O反应的本质是NaH中的H－与H2O中的H＋发生歧化反应生成H2，因此AlH3与NH3反应时也能这样生成H2，C项正确；NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水，苯酚钠与少量CO2反应时体现强酸制弱酸原理，酸性由强到弱的顺序为H2CO3>苯酚>HCO，因此苯酚钠与少量CO2反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误。 3. D 4.答案　C 解析　向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，氯化银与硫化钠发生反应生成硫化银和氯化钠，离子方程式：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，故A错误；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故B错误；标准状况下的22.4 L Cl2的物质的量为＝1 mol，向含2 mol FeI2溶液中通入1 mol Cl2，氯气少量，只氧化碘离子，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C正确；NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。 5【答案】B 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 6.【答案】C 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有或，故R可能是硫，也可能是碳，A项错误； B．浓盐酸和反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，B项错误； C．和硫酸反应生成，能使品红溶液褪色，C项正确； D．挥发出来的硝酸能使石蕊溶液变红色，若R为硅，则Ⅰ中溶液产生胶状白色物质，仅根据Ⅱ中现象不能判断R是硅，D项错误； 7.【答案】D 【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B． 反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误； C．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，C错误； D．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，D正确； 8.答案　C 解析　c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中的H＋可以与CO反应，故溶液中不存在CO；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I－， Fe3＋能够氧化I－，则一定不存在Fe3＋；2.54 g紫黑色固体为碘单质，物质的量为＝0.01 mol，原溶液中含有I－的物质的量为0.02 mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2＋，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60 g固体为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2＝0.02 mol，0.02 mol Fe2＋带有的正电荷为0.04 mol，H＋带有的正电荷为0.1 mol·L－1 ×0.1 L＝0.01 mol，0.02 mol I－带有的负电荷为0.02 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl－，其物质的量至少为0.04 mol＋0.01 mol－0.02 mol＝0.03 mol，由于不能确定是否存在Na＋，故Cl－物质的量≥0.03 mol。 9.【答案】A 【分析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中浓度较大， 和能形成无色络离子，会促进溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，据此分析。 【详解】A．盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A正确； B．根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B错误； C．实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验Ⅱ中总浓度较小，C错误； D．通过实验说明，和能形成无色络离子，D错误； 10.【答案】C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 11.【答案】B 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：， C．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故C错误； 12.【答案】C 【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确； B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确； C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确； D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确； 13.【答案】B 【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确； B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误； C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确； D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确； 故答案为B。 14.【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，La原子位于晶胞的8个顶点，4个位于晶胞的120°顶角，4个位于60°顶角，故该晶胞中La原子数目为；晶胞的上、下底面各有2个Ni原子，4个侧面各有1个，体心有1个，故Ni原子数目为，故A正确； B．Ni的原子序数为28，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，故Ni的价层电子排布式为3d84s2，故B正确； C．如图所示，，晶胞的右半部分可形成3个四面体，左半部分也可形成3个四面体，具体见图，一个晶胞中含有6个四面体空隙；六个球形成的空隙为八面体空隙，如图，图中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子形成的，这样的八面体空隙位于晶胞的上底和下底的棱边和面心处，共有个。每个LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，每一个空隙都可容纳1个H，每个LaNi5晶胞可容纳9个H原子，故C错误； D．有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为，故D正确； 答案选C。 15.【答案】D 【详解】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，，且混合溶液呈碱性，说明HX的电离常数小于的水解常数，即，解得，A正确； B．M点，溶液中存在电荷守恒……①，物料守恒……②，①×2―②得，移项得，且M点：，所以，B正确； C．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知……①，物料守恒为……②，所以，又由A选项知，时，即，C正确； D．P点，N点，二者混合后HCl和NaX发生反应得到NaCl和HX，此时溶液中：，由A选项可知，溶液呈碱性，D错误； 16.13．(1)SiO2 (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (3) ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 (4) (5) (6)482500 (7) 【分析】工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，金属硫化物发生2ZnS+3O2 = 2ZnO + 2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍等；滤渣1为SiO2，通入O2，氧化亚铁离子，加入试剂X，除去Fe3+，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，滤液为ZnSO4，经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O，或电解得到金属锌； 【详解】（1）由分析可知，滤渣1为SiO2； （2）氧化的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （3）加入试剂X，目的是除去Fe3+，则不引入新杂质的情况下可以加入ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2等调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉； （4）“还原除杂”加入锌发生置换反应除去镉和镍，除的离子反应方程式为； （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为； （6）电解得到，转移电子为4mol，电量损耗为，则共消耗电量4mol×÷0.8=482500C； （7）n()=0.04mol，加热100℃时，失去水的质量=11.48g－7.160g=4.32g，n(H2O)= ，即0.04mol失水0.24mol，A的化学式为。 17.【答案】（1） ①. 1:1 ②. H2S （2）热浸 （3）将过量的Fe3+还原为Fe2+ （4） ①. C ②. （5）阳极 【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。 【小问1详解】 “热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。 【小问2详解】 “过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。 【小问3详解】 过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。 【小问4详解】 “置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。 【小问5详解】 “电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 18、【答案】（1）酮羰基 （2） ①. NaOH水溶液、加热 ②. （3）n+(n-1)H2O （4）b （5） ①. 7 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；与高锰酸钾碱性溶液发生氧化反应后，酸化得到，则C为；一定条件下与发生题给信息反应生成；与溴水发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则E为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，先发生银镜反应，再酸化得到，则H为；催化剂作用下共热发生缩聚反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基，故答案为：酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，由D生成E的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠；L的结构简式为，故答案为：NaOH水溶液、加热；； 【小问3详解】 由分析可知，由H生成I的反应为催化剂作用下共热发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O； 【小问4详解】 由分析可知，B→C的反应为与高锰酸钾碱性溶液发生氧化反应后，酸化得到；D→E的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠；E→F的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水；F→H的反应为先发生银镜反应，再酸化得到，则属于取代反应的只有b，故答案为：b； 【小问5详解】 F的同分异构体属于芳香化合物，分子中只含一个甲基，能与碳酸氢钠溶液反应说明分子中含有羧基，同分异构体的结构可以视作乙苯分子中亚甲基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有1种，也可以视作邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中甲基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有6种，则符合条件的结构共有7种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为，故答案为：7；； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，由叔丁醇和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成步骤为在浓硫酸中共热发生消去反应生成，与高锰酸钾碱性溶液发生氧化反应后，酸化得到，一定条件下与发生题给信息反应生成，合成路线为。 19.【答案】（1）吸收空气中的O2 （2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ （3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 （4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O （5） ①. 2.175 ②. 偏高 （6） ①. (，，) ②. 1：3 【分析】A中盛装KMnO4溶液的作用用于除去空气中的还原性气体。B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止其氧化装置C中生成的PH3，E中用酸性KMnO4吸收C中产生PH3，再转移KMnO4吸收溶液并用亚硫酸钠标准溶液滴定，确定违背还原的KMnO4的物质的量。根据氧化还原反应中电子得失数目相等来计算粮食中残留的AlP的含量。 【小问1详解】 装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2； 【小问2详解】 装置C中H2O与AlP发生反应产生Al(OH)3、PH3，该反应的化学方程式为：3H2O+AlP=Al(OH)3+PH3↑； 【小问3详解】 C中反应完全后继续通入空气的作用是保证装置C生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收； 【小问4详解】 在装置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4被还原产生MnSO4，则E中发生反应的离子方程式为：5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O； 【小问5详解】 ①原装置E中含有KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=1.50×10-3 mol/L×0.02 L=3.0×10-5 mol。反应后的溶液加水稀释至250 mL，取25.00 mL反应后的稀释液用4.0×10-4 mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定终点时消耗Na2SO3溶液的体积为15.00 mL，消耗的Na2SO3的物质的量n(Na2SO3)=4.0×10-4 mol/L×0.015 L=6.0×10-6 mol。根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(Na2SO3)总+8n(PH3)，5×3.0×10-5 mol=2×6.0×10-6 mol×+8n(PH3)，解得n(PH3)=×10-5 mol，根据P元素守恒，可知在100 g原粮中含有AlP的物质的量是n(AlP)=n(PH3)=×10-5 mol，其质量为m(AlP)=×10-5 mol×58 g/mol=2.175×10-4 g，故该原粮中磷化铝的含量为：=2.175 mg/kg； ②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则反应消耗Na2SO3溶液体积偏少，误认为AlP反应产生的PH3消耗KMnO4就会偏多，因此会导致测定出粮食中磷化铝的残留量偏高； 【小问6详解】 ①A、B点的原子坐标如图所示，则根据各个点的相对位置，可知C点的原子坐标为(，，)； ②AlP的熔点很高，说明其晶体类型为共价晶体。Al原子价电子数为3，且杂化类型为sp3杂化，形成4个Al-P共价键。其中有3条杂化轨道与3个P原子形成3条共价键，另外一条杂化轨道上无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，故AlP晶体中配位键与普通共价键的数目之比为1：3。 学科网（北京）股份有限公司 $$ ! 利川一中2025届高三化学《元素及其化合物》模块测试卷 化学答题卡 ! 姓名 班级 考号 粘贴条形码区域 填涂样例 正确填涂 ! 错误填涂 # $ % 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题须用2B铅笔填涂；解答题须用黑色墨水的签字笔书写，禁用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 一、选择题 （每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ! 1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D ! 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D 14 A B C D ! 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D 15 A B C D ! 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D 二、非选择题：（共55分） ( 17.（8分） （1） （2） （3） （4） ) ( 1 6 . （ 14分 ） (1) （1分） (2) （2分） (3) （1分） （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) （2分） (7) （2分） 为 。 ) ( 17. （1 2 分） （1） （1分） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） ) 1 ! ! ( (1 4 分) （1） （1分） （2） （1分） （2分） （3） （2分） （4） （1分） （5） （2分） （2分） （6） （ 3分 ） ) ( （ 15 分） （1） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） ① （2分） ② （2分） （6） ① （2分） ② （2分） ) 2 ! ! 学科网（北京）股份有限公司 $$