5.2化学方程式课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

课题2 化学方程式 人教版•九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课时1 化学方程式的意义 课时2 化学方程式的书写 课时3 根据化学方程式进行简单计算 1 能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化 了解化学方程式的表示方法及意义 认识化学反应中的各物质间存在的定量关系 学习目标导航 课时1 化学方程式的意义 2 新课导入 怎样准确、简便地描述这些化学变化呢？ 请同学们欣赏一段视频，感受一下我们生活中的化学，并谈谈你对化学的认识。 3 能获取和分析得到关于反应的哪些信息？ 新课讲授 化学方程式的意义 条件：点燃 现象：发出白光，生成使 澄清石灰水变浑浊的气体 通过观察得到 基于对化学反应的认识分析得到 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 原子数目不变 物质总质量不变 原子质量不变 元素质量不变 哪种方法表达出信息最多？ C + O2 CO2 点燃 文字表达式 微观示意图 符号表达式 反应条件 生成物 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 H 点燃 H 反应物 01 02 文字表达式 微观示意图 符号表达式 03 元素种类不变 分子种类改变 原子种类不变 碳与氧气反应生成二氧化碳 条件：点燃 画图比较麻烦 碳与氧气反应 生成二氧化碳 条件：点燃 书写不够简便 简洁明了 C + O2 CO2 微观示意图 符号表达式 H 点燃 H 点燃 点燃 C + O2 CO2 化学方程式 化学式 元素符号 表示 化学反应 表示 物质组成 表示 元素 化学方程式 用化学式表示 化学反应的式子 点燃 C + O2 CO2 定性：碳与氧气反应生成二氧化碳 定量： 12 16×2 44 物质质量比 12 ： 32 ： 44 相对原子质量 H—1 O—16 反应物和生成物的质量关系 12 ＋ 32 ＝ 44 相对分子质量 分子个数比 1 ： 1 ： 1 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 表示反应物、生成物、反应条件 定性 表示反应物和生成物间的质量比 定量 化学式前面的化学计量数之比 相对分子质量之比 反应物的质量=生成物的质量 【归纳总结】 反应物铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁 定性 定量 从定性和定量的角度分析以下化学反应方程式 物质质量比56︰（64+96）︰64：（56+96） 微观粒子个数比 1︰1︰1︰1 1.我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的的化学方程式为 。 Fe+CuSO4 Cu +FeSO4 反应物和生成物的质量相等 思考与讨论 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 定性 定量 物质质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)] 即 1 ︰ 8 ︰ 9 微观粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2 2.氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为 。 2H2+O2 2H2O 反应物和生成物的质量相等 化学方程式的读法 2H2+O2 2H2O 质的方面 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 量的方面 宏观 在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。 微观 在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 1.《天工开物》中有”煤饼烧石成灰“的记载，涉及的反应之一是CaCO CaO+CO2↑，从该化学方程式中可获得的信息是( ) A.生成物有两种 B.反应速率很慢 C.反应物是CaO D.反应条件是加热 高温 随堂练习 A 通过化学方程式，可得到的信息有①反应物、生成物和反应条件；②反应中各物质的质量关系；③反应中各微观粒子的数量关系。 2. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制取硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应的化学方程式为S + O2 SO2。这个式子不仅表明了反应物是___________，生成物是___________，反应条件是________；还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应，生成____份质量的二氧化硫。 硫、氧气 二氧化硫 点燃 32 32 64 课堂小结 定义 化学方程式 意义 用化学式表示化学反应的式子 定性： 表示反应物、生成物和反应条件； 定量： 1.表示反应物和生成物的质量比 2.反应物和生成物的质量相等 3.表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 15 了解化学方程式的书写原则 掌握化学方程式书写的步骤,能正确书写并配平简单的化学方程式 培养尊重事实、实事求是的科学态度 学习目标导航 课时2 化学方程式的书写 16 新课导入 2H2+O2 2H2O 这个化学方程式是怎么配平的呢? 我觉得可以计算原子的数目 17 新课讲授 化学方程式的书写原则 配平，使等号两边各原子的种类与数目相等 体现化学反应的定量关系 不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 体现反应中物质的转化关系 以客观事实为基础 01 遵守质量守恒定律 02 宏观 微观 定性 定量 反应物 生成物 反应条件 m(H2) : m(O2): m(H2O) 粒子个数比：2∶1∶2 用符号完整的表示化学方程式应体现以下几点，以 为例 【学生活动】应用模型，试着总结出书写化学方程式的一般步骤 【建构模型】 2H2+O2 2H2O + 描述反应事实（写）: 点燃 P O2 P2O5 01 反应物和生成物之间画一条短线 反应物或生成物不止一种，分别用加号连接起来 式子两边写出反应物和生成物的化学式 短线上注明反应条件 化学方程式的书写步骤 + 点燃 P O2 P2O5 4 5 2 02 配平化学方程式（配）: 检查式子两边各元素原子的种类和数目 短线改为 等号 选合适的 化学计量数 生成物的状态 在气体物质的化学式右边注“↑”号 生成物中有气体 反应物和生成物 中都有气体 气体生成物 不注“↑”号 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 S + O2 SO2 点燃 △ 对于溶液中的反应 在固体物质的化学式右边注“↓”号 生成物中有固体 反应物和生成物 中都有固体 固体生成物 不注“↓”号 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 随堂练习 1.配平下列化学方程式： （1）　　CO+　 　Fe3O4======　 　Fe+　 　CO2 （2）　 　CH3OH+　 　O2======　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Al+　 　HCl═　 　AlCl3+　 　 H2↑ 点燃 高温 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 课堂小结 原则 化学方程式 的配平 步骤 1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律 1.描述反应事实 2.配平化学方程式 “↑”或“↓”的标注 25 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据 会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式 认识定量研究对化学学科发展的重大作用 学习目标导航 课时3 根据化学方程式进行简单计算 26 新课导入 【思考】火箭发射时用得燃料就是液氢，升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你能算出在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧吗？ 27 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时， 如果加热分解7.9 g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？ 1.设未知量 【解】设:加热分解7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2.写出反应的化学方程式 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2 Δ 步骤 解题过程 新课讲授 ______ 3.找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+16×4) 32 7.9 g 4.列出比例式，求解 x 7.9 g 2×158 32 x _______ = =0.8 g 5.简明地写出答案 答:加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8 g 氧气。 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2 步骤 解题过程 x= __________ 32×7.9 g 2×158 Δ 【例题1】 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【解】设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6 t CaCO3 CaO + CO2 ↑ ______ 5.6 t 100 56 x _____ = 【解】设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6 t CaCO3 CaO + CO2 ↑ _____ 5.6 t 100 56 x ______ = =10 t 答:需要碳酸钙10 t 。 x= __________ 100×5.6 t 56 H2O2 H2O + O2 实验室做氧气的性质实验时需要4 kg 氧气，若实验室以过氧化氢为 原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。 x 4 kg 答：需要4.25 kg 的过氧化氢。 x=4.25 kg 34 32 x —— 4 = 34 —— 32 【慧眼识错】 H2O2 H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。 答：需要4.25 kg 的过氧化氢。 设未知量 没有先标出质量比，再标出已知量和未知量 未配平化学方程式 计算中没有带单位 计算结果要正确 实验室做氧气的性质实验时需要4 kg 氧气，若实验室以过氧化氢为 原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ x 4 kg x=4.25 kg 34 32 x —— 4 = 34 —— 32 1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 2.写化学方程式要注意配平，而且要标明反应条件、气体和沉淀的符号。 3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4. 计算结果的小数位数保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 【注意事项】 04 03 02 01 已知反应物的质量求生成物的质量 已知生成物的质量求反应物的质量 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量 化学方程式计算的四种类型 化学方程式计算的三个要领和三个关键 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 三个要领 三个关键 1. 在反应2Mg+O2 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量 比为（　　） A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 A 点燃 随堂练习 2. 现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（　　） A．96g B．48g C．24g D．12g B 3.二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与 Cl2反应制得。 (1)配平化学方程式:_______NaClO2+Cl2 2ClO2+_______NaCl。  (2)71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为多少?(写出计算过程) 解:设理论上最多生成ClO2的质量为x。 2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl 71 135 71 g x　　=　x=135 g 答:理论上最多生成ClO2的质量为135 g。 　2　 　2　 课堂小结 设未知数 根据化学方程式 进行计算的步骤 列出比例式，求解 写出反应的化学方程式 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数 与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 简明地写出答案 39 $$