2025年中考化学复习提分专题1----图像分析

2025中考复习提分 专题1　图像分析 1. (2024滨州) 下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) A. 向pH＝2的硫酸溶液中加水 B. 向盛有一定量二氧化锰的 烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20℃时, 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中 加入锌 D 期末复习提分 【点拨】向pH＝2的硫酸溶液中加水, 溶液的酸性减弱, 溶液的pH逐渐增大, 但溶液始终显酸性, pH不可能大于或等于7, A错误; 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液, 二氧化锰在反应中作催化剂, 反应前后质量不变, B错误; 20 ℃时, 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾, 硝酸钾能继续溶解, 溶质质量分数逐渐增大, 至溶液达到饱和状态时溶质质量分数不变, 但溶质质量分数不是从0开始增大, C错误; 期末复习提分 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌, 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜, 反应的化学方程式为Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu, 每65份质量的锌可置换出64份质量的铜, 由质量守恒定律可知, 溶液中溶质的质量逐渐增加, 至完全反应不再发生改变, D正确。 期末复习提分 2. (2024广东) 硫酸铝的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是(　　) A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温 至40 ℃, 仍是饱和溶液 B. 20 ℃时, 将16. 0 g硫酸铝加入50. 0 g水中, 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时, 硫酸铝的溶解度为36. 4 g D. 40 ℃时, 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45. 8% B 期末复习提分 【点拨】根据图像, 硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大, 升温后, 硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液, 故A错误; 20 ℃时, 硫酸铝的溶解度为36. 4 g , 即100 g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36. 4 g, 所以将16. 0 g硫酸铝加入50. 0 g水中, 能全部溶解, 形成不饱和溶液, 故B正确; 根据图像, 30 ℃时, 硫酸铝的溶解度大于36. 4 g, 故C错误; 40 ℃时, 硫酸铝的溶解度为45. 8 g, 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈31. 4%, 故D错误。 期末复习提分 3. (2024烟台) (双选)某兴趣小组制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中, 并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性), 其中错误的是(　　) CD 期末复习提分 【点拨】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 开始无沉淀生成, 盐酸反应完全, 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 随着反应的进行, 沉淀质量增加, 氯化钙反应完全, 沉淀质量不再改变, A正确; 碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 反应一开始就生成二氧化碳, 二氧化碳的质量逐渐增加, 盐酸反应完全, 生成二氧化碳的质量不再改变, B正确; 期末复习提分 碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成, 生成的二氧化碳的质量小于参加反应的碳酸钠的质量, 溶液质量增加, 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀, 生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量, 溶液质量增加, 反应结束后继续加入碳酸钠溶液, 溶液质量继续增加, C错误; 期末复习提分 最初溶液中含有盐酸, 显酸性, pH<7, 随着碳酸钠溶液逐滴加入, 碳酸钠和盐酸反应, 溶液酸性减弱, 盐酸恰好完全反应时, pH＝7, 此时继续加入碳酸钠溶液, 碳酸钠和氯化钙反应, 该过程中溶液pH始终为7, 氯化钙恰好完全反应后, 继续加入碳酸钠溶液, 溶液显碱性, pH>7, D错误。 期末复习提分 4. (2024武汉) 化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成, 取一定质量的样品, 加入足量水, 充分溶解, 静置, 再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸, 生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(忽略二氧化碳的溶解)。 期末复习提分 已知: ①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O; ②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 期末复习提分 下列说法错误的是(　　) A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH B. 该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3 C. 图中x＝18. 25, 且M点溶液中一定只含一种溶质 D. 变质前自制干燥剂中 CaO与NaOH的质量 比为14∶25 A 期末复习提分 【点拨】由图示可知: 当滴加稀盐酸的质量为0 g≤m(稀盐酸)＜14. 60 g时, 没有二氧化碳生成, 说明此阶段的稀盐酸与某物质发生反应, 且不产生二氧化碳, 当滴加稀盐酸的质量为14. 60 g时, 开始产生二氧化碳, M点后二氧化碳质量的增加幅度减小, 说明在滴加稀盐酸的过程中, 有两种不同的物质与稀盐酸反应产生二氧化碳, 结合题目信息可知, 这两种物质分别是碳酸氢钠和碳酸钙; 期末复习提分 由NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O, CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑可知, 消耗等质量的稀盐酸时, 碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量大于碳酸钙, 所以0. 44 g二氧化碳由稀盐酸与碳酸氢钠反应产生, 1. 32 g-0. 44 g＝0. 88 g二氧化碳由碳酸钙与稀盐酸反应产生; 碳酸氢钠由稀盐酸与碳酸钠反应生成, 说明该样品中一定含有碳酸钠(Na2CO3), 期末复习提分 由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 (即碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存), 所以加入足量水充分溶解后的溶液中一定不含氢氧化钙; 当滴加稀盐酸质量为14. 60 g～x g时, 稀盐酸与碳酸氢钠反应, 产生二氧化碳的质量为0. 44 g, 当滴加稀盐酸质量为x g～反应结束时, 稀盐酸与碳酸钙反应, 产生二氧化碳的质量为0. 88 g。 期末复习提分 设与碳酸氢钠反应产生0. 44 g二氧化碳时, 消耗稀盐酸的质量为y: HCl　　～　　CO2 36. 5 44 10% y 0. 44 g 期末复习提分 故x＝14. 60+3. 65＝18. 25, 与碳酸钠反应产生碳酸氢钠时, 消耗稀盐酸的质量也为3. 65 g, 小于14. 60 g, 稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应都没有二氧化碳生成, 故当滴加稀盐酸的质量为0 g≤m(稀盐酸)＜14. 60 g时, 稀盐酸依次与氢氧化钠、碳酸钠反应, 则与氢氧化钠反应消耗稀盐酸的质量为 14. 60 g-3. 65 g＝10. 95 g, 期末复习提分 设10. 95 g稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为z, HCl　　～　　　NaOH 36. 5 40 10. 95 g×10% z 样品溶解过程中可能发生反应: 期末复习提分 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓, 若1. 20 g 氢氧化钠全部由碳酸钠与氢氧化钙反应产生, 设碳酸钠与氢氧化钙反应生成1. 20 g氢氧化钠时, 同时产生碳酸钙的质量为n, CaCO3　　～　　2NaOH 100 80 n 1. 20 g 期末复习提分 1. 5 g CaCO3与足量稀盐酸反应时, 产生二氧化碳的质量为 0. 66 g<0. 88 g, 由此可知, 干燥剂样品中一定含有Na2CO3和CaCO3, A项错误, B项正确; 根据上达分析可知x＝18. 25, 当滴加稀盐酸的质量为18. 25 g时, 溶液中氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠全部与稀盐酸反应生成了氯化钠, 且此时碳酸钙还未反应, 所以M点溶液中含有的溶质只有NaCl一种, C 项正 确; 碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为0. 88 g, 期末复习提分 设变质前, 干燥剂中CaO的质量为a, CaO～Ca(OH)2～CaCO3～CO2 56 44 a 0. 88 g 设变质前, 干燥剂中氢氧化钠的质量为b, 期末复习提分 2NaOH ～ Na2CO3 ～ 2NaHCO3 ～ 2HCl 40×2 36. 5×2 b 18. 25 g×10% 故变质前, 自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为1. 12 g∶2 g＝14∶25, D项正确。 期末复习提分 5. (2024山西) 室温下, 向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸, 测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差), 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5. 2 9. 6 12. 0 16. 0 18. 2 16. 7 15. 7 14. 7 13. 7 12. 9 期末复习提分 其中表述正确的是(　　) A. 滴加盐酸的全过程中, 持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中, 溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中, 氯化钠的 溶解度逐渐增大 D. 反应过程中, 氢氧化钠在混合溶液 中的浓度逐渐减小 D 期末复习提分 【点拨】根据图示可知, 当加入盐酸体积为2 mL至10 mL时, 溶液的温度升高, 发生反应并放出热量, 当加入盐酸体积大于10 mL, 小于20 mL时, 盐酸过量, 溶液的温度下降, 没有发生化学反应, A错误; 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水, 滴加盐酸的过程中, 氢氧化钠不断消耗, 溶液的碱性逐渐减弱, B错误; 期末复习提分 盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量, 溶液的温度升高, 完全反应后, 溶液的温度下降, 滴加盐酸的全过程中, 氯化钠的溶解度先逐渐增大, 后随温度下降逐渐减小, C错误; 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水, 滴加盐酸的过程中, 氢氧化钠不断消耗, 氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小, D正确。 期末复习提分 6. (2024连云港) 利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下, 向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液, pH传感器测得溶液的pH随时间的变化如图2所示。一段时间后, 三颈烧瓶和试管中均 有白色沉淀生成。 已知CaCl2溶液呈中性。 期末复习提分 下列说法正确的是(　　) A. NaHCO3溶液显酸性 B. 30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D. 实验表明: 2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O D 期末复习提分 【点拨】由图2可知, 一开始pH＞7, 故碳酸氢钠溶液显碱性, A错误; 向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液, 一段时间后, 三颈烧瓶中有白色沉淀生成, 说明生成了碳酸钙, 试管中生成白色沉淀, 说明生成了二氧化碳, 因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水, 30 s时溶液显酸性, 可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸显酸性, B错误; 期末复习提分 由B项分析可知, 三颈烧瓶中生成的白色沉淀是碳酸钙, 碳酸氢钙溶于水, C错误; 由以上分析可知, 碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳, 根据质量守恒定律, 化学反应前后, 元素的种类不变, 反应物中含有Na、H、C、O、Ca、Cl, 生成物中含有Ca、C、O, 生成物中还应含有Na、H、Cl, 还应生成了氯化钠和水, 该反应的化学方程式为2NaHCO3+ CaCl2===CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O, D正确。 期末复习提分 7. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化, 测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　; c点所表示的溶液中溶质为　　　　　　　　; 在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液, 溶液会显 　　　　色。(提示: BaSO4难溶于水) H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 硫酸(或H2SO4) 红 期末复习提分 【点拨】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水, 方程式为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O; c点所表示的溶液显酸性, 故此时溶液中一定有硫酸, 说明此时氢氧化钡已经反应完, 而硫酸钡为沉淀, 故此时溶质为硫酸; a点溶液呈碱性, 滴加酚酞溶液, 会变为红色。 期末复习提分 ＝　y＝3. 65 g, ＝, z＝1. 20 g; ＝, n＝1. 5 g, ＝, a＝1. 12 g; ＝, b＝2 g; $$