2025年中考化学复习提分专题 2 工艺流程

2025中考复习提分 专题2　工艺流程 1. (2024吉林) 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示, 下列说法正确的是(　　) A. 石灰石的主要成分是CaCl2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性 B 期末复习提分 【点拨】石灰石的主要成分是碳酸钙, A错误; 粉碎可以增大反应物间的接触面积, B正确; 搅拌可以加快化学反应的速率, C错误; 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 二氧化碳不具有可燃性, D错误。 期末复习提分 2. (2024山西) 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是: “每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛, 其底铺薪, 发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图(已知: Zn的冶炼温度为904 ℃, Zn的沸点为906 ℃)。请结合图文信息, 分析思考, 解决问题: 期末复习提分 (1)装入原料器之前, 将炉甘石敲碎的目的是____________________________________________。 增大反应物间的接触面积, 使反应更充分 期末复习提分 (2)高温炉内, 碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO, 反应的化学方程式为_________________________。该反应生成物中碳元素的化合价为_________。 +2 2C+ZnCO3=====Zn+3CO↑ 高温 期末复习提分 (3)冷凝器中发生的变化属于_________________。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜, 结合已知信息, 分析说明其中的原因是__________________。(合理即可) 物理变化 锌比铁和铜活泼 期末复习提分 【点拨】(1)装入原料器之前, 将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积, 使反应更充分。(2)碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO, 一氧化碳中, 碳元素的化合价为+2。(3)冷凝器中, 锌蒸气冷凝成固态锌, 没有新物质生成, 属于物理变化。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜, 其中的原因是锌比铁和铜活泼。 期末复习提分 3. (2024江西) 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体), 操作流程如图: 资料: Cu2O+H2SO4 ===CuSO4+Cu +H2O 期末复习提分 (1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________。 加快化学反应速率(或使反应更充分) 期末复习提分 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=== CuSO4+2X, 则X的化学式为　　　　。 H2O 期末复习提分 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________________________________。 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 期末复习提分 (4)下列分析不正确的是　　　(填字母, 双选)。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙 是Na2SO4溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶, 说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 CD 期末复习提分 【点拨】(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是加快化学反应速率, 使反应更充分。(2)由质量守恒定律可知, 化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2X可知, 反应前有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子, 反应后的已知物质中有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子, 则2X中含有4个氢原子和2个氧原子, 因此X的化学式为H2O。 期末复习提分 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的原理是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。(4)操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体, 该操作的名称是过滤, A正确; 经过步骤①和步骤②, 固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸铜, 只剩余炭粉, 因此固体N的成分是炭粉, B正确; 期末复习提分 蓝色沉淀是氢氧化铜, 氢氧化铜与硫酸钠不反应, 氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水, 因此步骤④中加入的溶液丙是H2SO4溶液, C错误; “一系列操作”中包含降温结晶, 说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大, D错误。 期末复习提分 4. (2024武汉) 硫酸钡是白色固体, 医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡, 还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题: (1)二氧化硅属于　　　　(填“单质”或“化合物”)。 化合物 期末复习提分 (2)上述流程中涉及过滤, 该操作用到的玻璃仪器有____________________________。 烧杯、漏斗、玻璃棒 期末复习提分 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________ (写一个即可)。 NaOH+HCl===NaCl+H2O [或FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl] 期末复习提分 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒, 而硫酸钡无毒, 说明硫酸钡具有的性质是_________________________________。 硫酸钡难溶于水, 不和酸反应 期末复习提分 (5)为变废为宝, 将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是________________________________________________________________(合理即可)(简述试剂、用量及操作)。 向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液, 充分反应后过滤 期末复习提分 【点拨】(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物, 属于化合物。(2)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)“除铁”时, 过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水, 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐, 而硫酸钡无毒, 是因为硫酸钡难溶于水, 不和酸反应。 期末复习提分 (5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水, 氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, 则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠, 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, 氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水, 则向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液, 充分反应后过滤, 得到的溶液为氯化钠溶液。 期末复习提分 5. (2024安徽) 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质, 一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图。回答下列问题: (1)步骤①发生反应的 化学方程式为 ______________________。 CaO+H2O===Ca(OH)2　 期末复习提分 (2)步骤②操作a的名称是________。 (3)步骤③中加入草酸钠, 其中草酸根(C2O42-)的化合价是-2, 则草酸钠的化学式为__________。 过滤 Na2C2O4 期末复习提分 (4)滤液2中含有LiCl, 步骤④中生成Li2CO3的反应类型是____________。 (5)该工艺中用到的氧化物有_____________ (写一种即可)。 复分解反应 氧化钙(或水) 期末复习提分 【点拨】(1)生石灰的主要成分是氧化钙, 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。(2)步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的操作, 该操作的名称是过滤。(3)在化合物中, 钠元素显+1价, 草酸根(C2O42-)的化合价是-2, 则草酸钠的化学式为Na2C2O4。(4)滤液2中含有LiCl, 步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂, 该反应属于复分解反应。(5)氧化物是由两种元素组成, 且其中一种元素是氧元素的化合物, 则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水。 期末复习提分 6. (2024广东) 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应 用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前, 粉碎处理铜原料的目的是__________________________________________。 增大物质间的接触面积, 使反应更充分 期末复习提分 (2)“溶铜”中, 存在Cu与O2生成CuO的反应, 该反应属于__________ (填基本反应类型)。“操作Ⅰ”的目的是除去难溶性固体杂质, 该操作名称为__________。 化合反应 过滤 期末复习提分 (3)“制箔”中, 发生反应的化学方程式: 2CuSO4+2H2O===== 2Cu+O2↑+2X, X的化学式为__________。物质X可用于__________和__________工序。 H2SO4 溶铜 酸洗 通电 期末复习提分 (4)“制箔”中, 需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13. 5%的铜箔, 据图2可知, 温度应控制在_____ (填字母)内。 a. 45～49 ℃ b. 50～52 ℃ c. 53～55 ℃ d. 56～60 ℃ c 期末复习提分 (5)“酸洗”后, 用熟石灰中和酸性废液, 其反应的化学方程式为_____________________________________________。 H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 期末复习提分 【点拨】(1)“溶铜”前, 粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的接触面积, 使反应更充分。(2)“溶铜”中, 存在Cu与O2生成CuO的反应, 该反应符合“一变多”的特征, 属于化合反应; “操作Ⅰ”的目的是除去难溶性固体杂质, 该操作名称为过滤。(3)由质量守恒定律可知, 化学反应前后, 原子的种类和数目不变, “制箔”中, 发生反应的化学方程式: 2CuSO4+2H2O===== 2Cu+O2↑+2X, 故X的化学式为H2SO4; 通电 期末复习提分 由图1可知, 硫酸可用于溶铜和酸洗工序。(4)“制箔”中, 需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13. 5%的铜箔, 据图2可知, 温度应控制在53～55 ℃内, 故选c。(5)“酸洗”后, 用熟石灰中和酸性废液, 其反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2 ===CaSO4+2H2O。 期末复习提分 $$