重难题型集训7 综合计算题-【授之以渔】备考2025年中考化学全国各地市试题(最新真题、模拟题)分类汇编

重难题型集训7综合计算题 4.(223·期南是和)(5分)实验室用加热高锰能钾的方法制歇氧7.(223，辽宁韩州)(6分)实验室有一框标签依相的稀硫酸，雷要 [恶分：分限时：闭分钟) 气，若要制取0.8？氧气，理伦上雷婴高适酸钾的质量是多少？ 测定其溶质质量分数。现取0事该硫酸于烧林中，向其中逐滴 姓名： 停分 (写出计算过程》 加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，北清 耗氢氧化钠溶液0号，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计 类型一文字教送型 算过程) 1.{223·广西节选)(4分)古有《齐民要》记摄“栗米曲作管”， “阵“即醋酸也：今有我国科研人员研究出制取程酸（引，C0O州） 的新方法，新方法的反应微凳示意阁如图所承，新方法的反应化 学方程式是 :两种反应物共含有 18:碳元素，半生成酸爱量最细时，消耗C0的暖量是 0-4 c0+里化M.088-0 c 5.(224·河南)(4分》用0和1作原料可制取甲醇.化学方程 2.(24·青洲)(4分)我国重载快路加氢站今年授入了高业运营 式为C0,◆3州，一空丝H,0州，H,0,该反克在发展清洁佳潭 机车加注即kg氢气作燃科，若用电解水的方法制取这些氢气，理 及减少碳排放等方而具有重要意义。若生产48：甲醇，理论上能 论上需要木的质量是多少？《写出计算过程) 够吸收CD的质量是多少y 8.(224·重庆A)(6分》NS0,首作为显相中的显影剂.可由 2NlHs0+Na,C0,22Na,s0+C0↑+H,0制得。取1008 NHS0,溶液，加人5.3gN,C0固体，两者恰好完全反应。（不 等虑水的挥发)试计算： (可能用到的密分相对分子质量：NH0,:I04N,S0,:16) (1}N,0.中销元素与氧元素的质量比为 《2)NHS0,溶液中溶质的质量分数（站果精确到0.%，下问） 3,(23,来京)(3分)第米船冰作为火箭周体推适剂具有广间的 6(202·山东威海)(6分》某品降“发热程整”中发热别的主要成 (3)所得溶液中溶废的质量分数 应用喻景，480℃以上时，发生的主要反克为21+3H:0△ 分为铁粉、話性龄和氧化的等，为测定其中铁粉的含量，小明间 4,0,·3H1,该反应中，若有54kg1发生反应，计算参加反 学道行如下实验：取5发热别样品干饶杯中，逐演加人稀德酸至 的0的质量（写出计草过程）。 不再产生气泡，测得加人稀硫酸的面量为3,4.反应后烧杯内到 会物的总质量为28.3制，什耳发热剂中物的霞量分数（假设其 他成分不与酸反应) 63 9.〈23，稀建)(6分》为求证褐反复绕开的比用水会迹成重销酸 11.223·安撒)(5分)过氧化R索化学式为0(NH):·H0, 13,(223,重庆A)(6分)gN0,常液是实轻室中的意用试剂 业中毒的真伪，学习小组以煮常2次的桶装水为水样，利用下 简称UP,相对分子质餐是94]因其可前毒杀黄而广泛皮用于洗 A:NO,的化学性霞不稳定，在组度确高或光且条件下可以发生反 述反应测定重髓酸盐的含量（以NN0计）：2NN0+2KI+ 豪剂中：P在空气中成是水缓慢分解，MO捷继化该反应，化 成：2AN0,售2Ag12N0,↑。0,1（裂设气体全部逸出） 2HS0=2N0↑+b+2H0+kS0.4Na.0 学方程式如下200(NH1·H,0,地200(NH,2+0,↑+ 现有一瓶10阳：0%的A0溶液，久置后（不等虑水分挥发）， 结果表到，1L水样反应时产生了5.0嘴×0g的马 2H0,为湖定某品棒洗锋用中UP的食量，取0g该洗涤剂样 将瓶内物质过滤，得到周体1.客和若干遂液。试计算： (1)计算1L水样中0的质量 品溶于一定量的水中，再加入2■：共产生032量0。 (1}A0,中N和0的质量比为 (1)计算该洗涤剂中P的质量分数（请写出计算过程） (27滤液中AgND的质量分数（结果精确到0.1%） (3》若要将德清中的AN0,:复到晾来的质量分数，并把帝清质 量增如到W影。应在滤液中加人一定量木程g0,国体，计算 如人ANO,的压量 (2)上述实测定结果比该洗逢剂标云的P质量分数纸，可饱 《1)查阅（食品交全国家标准(CB2762-2022)),经换算.合格饮用 的原因是《志填字母序号)。 水中N0,的含量克低于7.S0×10mg·L。销合计算结果. A.实称量的洗涤剂样备多于1O0舌 得出的结论：用反复烧开的饮用水 (达填“会”或“不 B实际称量的MnO,多于2g 类型二表格数据型 会“)查成亚硝酸垫中毒 实验前该样品解露在空气中时同过长 14,(224·甘★丛州)(5分》兴埋小组问学得知鸡置壳的主要或分 1自，〈2四，山香)(6分》”侯氏制碱法”是我国琴名制碱专家候德榜 D.实验产加生的)未完全浅出 是庆酸钙.就用它来测定菜瓶标签破担的稀盐酸中溶质的面量 经过多年居究作出的杰出贡就，其最大的优点是降低了成本，大 12.(2024·内蒙古包头)(6分)某实投室测定刚购进的大理石中碳 分量，称取5,5g干漫的鸡蛋壳{录质不参加反应)于烧杯中，再 大提高了d的利用率 酸钙的质量分数。取2：大理石样品于烧怀中，都人一定质量 将5素该稀盐酸分3次加人，充分反成后得到实验数据如下： 《}“侯氏割城法”的愿理可表示为X·CI+NC0, 的溶质质量分数为1%稀盐酸至恰好完全反应，反定后将烧杯 第一次 第二次 第三次 NH.CI+NCO,X的化学式是 ,X中一种元素的质量 中的物质过波，洗涤，干燥，得到不溶物2（桑质不溶于水也不 解盐酸的质量/： 25 25 25 分数为（精境罚0.%》 与酸反应》，计氧： 《2)用58.51NC1(其利用率在96%以上)刚碱.至少能生成 (1)该大理石中碳酸钙的质量分数{结果精确列0.1%) 到余固体的爱量/信 3 0,5 0.5 NaC0的质景是多少？ (2)3所用格盐酸的质量 请计算：1)鸡蛋壳中震酸钙的质量为 (3)恰好完全反应时所得溶液的极量 (2)该驿盐酸中溶质的硬量分数是多少？（结果精偷到0山.1%） 64 15.(23,黑龙江线化)(7分)某同学取M和K口图体混合物 17.(223·四对广安}(5分)某化工产品是飞1和0州细成的混 19,(23,离南永别)(4分》某化学兴通小组通过实验测定石灰石 10.8.向其中加入115：的水，挂其完全溶解。将100台一定质 合物.译外活动小组为测定该产品中N口的质量分数，进行了 中C0的含量（假定有灰石中只含有C0以及不与稀盐酸 量分数的0川溶液平均分成5等份，依次加人珂上连容藏中，坐 以下实验。取0.0g该树体样品置于维形所中，加人适量的水 反应的杂质)。将50层石灰石人罚过量的驿盐酸中，产生的 成沉淀的质量与KO州帝液的质量关系如下表； 配成溶液，逐南加人溶质近量分数为I0%的桥盐酸.用H传这 C0,气体通人到足量的NO州溶液中，测量NO州溶液增和的质 实验次数 第一次 第二次 第三次第四次 第五次 器等电子设备测得满加过程中溶液的与相人稀盐酸的质量 量变化如图，请回答下列问题： 美系如图所示。请回答下列月遥： (1)从图中可以看出，幻居石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成 KO州溶液 20 20 20 20 20 (1)恰好完全反克时，清托稀北國中溶质的质量为 心0，气体的质量为。一g(假定00，全密被X0H溶液吸牧} 的场量/g (2)计算样品中X0的质量分数。（写出计算过程 (2)计算石灰石中C00,的质量分数（写出单组的计算过程） 产加生沉淀 H 1.45 4.35 5.8 5.8 (3)有具学认为反应的时间4=，请分所，该结论 的质量/g 填“正确”或“不正确”) 请分析计算 十箱液增埋面量馆 《》表中稀的值是 17 (2》所用K州帝液中溶质的置量分数是 (3》计拜恰好完全反家时.所得溶液中溶覆的质量分数（写出计 73.0 榨药的好量价 A 草过程 屋ai 18.(2024·河北)(5分)为测定某格硫酸中溶质的质量分数，向盛 20.(2024·江答信迁1(6分)化学实宽小泪为H 有0：该稀硫酸的统杯中，分三次加人一定质量的锌粉，生成 测定实骏室一瓶失去标签的解盐酸的溶质 类型三鱼标由线型 气体的质量与加人舒杨质量的关系如图所示。请计算： 置量分数。发该稀盐酸50巴，利用传多得实 时监测稀出酸与溶凝质量分数为1%的氯 16,(2出·内蒙古本峰)(4分)某校实验室工作人员欲测定某氯酸 (1)m的值为 氧化钠溶漆反皮过程中H的变化情况，湖 离溶液 钾样品中气酸钾的质量分数，现取4：该样品与2g二氧化锰觀 (2)核稀藏酸中格质的面量分登。 的通绿年 定站果知图乐示， 卡坐成气体的厦量友 合，数入试管中充分知热（杂质不发生反应）。反应过程和数据 (1》该实险是将 演人另一溶流液中 05 如图所示.（化学方程式：2kG0,2a+30,t请计算： (2)点所对应溶液中的溶质有 (填化学式) (3)计算该南稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程） 02 《》生成氧气的成量为 (2》谈样品中氯酸视的质量分数。（可出计草过程） 加人锌粉的盾量作 剩余兴林近铺有 时流 65 类型四实验，流程图型 23.(224,残西)(5分)学习小组用一：长久成置，标签标示溶面 (2)计算样品中闲的硬量分数（写出什算过程》 21.(3·候善)(5分)学习小组同学利用如图所示实验，同收实 质量分数为%的过氧化氯溶浪制取氧气，并用如图所示方去测 验室麦东的铜粉与铁粉混合物中的惆粉 定实验生氧气的质量 逐深用人稀硫酸 卫不再产生气泡 过速，洗遂 用主辆德能100： 恒入过氧化到 铜 溶质行察重 阁相写铁相 烧杆内物镜 翼余物35 总质星12四6= 二氧化 (3)测定实护中，若将稀硫酸改为浓共酸.则铜的质量分数 请完域下列分析及计草： 的质冒300# 卫度量40 达面量3洲4 (这填”偏大”“偏小”或”不变”)， ()反应生成氢气的质量是 情完成下列分析及什算： 25.(223·江西)(10分)图甲是震酸钙D,片标篆的部分信息。化 《2》上途实验阿收阴粉的质量。（忽略国收过程中铜粉的相失] (1)二氧化锰在反成前后的质量 一《选填“变大”“变小” 学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相装，进行实验： 〈3)上述实验断用柏硫酿的溶质质量分数（选填可使 成不燮”) 取8片药片，话碑后逐瓶加入质量分数为7.3%的稀盐限，充分 或“不可能”)是15% (2)实验生氧气的质量是 反应。实验杯关数据如图乙所示（假设其他成分不参加反应） (3)通过计算说明实险所用过氧化氧溶液中溶质质量分致与标 该被队片 开气体的质量馆 签标尔的5%是否一政。 【域分1碳限钙。格生家：随料 (观务】每片☆酸酸钙125： 【用达】口服转食 (用量！每日一次，一次一片 9 【贮藏！到西密抖家存 稀盐酸的域量为 甲 乙 2.(24,黑龙江换先)(7分)某华业班同学去制炮碱化工厂实 (配裤7.3%的稀盐假.量取时活要用刊胶头南管和 习，对该厂生产的纯碱生兴里。于是取山.7x纯碱样品（含有 类型五综合型 (填一种夜器)。 少量的氧化钠)进行如下释究，完成以下问题 24.(2024·山东弹坊)(8分)”金粉”(Cu- (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为」 黄几滴酯酞溶液 Z合金)是一种金属领料，可用于文物修 (3)算判片背片中碳酸钙的场量并判断是否与杯签相符（写出 30g水 玉溶流恰好无色 金粉样品 复。某化学兴趣小组通注实测定“金 计算过程) 所3无色溶清 粉”中铜的合量：称取25：金粉”样品戏 《1》加入无色酸做帝液的作用是 人健形瓶中，将100悬稀硫酸分5次 电子群 (2》该样品中碳酸销的纯度是 (精南到0,1%)。 人，记录料次反应后锥地瓶内物面的总 《3)将反应后的溶浚恒袒蒸发6.3水，计算所得溶液中第化钠 质量，实酸过程和登据如下 的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%） 加人次数 第1次第2次 第3次 第4次第5次 加人稀质酸的质 20 20 20 20 20 量/供 (4得学用药，健康生活。下列说去正确的有 (选筑序 反成后惟形瓶肉 44.94 64.88 4.82 124.8 号，双达)。 物质总质量/： A其是人体中的常量元素，故製用钙片越多越好 问答下列同题 B,钙片领食服用.可使碳能钙与胃酸反皮更充分 (1):的数值为 :第4次反京结束后，溶液中溶爱的成分 G,钙片雷密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 为 (用化学式表常) D.饮用华奶豆聚，也可补充人体所着的钙元素 66试题分类化学 装置及装置内物质的总质量大小 5454 解析：【发现问题】由图可知，反应开始阶段 54 kg x 溶液的pH逐渐减小，酸性溶液，pH越小，酸 54_54kg 性越强，所以溶液的酸性逐渐增强。【进行 54 实验】①根据控制变量法原则，除要探究的 x=54 kg 量不同，其他条件都应相同，所以实验2中硫 答：参加反应的H0的质量为54kg。 酸铜溶液的量为5L。②实验1中硫酸铜 4.解：设理论上需要高锰酸钾的质量为x。 溶液、铁、空气都存在，实验2中，只存在硫酸 2KMnO,-K:MnO,+MnO,+021 铜溶液、铁（植物油将空气隔离），实验3中 316 32 只存在硫酸铜溶液、空气，只有实验1中pH x 0.8g 先减小后略增大，说明反应开始阶段溶液的 316 H先减小后略增大是硫酸铜溶液、铁及空气 32-0.8g 共同作用所致，即猜想丙成立。【反思拓展】 x=7.9g (2)蜡烛燃烧有气体参加和生成，为了验证 答：理论上需要高锰酸钾的质量为7.9g 该反应是否遵守质量守恒定律，应在密闭装 5.解：设理论上能够吸收C02的质量为x。 置中点燃蜡烛，并比较（或称量）燃烧前后装 C02+3H ,-定条件CH,OH+H,0 置及装置内物质的总质量大小。 44 32 重难题型集训7综合计算题 48t 类型一文字叙述型 44 1.C0,+CH,m化剂CH,c00H33 32=481 解析：由反应的微观示意图可知，二氧化碳和甲 x=66t 烷反应生成醋酸，反应的化学方程式为CO2+ 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 CH,催化礼CH,C0OH:两种反应物共含有 6.解：铁和稀硫酸反应生成氢气的质量为5g+ 18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，反应物 23.4g-28.3g=0.1g 中的碳元素全部转化为醋酸中的碳元素，由 设5g发热剂中铁粉的质量为x。 反应的化学方程式可知，来自CO,和CH,的 Fe H2SO FeSO +H2 1 碳元素质量相等，所以消耗CO2的质量为 56 2 9g÷ 12 0.1g 12+16x2×100% =33g 56 2.解：设理论上需要水的质量为x。 20.1g 2H,0通电2H,↑+0,1 x=2.8g 36 4 发热剂中铁粉的质量分数为28：×100%= 80 kg 56% 36 x 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 480kg 7.解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质质量为20g× x=720 kg 4%=0.8g 答：理论上需要水的质量为720kg。 设10g该稀硫酸中溶质的质量为x。 3.解：设参加反应的H,0的质量为x。 2NaOH +H2SO =Na,SO,+2H2O 2A1+3H,0△Al,0,+3H,↑ 80 98 68 参考笞案房渔 0.8gx NH,+NaCl NaHCO,NH,CI Na CO 80_0.8g 58.5 106 98-x 58.5t×96% x=0.98g 58.558.5t×96% 该稀硫酸的溶质质量分数为0,98：×100%= 106 10g x=101.76t 9.8% 答：至少能生成Na,C03的质量为101.76t。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 11.(1)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 MnOz 8.(1)23:24 2C0(NH2)2·H02= 解：设参加反应的NaHSO3的质量为x,生成 188 Na2S03的质量为y,生成C02的质量为：。 2NaHs0,+Na,C0,△2Na,S0,+C0,↑+H,0 2C0(NH2)2+02↑+2H20 32 208 106 252 44 0.32g 5.3g 188 208_106252-44 32-0.32g x5.3g y a x=1.88g x=10.4gy=12.6gz=2.2g 该洗涤剂中UP的质量分数为8：x1O0%= (2)aHS0,溶液中溶质的质量分数为04g× 100g 100g 1.88% 100%=10.4% 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (3)反应后溶液质量为100g+5.3g-2.2g= (2)CD 103.1g 解析：(2)A.实际称量的洗涤剂样品多于 12.6盘× 100g,则所得02的质量偏大，使计算的UP 所得溶液中溶质的质量分数为03.1g 的质量偏大，所测得的质量分数偏大，故错 100%≈12.2% 误：B.实际称量的MnO2的多少不影响产物 答：(2)NaHS03溶液中溶质的质量分数为10.49%； 的质量，所以不影响UP质量分数的大小，故 错误：C.实验前该样品暴露在空气中时间过 (3)所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 长会分解，导致生成的O2质量偏小，据此计 9.(1)解：设1L水样中NaN02的质量为x。 算出的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小 2NaN02+2KI+2H2S0,= 故正确；D.实验产生的O2未完全逸出，会导 138 致所计算的UP的质量偏小，使所测得的质 量分数偏小，故正确。 2N0↑+I2+2H20+K,S04+Na,S04 12.解：(1)根据题意可知，样品中碳酸钙的质量 254 为12g-2g=10g,则该大理石中碳酸钙的 5.08×10-3mg 138 质量分数为唱营×10%=s3.3测 254-5.08×103mg (2)设所用稀盐酸的质量为x,生成的二氧化 x=2.76×10-3mg 碳质量为y。 答：1L水样中NaN02的质量是2.76×103mg CaCO,+2HCI=CaCl +CO2 +H2O 100 73 44 (2)不会 10g10%x 10.(1)NH3N:82.4%或H:17.6% 100-10g (2)解：设至少能生成NaCO3的质量为x。 73=10%x 69 试题分类化学 x=73g MgC2的质量为x,生成KCl的质量为y。 (3)10 MgCl,+2KOH =2KCI Mg(OH)2 95 149 58 y=4.4g x 5.8g 恰好完全反应时的溶液的质量为12g+73g 95 149y 2g-4.4g=78.6g 58-5.8g 58=5.8g 答：(1)该大理石中碳酸钙的质量分数为 x=9.5gy=14.9g 83.3%:(2)所用稀盐酸的质量为73g:(3)恰 所得溶液是氯化钾溶液，溶质的质量分数为 好完全反应时所得溶液的质量为78.6g 10.8g-9.5g+14.9g ×100%= 13.(1)7:24 10.8g+80g+115g-5.8g 解：(2)设滤液中分解了的AgNO3质量为x。 8.1% 2AgN0,光题2Ag+2N0,↑+0，t 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数是8.1%。 340 216 解析：(2)第四次恰好完全反应，此时加入氢 1.08g 氧化钾溶液的质量为80g,生成沉淀氢氧化 340 2161.08g 镤的质量为5.8g,设80g氢氧化钾溶液中 x=1.7g 氢氧化钾的质量为：。 MgCl,+2KOH =2KCI Mg(OH)2 滤液中AgNO,的质量分数为 100g×10%-1.7g×100% 112 58 100g-1.7g 5.8g 8.3g×100% 112 =98.3g 58=5.8g ≈8.4% 8=11.2g (3)解：设加人AgNO,的质量为y。 所用KOH溶液中溶质的质量分数为：2B× 80g 200g×10%=8.3g+y 100%=14%。 y=11.7g 类型三坐标曲线型 答：(2)滤液中AgNO,的质量分数为8.4%： 16.(1)4.8 (3)另外还要加人11.7gAgN03。 (2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。 类型二表格数据型 O2 14.(1)5 2KCIO,= △ 2KC1+302↑ (2)解：设25g稀盐酸中溶质的质量为x。 245 96 CaCO,+2HCI =CaCl,+H2O CO, 中 4.8g 100 73 245 2.5gx 964.8g 1002.5g x=12.25g 73=x x=1.825g 样品中氯酸钾的质量分数为2.25名×100%云 则稀盐酸中溶质的质量分数为25号×} 87.5% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 100%=7.3% 17.(1)7.3 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 (2)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 15.(1)2.9 NaOH HCI=NaCl +H,O (2)14% 4036.5 (3)解：设恰好完全反应时，参加反应的 7.3g 70 参考笞常 40 36.5-7.3g 碧 x=8.0g x=3.65g 样品中NaCl的质量分数为10.0g=8.0B× 10.0g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为365g× 50g 100%=20% 100%=7.3% 答：样品中NaCl的质量分数为20%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 18.(1)0.4 解析：(1)由图可知，一开始溶液的pH<7, (2)解：设100g该稀硫酸中溶质的质量 随着反应进行，溶液的逐渐增大，最后大 为xa 于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐 Zm+H,S04=ZnS04+H2↑ 酸中。(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化 98 2 钠和水，b,点所对溶液的pH>7,说明此时氢 0.5g 氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有 98x NaCl、NaOH 2-0.5g 类型四实验、流程图型 x=24.5g 21.(1)0.4 该稀硫酸中溶质的质量分数 24.5g× (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 100g Fe+H2S0,—FeS0,+H2↑ 100%=24.5% 56 2 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 0.4g 19.(1)17.6 56 (2)解：设50g石灰石中CaC03的质量为x。 20.4g CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑ x=11.2g 100 44 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g= x 17.6g 18.8g 100 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 44=17.6g (3)不可能 x=40g 解析：(3)设100g稀硫酸中溶质的质量 则石灰石中Cac0,的质量分数为0× 为y。 Fe H2SO=FeSO +H2 1 100%=80% 98 2 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%。 y 0.4g (3)不正确 98 解析：(3)随着反应的进行，反应物的浓度逐 2-0.4g 渐降低，反应速率变慢，则2>2L1。 y=19.6g 20.(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaoH 稀硫酸的溶质质量分数为19.6g×100%= 100g (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液 19.6%≠15%。 质量为40g,其中溶质质量为40g×10%= 22.(1)检验碳酸钠是否完全反应 4g (2)99.1% 设50g稀盐酸中溶质质量为x。 (3)解：生成C02的质量为10.7g+50g+ NaOH HCI NaCl H,O 50g-106.3g=4.4g 4036.5 设参加反应的NaCO,的质量为x,生成NaCl 4g x 的质量为y。 71 试题分类化学 Na,CO,+2HCI=2NaCl +H2O+CO2 20g稀硫酸，生成氢气的质量为20g+25g 106 117 44 44.94g=0.06g;第2次加入20g稀硫酸， 中 y 4.4g 生成氢气的质量为20g+44.94g-64.88g= 106 117 0.06g;第3次加入20g稀硫酸，生成氢气的 444.4g444.4g 质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g:说 x=10.6gy=11.7g 明每20g稀硫酸完全反应，生成氢气的质量 所得溶液中氯化钠的质量分数为 为0.06g:第4次加入20g稀硫酸，生成氢 10.7g-10.6g+11.7g×100%=11.8% 气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g< 106.3g-6.3g 0.06g,则反应后锥形瓶内物质的总质量应 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是 该为20g+84.82g-0.02g=104.8g,则a 11.8%。 的数值为104.8：综上说明第4次加入20g 23.(1)不变 稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余：故第 (2)1.6 4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ZnS0,、H2S04。(3)浓盐酸具有挥发性，若将 MnO, 稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物 2H,022H,0+02↑ 质总质量偏小，即所测生成气体的质量偏 68 32 大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜 1.6g 的质量分数计算结果偏小。 68 32-1.6g 25.(1)量筒 (2)100 x=3.4g (3)解：参加反应的HC1的质量为100g× 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数 7.3%=7.3g 3.4g 为400g-300g ×100%=3.4%≠5% 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI CaCl,+H2O+CO, 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数 100 73 与标签标示的5%不一致。 x 7.3g 类型五综合型 100 24.(1)104.8ZnS04、H2S0 73=7.3g (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质 x=10g 量为25g+20g×5-124.8g=0.2g 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8= 设样品中锌的质量为x。 1.25g, Zn +H2SO ZnSO +H2 所以与标签相符 65 2 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标 x 0.2g 签相符。 6 (4)BD 2-0.2g 解析：(2)恰好完全反应时，产生气体的质量 x=6.5g 最大，且继续加入稀盐酸，产生气体的质量 则样品中铜的质量分数为25g:65g× 不再变化，由图可知，恰好完全反应时，消耗 25g 稀盐酸的质量为100g。(4)A.钙是人体中 100%=74% 的常量元素，但服用过量钙片也不利于身体 答：样品中铜的质量分数为74%。 健康，故错误：B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙 (3)偏小 与胃酸反应更充分，故正确：C.碳酸钙在室 解析：(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 温下不易分解，故错误：D.牛奶、豆浆中含有 根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为 钙元素，饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需 25g+20g×5-124.8g=0.2g:第1次加入 的钙元素，故正确。 72