专题集训9 金属的化学性质-【授之以渔】备考2025年中考化学全国各地市试题(最新真题、模拟题)分类汇编

试题分类化学 以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同 学性质活泼，易发生化学反应，不易保存，能说 时接触氧气、水，很快生锈，右侧的光亮铁丝 明铁比铜活泼，故正确：C.氧化铁是金属氧化 只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有 物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜 关的现象为U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝 单质不能，不能说明铁比铜活泼，故错误； 不生锈。(3)铁生锈是铁与氧气、水发生反应 D.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼， 所致，而H,O,溶液在MnO,的催化作用下产 故正确。故选C。 生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内 3.A解析：A.在金属活动性顺序里，铜排在氢 观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度较 后，铜和稀盐酸不反应，故符合题意：B.铁能 大。(4)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不符合 致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是 题意：C.镁能与氧气在点燃的条件下反应生 未能探究铁生锈是否与氧气有关。 成氧化镁，故不符合题意；D.氢氧化钠和盐酸 8.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)红棕色 反应生成氯化钠和水，故不符合题意。故 (或红色)(3)除去水中溶解的氧气，防止干 选A。 扰实验（合理即可）(4)氧气和水（或02和 4.B解析：A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等 H,0)C中的铁钉与氧气和水充分接触（或 发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反 C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，合理 应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 即可)(5)①防止温度变化影响气体压强的 阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质 数据测定（合理即可）②如图所示。 不活泼，银不易锈蚀，故错误：B.将三种金属 压强 分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无 色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 101 kPa 色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以 区分三种金属，故正确：C.铁、银与硝酸铝溶 液都不反应，只能说明铝的金属活动性比铁 时间 解析：(4)A中铁钉与氧气接触，B中铁钉与 和银强，无法验证铁、银的金属活动性顺序， 水接触，D中铁钉与水和氧气同时接触，一段 故错误：D.铝、铁是生活中常用导线的制作材 时间后，D中铁钉锈蚀，A和B中铁钉没有锈 料，银价格偏高，一殷不用来制作导线，故错 蚀，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水：C 误。故选B。 试管敞口，D试管密封，C中的铁钉与氧气和 5.(1)4A1+302=2Al03(2)强 水接触更充分，所以C中的铁钉比D中的铁 (3)锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色 钉锈蚀更严重。(5)②恒温下，向锥形瓶中加 变成无色 入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚 解析：(1)铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在 铁和氢气，由于少量氢气的产生，导致密闭容 空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致 器内气压增大，稀盐酸完全反应时，压强达到 密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4A1+ 最大，随着时间的推移，铁会与瓶内的水、氧 302—2A山，01。(2)分别在放有锰片、铜片 气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致密 的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生， 闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕 说明锰的金属活动性排在氢前，铜片表面无 后，压强不变，整个反应过程中锥形瓶内气体 明显变化，说明铜的金属活动性排在氢后，由 压强的变化趋势如答案图所示。 此可知金属活动性锰强于铜。(3)金属活动性 专题集训9金属的化学性质 顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从 考点1金属的化学性质 其化合物的溶液里置换出来，在放有锌片的试管 1.A解析：根据金属活动性顺序可知，四种金 中加入硫酸铜溶液，发生反应Zn+CuSO4—一 属的活动性由强到弱依次为K>Zn>C山> Cu+ZnS0,所以观察到的现象是锌片表面附 Ag。故选A。 着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色。 2.C解析：A.活动性弱的金属使用更早，因为考点2金属与酸反应的曲线图 活动性越弱，越容易制得，故正确：B.铁的化1.D解析：A.向pH=2的稀盐酸中滴加pH= 18 参考答案仔渔 12的NaOH溶液，溶液pH从2逐渐增大，但 一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠 不会超过12，故不符合题意：B.红磷在密闭容 溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和 器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变 二氧化碳，随着反应的进行，溶液的pH逐渐 大，反应结束后停止放热，温度逐渐恢复到室 增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠与氯化 温，所以一段时间后压强会降低，由于红磷燃 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程溶 烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体 液H一直为7，当氯化钙完全反应后，继续加 积不变，则压强会比开始时小，故不符合题 入碳酸钠（呈碱性），溶液pH逐渐增大，故不 意：C.根据化学方程式中物质间的质量关系 符合题意：D.电解水生成氢气和氧气，氢气和 可知，消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较 氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故符合题 多，所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足 意。故选AD。 量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不4.D解析：根据化学方程式中物质间的质量关 足，产生的氢气质量相等，最终铝产生的氢气 系，每73份质量的盐酸与足量的Mg、Al、Fe MnO, 较多，故不符合题意；D.由2H202二2H,0+ 反应，分别生成95份质量的MgCl,、89份质量 02↑可知，反应前后，氢元素都存在于液体 的AlCl3、127份质量的eCL2,则溶液增加的 中，质量不变，氧元素质量减少，所以液体总 质量Fe>Mg>Al,故正确：B.根据化学方程 质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随 式中物质间的质量关系，消耗73份质量的 着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中 HC1需要镁的质量为24份，铝的质量为18 氢元素的质量分数不再变化，故符合题意。 份，铁的质量为56份，所以消耗相同质量的稀 故选D。 盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al,故正确； 2.C解析：由于金属活动性由强到弱的顺序： C.由于金属活动性Mg>Al>Fe,所以相同时 Zm>(H)>Cu,所以向盛有铜锌混合物的烧杯中 间内，三种金属与酸反应产生氢气的速率 加入稀硫酸，发生反应Zn+H,S0,=ZnS04+ Mg>Al>Fe,由于加入的是质量分数相同的 H↑，反应中固体质量不断减小，锌完全反应 100g稀盐酸，且金属足量，所以最终生成的氢 后，固体质量不再变化，所以N点表示锌完全 气质量相等，故正确：D.从B分析可知，最终 反应。A.M点时，锌未反应完，由于是逐渐加 稀盐酸全部反应，消耗金属的质量Fe>Mg> 入稀硫酸，所以溶液中的溶质只有反应生成 Al.故错误。故选D 的ZnS04,故正确：B.N,点时，锌恰好完全反 考点3金属与酸反应的相关计算 应，此时生成气体的质量达到最大，故正确： 1.A解析：四种金属与稀盐酸反应生成0.2g C.N→P过程中稀硫酸过量，溶液中的溶质为 氢气时，消耗金属的质量关系如下： ZmSO,、H,SO,随着稀疏酸的加入，溶液酸性 Mg+2HCl-=MgCL2+H2↑ 越来越强，溶液的pH逐渐减小，故错误；D.固 24 2 体总质量为ag,反应结束后，剩余固体为铜， 2.4g 0.2g 其质量为bg,所以铜锌混合物中锌的质量为 2Al+6HCI=2AICl,+3H21 (a-b)g,故正确。故选C。 54 6 3.AD解析：A.足量的铁粉和铝粉分别与等量 1.8g 0.2g 等浓度的稀盐酸反应，则生成氢气的质量相 Zn +2HCI ZnCl2 +H21 等，根据化学方程式中物质间的质量关系可 65 2 知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要 6.5g 0.2g 多，故符合题意：B.稀盐酸中含有水，故开始 Fe +2HCl FeCl2 +H21 时溶液中水的质量不是零，向稀盐酸中滴加 56 2 氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯 5.6g 0.2g 化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢 根据化学方程式中物质间的质量关系，生成 氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液， 0.2g氢气时，消耗金属的质量关系Al<Mg< 此时溶液中水的增加量来自氢氧化钠溶液， 4g<Fe<Zn,由于4g该金属混合物与足量的 水质量增加的幅度变小，故不符合题意：C.向 盐酸充分反应，得到0.2g氢气，所以该金属 19 试题分类化学 混合物的组成应是生成0.2g氢气时，消耗金 硫酸不反应，说明金属活动性由强到弱的顺序 属的量一种大于4g,一种小于4，则不可能 为Y>(H)>Z,Z能将X从其盐溶液中置换出 是Mg和Al组成的。故选A。 来，说明金属活动性由强到弱的顺序为Z>X, 2.BD解析：将6g某合金样品放入烧杯中，向 所以三种金属的活动性顺序为Y>Z>X。故 其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中 选D。 剩余物的总质量是105.8g,则6g合金样品 2.C解析：据图可知，A试管中镍丝表面无现 与100g稀盐酸反应生成氨气的质量为6吕+ 象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍 100g-105.8g=0.2g,Cu、C与稀盐酸不反 不如锌活泼：B试管中镍丝表面出现红色物 应，Zn、Fe、Mg、Al与稀盐酸反应生成0.2g氢 质，说明镍能置换出硫酸钢溶液中的铜，镍比 气时，消耗金属的质量关系如下： 铜活泼：所以三种金属活动性由强到弱的顺 Zm+2HC1-—ZnCl2+H2↑ 序是Zn、Ni、Cu。故选C。 65 3 考点5金属活动性顺序的探究 6.5g 0.2g 1.AC解析：A,稀硫酸能与铁反应生成氢气，而 Fe+2 HCl=FeCI2.+H2↑ 铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性 56 2 比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，故 5.6g 0.2g 正确：B.蒸馏水不能与铁、钢发生反应，无法 Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 验证铁、铜的金属活动性顺序，故错误：C,硫 24 2 酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚 2.4g 0.2g 铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验证 2Al +6HCI =2AICl,+3H2 铁、钢的金属活动性顺序，故正确：D澄清石 54 6 灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜 1.8g 0.2g 的金属活动性顺序，故错误。故选AC。 A.Cu与稀盐酸不反应，Zn与稀盐酸反应生成 2.ABC 0.2g氢气时，消耗Zn6.5g,则消耗合金的质 解析：A.将镁条和铜条分别放入相同的稀硫 量应大于6.5g,故错误；B.C与稀盐酸不反 酸中，观察到镁条表面有气泡产生，铜条表面 应，Fe与稀盐酸反应生成0.2g氢气时，消耗 无现象，可得出金属活动性由强到弱的顺序： Fe5.6g,则消耗合金的质量可能为6g,故正 Mg>(H)>Cu,故正确：B.镁的金属活动性比 确：C.Mg、Al与稀盐酸反应生成0.2g氢气 铜强，将镁条放入CuS0,溶液中，有红色物质 时，消耗两种金属的质量都小于6吕，故错误： (铜)析出，故正确：C.实验②发生的反应为 D.Cu与稀盐酸不反应，Mg、Al与稀盐酸反应 Mg+CuSO,一一Cu+MgS04,根据物质间的质 生成0.2g氢气时，消耗两种金属的质量都小 量关系可知，反应中，每160份质量的CuS0 于6g,则消耗合金的质量可能为6g,故正确。 参与反应，生成120份质量的MgS0,反应后 故选BD 溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质 3.B解析：氧化铜和盐酸反应生成氟化铜和 量减轻，故正确。 水，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，天平仍3.(1)除去铝表面的氧化膜(2)A中：A1+ 然平衡，说明左右两盘增加的质量相同，左侧 3AgN0,=3Ag+AI(N03)3:B中：2A1+ 加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增加的 3Cu(N03)2=3Cu+2A1(N03)3(写一个即 质量为8g,右侧增加的质量也应为8g,则产 可)(3)将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管 生氢气质量为8.2g-8g=0.2吕，根据化学方 中（合理即可） 程式中物质间的质量关系，当生成0.2g氢气 解析：(3)由装置A中实验可知，金属活动性 时，消耗锌的质量为6.5g,混合物中铜和锌的 由强到弱的顺序为A1>Ag,由装置B中实验 质量比为(8.2g-6.5g):6.5g=17:65。故 可知，金属活动性由强到弱的顺序为Al>C山， 选B。 通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活 考点4金属活动性顺序的判断 动性顺序，可将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的 1.D解析：Y能与稀硫酸反应生成氢气，Z和稀 试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出， 20 参考答案渔 溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性由强 氧化铁)与C0在高温下反应来冶炼生铁，在 到弱的顺序为C山>Ag:也可将银丝伸入盛有 高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和 硝酸铜溶液（或氯化铜溶液等）的试管中，无 二氧化碳，该反应主要利用了C0的还原性， 明显现象，说明金属活动性由强到弱的顺序 故选B。(2)铁和氧气，点燃生成黑色的四氧 为Cu>Ag。 化三铁，化学方程式为3Fe+20,点燃Fe,0。 考点6金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断 2.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1 1.Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +Cu (4)ABC(5)560t Zn、Cu、AgZn(NO3)2 解析：(3)磷酸亚铁锂(LiFePO,)中磷酸根为 解析：金属活动性由强到弱的顺序为Mg> 3价，铁元素为+2价，设锂元素的化合价为x, Zn>Cu>Ag,向硝酸铜溶液中加入铁、锌、银 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零可 三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和 得，x+(+2)+(-3)=0,解得x=+1,故磷酸 铜，待钱完全反应后，若硝酸铜有剩余，锌和 亚铁锂中Li元素化合价是+1；(4)A.合金的 硝酸铜反应生成硝酸锌和钢，银和硝酸钢不 强度一般比组成它们的纯金属更大，故正确 反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤 B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低， 渣，说明硝酸铜已经完全反应，由分析可知， 故正确：C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们 一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸 的纯金属更好，故正确：故选ABC。(5)根据铁 镁和铜，该反应的化学方程式为Mg+ 元素的质量守恒，理论上可以炼出纯铁的质量 Cu(NO,)2=Mg(NO,)2+Cu;向滤渣中加入 一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定 为10001×80%× 货x10%） =5601。 含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了钢，银不参 专题集训10常见的酸和碱 与反应，则滤渣中一定有Zn、C山、Ag;镁一定 考点1常见酸、碱的特性及用途 与硝酸钢反应生成了硝酸镁，硝酸钢完全反 1.A解析：浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味， 应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸 说明浓盐酸具有挥发性。故选A。 铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应， 2.B解析：B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器 故滤液中可能含有的溶质是Z(NO,)2。 壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热 2.(1)Cu(或铜)(2)Zm+Cu(N03)2= 量散失，故错误。故选B。 Zn(N0,)2+Cu(3)不存在 3.A解析：A.熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用 解析：(1)将金属X插入烧杯内的AgNO溶液 于改良酸性土壤，故正确：B.一氧化碳具有可 中，观察到溶液颜色变蓝，说明溶液中含 燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可 Cu2·,则插入的金属X为铜。(2)铜与硝酸银 用于冶炼金属，故错误：C.氧气具有助燃性， 反应生成银和硝酸铜，向烧杯内再加入一定 可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作 量锌粉，由于锌的金属活动性强于铜，所以发 燃科，故错误：D.碳酸氢铵含有氨、磷、钾三种 生反应Zn+Cu(N03)2=Zn(N0,)2+Cu, 营养元素中的氨元素，可用作氨肥，与碳酸氢 使溶液蓝色消失。(3)由于金属活动性锌> 铵受热易分解无关，故错误。故选A。 铜>银，所以加入锌粉后，若上一步反应后硝 4.C解析：A.氢氧化钠露置在空气中会潮解并 酸银有剩余，则锌会先与硝酸银反应，再与硝 与空气中的CO2反应，质量增加，故错误； 酸铜反应，而最终溶液蓝色消失，说明硝酸钢 B.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中吸水，质 已经参与了反应，且完全反应完，则溶液中一 量增加，故错误：C.浓盐酸具有挥发性，露置 定不存在硝酸银。 在空气中溶质减少，质量减少，故正确：D.食 考点7有关金属的综合考查 盐露置在空气中，质量基本不变，故错误。故 1.()>B(2)3Fe+20,点槛Fe,0. 选C。 (3)空气（或氧气） 5.C解析：C.NaOH可以作部分气体的千燥剂， 解析：(1)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的 但不能用来千燥C02、S02等气体，因为氢氧 含碳量为0.03%~2%，即生铁的含碳量大于 化钠能与C02、SO2等反应，故错误。故选C。 钢的含碳量：工业上可用赤铁矿（主要成分为6.D解析：浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口 21专题集训9金属的化学性质 考点2金属与能反应的由线围 第辣的H +气体的面年 4总：移冷限时：45今钟) 1.(224·四利南充》(2分)下列周像能正南反晓其对定关系的是 该气 姓名 停分 +溶滚的H 考点1金属的化学性质 12 0C0深液质量行 反时 1,〈3·广两)(2分》下列金属中，金属话动性最强的是〔) C.向一定量稻盐酸，氢化钙混 D将水通电分解 AK B.Zn 44444 合溶液中滴加碳酸纳溶液 C.Cu D.Ag 4.(2023·广两)(2令)向三个烧杯中分料做入足量的Mg1,Fe物 2.(223·重庆B)(2分)铁和铜在自然环境中都能被使。下列不 末，同时加人质量分数相同的10：释盐酸，充分反成。反克的有 ,氧气的随是年 ·流体中氢的原量分数⅓ 能说明铁比据活设的事实是 M 关图像情误的是 A历史上国比铁捷用更甲 4将表情质量a ·消托松盐液质量的 B,钱的文物比铜的稀有 Fe 打将璃根的质 对可或 Al Mg Fe C,氧化横掩与盐酸反应值铜单疑不能 D D.铁能与硫酸制帝液反定 A.①表示常温下，向=2的和盐酸中滴和山=2的NOI 3.(2004·江茶场树)(2分)CH在0中燃烧生成C0和l0,其 辟液 清毛尾要质量南 南毛金风团量 A 转化可表示为H,需C0,在给定条件下，下列物质间的转化 非2表示在有空气的密闭容器（体积不变）中点感足量红硫 不能实现的是 1 C③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加人足量溶质质量分数相 +氢气质星皇 ,消耗金属质绿好 A桥盐酸H RS0,暗液·心 同的稀硫酸 Fr Ma Al Fe L海 D.NOH溶液兰二C溶藏 D.④表承可一定量H0,溶绩中加人0制最0 2(223·河北)(2分)问盛有：：副锌混合物的烧杯中加人杨硫 4,(24·使否)(2分》关于铝、铁.银三种金篇，下列有关说法正确 酸，该过程中剩余固体与加人格硫酸的质量关系如图所示。下列 阿， 时可 的是 说法带误的是 :到余体暖量红 A三种金属在空气中均易锈蚀 考点3全属与酸反应的相关计算 A,材点时，溶液中的溶厦具有乙0 B.用稀硫限可以区分三种全属 1.(23·河南)(2分)某金减理合物由g,A,,F知四种金属中 压点时牛成气体的总质量达到最大 C.用铁，银和硝酸绍溶液可以验证三种金属的活动性聊序 的两种组成。4：该金属混合物与足量的盐酸充分反，得列 C-一P过程中.溶液的H蓬渐增大 D.三种金属均是生话中常用导线的别作材料 D.该铜锋祖合指中锌的质量为a=》落 忙硫酸质量 0,2黑氢气，则该金属混合物的组成不可能是 5,(2卫4·资别节选》《3分》贵州蕴藏丰富的铝，锰.锋、铁铜等矿 A.红和AI B.Fe和A 3.(2024·黑龙江龙东)(3分)（多选）下列图像所表示对应关系错 产资复。合非开采，充分刺用这些矿广产蜜源，可实现”富矿精开” CG,Fe和g D,Mg和m 《1》具有很好的桃腐蚀性，因为智在空气中俺与氧气反应彩建 误的是 工.(2024·黑尧江让丹江)(3分)（多选）将6：某合象样品放人烧怀 一层政密的氧化博陕，反应的化学方程式为 十氢气的质量的 成的图量年 中，向其中加入1闭言稀盐酸怡好完全反成，绕杯中科会物的总质 (2》分划在放有锰升，铜片的试管中加入释硫酸，锰片表面有气泡 量是105.8，该合金样品可能是 产生，佩片表面无明显变化。非凭可知金属活动性：锰 A.0,n合金 H.FeC合食 (毒填“蛋”或”露”)于铜 金国衡证年 ?帝液滑证年 C.Mg,合金 D,Mg.C知，Al合会 (3》在放有锌片的试管中相人硫酸钢溶液，观察到的观象是 A.足量的便粉和铝粉分别与B.向翼垫酸中满都氢氧化钠 ,(224·河命桃知)(2分》在托盘天平两端各放一个感有足量稻 等量等浓度的阶盐酸反应 溶液 盐酸的烧杯，离至天平平商，将8g氯化钢皎人左边烧杯，右边放 17 人8.2影铜和样的混合物，充分反应后，天平仍保持平衡。则银合 3.(225·河南)(3分)某化学小组用如图所示实龄装置，究当。 考点了有美金属的综合考查 物中铜和锌的质量比为 钢，根的金属活动性新序。 1.(2024·童成A)(4分)某火龙表演是国家领非将质文化意产。其 A6517 B.7:65 C17:130 D,65:34 一■ 中的“打铁花”是先将生铁格化成铁水，再用工具指铁水向空中用 考点4金属话动性黑序的列断 力抛出，形皮火树银花落，万点星校开”的精彩场录 1.《2卫3·湖南水州)(2分)三种金属X,下Z相互之间的反应关系 u(N0) (1)生铁的含碳量 〔达填<“>“或“=”)解的合碳量 如下： 溶液 工业上可月本铁矿与0在高湿下反应来治炼生铁，该反定主要 Y+H50,=1S+H1,7和HS0不反应 (1)留丝浸人溶液前需要先用砂派打题，其目的是什么？ 利用了g0的 《填序号)。 2Z+2xN0,—Z4N0,1+2X A.可物性 喇XY,乙的金属话功性规序为 B.还性 AX>Y2Z BX2Z>Y C,帝皮比空气小 C.Y>X>Z D.Y>Z>X (2)请写出装置A或中发生反成的化学方程式 (2)铁花冷后得到第色博体，写出生成该固体的化学方程式 2《2叫·计肃临夏){2分)金国绵在制造钱币，不锈钢，化河等 力m有着广泛的应用。为探究望()，锌.铜的金国话动性序 (3)表演时可备细沙以助止火实。细沙可1止可燃物与 小明做了如所示的实验，发现A试管中镍丝表面无残象，B试 接从而达到灭火的目的 管中锦丝表面出观红色物质，则三种金属活动性由强到弱的照 (3)通过图示中的实段不能判断钢，累的金属活动性顺序，请补充 2.(224·江苏监坡)(3分)2024年3月17日，某款新能源汽车投 序是 实验续探究《简要叙述实验步露) 产下线.顺利实观新能源汽车转型升级 考点6金属与盐溶液反应后速液滤清的判每 L.(2024·黑龙江节4)(3分)向Cu(0,)2溶液中期人g7Zn,Ag A.Ni.Zn.Cu RZn、Cai.3 三种金属，充分反成后过选，得到无色挂液和逻渣。一定发生反 C.Zn.Ni.Cu D.Ccu、i2 应的化学方程式为 (1}汽车烤谁工艺既佳曲力汽车美观，更能防止车身生锈，其防 向滤清中加入 考点5金属活动性顺序的探究 一定最的驿盐酸，有气泡产坐，滤清中一·定有 (填 锈诉理是 1.《24·潮南长沙)(3分)（多选》通过实验可以验证物质的性质 化学式，下同)，能液中可能含有的溶质是 (2}铜制学线及铜质电路主板将电泡，行军电的及汽车部分零部 2(2023·陕雨1(3分)如图所示.将金属X插入烧杯内的溶液中， 件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优是的 下列试解中，能段证铁、阴的金属动性膜序的是 (填写物理性质) A稀硫酸 压蒸馆水 昆解到溶液硬色变蜚后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，报荡 (3)新雀源汽不常使用含磷酸亚铁理（山F0,)的悝电池为汽军提 C.硫酸钢溶液 D澄清石灰水 后，溶液兹色逐渐清失 2,《3,重庆A节选)(1分)为了的证g,H)C知的全属话动性 供动力，山F0,中0，“显-3价，则山元素的化合价为 顺序，小主同学做了如下两个实： (4)生产汽车使用大量合金。下列对合全的认积正确的周 1将领条和铜条分划放人相同的稀装酸中： (建填字母序号) 2将领条成人C0,溶液中。下列有关叙述正确的是 (1)全属X是 4合金的强度一般比组成它的纯金属更大 (达填序号) (2)加人锌粉，溶液威色清失的原因是 B,合金的熔点一取比组成它们的饨金属更低 A只需要实验工就能得出结论 (月化学方程式表示) C,合金的抗痛过性能一最比组成它们的说金属更好 B.实验2中有红色物质析出 (3)实验结来后，烧杯内的溶液中一定 远填”存在”成 (5》生产汽车还香要使用大量的金属铁，若用101含氧化铁 .实验便反应后溶液的质量减超 ·不存在”)ANO, (,0)%的赤接矿右，理论上以练出饰钱的质量为 18