黄金卷04（广东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷04·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A B B C D B C C D B B A A C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（2分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分） 加入KSCN溶液后产生白色沉淀（2分） 0.05 mol·L-1 NaNO3溶液（2分） FeSO4溶液（或FeCl2溶液）（1分） 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（2分） （3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。（2分） 18．（14分）（1）3：2（1分） （2）（2分） （3）<（1分） （4）（2分） （5）避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率（2分） （6）盐酸（2分） （7）（2分） （8） 6 （1分） （1分） 19．（14分）（1）（2分） （2） BD（2分） ＜（1分） 第二步（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（2分） （3） 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温（如200℃）以提高CO的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（2分） 由图可知，。制取二甲醚时，压强越大越好。但是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，降低综合经济效益（2分）（4） 50% （1分） 625（1分） 20．（14分）（1）H2、加热、催化剂（1分） 羟基（1分） 羧基（1分） 水解（取代）反应（1分） （2）CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O（2分） （3）（2分） （4）ad（2分） （5） HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O （2分） 1，4-丁二醛（2分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65 As 75 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．粤剧《帝女花》服饰 B．潮州工夫茶茶具 C．舞狮梅花桩 D．粤绣 【答案】B 【解析】A．服饰的主要成分为有机物，A错误； B．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，B正确； C．梅花桩主要成分是纤维素，C错误； D．粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，D错误； 故选B。 2．生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 【答案】D 【解析】A．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确； B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确； C．中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．核糖是单糖，不能水解，D错误； 答案选D。 3．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是 A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解 C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等 D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径 【答案】A 【解析】A．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故A错误； B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡，增大药物与水的接触面积，加速药物分散和溶解，故B正确； C．运动员在剧烈运动时比平时消耗更多的能量，出汗的过程中丢失水分和无机盐，运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等，故C正确； D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用降低二氧化碳排放，是实现“碳中和”目标的有效途径，故D正确； 选A。 4．实验室用KI、酸性溶液、为原料制备并收集，下列关于实验装置说法错误是 A．在Ⅰ中烧杯溶解KI并加入酸性反应 B．用萃取，取Ⅱ中分液漏斗上层紫色溶液 C．用Ⅲ装置蒸馏紫色溶液，回收并获得粗碘 D．用Ⅳ装置分离提纯粗碘 【答案】B 【解析】A．碘离子具有还原性，能和过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，在Ⅰ中烧杯溶解KI并加入酸性反应制取碘单质，A正确； B．四氯化碳密度大于水，故用萃取，取Ⅱ中分液漏斗下层紫色溶液，B错误； C．利于物质沸点不同，进行蒸馏分离回收并获得粗碘，C正确；   D．利用碘易升华的性质，使Ⅳ装置分离提纯粗碘，D正确； 故选B。 5．劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性 C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇 D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量 【答案】B 【解析】A．草木灰中碳酸钾水解生成强碱氢氧化钾，能够使蛋白质变性，所以可用草木灰等制作松花蛋，故A错误； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，用热的纯碱溶液去衣服上的油污，故B正确； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酵母菌作用下分解成乙醇，故C错误； D．盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳，但不能用于演示泡沫灭火器进行灭火，泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成CO2并产生大量泡沫进行灭火的，故D错误。 答案选B。 6．化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图。下列关于化合物M的说法不正确的是 A．能发生加成、氧化反应 B．在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种 C．能与溴水反应，ImolM最多能消耗8molBr2 D．分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】A．有苯环能发生加成、有羟基氧化反应，A正确； B．高度对称，在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种，B正确； C．能与溴水反应，在羟基邻对位上取代，1molM最多能消耗4molBr2，C错误； D．分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确； 故选C。 7．香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是 A．电子由a极经用电器流向b极 B．a极为负极，b极发生还原反应 C．b极上的电极反应式为 D．a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移 【答案】D 【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，a极为负极，b极上硝酸根离子发生得电子的还原反应转化成NH3，b极为正极。 【解析】A．放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确； B．根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上发生还原反应，B项正确； C．b极上硝酸根离子发生还原反应转化成NH3，电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，C项正确； D．a极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a极减少Zn的物质的量为=0.04mol，电路中通过电子物质的量为0.08mol，b极电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，双极膜中有0.08molOH-向a极区迁移，D项错误； 答案选D。 8．乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是 A．饱和食盐水可降低反应速率 B．硫酸铜溶液可除掉，反应的离子方程式为： C．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．打开活塞b，酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】A．饱和食盐水减少了水与电石的接触面积，从而可以减小反应速率，故A正确； B．为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故B错误； C．溶液褪色说明被还原，乙炔具有还原性，故C正确； D．电石与水反应生成氢氧化钙，使溶液呈碱性，因此打开活塞b后，酚酞溶液变红色，故D正确； 故选：B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O B．实验室制氨气：+OH-=NH3↑ C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ 【答案】C 【解析】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成铁离子，故A错误； B．实验室制氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液中进行的反应，不能改写为离子方程式，故B错误； C．含有1.5mol碘化亚铁的溶液与2mol氯气反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-，故C正确； D．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，故D错误； 故选C。 10．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 【答案】C 【分析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5价，最低价-3价，其中e是a和d的反应产物，则该图为元素的价类二维图，a为，b为，c为或，d为，e为铵盐。 【解析】A．由分析可知，b和c分别是或，均不是酸性氧化物，故A正确； B．由分析可知，a为，b为，c为或，d为，NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在的转化，故B正确； C．d为，常温下，浓硝酸能与铁发生钝化反应，故C错误； D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，故D正确； 故选C。 11．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： 【答案】D 【解析】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误； B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误； C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误； D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确； 答案选D。 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，1个中含有的中子数有，因此0.09molD2O中含有的中子数为，故A错误； B．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为，故B正确； C．Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故C错误； D．醋酸为弱酸，因此溶液中含有的的数目小于，故D错误； 故答案选B。 13．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 14．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是 A．由图Ⅱ可知反应的 B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 C．200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 D．若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前 【答案】A 【分析】由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为，C的物质的量变化量为，故x：y：z=：：=2：1：1，则反应方程式为：，据此作答。 【解析】A. 由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，故A正确； B．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时A的物质的量变化量为0.4mol，故，故B错误； C．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故C错误； D．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故D错误； 故答案选A。 15．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A． B．B的最高价氧化物的水化物为强酸 C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D元素只有一种氧化物 【答案】A 【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素； 【解析】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确； B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误； C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误； D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误； 故选A。 16．一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是 已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。 A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B．b极为阳极，电极反应式为 C．理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 D．反应前后保持不变 【答案】C 【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。 【解析】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误； B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误； C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确； D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） ②对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+； 假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+； 假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： 。 【答案】（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（2分） （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分） 加入KSCN溶液后产生白色沉淀（2分） 0.05 mol·L-1 NaNO3溶液（2分） FeSO4溶液（或FeCl2溶液）（1分） 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（2分） （3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。（2分） 【解析】（1）①黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。或者先用硝酸溶解固体，再用HCl检验Ag+。②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。 （2） 过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05 mol·L-1 NaNO3溶液。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假设d成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的Fe3+遇到KSCN时红色会更深。 （3）由于存在过量铁粉，溶液中存在反应有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。 18．（14分）和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 （2）“碱熔”时，发生反应的化学方程式为 。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时， (填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为 。 （5）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是 。 （6）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是 。 （7）“制”时，溶液1的主要成分是 (填化学式)。 （8）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有 个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 (用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1）3：2（1分） （2）（2分） （3）<（1分） （4）（2分） （5）避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率（2分） （6）盐酸（2分） （7）（2分） （8） 6 （1分） （1分） 【分析】合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、，加碳酸钠调pH值沉锡，锡加NaOH和氧气，得到Na2SnO3，溶解过滤结晶后得晶体Na2SnO3·3H2O；溶液中含、，加入双氧水氧化，加入碳酸钠形成除铁（），溶液中仍有少量，用做萃取剂 “萃取除铁、反萃取”，最终浓缩结晶得到晶体； 【解析】（1）“酸浸”时，Ni与硝酸离子反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2； （2）“碱熔”时，发生反应的化学方程式为：； （3），； （4）“一次除铁”时加入双氧水，碳酸钠反应生成，总反应离子方程式为：； （5）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是：避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率； （6）“反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含，试剂1是: 盐酸； （7）“制”时，通入，置换出，溶液1的主要成分是：； （8）①该晶胞为六方晶体，选择中间层的As原子可知，上下层各有3个Ni原子与1个As原子相连，晶体中As周围最近的Ni有6个；②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，Ni原子与As原子配位数比为1:1，晶胞内部含有2个As原子，2个Ni原子，，则阿伏加德罗常数的数值。 19．（14分）二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下； Ⅰ.         Ⅱ.         Ⅲ.     回答下列问题； （1） 。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2mol （g），只发生反应Ⅲ，平衡时的转化率为。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。 A．混合气体的密度不再发生变化                     B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C．的消耗速率等于的消耗速率         D．的体积分数不再发生变化 ②若向起始温度为T℃的该绝热恒容密闭容器中充入（g）和（g）各1mol，平衡时的转化率为，则 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 （填“第一步”或“第二步”），判断的理由是 。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 △H。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示（催化剂在320℃左右时的活性最大）。 ①实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是 。 ②实际生产中，当温度选择为316℃时，采用的压强为，而不采用，原因是 。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 /Kpa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。 ②500℃时，该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 【答案】（1）（2分） （2）BD（2分） ＜（1分） 第二步（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（2分） （3）由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温（如200℃）以提高CO的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（2分） 由图可知，。制取二甲醚时，压强越大越好。但是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，降低综合经济效益（2分）（4）50% （1分） 625（1分） 【解析】（1）由盖斯定律可知，Ⅱ－Ⅰ×2，可得     。 （2）①A．容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，A错误； B．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率等于的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，C错误； D．随着反应进行，的体积分数不断变化，的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD。 ②若向恒温恒容密闭容器中分别投入2mol （g）或者（g）和（g）各1mol，最终平衡状态会相同，。但绝热恒容密闭容器中，正向、逆向投料后，因该反应放热，正向投料反应达到平衡时温度高于起始温度T℃，则（绝热恒容）＜（恒温恒容），逆向投料反应达到平衡时温度低于起始温度T℃，则（绝热恒容）＜（恒温恒容），两者平衡状态不相同，故。 ③第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 （3）①该反应为放热反应，根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温的措施以提高CO的转化率，但是低温会降低反应速率，且从题中可知，催化剂在320℃左右时活性最大，因此实际生产中采用的温度为300-340℃之间，使催化剂活性达到最大，从而提高反应速率。 ②该反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，故。制取二甲醚时，压强越大CO的转化率越大。但是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，降低综合经济效益，而且p3状态下CO的转化率已经较高，故选择的压强为p3而不是p1。 （4）①设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x＝0.5mol，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为。 ②不妨令起始时二甲醚的物质的量为1mol，根据前面三段式计算可知500℃达到平衡时n(CH4)=0.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OCH3)=0.5mol，气体总物质的量为2mol，总压强为100Kpa，该反应的平衡常数。 20．（14分）Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 （2）E→F的化学方程式是 。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是 。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体        b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物         d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为 【答案】（1）H2、加热、催化剂（1分） 羟基（1分） 羧基（1分） 水解（取代）反应（1分） （2）CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O（2分） （3）（2分） （4）ad（2分） （5） HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O （2分） 1，4-丁二醛（2分） 【分析】A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C-CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡CCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H； 【解析】（1）H中含有碳碳双键和羰基，可以和H2在加热、催化剂的条件下发生加成（还原）反应生成羟基；H中含有酯基，能够在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应，酸化后得到羧基。 （2）E→F是酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为CH3CC-COOH，反应的化学方程式是：CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O。 （3）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在—OCH3；H中共有3个O，故TMOB有3个—OCH3结构；又因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，即该物质的结构简式为。 （4）a．A能和HCI反应生成氯乙烯，氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯，a正确； b．F中含有碳碳双键、碳氧双键和甲基，碳原子有sp、sp2、sp3共3种不同的杂化方式，b错误； c．G中含有2个碳碳双键， 1molG与1molHBr加成有4种产物 ，c错误； d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H中含有1个手性碳原子，d正确； 故选ad。 （5）根据已知信息结合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路线图如下：CHCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO， (a)其中醇的催化氧化反应方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O； (b)该催化氧化反应的产物OHCCH2CH2CHO名称为1，4-丁二醛。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A．粤剧《帝女花》服饰 B．潮州工夫茶茶具 C．舞狮梅花桩 D．粤绣 2．生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 3．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是 A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解 C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的等 D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径 4．实验室用KI、酸性溶液、为原料制备并收集，下列关于实验装置说法错误是 A．在Ⅰ中烧杯溶解KI并加入酸性反应 B．用萃取，取Ⅱ中分液漏斗上层紫色溶液 C．用Ⅲ装置蒸馏紫色溶液，回收并获得粗碘 D．用Ⅳ装置分离提纯粗碘 5．劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性 C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇 D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量 6．化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图。下列关于化合物M的说法不正确的是 A．能发生加成、氧化反应 B．在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种 C．能与溴水反应，ImolM最多能消耗8molBr2 D．分子中所有原子不可能共平面 7．香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是 A．电子由a极经用电器流向b极 B．a极为负极，b极发生还原反应 C．b极上的电极反应式为 D．a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移 8．乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是 A．饱和食盐水可降低反应速率 B．硫酸铜溶液可除掉，反应的离子方程式为： C．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．打开活塞b，酚酞溶液变红 9．下列离子方程式书写正确的是 A．浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O B．实验室制氨气：+OH-=NH3↑ C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl- D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ 10．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 11．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含有的的数目为 13．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 14．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是 A．由图Ⅱ可知反应的 B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 C．200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 D．若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前 15．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A． B．B的最高价氧化物的水化物为强酸 C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D元素只有一种氧化物 16．一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是 已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。 A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B．b极为阳极，电极反应式为 C．理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为 D．反应前后保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） ②对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+； 假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+； 假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： 。 18．（14分）和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 （2）“碱熔”时，发生反应的化学方程式为 。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时， (填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为 。 （5）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是 。 （6）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是 。 （7）“制”时，溶液1的主要成分是 (填化学式)。 （8）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有 个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 (用含a、b、的代数式表示)。 19．（14分）二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下； Ⅰ.         Ⅱ.         Ⅲ.     回答下列问题； （1） 。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2mol （g），只发生反应Ⅲ，平衡时 的转化率为。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。 A．混合气体的密度不再发生变化                     B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C．的消耗速率等于的消耗速率         D．的体积分数不再发生变化 ②若向起始温度为T℃的该绝热恒容密闭容器中充入（g）和（g）各1mol，平衡时的转化率为，则 1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 （填“第一步”或“第二步”），判断的理由是 。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 △H。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示（催化剂在320℃左右时的活性最大）。 ①实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是 。 ②实际生产中，当温度选择为316℃时，采用的压强为，而不采用，原因是 。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 /Kpa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。 ②500℃时，该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 20．（14分）Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 （2）E→F的化学方程式是 。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是 。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体        b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物         d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为 。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$