精品解析：辽宁省沈阳市第一二〇中学2024-2025学年高一上学期第一次质量监测 化学试卷

沈阳市第120中学2024-2025学年度上学期 高一年级第一次质量监测化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、选择题(每题只有一选项正确，每题3分，共45分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（） A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误； B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误； 故答案为C。 2. 以下化学用语中正确的是 A. 草酸的电离方程式：、 B. KIO3中I元素的化合价：+2 C. 氯离子结构示意图： D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为二元弱酸，分步发生部分电离，电离方程式：、，A不正确； B．KIO3中，K显+1价，O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出I元素的化合价为+5，B不正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图：，C不正确； D．和都是硫元素的单质，它们的结构不同，性质有差异，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 数学中的有些逻辑关系(如图1)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是 A. 胶体与分散系，二者是包含关系 B. 离子反应与复分解反应属于并列关系 C. 电解质与非电解质属于交叉关系 D. 化合物与酸、碱、盐属于并列关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系包含溶液、胶体和浊液，则胶体与分散系，二者是包含关系，A正确； B．在水溶液中发生的复分解反应，通常是离子反应，而且也有些氧化还原反应也属于离子反应，所以离子反应与复分解反应属于交叉关系，B不正确； C．任何物质都不可能既是电解质又是非电解质，则电解质与非电解质属于并列关系，不属于交叉关系，C不正确； D．酸、碱、盐都属于化合物，则化合物与酸、碱、盐属于包含关系，D不正确； 故选A。 4. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①不能一步实现，因为CaCO3与碱不能反应； ②不能一步实现，因为Fe2O3难溶于水； ③可以一步实现，用CuO与H2SO4反应； ④可以一步实现，将CO2通入NaOH溶液中； ⑤可以一步实现，将CuSO4与Ba(NO3)2反应； ⑥可以一步实现，将浓盐酸与KMnO4反应； 综合以上分析，③④⑤⑥都可以通过一步反应实现，故选C。 5. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 波尔多液 B 冰水混合物 C 氢氧化铁胶体 D 石墨和金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，NaOH为强碱，BaCO3为难溶性盐，CaO是Ca(OH)2对应的碱性氧化物，CO2是碳酸对应的酸性氧化物，波尔多液是将胆矾、石灰乳混合制得的混合物，A正确； B．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，冰水混合物都是由水分子构成，属于纯净物，B不正确； C．虽然Na2CO3的俗名叫纯碱，但它属于盐，C不正确； D．NaHSO4属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D不正确； 故选A。 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据归中规律，价态“只靠拢，不交叉”，故双线桥表示应该是H2S指向S，H2SO4指向SO2，转移2个电子，A错误； B．用双线桥表示，反应中Cl元素的化合价由0价变成-1价和+5价，转移5个电子，B正确； C．单线桥表示，由失电子的指向得电子的，故由H2S指向SO2，转移4个电子，C正确； D．用双线桥表示，Mg指向MgO，CO2指向C，转移4个电子，D正确； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 遇石蕊变蓝的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，的溶液中，F-不能大量存在，A不符合题意； B．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能大量存在，B符合题意； C．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，在无色透明的溶液中，Fe2+不能大量存在，C不符合题意； D．含大量的溶液具有强氧化性，能将I-氧化为I2，则I-不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 8. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误； B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误； C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确； D．根据总反应方程式3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误； 选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 溶液与少量氢氧化钡溶液： D. 与在碱性条件下制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，H2O2作还原剂，发生反应生成Mn2+、O2等：，A不正确； B．向氯化钙溶液中通入，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反应不能发生，B不正确； C．溶液与少量氢氧化钡溶液，采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水：，C正确； D．与在碱性条件下制备，离子方程式中不能出现H+：，D不正确； 故选C。 10. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的饱和溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. 用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体进行提纯 C. Z中红褐色透明液体可用于净水 D. Y中反应离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】X装置中为棕黄色氯化铁溶液，放入石灰石后，在Y装置内氯化铁水解生成的H+与CaCO3反应，生成二氧化碳气体，同时生成氢氧化铁胶体；放置一昼夜后，石灰石沉入烧杯底，红褐色透明液体为氢氧化铁胶体(混有杂质离子)。 【详解】A．X中的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解后生成氢氧化铁胶体，即得到Z中液体，A正确； B．用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体与石灰石分开，再用渗析的方法，将氢氧化铁胶体中的Cl-、Ca2+等除去，B不正确； C．Z中红褐色透明液体为氢氧化铁胶体(混有杂质离子)，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用于净水，C正确； D．由分析可知，Y中氯化铁水解产生氢氧化铁胶体和H+，H+与CaCO3反应，生成Ca2+、CO2气体等，离子方程式：，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的项数为 ①有单质参与的反应一定是氧化还原反应 ②具有1~100nm直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体 ③已知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐 ④金属阳离子都只具有氧化性 ⑤硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强 ⑥在书写离子方程式时CaCO3不能拆分成离子形式，故CaCO3是弱电解质 ⑦酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑧根据树状分类法分析，CO属于不成盐氧化物、非金属氧化物 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①同素异形体的转化中，有单质参与，也有单质生成，不是氧化还原反应，①不正确； ②具有1~100nm直径的纳米碳是纯净物，不是分散系，不是胶体，②不正确； ③已知H3PO2为一元酸，与碱反应只能生成一种正盐，不能生成酸式盐，则NaH2PO2为正盐，③正确； ④Fe2+既具有氧化性又具有还原性，则金属阳离子不一定只具有氧化性，④不正确； ⑤溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷量，与电解质的强弱无关，则硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强，⑤正确； ⑥在书写离子方程式时CaCO3不能拆分成离子形式，是因为它难溶，而不是难电离，故CaCO3是强电解质，⑥不正确； ⑦Mn2O7是HMnO4对应的酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，⑦正确； ⑧从氧化物的组成来看，CO属于非金属氧化物，从氧化物的性质来看，CO不能与酸、碱反应生成盐和水，CO属于不成盐氧化物，这种分析方法为交叉分类法，⑧错误； 综合以上分析，③⑤⑦正确，故选B。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ） A. Na+、SO42-、CO32- B. Na+、OH-、CO32- C. CO32-、OH-、SO42- D. Na+、H+、SO42- 【答案】B 【解析】 【分析】已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中含有Cu2+，与Cu2+发生反应的CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中，与CO32-、OH-反应的H+只能存在于甲烧杯中，然后结合溶液呈电中性判断钠离子和硫酸根离子即可。 【详解】在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−6种离子，甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中含有Cu2+，与Cu2+发生反应的CO32−、OH−只能存在于乙烧杯中，与CO32−、OH−反应的H+只能存在于甲烧杯中；由于溶液为电中性，则甲中一定还含有SO42−，乙烧杯中含有Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：Na+、OH−、CO32−， 答案选B。 13. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO、H+ D. V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2 【答案】D 【解析】 【分析】向一定浓度的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先发生的离子反应是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生0H- +H+=H2O的反应，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，AB段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-溶液呈碱性，B错误； C．D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4主要离子为Na+、C错误； D．Ba(OH)2中含有2个0H-， NaHSO4中含有1个H+ ，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1:2，D正确； 故选D。 14. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，故B错误； C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故C错误； D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确； 答案选D。 15. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可得出还原性，由反应②可得出还原性，由反应③可得出还原性，则还原性：，A不正确； B．把一定量通入溶液中，由于还原性，所以首先发生反应，I-被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，B不正确； C．在酸性溶液中，Cl-能还原KMnO4，Fe2+也能还原KMnO4，则KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明溶液中含有Fe2+，C不正确； D．由已知反应可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有，要氧化而不氧化和，可加入溶液，D正确； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、(O3)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出小苏打在溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体可用于净水。实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是___________；证明胶体制备成功的方法是___________。 （5）将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是___________，整个过程可用一个离子方程式表示为___________。 （6）氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质，反应如下，请配平下列离子方程式___________，。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ② （2）NaHCO3=Na++ （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 （5） ①. 起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，得到澄清溶液 ②. CO2+OH-= （6） 【解析】 【分析】①小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯净物，属于电解质； ②CO2是非金属氧化物，纯净物，属于非电解质； ③铁粉是金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ④生石灰是氧化钙的俗称，是金属氧化物，纯净物，属于电解质； ⑤氧气是非金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸铁是盐，纯净物，属于电解质； ⑦氢氧化钠是碱，纯净物，属于电解质； ⑧臭氧是非金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨石油是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩海水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是⑨⑩；互为同素异形体的是氧气和臭氧(氧元素的两种单质，结构不同，性质有差异)，故选⑤⑧；属于非电解质的是②。 【小问2详解】 小苏打在溶液中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 生石灰能吸水生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，原因是CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明胶体制备成功的方法是：让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应。 【小问5详解】 将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是：起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，得到澄清溶液，整个过程可用一个离子方程式表示为：CO2+OH-=。 【小问6详解】 配平时，先依据得失电子守恒，配平有变价元素的物质的化学计量数，即，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，即为。 17. I．有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 （1）上述盐的化学式分别为A___________、B___________、C___________。 （2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式___________。 （3）向A溶液中加入过量的D溶液使其沉淀，确认D溶液已过量的实验方法是___________。 Ⅱ．组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题： （4）该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成离子方程式并配平___________，____+____+_______+____+__H2O。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. (NH4)2CO3 （2）(NH4)2CO3=2+ （3）取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明CuSO4已过量 （4） ①. Mn2+ ②. ③. 5+ 2Mn2++14H+=2+5Bi3++7H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种可溶性盐，则Ag+只能与组合，Ba2+与Cl-组合，Cu2+与组合，与组合，从而得出A、B、C、D分别为BaCl2、AgNO3、(NH4)2CO3、CuSO4。 【小问1详解】 由分析可知，上述盐的化学式分别为A为BaCl2、B为AgNO3、C为(NH4)2CO3。 【小问2详解】 上述四种盐中，其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的盐为(NH4)2CO3，电离方程式为(NH4)2CO3=2+。 【小问3详解】 向A(BaCl2)溶液中加入过量的D(CuSO4)溶液使其沉淀，确认D溶液已过量，则需检验是否存在，可加入HCl、BaCl2溶液，依据是否产生沉淀，确定CuSO4是否过量，实验方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明CuSO4已过量。 【小问4详解】 该反应中，，则同时存在Mn2+→，被氧化的元素是Mn2+，氧化剂是。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成离子方程式，依据得失电子守恒进行配平：5+ 2Mn2++14H+=2+5Bi3++7H2O。 【点睛】检验CuSO4是否过量时，由于Cu2+未参与离子反应，所以不能通过检验Cu2+的存在，判断CuSO4是否过量， 18. 亚磷酸是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。 （1）H3PO3是二元中强酸，属于弱电解质，写出其电离方程式___________。亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________，该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （2）亚磷酸可与硝酸银或硫酸反应。 ①H3PO3中P元素的化合价是___________。 ②已知在水溶液中可发生如下反应：。在该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________，电子转移数为___________。 ③H3PO3可将硫酸还原为SO2，，用单线桥法标出电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. H3PO3H++、H++ ②. Na2HPO3 ③. 正盐 （2） ①. +3价 ②. H3PO3 ③. Ag、NO ④. 4e- ⑤. 【解析】 【小问1详解】 H3PO3是二元中强酸，属于弱电解质，在溶液中发生两步电离，其电离方程式：H3PO3H++、H++。亚磷酸与足量NaOH溶液反应时，1mol亚磷酸需要消耗2molNaOH，生成的盐的化学式是Na2HPO3，该盐属于正盐。 【小问2详解】 ①H3PO3中，H元素显+1价，O元素显-2价，则P元素的化合价是+3价。 ②已知在水溶液中可发生如下反应：。在该反应中，P元素由+3价升高到+5价，Ag元素由+1价降低到0价，N元素由+5价降低到+2价，则还原剂是H3PO3，氧化剂是AgNO3，还原产物是Ag、NO，电子转移数为4e-。 ③H3PO3可将硫酸还原为SO2，发生反应为，在反应中，H3PO3是还原剂，H2SO4是氧化剂，电子转移数目为2e-，则用单线桥法标出电子转移情况：。 19. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的两大基本角度。I．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。 （1）从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。 ①请写出少量SO2与NaOH反应的离子方程式___________。 ②已知酸性：。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是___________。 A．稀NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 （2）从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为价，可升高至价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2。(资料显示，还原性： 氧化性) ①试剂X可以选择下列哪种试剂___________。 A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液 C．FeCl2溶液 写出所选试剂与SO2反应的离子方程式___________。 ②按气流从左到右，各接口连接顺序为___________。 （3）CaO2是一种白色粉末，微溶于水，广泛用于水产养殖、污水处理等领域CaO2中O的化合价为___________，CaO2遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为。用双线桥法标出电子转移情况___________。 （4）利用NH3及30%H2O2和CaCl2溶液可制备CaO2∙8H2O(难溶于冷水)。写出制备CaO2∙8H2O的离子方程式___________。(已知：过氧化氢是一种极弱的酸，因此金属过氧化物可视作是过氧化氢对应的盐) 【答案】（1） ①. SO2+2OH-=+H2O ②. C （2） ①. A ②. 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ ③. e→f→a→b→g→h （3） ①. -1 ②. （4）Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2 【解析】 【分析】除去CO2中的SO2杂质，不能使用NaOH溶液，否则CO2也会被吸收。除去SO2时，不能利用其酸性，而应利用其还原性，所以试剂X应具有较强氧化性，将SO2氧化为硫酸；再利用浓硫酸干燥CO2，最后利用向上排空气法收集纯净干燥的CO2。 【小问1详解】 ①少量SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 ②A．稀NaOH溶液既能吸收SO2，又能吸收CO2，A不符合题意； B．饱和Na2CO3溶液既能吸收SO2，又能吸收CO2，B不符合题意； C．已知酸性：，则饱和NaHCO3溶液只能与SO2反应，不能与CO2反应，C符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ①A．酸性KMnO4溶液能将SO2氧化为硫酸，A符合题意； B．KI溶液与SO2不反应，B不符合题意； C．FeCl2溶液与SO2不反应，C不符合题意； 故选A。 酸性KMnO4溶液与SO2反应，生成K2SO4、MnSO4等，离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 ②除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2时，混合气应先经过试剂X(酸性KMnO4溶液)，再经过浓硫酸，最后用排空气法(长进短出)收集，则按气流从左到右，各接口连接顺序为e→f→a→b→g→h。 【小问3详解】 CaO2中，Ca显+2价，则O的化合价为-1，CaO2遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 。在反应中，CaO2既做氧化剂又做还原剂，电子转移的数目为2e-，则用双线桥法标出电子转移情况：。 【小问4详解】 过氧化氢是一种极弱的酸，弱酸难以制强酸，则利用NH3的碱性，将生成的HCl转化为NH4Cl，可促进反应的进行，所以用NH3、30%H2O2和CaCl2溶液可制备CaO2∙8H2O制备CaO2∙8H2O的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2。 【点睛】除去CO2气体中混有的SO2，可利用强氧化剂将SO2氧化除去，也可利用饱和碳酸氢钠溶液除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2024-2025学年度上学期 高一年级第一次质量监测化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、选择题(每题只有一选项正确，每题3分，共45分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（） A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2. 以下化学用语中正确的是 A. 草酸的电离方程式：、 B. KIO3中I元素的化合价：+2 C. 氯离子结构示意图： D. 和互为同素异形体 3. 数学中的有些逻辑关系(如图1)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是 A. 胶体与分散系，二者是包含关系 B. 离子反应与复分解反应属于并列关系 C. 电解质与非电解质属于交叉关系 D. 化合物与酸、碱、盐属于并列关系 4. 下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 波尔多液 B 冰水混合物 C 氢氧化铁胶体 D 石墨和金刚石 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 遇石蕊变蓝的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 含大量的溶液中： 8. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 溶液与少量氢氧化钡溶液： D. 与在碱性条件下制备： 10. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的饱和溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. 用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体进行提纯 C. Z中红褐色透明液体可用于净水 D. Y中反应离子方程式： 11. 下列说法正确的项数为 ①有单质参与的反应一定是氧化还原反应 ②具有1~100nm直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体 ③已知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐 ④金属阳离子都只具有氧化性 ⑤硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强 ⑥在书写离子方程式时CaCO3不能拆分成离子形式，故CaCO3是弱电解质 ⑦酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑧根据树状分类法分析，CO属于不成盐氧化物、非金属氧化物 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 12. 在甲、乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ） A. Na+、SO42-、CO32- B. Na+、OH-、CO32- C. CO32-、OH-、SO42- D. Na+、H+、SO42- 13. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO、H+ D. V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2 14. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 15. 已知① ② ③ 由此判断，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 把一定量通入溶液中时，发生 C. 将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+ D. 某溶液含有，要氧化不氧化和，可加入溶液 二、填空题(共55分) 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、(O3)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出小苏打在溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体可用于净水。实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是___________；证明胶体制备成功的方法是___________。 （5）将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是___________，整个过程可用一个离子方程式表示为___________。 （6）氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质，反应如下，请配平下列离子方程式___________，。 17. I．有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 （1）上述盐的化学式分别为A___________、B___________、C___________。 （2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式___________。 （3）向A溶液中加入过量的D溶液使其沉淀，确认D溶液已过量的实验方法是___________。 Ⅱ．组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题： （4）该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成离子方程式并配平___________，____+____+_______+____+__H2O。 18. 亚磷酸是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。 （1）H3PO3是二元中强酸，属于弱电解质，写出其电离方程式___________。亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________，该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （2）亚磷酸可与硝酸银或硫酸反应。 ①H3PO3中P元素的化合价是___________。 ②已知在水溶液中可发生如下反应：。在该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________，电子转移数为___________。 ③H3PO3可将硫酸还原为SO2，，用单线桥法标出电子转移情况___________。 19. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的两大基本角度。I．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，若要除去SO2杂质，我们需要了解SO2和CO2在性质方面的联系与区别。 （1）从物质类别角度分析，SO2和CO2均属于酸性氧化物。 ①请写出少量SO2与NaOH反应的离子方程式___________。 ②已知酸性：。若要除去CO2中的SO2杂质，可选择的试剂是___________。 A．稀NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 （2）从元素化合价角度分析，SO2中硫元素为价，可升高至价，预测SO2具有还原性。请选用适当的试剂和必要的装置，除去CO2中的SO2杂质，并收集纯净干燥的CO2。(资料显示，还原性： 氧化性) ①试剂X可以选择下列哪种试剂___________。 A．酸性KMnO4溶液 B．KI溶液 C．FeCl2溶液 写出所选试剂与SO2反应的离子方程式___________。 ②按气流从左到右，各接口连接顺序为___________。 （3）CaO2是一种白色粉末，微溶于水，广泛用于水产养殖、污水处理等领域CaO2中O的化合价为___________，CaO2遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为。用双线桥法标出电子转移情况___________。 （4）利用NH3及30%H2O2和CaCl2溶液可制备CaO2∙8H2O(难溶于冷水)。写出制备CaO2∙8H2O的离子方程式___________。(已知：过氧化氢是一种极弱的酸，因此金属过氧化物可视作是过氧化氢对应的盐) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $