1.3氧化还原反应 第3 课时 线桥法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1 双线桥法： 表示反应前后同一元素原子或离子之间电子转移的情况。 标价态 连双线 注得失 双线桥法的书写步骤： 氧化还原反应的表征——双线桥法 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子 电子转移数用a×be－表示，a为发生变价原子个数，b为每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 得到 2×2e- 失去 4e- 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 得到 2×3e- 失去 3×2e- +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 变价原子个数 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 =每个原子的转移电子数×变价原子个数 在数值上等于化合价的变化数值=高价态—低价态（带符号） 外在表现 氧化还原反应的表征——双线桥法 2 单线桥法： 表示反应过程中反应物中变价元素原子的电子转移情况。 标价态 连单线 注总数 单线桥法的书写步骤： 氧化还原反应的表征——线桥法 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移总数 要用箭头标明电子转移的方向 0 +3 +2 +2 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 4e- 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 6e- +2 -2 0 0 +4 -2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 微点拨 标出变价元素的化合价，用双线桥法、单线桥法标出电子转移情况。 一.部分氧化还原反应  (注意酸性作用) 【微点拨】： 对于部分氧化还原反应， 氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 例1：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 歧化反应规律：价态变化一定遵循:“中间价态→高价态＋低价态” 二.歧化反应 氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同一价态的同种元素之间，在反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。 具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应 同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低 课堂思考 请你分析！ 用双线桥法表示电子转移的方向和数目你认为哪个同学的正确？ -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×e-, 被还原 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 甲同学 乙同学 三.归中反应 同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态且氧化产物和还原产物为同种物质的氧化还原反应 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时： 归中反应规律：价态变化一定遵循:“高价态＋低价态→中间价态” 观察·思考 练习：已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 两种画法哪一种是对的呢？ 四.价态归中规律（不交叉规律） 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即： 高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“只靠近，不交叉，往相邻价态转化最容易”。 相邻价态不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 课后作业： 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 1.绘单、双线桥 2.指出两剂两产 3.被氧化与被还原的原子的个数之比为？ 4.氧化产物：还原产物 1.绘单、双线桥 2.指出两剂两产 3.酸的作用 4.氧化剂：还原剂 课后作业： KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 1.绘单、双线桥 2.指出两剂两产 3.被氧化与被还原的原子的个数之比为？ 4.氧化产物：还原产物 5.盐酸作用 03 示例 下列单、双线桥的表示方法正确的是 ( ) c 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是：（ ） A． B． C． D． B 课堂检测 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O $$