1.3氧化还原反应 第1课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应　 第一章 物质及其变化 第1课时　氧化还原反应 [学习目标] 01 多角度认识氧化还原反应 02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 03氧化还原反应中电子转移的表示方法 为什么苹果削皮后颜色很快会变暗 情景引入 钢铁生锈 切开的苹果颜色加深 红酒醒酒 情景引入 生活中发生氧化反应的现象 葡萄酒是有生命的，酒中单宁在开瓶前的氧化程度是很低的，酒香封在酒里，喝起来酸涩，果香味淡。醒酒的目的是在开瓶后，让酒液有时间和氧气接触，吸收氧气，充分的氧化，释放迷人的香气，降低涩味，使酒的口感柔和、醇厚。 温习旧知：初中阶段对氧化反应、还原反应的认识 初中阶段，将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？ Fe Mg C 1.1 温习旧知：初中阶段对氧化反应、还原反应的认识 1.1 1.1 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 同时发生 高温 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 失去氧,被还原(还原反应) 得到氧,被氧化(氧化反应) 氧化还原反应一定有氧原子的得失？ 对于无氧得失的反应，如： 是氧化还原反应吗？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应（宏观） 学生任务1：标出以上两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化 学生任务2：讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 思考：两个方程式中得、失氧对物质自身有什么影响？ 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 +2 0 0 +4 化合价降低,被还原,发生还原反应 化合价升高,被氧化,发生氧化反应 +3 +2 0 +4 化合价降低,被还原,发生还原反应 化合价升高,被氧化,发生氧化反应 所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 微点拨 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。 微点拨：化学反应的分类 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 本质？ 1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 这样的反应也属于氧化还原反应 ✪ 非氧化还原反应：反应前后元素的化合价不发生变化的反应 2Na + Cl2 2NaCl Δ 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 阅读教材23页最后一个自然段，结合图1-13，以Na与Cl2反应为例，分析氧化还原反应中元素的化合价变化的根本原因？ 化学反应的实质是原子之间的重新组合。 +11 Na NaCl的形成过程 - + 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 Cl +17 微观探析 从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。 原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。 1.钠原子和氯原子结构在反应前后发生了怎样的变化?该过程中钠元素和氯元素的化合价发生了什么变化? 2.钠原子、氯原子得失电子的过程是单独发生的吗? 3.定量分析钠、氯元素化合价变化总数与钠、氯原子得失电子总数之间有什么关系? 4.请尝试用合适的图像或符号表示该反应的变化情况。 1.钠原子和氯原子结构在反应前后发生了怎样的变化? 该过程中钠元素和氯元素的化合价发生了什么变化? 2.钠原子、氯原子得失电子的过程是单独发生的吗? 3.定量分析钠、氯元素化合价变化总数与钠、氯原子得失电子总数之间有什么关系? 4.请尝试用合适的图像或符号表示该反应的变化情况。 2Na + Cl2 2NaCl Δ 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- -e- + e- Na+ Cl- 电子转移 Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化，发生氧化反应。 Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原，发生还原反应。 元素的化合价与得失电子的关系： 2Na + Cl2 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高， 失去2×e-， 被氧化 化合价降低, 被还原 得到2×e-, 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 反应过程中相应变化关系图关系图： HCl的形成过程 +1 +17 Cl H 共用电子对 偏向 偏离 共用电子对偏离吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。 共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 元素的化合价与电子偏移的关系： H2 + Cl2 2HCl 点燃 这两种元素获得电子的能力相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子， H2与Cl2反应生成HCl H2 + Cl2 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高, 被氧化，氧化反应 化合价降低, 被还原，还原反应 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 探究 氧化还原反应的本质 利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。 请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。 探究 氧化还原反应的本质 结合初中所学物理知识，可知该电路中有电子的定向移动，也就是说铁与硫酸铜溶液的反应中确实有电子的转移。 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，失去2e- 被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到2e- 被还原，发生还原反应 本质 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 被氧化，发生氧化反应 被还原，发生还原反应 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 特征 氧化还原反应的判断方法 小结：氧化还原反应的特征与本质 外在表现 分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并用箭头连接与氧化还原反应的关系。 化学反应 基本类型 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 1.4 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分类思维 置换反应 复分解反应 分解反应 氧化还原反应 化合 反应 非氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 例1-1 ［教材改编题·来源于教材P27第4题］日常生活中的许多现象与化学反应有关, 下列现象与氧化还原反应无关的是( ) C A.铜塑像上出现铜绿 B.削了皮的苹果置于空气中变色 C.大理石雕像被酸雨腐蚀破坏 D.充有氢气的气球遇明火爆炸 24 例1-2 ［判断题］判断正误（正确的打“√”，错误的打“ ”）。 （1） 的变化过程中，铁元素发生氧化反应( ) × 【解析】 的变化过程中铁元素化合价降低，发生还原反应。（×） （2）物质所含元素化合价升高的反应是还原反应( ) × 【解析】物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。（×） （3）“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的过程中发生的反应既是离子反应， 又是氧化还原反应( ) √ 【解析】“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为 ，该 反应也属于氧化还原反应。（√） 25 例1-3 下列变化过程发生还原反应的是( ) C A. B. C. D. 【解析】A项： ，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应（×）。 B项： ，氯元素的化合价升高，发生氧化反应（×）。 C项： ，氮元素的化合价降低，发生还原反应（√）。 D项： ，铁元素的化合价升高，发生氧化反应（×）。 26 例1-4 下列说法正确的是( ) D A.所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失 C.氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 D.氧化还原反应中一定存在电子转移钠原子失去1个电子 钠元素化合价升高 被氧化 发生氧化反应； 27 【解析】导图梳理·概念巧辨析 28 在真空密闭装置中，亚氯酸钠 固体在一定条件下发生分解反应，不可能 生成的物质是( ) C A.和 B.和 C.和 D.和 29 【解析】氧化还原反应中，元素化合价有升必有降。 选项 转化 化合价变化 结论 A 氯元素化合价降低 ，氧元 素化合价升高 反应可能 发生 B 氯元素化合价既升高 ，又 降低 反应可能 发生 C 氯元素化合价升高 ，氧元 素化合价升高 反应不可 能发生 D 氯元素化合价既升高 ，又 降低 反应可能 发生 30 例1-5 完成下列填空： (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质__，被还原元素__。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是______，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是___，被还原的元素是___。 (4)S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是__________，碳元素被_____，硫元素被_____， 氮元素被_____，氧元素既没被氧化也没被还原。 C H O Cl SO2 H2S S S C S和KNO3 氧化 还原 还原 课堂巩固 已知反应：①SO3＋H2O＝H2SO4 ②Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO ③F2＋2H2O＝4HF＋O2 ④2Na＋H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)； H2O被氧化的是 ， H2O被还原的是 ， 属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 -2 -1 -2 0 -1 0 0 0 0 -2 +1 -1 -2 0 -2 -2 +6 +4 +4 +6 -2 +1 +1 1.C; 2.D; 3.B ; 4.D; 5.C 6. ①⑥; ③; ②; ⑤ 32 例1-6 (2024上海中学期中)氧化还原反应 与四种基本反应类型的关系如图所示。下 列化学反应属于阴影部分的是( ) A A. B. C. D. 33 Lavf58.20.100 $$