湖南省郴州市2024-2025学年高三上学期第一次教学质量监测（一模） 化学试题

科目：化学 （试题卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4．考试时间为75分钟，满分为100分。 5．本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓名________________ 准考证号________________ 郴州市2025届高三第一次教学质量监测试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是（ ） A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 2．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠—6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是（ ） A．超分子中O原子与间存在离子键 B．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 C．12—冠—4中C和O的杂化方式相同 D．18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 3．下列化学用语表述错误的是（ ） A．的VSEPR模型为 B．羟基的电子式： C．分子中键的电子云轮廓图为 D．氧的基态原子的轨道表示式： 4．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） 图I 图II 图III 图IV A．用图I装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图II装置探究浓度对化学反应速率的影响 C．用图III比较和的催化效果 D．用图IV测定NaOH溶液的浓度 6．下列实验根据现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴加少量酸性溶液 酸性溶液褪色 具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有溶液的试管中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 7．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（ ） A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．涉及非极性键的断裂和生成 C．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 D．总反应为 8．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是（ ） A．分子中所有原子可能共面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C．X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个 D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗2molNaOH 9．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．W与X的简单氢化物的键角前者小 D．Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形 10．利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如右图所示。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为沉淀。 下列说法不正确的是（ ） A．电解一段时间（正负极交换前），溶液pH不变 B．若开始时n接电源负极，则无法除去 C．若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同 D．除磷的电解反应为 11．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（）的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ） 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出； ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 A．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 B．“发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成 C．对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体 D．工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜 12．氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。 设为阿伏加德罗常数的值，它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ） A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应 B．六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是 C．立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm，其密度是 D．立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体 13．某恒温密闭容器发生可逆反应：，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ） A．Z和W在该条件下至少有一个为气态 B．若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等 C．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等 D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 14．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．M点水的电离程度大于N点的 B．pH为5.0时， C．的NaR溶液的pH约为9 D．滴至溶液时， 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15．配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： 图一 图二 （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、________、________。 （2）步骤①中氨水应当________（填“分批”或“一次性”）加入。 （3）盛装溶液仪器名称为________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为________________。 （4）步骤③操作X为________。 （5）市售铁强化剂中含有、、，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知：、、、。 ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由________ ②样品中铁元素的质量分数为________。 16．高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，，空气难氧化} 请根据流程回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为________。 （2）提高酸浸浸取率的措施是________________。（写一条即可） （3）废渣的成分是________。 （4）配制硫酸亚铁溶液时加入稀硫酸的作用是________________。 （5）在工序“酸浸”过程中，加入的目的是（用化学方程式表示）：________________________。 （6）实验室要完成“工序②”操作除用到仪器坩埚、酒精灯外还会用到________________________。 （7）写出“工序①”的离子方程式：________________________。 （8）常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，________。 17．有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是________，M中含有________个手性碳原子。 （2）A→B反应分两步进行，第二步的反应类型为________________，C中官能团的名称是________。 （3）D→E的化学方程式为________________。 （4）N为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式________。 （5）①苯胺②对甲基苯胺③对氯苯胺，相同条件下碱性由强到弱的顺序是________（填序号）。 （6）以丙烯为原料合成（无机试剂自选），写出合成路线图________。 18．及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题： （1）已知反应：① ， ② ， 则反应的________。该反应在________下自发进行。（填写“低温”“高温”“任意温度”） （2）常温下，NO、溶于水可制得溶液，向溶液中滴入的NaOH溶液，使得溶液的，该溶液中________。 [，保留一位小数]。 （3）研究表明，CO与在作用下发生反应：的能量变化及反应历程如图所示： a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；反应②________________； b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为、和，则、、的大小关系________（填写序号） ① ② ③ ④ （4）燃煤烟气中可通过反应实现硫的回收。将和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少。平衡常数为________（L/mol）；若升高温度，气体的密度增加（S仍为液体），则该反应的________0（填“>”或“<”）。 （5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间）作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：_________________________。 参考答案 1、 C 2、A 3、A 4.D 5.B 6.B 7、D 8.C 9.D 10.A 11. C 12.B 13.C 14.C 16.（1）3d74s2 （2） 适当升高温度 （3)Fe(OH)3 （4）防止亚铁离子水解 （5）8+ + 11 H2SO4 = 4Li2SO4 + 8 CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O （6）泥三角、三脚架 （7）4Fe2+ + O2 + 8OH— =4 FeOOH↓ （8）1.6 ×10—10 17. （1）对甲基苯甲醛 2 （2）消去反应 醛基 碳溴键 （3） （4） （5）②﹥①﹥③ （6） 18. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$