贵州省织金育才学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

贵州省毕节市育才学校2024年秋期高三年级10月月考 化学试卷A卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：75分钟。考生作答时，将答案涂在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn: 65 I:127 第 I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意） 1、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指四氧化三铁 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸发 D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化 2、如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是 A．分子式为 B．有两种含氧官能团 C．该物质在一定条件下可发生酯化反应 D．该物质最多能与发生加成反应 3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO、SO B．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO、F－ C．酸性溶液中：MnO、Mg2+、I－、Ca2+ D．含CO的溶液中：NH、Fe3+、NO、SO 4、用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的HCl C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 5、碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： B．氢碘酸在空气中变质： C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液： D．将少量钠投入盐酸中： 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为NA B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NA D．1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 7、砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ为非氧化还原反应 B．的稳定性差，受热易分解 C．具有氧化性 D．反应Ⅱ中生成1mol，转移6mol电子 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：Y＜X B．钠元素与Y元素形成的化合物可能含有共价键 C．简单阴离子的半径：Y＜Z＜W D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 9、CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．生成1 mol CuCl，转移的电子数为2NA B．标准状况下，2.24 L SO2中心原子的价层电子对数为0.3NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2NA D．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA 10、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O===2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： 11、合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．的配位数是4 B． b的分数坐标为 C．该晶胞的晶胞边长为 D．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞面心和体心 12、我国科学家研制了一种新型的高能量比锌-碘溴液流电池,其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述正确的是 A．放电时，电子流向为a→用电器→b B．放电时，溶液中离子的数目减小 C．充电时，a极的电极反应式为Br—+2I—-2e—I2Br— D．充电时，溶液中每有2.54 g I—被氧化，b极增重1.3 g 13、由下列实验及现象不能推出相应结论的是   实验 现象 结论 A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 显碱性 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性： D 向2支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 14、25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线 B．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e C．a点对应的溶液pH=11 D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e 第Ⅱ卷（填空题，共58分） 二、填空题（共4小题，每空2分，共58分） 15、（16分）镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 回答下列问题： (1) “酸浸”前可以将镍催化剂废渣粉碎，其目的是 (2) “酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图所示，最佳液固比为 ，滤渣1的成分是 (3)“除铁”步骤中，NaClO的作用是 ，滤渣2是Fe(OH)3，发生反应的离子方程式为 (4)“除钙”步骤中pH不能过低的原因是 (5)已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是 (6)“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，同时会产生二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式 16、（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) 回答下列问题： (1) 仪器组装完成开始实验之前需 (2) 仪器A的名称为 ，仪器A中反应的化学方程式是 (3) 装置B的作用 (4) 装置E中为 溶液。 (5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ，反应终止后，烧瓶C中的溶液结晶即可析出Na2S2O3·5H2O。 (6)准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为 （Na2S2O3·5H2O的相对分子质量是：248）。 17、（14分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下： a．   b．   回答下列问题： (1)的是 。 (2)在密闭容器中同时发生反应，下列说法正确的是_______。 A．增大压强，反应的增大，减小 B．使用催化剂提高平衡转化率 C．升高温度，反应a平衡不移动 D．反应a有非极性键的断裂与形成 (3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入3.0 molC(s)与，假设只发生反应a，在10 min达到平衡时，的转化率是25%，反应开始到平衡时生成CO的平均反应速率为 ，计算反应a的平衡常数 。 (4)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图(均大于0)： 写出合成尿素决速步骤的化学方程式： 。 (5)合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图所示，图中对应等压过程的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压 (分压=气体的物质的量分数×总压)。 18. （14分）有机物H是一种重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)E物质中碳原子的杂化方式为 ，反应①需要的化学试剂及反应条件为 。 (2)D的结构简式为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)G中官能团的名称为： 。 (4)H中手性碳原子的个数为 个。 (5)F生成G的反应化学方程式为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$