3.4 沉淀溶解平衡-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章水溶液中的离子反应与平斋》收出组 第四节 沉淀溶解平衡 重点和难点 课标要求 重点：1，难溶电解质的沉淀溶解平衡。 1.认识难溶电解质在水溶液中的沉淀溶解平衡。 2.沉淀的生成、溶解和转化」 2.通过实脸了解沉淀的生成、溶解与转化，能运用化学 难点：1.溶度积(K)的有关计算。 平衡理论进行相关解释。 2.应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解 3.学会通过比较Q和K的大小判断难溶电解质的沉 和转化。 淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。 口-01必备知识梳理。 基础梳理 冒敲黑板 知识点1难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)难溶电解质的沉淀溶 1,生成沉淀的离子反应能够发生的原因 解平衡用离子方程式表示时 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，是因为生成物的溶解度小。 一定要标明状态(s或aq),且 2.沉淀溶解平衡的建立 一律用“一”表示。例如 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的 Fe(OH)a的沉淀溶解平衡可 离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 表示为Fe(OH)1(s)一 以AgCI的溶解为例，尽管AgCI的溶解度很小，但并非绝对 Fe*(ag)+3OH(aq)。 不溶，仍有少量AgCI溶解。AgC1的溶解存在下述两个过程： (2)易溶电解质的饱和溶 方面，在水分子作用下，少量Ag和CI脱离AgCI的表面进入水 液中也存在落解平衡，如八NC(s)】 中：另一方面，溶液中的Ag和CI受AgCI表面阴、阳离子的吸 多然Na(aq)+Cr(aq),溶 钻品 引，回到AgC1的表面析出沉淀。在一定温度下，当溶解和沉淀的速 解和结品的速率相等。向饱 率相等时，便得到AgCI的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 和食盐水中滴入浓盐酸，可以 AgCl(s) 溶解 沉淀 Ag (ag)+CI (ag) 清楚地观察到有晶体析出，由 此可以说明饱和食盐水中存 3.影响因素 在溶解平衡 内因 难溶电解质自身的性质 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 温度 溶解的方向移动：少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高 温度，平衡向生成沉淀的方向移动，如C(OH):的溶解平衡 @记方法 同离子 向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质 增大沉淀溶解程度的方法 效应 时，平衡向生成沉淀的方向移动 (1)加水稀释能增大沉淀 若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质或气体 的溶解程度，但此时各离子的 化学反应 时，平衡向溶解的方向移动 浓度是减小的。 197 重滩食手册高中化学选择性必修1化学反应原理圆 例①下列对沉淀溶解平衡的描述，正确的是( )。 (2)对大多数物质而言， A.物质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各溶质离子的浓度一定 加热可促进其溶解，但也有一 相等，且保持不变 些物质的溶解度随温度的升 高而降低，如Ca(OH): B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解的方向移动 (3)加入能消耗沉淀溶解 C.室温下，AgC在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 得到的离子的物质，此时因溶 D.向NaSO溶液中加入过量的BaC2溶液，则SO沉淀 解时产生的离子的浓度减小 完全，溶液中只含Ba+、Na+和CI,不含SO 而使平衡向溶解的方向移动。 解析物质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各溶质离子的浓度 保持不变，但不一定相等，例如C(OH)2达到沉淀溶解平衡时 钙离子和氢氧根离子的浓度不相等，故A项错误：升高温度，有些 图诊考策 物质的溶解度减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，例如 由于沉淀溶解平衡的存 在，生成沉淀的离子反应不能 升高温度，Ca(OH)2饱和溶液中会析出Ca(OH)2固体，故B项 进行完全。化学上通常认为残 错误：室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氟 留在溶液中的离子浓度小于 化银的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中银离子的浓 110mol·L。时，生成沉 度减小，降低了氯化银的溶解度，故C项正确；硫酸钡达到的沉淀 淀的反应就进行完全了 溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D项错误。 答案C 知识点2溶度积 冒敲黑板 1.含义 溶度积与溶解度都可用 在一定条件下，难溶电解质MA.溶于水达到沉淀溶解平衡 于表示物质的溶解能力，利用 时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积，符号为K甲。 K的大小判断难溶电解质在 2.表达式 溶液中的溶解能力时需注意： 对于沉淀溶解平衡MmA.(s)一mM+(aq)十nAm-(aq),有 (1)对于相同类型的物质 Kp=(M+)·c(A-)。如Mg(OH)2(s)一Mg+(g)十 (难溶电解质的组成中阴、阳 离子的个数比相同)，K越 2OH(ag),K[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-）。 小，难溶电解质在水中的溶解 3.意义 能力就越弱。 溶度积(K郑)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离 (2)对于不同类型的物 子个数比相同的电解质，K的数值越大，电解质在水中的溶解能 质，不能直接用K的数值大 力越强：K的数值越小，电解质在水中的溶解能力越弱。如溶解能 小判断溶解能力的强弱，而应 力（溶解度）：AgCLAgBr>Agl,Mg(OHD2Cu(OHD2,FeS>CuS。 由K进行计算，进而确定其 4.溶度积规则 溶解能力。 通过比较溶度积(K知)与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离 辨易错 子积Q)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否沉 溶度积的大小只与难溶 淀或溶解。 电解质本身的性质和温度有 198 第三章水溶液中的离子反应与平斋收出组 Q>K即，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和： 关，与浓度无关 Q=Kp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态： 回诊考 Q<K,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，难溶 (1)离子积Q与溶度积 电解质溶解直至溶液饱和 K的表达式相同，但意义不同。 例2已知25℃时，CCO3的K=3.4×10-9,现将浓度为 Q的表达式中的离子浓度可 以是任意时刻的，其数值不定： 2×10-·mol·L1的NaCO溶液与某浓度的CaC2溶液等体积 Km的表达式中的离予浓度是 混合，若要产生沉淀，则所用CC2溶液的浓度最小应为( )。 指平衡时的浓度，在一定温度 A.3.4×10-2mol·L1 B.6.8×105mol·L1 下，K为定值。 C.3.4×10-5mol.L-1D.1.7×10-5mol·L- (2)在计算难溶电解质溶 解析NCO)溶液的浓度为2×10·mdl·L1,与某浓度的 解产生的离子的平衡浓度时 不要弄错计量数关系。如浓 CC2溶液等体积混合后溶液中c(C)=1×10mol·L',根据 度为xmol·Ll的Ag CrO Km=c(C0片)·c(C+)=3.4X10-可知，若要产生沉淀，则混合后 (铬酸银)溶液中，c(Ag)是 游液中C)≥9mL=4X10m,故原 2xmol·L而不是xmol·L CaC2溶液的最小浓度为2×3.4×10-6mol·L1=6.8× 105mol·L1,B项正确。 答案B 易错点1沉淀溶解平衡学习中的常见错误 纠错练17 (1)对化学式形式相似，且含有相同阳离子或阴离子的难 已知T℃时，Kp(AgCI) 溶电解质的沉淀顺序判断错误。如在含有CI、B、I的 =1.8×10",K(AgBr) 溶液中滴加AgN()溶液，容易忽视C、Br、工等离子浓度的大 5.4×10-,Km(Ag2CrO,)= 小而直接利用K的大小判断沉淀顺序，从而误认为一定先析 L.0×102。T℃时，某溶液 出AgI沉淀，最后析出AgCI沉淀。 中CI、Br和CrO的浓度 均为0.01mol·L1,向该溶 (2)忽视任何电解质在溶液中都有一定的溶解度，溶液中 液中逐滴加入0.01mol·L 的相关离子只要达到一定浓度即可析出，错误地认为只有难溶 AgN)溶液时，三种阴离子产 电解质才可能形成沉淀，而易溶电解质在溶液中不能形成沉 生沉淀的先后顺序为()。 淀。如侯氏制碱法中析出的品体就是易溶的碳酸氢钠。 A.CI、Br,CrO (3)忽视规律中的特例。如难溶电解质的沉淀溶解平衡一 B.CrO、Br、CI 般都随着温度的升高向溶解的方向移动，而Ca(OH)2的沉淀 C.Br、CI、CrO D.Br,CrO、CI 溶解平衡随着温度的升高向生成沉淀的方向移动。 知识点3沉淀溶解平衡的应用 白敲黑板 1.沉淀的生成 沉淀生成的两大应用 (I)调节pH法。如除去NH,CI溶液中的FeCl杂质，可加 (1)分离离子：如向物质的 入氨水调节pH使Fe3+沉淀，离子方程式为Fe3+十3NH·H2O 量求度相同的NaC和NaI的 199 重滩食手册高中化学选择性必修1化学反应原理圆 —Fe(OH)3￥+3NHt。 混合溶液中逐滴加入AgNO (2)加沉淀剂法。如用HS沉淀Cu+,离子方程式为HS+ 溶液，I比C先沉淀析出。 Cu+CuS￥+2H。 (2)控制溶液的pH来分 2.沉淀的溶解 离物质：如除去CuCl溶液中 (1)加酸溶解法。如CC0)可溶于盐酸，离子方程式为CC) 的FeCl,就可向溶液中加入 +2HtCa++HO+CO↑。 CuO或Cu(OH):等物质调节 溶液的pH,将Fe+转化为 (2)加盐溶液溶解法。如Mg(OH)2可溶于NHC溶液，离子 Fe(OHD3而除去。 方程式为Mg(OHD2+2NH一Mg++2NH·HO (3)氧化还原溶解法。如不溶于盐酸的AgS可溶于浓硝酸。 园拓考点 (4)配位溶解法。如AgC可溶于氨水，离子方程式为AgC十 (1)医学上常用BaSO而 2NH·HO—[Ag(NH)2]++CI+2HO。 不用BaCO2作“钡餐”的理由 3.沉淀的转化 是BaSO,不溶于胃酸（盐酸）， (1)实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越 而BaCO可溶于胃酸，生成 容易转化)。例如：AgNO,溶液CAgCI(白色沉淀)AgBr 有毒的重金属离子Ba。 (浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)AgS(黑色沉淀)。 (2)ZnS,FeS的Kw较大， 可溶于稀盐酸、稀硫酸中： (2)应用 CuS,PbS、AgS的Km较小， ①锅炉除垢：将CaSO,转化为易溶于酸的CaCO,,离子方程 不可溶于稀盐酸、稀硫酸中， 式为CaS0,+CO-CaCO3+SO片。 但可与氧化性酸发生反应。 ②矿物转化：CuS)溶液遇PS转化为CuS,化学方程式为 CuSO1+PbS=CuS+PbSO。 四诊考策 例3为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示的 沉淀转化的一般原则 实验。下列关于该实验的分析，不正确的是( )a (1)溶解度小的沉淀易转 2mL0.005mol·LKSCN溶液 化成溶解度更小的沉淀 2mL0.01mol·L (2)当一种试剂能使溶液 ① AgNO,溶液 2mL2mol·L 现象：产生白色沉淀(AgSCN) 中的几种离子沉淀时，生成沉 Fe(NO)溶液 2mL2mol·LKI溶液 淀所需试剂浓度越小的离子 越先沉淀 取上层余下 ⑤ 清液浊液 (3)如果各种离子生成沉 现象：溶液变红 现象：产生黄色沉淀 淀所需试剂的浓度相差较大， A.①中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)一Ag(aq)+SCN(aq) 就能分步沉淀，从而达到分离 B.②中溶液颜色的变化说明上层清液中含有SCN 离子的目的。 C,该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 辨易错 D.③中产生黄色沉淀说明有AgI生成 当两种沉淀的人相差不 解析①中生成的白色沉淀为AgSCN,在溶液中存在沉淀溶 大时，溶解度较小的沉淀在 解平衡AgSCN(s)一Ag(aq)十SCN(aq),A项正确；取上层 定条件下也可以转化成溶解 清液，加入F(NO)3溶液，溶液变红，说明上层清液中含有SCN, 度较大的沉淀，如在BaS),的 200 第三章水溶液中的高子反应与平衡宝型 B项正确：因①中AgNO)方过量，则余下的浊液中含有过量的 饱和溶液中加入高浓度的 Ag,可与KI反应生成AgI黄色沉淀，不能证明AgI是由 C)溶液，使得溶液中Q= AgSCN转化生成的，即不能证明AgI比AgSCN更难溶，C项错 c(Ba+)·(C)>K(BC)) 误，D项正确。 则有BCO,沉淀生成，实现沉 淀的转化。 答案C 重难拓展 重难点1溶度积常数的有关计算 罔敲黑板 1.已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。 溶度积、溶解度和物质的 如K,(AgCI)=a的饱和AgC1溶液中，c(Ag)=amol·L1。 量浓度之间的换算 由于难溶电解质的溶解 2.已知溶度积、溶液中某种离子的浓度，求溶液中另一种离 度都非常小，在计算时往往可 子的浓度。 以把溶液的密度看成水的密 如某温度下K(AgCI)=a,在0.1mol·L的NaCI溶液中 度，则溶液的质量可近似看成 加入过量的AgCI固体，达到平衡后c(Ag)≈10amol·L1。 溶剂的质量。 3.计算反应的平衡常数。 以某温度下CaC)的沉淀 如对于反应Cu2+(aq)十ZnS(s)一CuS(s)+Zn2+(aq), 溶解平衡为例：CaCO(s)一 K(ZnS)=c(Zn+)·c(S-),K(CuS)=c(Cu2+)·c(S),该 Ca(aq)+CO片(aq), 反应的平衡常数K=c(Zn+)-K(ZnS) Kw(CaCO)=c(Ca+)· c(Cu2)K (CuS) (C(O%),该温度下100g水 例工根据题目提供的溶度积数据计算并回答下列问题： 中所溶解的CaCO的质量为 Sg。由于浓度很小，溶液的 (1)25℃时，在Ca(N))2溶液中加入(NH)CO),溶液，过 密度近似为1g·cm3。 滤掉沉淀后，若测得滤液中c(CO)=103mol·L1,则Ca+是 (1)已知Kp(CaCO),则 否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知滤液中c(C+)≤1× 有c(Ca)=(C)月)= 105molL-1时视为沉淀完全，Kp(CaCO)=3.4×109。 VKmS×m (2)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液 (填“能”或“不 =c(C)X01LXMC0O2× 能”)使石蕊试液变蓝色。已知K.[Mg(OH)2]=5.6×102。 100g (3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主 100=10√K(可认为溶液的 要含有I、CI等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 体积为0.11)。 (2)已知S,即已知某温 溶液，当AcG开始沉淀时，溶液中得品为 。 已知 度下100g水中溶解Sg Kp(AgC1)=1.8×10-0,Km(AgI)=8.5×10-17 CaCO(可认为溶液的体积 为0.1L),则有c(Ca)= 解析(1)根据Kp(CaCO)=c(Ca2+)·c(CO层)=3.4X Sg 10可得c(C)=8410mlL=3.4×10+ml·L上 100g·mo 0.1L 10 mol L. 105mol·LI,故Ca+沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中 Kw一100 201 重滩食手册高中化学选择性必修1化学反应原理圆 Mg+的物质的量求度为xmol·L1,则4x3=5.6×10l2,解得 (3)若已知c(C+) x≈1.1×104，c(OH)=2.2×104mol·L1,c(H+)= amml·Ll,则K。=c(C+)· 1.0×1014 c(C))=a2,1L溶液中含 2.2X10mol,L1≈4.5×10-"molL1,pH=-1g(4.5× 有a mol Ca+,a mol CO, 101)=11一lg4.5≈10.3，石蕊试液变色的pH范围为5一8，所 s-1X1o0-=10a 以能使石蕊试液变蓝色。（③）当AgC开始沉淀时，溶液中c) e(CF) 回纠错练2 =c(I)c(Ag)K(AgI)8.5X10- 判断正误（正确的打“√”， c(CI)·c(Ag)Kp(AgCi-1.8X10m≈4.7X107。 错误的打“×”) (1)常温下，向BCO的饱 答案(1)是。(2)能。(3)4.7×10-7。 和溶液中加入NC)固体， 易错点2K。的计算和判断中的常见错误 BaCO的K减小。() (1)误认为沉淀溶解平衡正向移动，K一定增大。K知与 (2)溶度积常数K。只受温 其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有 度影响，温度升高，K增大。 () 关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。 (3)向Ag,Agr的混合 (2)在计算K知时未考虑混合溶液的体积变化。涉及K知的 饱和溶液中加入少量AgNO, 计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因 溶流中侣品不支 () 此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的 (4)向Na1、Nal的混合稀 体积。 溶液中逐滴加入少量稀AgN) (3)误认为Kp小的难溶电解质不能转化为Kp大的难溶电 溶液，有黄色沉淀生成，则 解质，只能实现K即大的难溶电解质向K小的难溶电解质的转 K(Ag)>K(AgD。() 化。实际上溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶 (5)溶解度较小的沉淀不 解度较大的沉淀。 能转化成溶解度较大的沉淀。 ( 重难点2沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 沉淀溶解平衡图像要依据图像的类型和特点加以分析。 1.c(A+)-c(Bm-)图像 冒敲黑板 以某温度下BaSO,的沉淀溶解平衡曲线为例，c(Ba+)与 沉淀溶解平衡图像中线上 c(S))的关系如图所示。 点、线外点的含义 2×10 以氯化银为例，在如图所 示的沉淀溶解平衡图像上，曲 2×10 线上任意一点都达到了沉淀 溶解平衡状态，此时Q=Km d 01 2×10”2×10→ 在温度不变时，无论增大哪种 c(SO-)/(mol·L-) 离子的浓度，另一种离子的浓 图中曲线上的任意一点均达到了沉淀溶解平衡状态，可利用 度只能在曲线上变化，不会出 曲线上点（例如a、c点）的坐标来计算K(BaS),):b点c(Ba+)· 现在曲线以外 202 第三章水溶液中的离子反应与平斋么出 c(SO)>K(BaSO),有沉淀生成：d点为不饱和溶液，c(Ba+)· c(SO)<Kn(BaSO,),无沉淀生成，若加入BaSO,BaSO可继 Q>K 续溶解。 2.SpH或c(M+)-pH图像 K>Q Q-K 如果图像反映的是难溶金属氢氧化物的一 Fe c(CI)/(mol·L5 溶解度或金属阳离子的浓度与H的关系，则 Cu 曲线上方区域的，点均为 平衡曲线通常是一条体现S或c(M+)随着 过饱和洛液，此时Q>K。 pH的增大而减小的曲线。以Fe(OH)a和 曲线下方区城的点均为 Cu(OH)2为例，某温度下，c(Fe3+)、c(Cu+) pH 不饱和溶液，此时QK。 与pH的关系如图所示。 可利用曲线上的点计算Fe(OH)a、Cu(OH)2的K,的大小 并选取合适的pH范围沉淀Fe+、Cu+。 3.离子浓度的对数关系图像 @记方法 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常 (1)沉淀溶解平衡曲线类 取离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数 似于溶解度曲线，曲线上任意 或负对数，则二者的关系曲线应是一条直线。以碳酸盐MCO为 一点都表示饱和溶液。 例，一lgc(M+)与一lgc(CO)的关系如图所示。 (2)从图像中找到数据， 12 根据公式计算K的值 (3)比较溶液中Q与K 的相对大小，判断溶液中有无 MnCO 沉淀析出。 [注意]在判断粒子浓度 的变化情况时应注意：当pH、 024681012 pOH、pM等作为坐标轴时， -lg c(CO 其数值越大，所代表的离子浓 由图可知，MgCO,、CaCO、MnC)方的K,依次减小，在曲线 度越小。 上的点都达到了沉淀溶解平衡状态，在曲线上方的点表示不饱和 溶液，在曲线下方的点表示过饱和溶液。 例2常温下，ZS和PS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其 中Km(ZnS)=1.6×10-4,Km(PbS)=3.2×108,M为Zn+或 P%+,pM表示一lgc(M)。下列说法正确的是( A.常温下，B点为PbS的不饱和言 ② 溶液 B.若x=1.6×100,则y=14 C.若对A点浊液进行加热，A点 xc(s-)/(mol·L) 沿曲线向上移动 D,.常温下，在ZnS和PS同时沉淀的浊液中，Z）=5X10 c(Pb) 203 重难点手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 解析由题可知，c(M)越小，则pM越大，常温下，K(ZS)> 回诊考策 K(PbS),则c(S)相同且分别达到沉淀溶解平衡时，c(Zn+)> 溶液在蒸发时（保持温度 c(Pb+),即曲线①代表PbS,曲线②代表ZnS。常温下，B点对应溶 不变)，离子的浓度变化分两 液中Pb+的浓度大于曲线①上相同c(S)对应的P+的浓度，所 种情况： 以B点时Q>K(PbS),B,点为PbS的过饱和溶液，故A项错误； (1)原溶液为饱和溶液 若=16x10,则y-g人9-g是8淡18=18 时，离子浓度都不变。 c(S-) (2)原溶液为不饱和溶液 lg2,故B项错误；若对A点浊液进行加热，PS的溶解度增大， 时，离子浓度均增大。 Pb+、S的浓度增大，pM将会减小，温度升高，K增大，A点不 沿曲线①移动，故C项错误：常温下，在ZnS和PS同时沉淀的 浊液中，c3n)= Kp(ZnS)_1.6×1024 c(Pb2) K (PbS) 3.2X10露=5×103，故D项 正确。 答案D 02关键能幼提升。」 题型1沉淀溶解平衡及其影响因素 例ICa(PO):OH(羟基磷灰石)在水中 则c(C)=5×√义3mol·L,C项正确： 存在平衡：Ca(PO)3OH(s)=5Ca+(aq)+ 加热，羟基磷灰石的沉淀溶解平衡正向移动， 3PO月-(aq)+OH(aq)△H>0,常温下，羟 羟基磷灰石的溶解度和K均增大，D项正确。 基磷灰石的溶度积Kp=a。取羟基磷灰石溶 答案B 于水中（保持大量固体存在）得到混合物W(不考 名用支招 虑水解)。下列有关W的叙述，错误的是( )。 解沉淀溶解平衡影响因素类试题的思维模型 A.通入少量HCl,c(Ca2+)增大 以AnB,(s)=nA"(aq)十nBm-(ag) B.加入少量蒸馏水，c(PO月)减小 △H>0为例，通常情况下： C.W中c(Ca+)=5× V5X38mol·L- 平衡正 溶液中A、 升高温度→K增大 向移动 B的浓度 D.对W加热，羟基磷灰石的溶解度和K知 均增大 都会增大 溶液中A叶、 降低温度→K。减小 平衡逆 B"的浓度 解析通入少量HC,H十和OH反应， 沉 向移动 淀 均减小 (OH)减小，平衡正向移动，c(C)增大，A项正 溶 加入A时 平衡逆 部分离子的 解 确：加入少量蒸馏水，平衡正向移动，由于W中仍 或B K不变 向移动 浓度增大 衡 加入其他 有大量羟基磷灰石存在，故加入少量蒸馏水后 能与A c(PX)不变，B项错误；设c(OH)=x,则c(C+) 或B"形 Km不变 平衡正 部分离子的 =5r.c(PO)=3x,K=zX (5x)5 X(3r)= 成更难溶 向移动 浓度减小 的沉淀的 3 a 离子 X3X.2=a,解得x=√又mml·L, 204 第三章水溶液中的高子反应与平斋么出9 ◆跟踪练1下列说法正确的是( 104g。 A.在含有BSO,沉淀的溶液中加入少量 答案(1)P+的浓度为13×103mml·L, Naz SO,固体，c(Ba+)增大 1厂的浓度为2.6×103mol·L。 B.相同温度下，将足量AgC固体分别加入 (2)BaS)1的溶解度为2.4×10g。 相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L1盐酸、 名而专用 ③0.1mol·L1MgC溶液、④0.1mol·L (1)由溶解度求溶度积的方法 AgNO溶液中，溶液中Ag的浓度：①>④ 对于平衡A.Bn(s)=mA+(aq)十 ②>③ nB(aq),AnB.的摩尔质量为Mg·mol1; C.向AgCl悬浊液中滴加NaeS溶液，白色 由100g水中溶解Sg A B,可得，c(AmB.) 沉淀变为黑色沉淀：AgCl(s)十S-(aq)一 -10s Ag2S(s)+CI (aq) M mol·L1,其中溶液质量近似为 D.25℃时，向Mg(OH)2悬浊液中加入少 100g,体积近似为100ml,Kp=m(A+) 量NHCI固体，c(Mg2+)增大 c(B)=(×10)×(×10”。 题型2溶度积的有关计算 (2)由溶度积求溶解度的方法 例2请回答下列问题。 利用Kp→C(A)或c(B)→1L溶液 (1)已知在室温时，碘化铅的溶度积(K) 为8.5×10。计算室温下碘化铅饱和溶液中 中含有AB.的最大物质的量→100g溶液 (体积约为0.1L,也可近似看作100g水)中 Pb+和I的浓度。 AB,的最大物质的量→S(100g水中溶解 (2)已知BaSO,的溶度积(25℃时)K= 1.1×1010,求其溶解度。 AmBn的最大质量)。 解析(1)PbL2(s)一Pb2+(aq)十2I(aq), 跟踪练2工业上用化学法除锅炉的水 Km(PbL2)=c(Pb+)·c2(I)=c(Pb2+)· 垢时，先向锅炉中注人饱和NaC),溶液浸泡 [2c(P%2+)]=4c3(Pb2+)=8.5×10", 水垢，将水垢中的CaSO,转化为CaC)3,再用 c(Pb+)= KPb迈=，8.5X10≈1.3× 盐酸除去[已知常温下，Kp(CaCO3)=1X 4 4 10-0,Kp(CaSO,)=9×10-i]。下列说法错 10-3mol·L-1,c(I)=2c(Pb2+)=2.6× 误的是( ）。 103mol·L1。 A.温度升高，NaCO溶液中的c(OH) (2)由于BSO的溶解度非常小，故其饱和 和Kw均会增大 溶液的密度可认为是1g·ml。由K(BaS)) B.沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+ =1.1×1010可知其饱和溶液中：c(Ba2+)= CaSO(s)=CaCO (s)+SO(ag) c(SO)=√Kn(BaSO4)mol·L1=√1.1X C.常温下，CaCO,的溶解度约为1×103g, 105mol·L1,则1L溶液（即1L水）中溶解 大于CaSO的溶解度 的BaS)4为√1.IX10-5mol。S(BaS)) D.CaCO)和CaS)共存的悬浊液中， 11×105mol×233g…mo上×100g≈2.4× 1000g c(s0月)=9X10 c(CO) 205 重滩食手册高中化学选择性必修1化学反应原理圆 题型3沉淀溶解平衡图像 可知，AgCI先沉淀，D项错误。 例3(2023·全国乙卷)一定温度下，AgC 答案C 和AgCO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 名明支招 抓住K知的特点，分析各点之间的转化 5 (1)在饱和溶液中再加入与沉淀含有相 54 (1.75) (4.8.5) 同阳（阴）离子的固体，则阳（阴）离子的浓度 4 增大，而阴（阳）离子的浓度减小，点在线上 Ag.CrO “滑”而不会“滑”到线外。 如图所示，向BaSO,饱和溶液中加入 0 123456789101112 -lgc(CI) NaSO(s),c(SO})变大、c(Ba2+)变小，该 或-lgc(CrO) 溶液仍为饱和溶液，各离子浓度可能由A点 下列说法正确的是( )。 变为B点；若加入BCL2溶液，各离子浓度可 A.a点条件下能生成AgCrO沉淀，也能 能由B点变为A点。 生成AgCI沉淀 (2)一定温度下，稀释有固体存在的饱和 B.b点时，c(CI)=c(CrO)),Kp(AgCI) 溶液，只要固体未完全溶解，则离子浓度不 =Kp(AgzCrO) 变；稀释无固体的饱和溶液，则阴、阳离子浓 C.Agz CrO+2CI=2AgCl+Cro 度都减小，线上的点既不是“横着走”也不是 平衡常数K=102.9 “竖着走”，而是“斜着（向下）走”，如图中C D.向NaCl、Na2CrO均为0.1mol·LI 点溶液加水稀释，不是变为E点或F点，而 的混合溶液中滴加AgNO溶液，先产生 是可能变为D点。同理，一定温度下，蒸发 F点（不饱和）溶液，不可能变为C点，而是 Ag CrO,沉淀 “斜着（向上）走”，可能变为B点。 解析由图像可知，K(AgCl)=c(Ag)· c(C)=105×10t8=1098,Km(AgCO) c2(Ag)·c(CrO)=(10-5)2×10-L7= 10山7，a点在两条沉淀溶解平衡曲线的上方， D 对应的c(Ag)·c(CI)<Ke(AgCI)、 c(S0)/(mol·L) c2(Ag)·c(CrO)<K(Ag2 CrO),不能形 成AgCL、Ag2CrO,沉淀，A项错误；b点时， ◆跟踪练3(2022·湖南选择考)室温时， c(CI)=c(CO),由AgCI、AgCO的Kp的表 用0.1000mol·L1标准AgNO3溶液滴定 达式可知，b点时二者的Kn不相等，B项错误； 15.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混 Ag2CrO,十2CI=2AgC1+CrO}的平衡常 合溶液，通过电位滴定法获得gc(Ag)与 教K=cCr0)-c(Cr0)·C(Ag)= V(AgNO)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对 c2(C1)c2(C1-)·2(Ag) 离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1,0× K(Ag2CrO,)_101.7 105mol·L1时，认为该离子沉淀完全]。已 [Kp(AgCD京=(108)z=102.,C项正确； 知K(AgCI)=1.8×100,Km(AgBr)= C、CrO的浓度均为0.1mol·L-t,由图像5.4×10-1，Kp(Agl)=8.5×10-7。下列说 206性，升高温度，其水解程度增大，pH减小。②10 +H的电离常数K'=HNCH.CO0)·c(H) (4)a:c(Na )>c(SO)>(NH)>c(OH-)= ((H NCH:COO) 108 c(H)。 104%,则NCH.CO0)=K c(HNCH,C00)(H)=H*,故 [(2)等浓度的NHAI(SO)2与NH HSO,溶液中的 c(H时NCH COOH×c(H NCH.COO)_10L NH均发生水解，NHA1(S)):中的AP+水解使溶 (H NCH-COO) (H NCH-COO) c( 液呈酸性，抑制NH水解；NHHS),电离出的H 104指 H1,即(H NCH.CO0)>(用NCHC0OHD. 同样抑制NH水解，但因为NHHS),电离生成的 c(H.NCH.COC)).D项错误.] 日的浓度比A+水解生成的H的浓度大，所以 NHHS),溶液中NH的水解程度比NH:A1(SO)2 第四节沉淀溶解平衡 溶液中NH的水解程度小，故c(NH):NH,A(S),)2 【必备知识梳理】 溶液<NH,HSO,溶液.(3)①NH,A1(SO,)2水解使 [纠错练1]C[溶液中CI、Br、Cr的浓度均为 溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，(H)增大， 0.01mol·L.,向该溶液中逐滴加入0.01mol·L. pH诚小，符合的曲线为【。②根据电荷守恒可知， AgNO方溶液，根据T℃时的K(AgC)、K(AgBr) c(NH)+3(AP*)+c(H)=2(S)+c(OH),则 K,(AgCrO)可知，当C开始沉淀时c(Ag)= 2(Sf)-c(NH时)-3(A+)=c(H)-c(OH)≈ K(AC_18X10 -mol·1.1=l.8×108ml·1.1,当 (C) Q.01 10mol·1.[c(OH)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d 四个点中，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H,溶 B开始沉淀时c(Ag)=K,Ae-点4XI0 ) ol·L 液中溶质为(NH),S),与NaSO,b.c,d三点溶液中 =5.4×101mol·L.1,当C开始沉淀时c(Ag) 均含有NH·HO,(NH)SO,可以促进水的电离， K(Ag CrO) /1.0X10F mol·L.1=1.0× 而NH·HO抑制水的电离，故a点水的电离程度最 c(CO） 0.01 大。b点溶液呈中性，即溶液中溶质有(NH)S)、 10·L.。综上可知，三种阴离子产生沉淀的先 NSO,NH·HO,a点时c(Na)=c(S)f),b点 后顺序为Br,C,CO.] 时c(Na)>c(S),根据电荷守恒和pH=7可知， [纠错练2](1)×。(2)×. (3)√。(4)×。 c(Na)+c(NH)=2(SO),可以得出c(SO)> (5)×。 e(NH )c(Na )>c(SO)>c(NHi)>c(OH-) 【关键能力提升】 =c(H).] [跟踪练1]D[在含有Ba),沉淀的溶液中加入少量 培优突破练 NaS)固休，c(SO)增大，使BaSO的沉淀溶解平 1.D[氨基具有碱性，在酸性较强时会结合H,梭基具 衡逆向移动，(Ba+)减小，A项错误，C的浓度越大， 其促使AgC1的沉淀溶解平衡逆向移动的程度越大， 有酸性，在碱性较强时会与OH反应，故甘氨酸具有 两性，A项正确：25℃时，a代表H NCH COOH,b代 即c(C)越大，c(Ag)越小，①蒸馏水中c(C)=0, 表Hi NCH-COO,c代表H NCH.COC),B项正确： ②0.1mdl·L1盐酸中c(C)=0.1mol·L1, H:NCH COO +H:O-H NCH:COOH+OH ③0.1mol·L.MgCl溶液中c(C)=0.2mo·1., 的平衡常数K=CH NCH.COOH·cOH),25℃ ④0.1mol·L.AgN)溶液中c(Ag)=0.1mol·L., c(H NCH-COO) 故相同温度下，将足量AgC1固体分别加人相同体积的 时，根据题图坐标(2.35,0.50)可知，pH=2.35时， 上述4种液体中，c(Ag)由大到小的顺序是④>①> c(H NCH COO)=c(H NCH COOH),则此时K= ②>③，B项错误：向AgC悬浊液中滴加NaeS溶液， c(OH)=行)=10业，C项正确：由C项的分析可 AgCI沉淀转化为AS沉淀，反应的离子方程式为 知，cHNC生CO010年 2AgC1(s)+S(aq)=AgS(s)+2C1(aq),C项错 (H NCH.000)cOH)对坐标(978，Q.50)进 误：当加入少量NHC1固体后，NH与溶液中的OH 行分析可得，电离平衡NCHC)→HCHC) 结合生成NH·HO,c(OH)减小，使Mg(OH):的 33 沉淀溶解平衡正向移动，(Mg+)增大，D项正确。] 2.A[饱和CS溶液中，c(C+)=c(S),根据K。(CuS) [跟踪练2]C[水的电离、盐类的水解都是吸热的，温 c(Cr+)·c(S),可推出25℃时饱和CuS溶液中c(C*) 度升高，平衡正向移动，NCO溶液中的c(OH)和 =√13×10mol·L1=√13×10wmol·L.1,故 Kw均会增大，故A项正确：一般溶解度小的沉淀易转 A项正确：CS和ZnS是同种类型的沉淀，根据题中所 化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为 给数据，25℃时，K,(CuS)<K,(ZS),从而推出25℃ C)片(aq)+CaS),(s)=CaC),(s)+S)(aq),故B 时，CuS的溶解度小于ZnS,故B项错误：K(CS)很 项正确：常温下，设饱和CC)溶液的体积为1L,则 小，CuS)电离出的Cu与HS电离出的S-结合生 有c(Cg)=c(Ca+)=√K(CacO)mol·L1= 成CS沉淀，因此虽然硫酸是强酸，但仍可发生题中反 10-5mol·L.1,则溶解度S≈103mol×100g·mol1 应，故C项错误：ZnS的Ke比FeS的Kp小，且二者是 100g 同种类型的沉淀，因此向物质的量浓度相同的FC、 ×1L×10g·L可=1X10gCaC0,的溶解度约为 ZCl,的混合液中加入NaS,ZnS会先沉淀出来，故 1×10+g,且CC)和CaS)的结构相似，K(CC)) D项错误，] <K(CaSO),所以C(C)的溶解度小于CaS),故 3.B[①应用了盐类水解平衡原理，不符合题意：②可溶 C项错误：在C(C),和CaSO,共存的悬浊液中， 性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡 c(S0)Kn(CaS))_9×10 K(CCO)-1×10o=9×10,故D项 沉淀可实现解毒，可用沉淀溶解平衡原理来解释：③溶 (CO-) 洞的形成原因是石灰岩里难溶于水的碳酸钙受水和二 正确. 氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙，当溶有碳 [跟踪练3]C[Agl、AgBr.AgCl属于同种类型的难溶 酸氢钙的水从溶洞顶滴到溶洞底时，水分、压强以及温 电解质，K越大，其对应的溶解度越大，开始时c(Ag) 度等因素的变化使碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和 较小，首先生成黄色的Agl沉淀，a点无AgC1白色沉 碳酸钙，进而析出碳酸钙沉淀，故可用沉淀溶解平衡 淀生成，A项错误：当加人4.50 mL AgNC),溶液时， 原理来解释：④碳酸钡在溶液中存在沉淀溶解平衡 gc(Ag)发生突变，说明此时C1、Br,I均沉淀完 BaCO(s)一Ba+(ag)+COg(aq),碳酸钡进人胃 全，且原溶液中C,Br」的浓度相等，则有n(Ag)一 中，C)能与胃液里的盐酸反应生成二氧化碳和水， n(C1)+u(Br)+n(I）=4.50ml×0.1000o·Li 促使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，而硫酸钡和盐 =15.00mL×3×c(1),c(1)=0.01mol·L1= 酸不反应，可用沉淀溶解平衡原理来解释：⑤泡沫灭火 (CI)=c(Br),B项错误：当Br恰好沉淀完全时， 器中的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合后发生双水解 溶液的体积为18.00ml,c(Ag)=K,(AgB) 反应，从而迅速产生二氧化碳，故可用盐类水解平衡原 c(Br) 理来解释泡沫灭火器灭火的原理。] 5.4×10-日 .0×10m0l·L1=5.4×10*mol·L,此时 4.(1)Bg2+SY-BaSO.￥、Mg2++2OH Mg(OHD2￥. QAgC)=c(Ag*)·(C)=5.4X10-×001X15.00 18.00 (2)①加人足量FS固体后废水中存在沉淀溶解平衡 4.5×10->K。(AgC1),则表明已经有部分C沉 FeS(s)=Fe(am)+S-(aq),因Kw(PbS)《 淀，C项正确：b点表示在CI,B,I沉淀完全后又加 Km(FS),所以Pb+与8结合成更难溶的PS,使 入了一定体积的AgNO,溶液，则C,Br、I厂，Ag四 -的浓度降低，FeS的沉淀溶解平衡正向移动，FeS转 种离子中，c(Ag)最大，D项错误。] 化为PbS.从而除去Pb+。②3.2×10-9。③0.88。 【学业质量测评】 [(2)②FeS饱和溶液中c(S-)=√Kn(FeS)≈2.5× 基础过关练 10mol·L,S和P结合成PS沉淀，使①中 FS的沉淀溶解平衡发生移动所需最小c(Pb)= 1,D[加人KI固体，I的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向 移动，溶液中P+的浓度减小，A、B、C三项错误，D项 (S) =25x10mlL1=82X10-"mmlL. K(PS_&,0X10 正确。] ③将1L该废水中的Pb+的浓度由3.07mg·L.降 34 至1mg·L.,需反应掉2.07mg(0.01mmol)P6+, ②代表含SSO,(s)的1.0mol·L1NaSO,溶液：对 根据反应Pb2+(ag)+FeS(s)一Fe2+(ag)+PS(s)可 于含SCO,(s)的NaCO溶液，由于碳酸是弱酸，则 知，最少需要FeS的物质的量为0.01mmol,其质量为 pH越小，CO%的浓度越小，S+的浓度趣大，pH相同 0.01mmol×88g·mol1=0.88mg.] 时，1.0mol·I.1NaeC),溶液中C)的浓度大于 综合提能练 0.1mol·L1NaCO,溶液中CO的浓度，则题图中 L.A[用AgNO,溶液滴定CI,当CI消耗完后，Ag ③代表含SrCO,(s)的0.1mol·L1NCO,溶液，④ 应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示 代表含SrCO(s)的L.0mol·L.NCO溶液。反应 剂的阴离子应在C之后与Ag反应生成沉淀。由于 SS0(s)+CO(ag)SCO(s)+S9Of(awg)的平衡常 AgCL、AgBr、Agl的组成形式相似，且AgBr和Agl的 数K-哥品-器：号-食器A Kn均小于AgCI的Km,所以不能选择NaBr和Nal作 项正确：①代表含SrSO(s)的0.1mol·L1 Naz 50 指示剂：AgC)为白色沉淀，无法与AgCI沉淀区分： 溶液，则SSO0,的溶度积Kp(SrSO,)=10ii×0.1 在一定条件下，C(能满足在C沉淀完全后再与 10,温度不变，溶度积不变，则溶液p日为7.7时 Ag反应产生沉淀，且AgCO,为砖红色沉淀，故可 含SrSO(s)的1.0mol·L'aS)溶液中c(Sr+) 选择KCO作指示剂。A项正确。] 10%5 2.C[Ba+中毒时，用0.36mol·L.1NaS0,溶液给中 1mol·L1=l0t5molL,则a=lgc(Sr+) 毒患者洗胃，Ba+与服用的Na2SO,溶液中的S)结 =g103=一6.5，B项正确：④表示含SC0,(s)的 合形成BS)沉淀，导致c(Ba+)降低，因而可降低 1.0mol·L.1NCO溶液，C项正确：由题图可知，浓 B+对人体造成的伤害，B项正确：碳酸钠溶液中的 度均为l.0mol·L的Nae SO,和NaCO的混合溶 (CO与B+形成的B()能够与胃酸中的H发生反 液中.SrS),(s)在pH>6.9时转化为SCO(s),D项 应生成B阳+、CO)方与HO,C项错误：在常温下，BCO(s) 错误。] 十SO月(q)一BaSO(s)十C)(q)的平衡常数K 5(1)AgQ沉淀时(Ag)=KA_18X10 mdl .L.! (1) 01 -号-9号-发8 =1.8×109mol·L.1,Ag2C0沉淀时，c(Ag)= c(S) K.(BasO) 2.6X10- K(Ag CrO.) /1.12×10 .1×10≈23.6，D项正确] c(C0)V0.11 -mol·11≈3.3X 3.D调节“混合槽I”的pH=4后，根据表中数据可 10mol·L。由于AgC沉淀时所需Ag的浓度小 知，Fe+会完全沉淀，A+会部分沉淀，则“沉渣I”中 于AgCO沉淀时所需Ag的浓度，所以向溶液中滴 含有Fe(OH):和A(OH)a,A项正确：NaeS溶液中 加AgN)方溶液时，先生成白色沉淀AgC,待C儿乎 消耗完全时，再生成砖红色沉淀AgCO S水解使得溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为 9十HO一HS十OH,B项正确：“沉淀池Ⅱ” (2)2.0×10-:S0片。 [(2)由题意可知，“精制I”中脱氟反应的化学方程式 中，当C+和Zm完全沉淀时，溶液中C史 c(Zn) 为H,SiF6+Na:CO一Na:SiF￥+CO,↑+H,O, C+)·c(S)_Km(CuS 充分反应后得到沉淀Na SiF6,Naz SiFa存在沉淀溶解 r(Zm+)·c(S)K(ZnS) =8.1×10,C项正确： 平衡，根据Na:SiF,(s)一2Na(aq)+SiF(aq),得 污水经过处理后还含有较多的C+及没有除尽的 c(Na)=2c(SiF),根据Kp(Na SiF)=2(Na+)· AP+,故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理并 c(Sif暗)=42(Si)=4.0×109,得c(Si管)= 达到工业冷却循环用水的标准后才能使用，D项错误。] /4.0X10 4.D[对于含SSO,(s)的NaeSO,溶液，由于硫酸是强 -ol·L.=1.0×10l·L1,则() 4 酸，则随pH的变化，S的浓度几乎不变，则含 =2.0×10-2mo·L'。粗磷酸中还有硫酸钙，根据 SS),(s)的NaSO,溶液中Sr的浓度几乎不变，pH Kw(CaSO)=c(Ca+)·c(S0)=9.0×10,得 相同时，SO的浓度越大，S+的浓度越小，所以题图 c(Ca2+)=c(Sy)=√9.0X10Tmol·L1=3.0× 中①代表含SrS),(s)的0.1mol·L1NaSO,溶液， I02mol·L':分批加人一定量的BC(),当BSF沉淀 35 开始生成时.cBr)=Ks(BSF)_1.0X10 csF)=.oX10mml·L, 分(molL.)3,则c(H)=1X10" mol·11,所以 =1.0×101mol·L.1,当BS),沉淀开始生成时 c(Ba)=Ka(BaSO)1.1X10- c() 30x102ol·L1≈37× pH=14+2g(号).C项正确。] 5.D山是紫黑色固体，1在水中溶解度较小，所得1的 10mol·L,因此，首先转化为沉淀的离子 水溶液呈浅棕色，A项正确：加入锌粒，发生反应Zn(s) 是S0] 十(aq)一Z知+(ag)十21(ag),生成的I厂与12发生 培优突破练 反应生成棕色的【5，溶液颜色加深，B项正确：加人锌 L.(1)出现白色沉淀。(2)4.0×10"。 粒，I(g)的消耗使溶解平衡L(s)一2(aq)正向移 [(1)加人硝酸银溶液，银离子会和硫氰根离子反应 动，紫黑色的碘单质逐渐溶解，C项正确：Z与碘单质 得到AgSCN。(2)向50ml.0.005mol·L'AgN) 发生化合反应，D项错误] 溶液中加人150mL.0.005mol·L,KSCN溶液， 6.A[H相同的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释，若醋 KSCN过量，溶液中剩余的c(SCN)= 酸溶液中加水的休积大于盐酸，则稀释后溶液的pH 0.005m0l.L1×(0.15-0.05L=0.025mmlL,则 有可能相等，A项错误：升高温度，醋酸能继续电离出 (0.15+0.05)1 氢离子，导致醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸，升温 溶液中的c(g)=KCAN=1.0X10- C(SCN 0.0025 -mol·L.-t 后盐酸的PH大于醋酸溶液，B项正确：等体积，等pH 时，醋酸的物质的量大于HC,与足量Zn反应，醋酸产 =4.0×10-°mol·L.1.] 生的氢气多，C项正确：等式2(H)=c(H)·c(A) 单元学能测评 +Kw两侧同时除以c(H)得c(H)=c(A)十(OH), 根据电荷守恒可知，D项正确。 1.B[由题给离子方程式可知，醋酸铅是弱电解质，在水 7.C[①FCl、FcC都是挥发性酸形成的盐，所以加热 溶液中部分电离，故在0.1mol·L1“铅糖”溶液中， 蒸干后，生成氢氧化物Fe(OH):和Fe(OH),而 c(Pb)<0.1mol·L.',A项正确，B项错误：醋酸铅 Fe(OHD:又很容易被氧化成Fe(OHD,灼烧时Fe(OH) 是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的离子浓度 受热分解生成FeO,所以最后的产物都是FeO: 可能很小，“铅糖”溶液的导电性可能很弱，D项正确。] ②NaHC),受热易分解，NaC),受热不分解，所以最 2.C[a一b只能说明酸、藏恰好完全反应，不能说明混 后得到的固体都是NaCO,:③NaAlO,水解生成的 合溶液呈中性，A项错误：题给温度未指明是25℃，放混 NaOH没有挥发性，因此将NaAlO,溶液加热蒸干、灼 合溶液的pH一7不能说明混合溶液呈中性，B项错误：混 烧后只能得到NaAI),AICL水解生成的HCI易挥 合溶液中(H)=√Kwml·L,根据K.=c(H）· 发，加热促进水解，蒸干后得到A(OH),灼烧后得到 c(OH)可推出混合溶液中c(H)=c(OH),能说明 AO方：④CuC溶液水解生成Cu(OH)z,HC.HCI易 混合溶液呈中性，C项正确；无论混合溶液是否呈中性 挥发，生成的Cu(OH):灼烧后分解生成CuO,CuS) 都存在电荷守恒，c(H)十c(B)=c(O)H)十c(A) 水解生成Cu(OH)?、HS),HSO是难挥发性酸，加 不能说明混合溶液呈中性，D项错误。] 热蒸干得到CuS),最后灼烧得到的固体是CuSO)。] 3.A[该组离子之间不反应，可大量共存，A项正确： 8.C[0.01mol·L NaClO溶液中，由于C1O发生水 A1O方与NH计、HC)方均能反应，不能大量共存，B项 解，故c(CO)<0.01mol·L.,A项正确：NaClO溶 错误：C)、I会发生氧化还原反应，不能大量共存， 液长期露置在空气中，发生反应NaCO+HO十C) C项错误：水电离产生的c(H+)=1×10"mol·L. 一NaHC0.+HCIO,2HC1O光墨2HC+O+,释放 的溶液中含有大量的H或OH,在酸性或碱性条件 O,,漂白能力减弱，B项正确：通人过量S0,发生氧化还 下，HCO都不能大量存在，D项错误，] 原反应，S)被氧化为S,C项错误：根据K(HCO)= 4.C[根据M(OH)2(s)一M(q)十2OH(aq),可 知K。=c(M+)·2(OH)=a,所以2(OH)= c(H)·c(C0)=4.0×10可知，25℃，pH=7.0的 (HCIO 36