3.3 一、盐类的水解-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

重雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理则 第三节 盐类的水解 重点和难点 课标要求 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 重点：L盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.能运用化学平衡移动原理分析盐类的水解，并解决 2.盐类水解的主要影响因素。 生产，生活中的盐类水解问题。 难点：溶液中离子浓度大小的比较。 3.掌握电解质溶液中的三大守恒和粒子浓度大小的比较 一、盐类的水解 01必备知识梳理。 基础梳理 知识点1盐溶液的酸碱性 1.盐的概念 刀辨易错 电离时生成金属阳离子（或NH)和酸根阴离子的化合物， (1)盐溶液不一定呈中 称为盐 性，可能呈酸性或碱性，这是 2.盐的分类 由形成盐的阳离子和阴离子 (1)按组成分：正盐（如NaCl)、酸式盐（如NaHSO)、碱式盐 的性质决定的。 (2)发生水解的盐溶液不 [如Cuz(OH)zCO3]。 一定呈酸性或碱性，也可能呈 (2)按溶解性分：易溶性盐（如NaCO)、微溶性盐（如CaS),) 中性。若是弱酸弱碱盐，且弱 和难溶性盐（如BaSO,)。 酸根离子结合H+的能力与 3,探究盐溶液的酸碱性 弱碱阳离子结合OH厂的能力 (1)实验操作 相同，使得c(H+)=c(OH), ①将NaCL,NazCO、NHCl、CHCO)Na,KN)、(NH)zSO 则溶液呈中性，如CH COONH 分别装在6个小烧杯中，加入适量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 溶液。 ②用pH试纸分别测6种盐溶液的pH,记录测定结果。 (2)实验记录 目敲黑板 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 从水解条件上看，只有当 NaCl pH=7 强酸强碱盐 盐中含有弱酸根离子或弱碱 Na:CO pH>7 强碱弱酸盐 阳离子时，这些离子与水电离 产生的H或O旧结合成弱 NHCI pH<7 强酸弱碱盐 电解质，才能发生水解。强酸 CH COONa pH>7 强碱弱酸盐 强碱盐电离出的离子不能与 174 第三童水溶液中的高子反应与平斋赠么组 续表 水电离产生的H广或OH结 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 合成弱电解质而不发生水解， KNO pH=7 强酸强碱盐 水溶液呈中性。 (NH.)2SO. pH<7 强酸弱碱盐 (3)实验结论 圆诊考策 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 取决于弱酸与弱碱的相对强 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 弱，若强弱程度相当，则溶液 例①(2023·江苏淮阴中学月考)下列溶液中，因为溶液中 中性：若弱碱相对较强，则溶液 的离子发生水解而使溶液呈酸性的是( ）。 呈碱性：若弱酸相对较强，则溶 A.NaHCO3溶液 B.NaHSO,溶液 液呈酸性。如CH COONH C.CuSO溶液 D.Ba(NO)2溶液 溶液呈中性，NH,HCO溶液 解析A项，NaHCO.是强碱弱酸盐，HCO万水解使溶液呈 呈碱性。 碱性：B项，NaHSO),是强酸的酸式盐，其溶液呈酸性不是离子水 解所致；C项，CuS)是强酸弱碱盐，Cu+水解使溶液呈酸性； D项，B(NO3)2是强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案C 知识点2盐溶液呈现不同酸碱性的原因 国敲黑板 L.对盐溶液酸碱性的解释 盐类水解的特点一“逆” 盐的类型 解释 总反应 “吸”“弱”“变”。 (1)可逆反应：盐类水解 由于NH,CI电离产生的NH时能与水电 离产生的OH结合生成弱电解质 生成酸和碱，即盐类的水解反 强酸弱碱 NH·HO,使水的电离平衡向右移动， 应是酸碱中和反应的逆反应。 盐（以氯化从而使c(H)>(OH)。可表示如下：NH时十H,O (2)吸热反应：中和反应 铵溶液呈 NH.CI-NH +CI H广+NH·HO 放热，盐类的水解过程吸热。 酸性为例) + (3)微弱的过程：通常情 HO=OH+H 况下，盐类的水解程度很小 NH·H(O 但对溶液酸碱性的影响较大。 (4)改变条件：符合化学平 由于CH COONa电离产生的CHC) 衡移动原理，外界条件发生改变 能与水电离产生的H+结合成弱电解质 时，水解平衡可能发生移动。 强碱弱酸 CHC())H,使水的电离平衡向右移动， 盐（以醋酸 从而使c(OH)>c(H)。可表示如下： CHCOO+HO- CH COONa-CH COO -Na 钠溶液呈 OH+CH COOH 圆诊考策 碱性为例) HO一H+OH 水电离出的H和OH 1 的物质的量相等，只是在盐溶 CH COOH 液中水电离出的H或OH 与盐电离出的某离子结合一部 175 国雕手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 2.盐类水解的定义 分，导致溶液中的H和OH 在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH 的浓度可能不相等。 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 留敲黑板 盐类水解的实质是盐电离产生的阳离子与OH结合或阴离 弱碱阳离子水解使溶液显酸性 知：M+H,O一MOH+H 酸 子与H结合成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使水的电离平 衡向右移动，使溶液呈酸性或碱性（或中性，如极少数弱酸弱碱 强碳阳高子、強酸根离子 盐)。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。 不发生水解，溶液显中注 盐十水本部酸十碱△H>0 弱酸根高子水解使溶液显碱性 例2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法，错误的是( 如：A4HO=HA+OH A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 从水的电离角度看，酸或 B.NH,CI溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH) 碱抑制水的电离，盐类的水解 C.在CH COONa溶液中，水电离出的c(OH)≠c(H+) 促进水的电离。 D.水电离出的H或OH厂与盐电离出的弱酸根离子或弱碱 阳离子结合成弱电解质，使盐溶液呈酸碱性 解析]在CHC(OONa溶液中，CHC(O)结合水电离出的 H+生成CH COOH,导致溶液中c(H)<c(OH),溶液呈碱 性，但由水电离出的c(H中)和c(OH)仍相等，C项错误。 答案C 重难拓展 重难点1盐类水解及盐溶液中水电离的规律 国敲黑板 1.盐类水解的规律 比较相同浓度的溶液的 (1)“有弱才水解”：盐中含有弱碱阳离子或弱酸根离子才能 pH的方法 先将溶液按酸性、中性、 发生水解。 碱性分类，再根据电离和水解 (2)“无弱不水解”：强酸强碱盐不发生水解。 规律排序。 (3)“谁弱谁水解”：发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根离子。 酸性溶液pH:强酸<弱 (4)“谁强显谁性”：强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液 酸<强酸弱碱盐。 碱性溶液pH:强碱>弱 显碱性。 破>强碱弱酸盐 (5)“都弱都水解”：弱酸弱碱盐溶液中，弱酸根离子和弱碱阳 对于盐溶液，盐对应的酸 离子都发生水解（如CH COONH溶液）。 (或碱)越弱，水解程度越大 (6)“越弱越水解”：组成盐对应的酸的酸性或碱的碱性越弱， 溶液的碱性（或酸性）越强。 水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性就越强。如酸性：HF> CH COOH,则同浓度时，F的水解程度比CH COO的小，NaF溶 液的碱性比CHC()Na溶液的碱性弱。 176 第三童水溶液中的高子反应与平斋收组 2.盐溶液中水电离的规律 回记方法 (1)在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中，盐的水解促进了水 酸式盐的水溶液的酸碱性的 的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水 确定方法 (1)强酸的酸式盐只电 的电离程度大。 离、不水解，溶液显酸性 (2)在酸或碱溶液中，c(H)、((OH)中小的那一个反映水的 如H)溶液中：H) 电离程度；在盐溶液中，一般c(H)、(OH)中大的那一个反映 一Na+Ht+SO。 水的电离程度。例如，常温下，在pH=4的盐酸和pH=10的 (2)弱酸的酸式盐溶液的 酸碱性取决于酸式酸根离子 NaOH溶液中，水电离出的c(H)、c(OH)均为100mol·L.; 的电离程度和水解程度的相 在pH=4的NHC溶液中，水电离出的c(H+)为104mol·L: 对大小 在pH=l0的NaCN溶液中，水电离出的c(OH)为10mol·L'。 ①若电离程度小于水解 程度，则溶液显碱性。 例①一定温度下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO 如NaHO)溶液中：HCO 溶液相比，NaCN溶液的pH较大。下列关于同温、同体积、同浓 =HHCO(次要)，HCO+ 度的HCN溶液和HCIO溶液的说法，正确的是( )。 HO一HC)+(OH(主要)。 A.酸性的强弱：HCN>HCIO 同类离子还有HP)、 HS等. B.pH:HCIO溶液>HCN溶液 ②若电离程度大于水解 C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCO 程度，则溶液显酸性。 溶液>HCN溶液 如NaHS)溶液中：HSO D.酸根离子浓度：c(CN)<c(CIO厂) 一H+S0g(主要)，HSO +HO≌HSO+OIH 解析组成强碱弱酸盐的相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱 (次要)。 性越强，同温、同浓度时，NaCN溶液的pH比NaClO溶液的pH 同类离子还有HPO等。 大，说明HCN的酸性比HCO的酸性弱；同温、同浓度时，pH: HCN溶液>HCI(O溶液；同浓度、同体积的HCN溶液和HCIO 溶液与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等；因 酸性：HCN<HCIO,同温、同浓度时，c(CN)<c(CIO)。 答秦D 国敲黑板了 重难点2盐类水解的离子方程式的书写 (1)NH与S,HCO方、 盐类的水解过程是可逆过程，离子的水解程度很小，书写离 CO号、CH COO的水解虽然 子方程式时应用可逆符号“一”（完全的双水解反应除外），气 相互促进，水解程度有所增 体、沉淀不标“个”或“￥”，不能将易分解产物（如NH·HO等） 大，但仍然很微弱，离子间能 写成其分解产物。 在溶液中大量共存。如： NH时+CHC(O)+H(O 三种类型的盐水解的离子方程式的书写： =CH COOH+NH·H2O (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 (“一”不能写成“—” 一步水解的离子方程式。如C)水解的离子方程式为C(片十 “NH·HO”不能写成“NH↑ H2O=HCO+0H +HO”). 177 国避食手细高中化学选择性必修1化学反应原理) (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FC水解 (2)A与S(HS)发 的离子方程式为Fe++3HO一Fe(OH):+3H+。 生双水解，而Fe与S(HS) (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 发生的是氧化还原反应 “一”“◆”“↓”等。如NS溶液与ACl溶液混合后水解的离 子方程式为2A13+十3S-十6H2O一2AI(OH)3￥+3HS个。 圆诊考策 常见的能发生相互促进水解的离子有AB+与CO、HCO、 辨析水解反应的离子方 程式与电离方程式的关键是 S-、HS、AIO方；Fe+与COg、HCOa、AIO2:NH与AIO2、 看生成离子的种类。盐类水 SO等，这些离子不能在溶液中大量共存。如：A++3HCO万 解反应的离子方程式在形式 A1(OH)3￥+3CO24,A13++3AIO+6H2O4A1(OH)3￥， 上一定符合“阴生阴、阳生 2Fe3++3CO+3H2O—2Fe(OHD3a￥+3C02↑。 阳”，即阴离子水解一定生成 例②下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( OH,阳离子水解一定生成 A.HS+H2O=H O+S2 H:电离方程式中则一定同 时生成阳离子与阴离子。如 B.HS+Ht—H2S↑ 酸式酸根离子的电离方程式 C.CO+2H2O=H2 CO+20H 和水解方程式： D.Fe++3H2O=Fe(OH)3+3H HR-+HOR+ 解析]HS水解的离子方程式为HS十HO一OH十 HO*(电离，给出H): HS,HS+HO一HO十S表示的是其电离方程式，A项错 HR+HO一HR+ OH(水解，结合H+). 误；HS十H—HS个表示HS与H十反应生成硫化氢，B项 错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主，即CO十 HO一HCO方十OH,C项错误。 答案D 通纠错练1 易错点1盐类水解的离子方程式书写中的常见错误 下列反应不属于水解反 应或水解的离子方程式书写 (1)把电离方程式看成水解的离子方程式。如HS+ 不正确的是( H2O一S十HO并不是水解的离子方程式，而是电离 ①H2S+H2O=H(O 方程式。 +HS (2)将多元弱酸盐的阴离子水解的离子方程式一步写出。 ②A1C1+3HO 如CO号+2HO一HzC)3+2OH是错误的。 Al(OH)+3HCI (3)将强酸制弱酸看成水解的离子方程式。如A)2田 ③Na2COa+2H,O= H-CO+2NaOH HCO+HO一A1(OH)&￥+CO不是双水解。 ④HCO方+HO= (4)混淆一般双水解和完全双水解，前者用“、一”，后者用 CO若+HO' ”“个”“↓”。如NHCI溶液和CH,COONa溶液混合： ⑤NHCI溶于DO中： NH+CH COO+HO=CH COOH+NH3·H(O。 NH+DO一NH·DO+ Al(SO)溶液和NaHCO3溶液混合：AB++3HCOs H AI(OH)3￥+3CO2↑。 A.①②③④B.①②③ C.②③⑤ D.金部 178 第三童水溶液中的高子反应与平斋收组 重难点3盐的水解常数 同敲黑板 1.水解常数(K)的概念 NCO溶液中存在CO。、 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若 HCO方的水解： C()+HO一HCO MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式可表示如下： +OH A+H2O-HA+OH K袋 上述反应的平衡常数可表示为K=cHA)cOH),K HC)+HO=且CO) c(A) +OH K长 称为盐的水解常数。 K。,K.分别为HCO 2.Kn与K(K)、Kw的关系 的第一步、第二步电离常数。 当水解达到平衡时，溶液中还存在关系式c(HA)= H):A,代入K的表达式中可得K,-cH)cOH) K K. -仁。同理，若MA为强酸弱碱盐，则有K=大。因此，弱酸 的酸性或弱碱的碱性越弱，其电离常数越小，所对应的盐的水解 常数就越大，水解程度就越大，即“越弱越水解”。 图记方法岁 例③根据要求回答下列问题。 可以利用电离平衡常数 (1)已知常温下，HCO3的电离常数K。=4.2×10-7,K 与水解常数的大小关系判断 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性， 5.6×101,通过计算判断0.1mol·1.-1的NaHCO溶液呈酸性 以NaHCC)溶液为例，已知 还是呈碱性？ HCO的电离平衡常数K (2)已知常温下，NH3·HO一NH时+OHK=1.8X c(HCO)c(H)K. c(H:CO) 10-3,HY=Ht+HYK。=5.4×10-2,HY=Ht+ c(CO)·c(H),HCO的 Y2-K=5.4×10-5。则(NH)2Y溶液的pH (填 c(HCO方) “>”、“<”或“=”)7。 水解方程式为HCO。+HO 一HC)十(OH,水解常数 解析(2)K.(NH时)= 104 -.8910≈56X10, K=cH.CO)·c(OH) c(HC)为) Kh(Y2-)= Kg 10-4 5.4X10≈1,9X10,水解程度：NH> 长，只高比较HC0的电离 Y2,则(NH)2Y溶液呈酸性，溶液的pH<7。 平衡常数K。和HCO方的水 答案(1)HCO方可发生水解反应HCO方+HO一HC)+ 解常数K= 的大小即可 0H,水解常数K-长=90≈23器×10，HC0的 10-4 判断NaHCO溶液的酸碱性。 电离常数K=5.6×10",因Kh>K。,HCO方的水解程度大于 电离程度，故NaHC()3溶液呈碱性。(2)<。 179 重雕手册高中化学 选择性必修1化学反应原理 02一关键能力提升。一 题型1盐类水解的实质和规律 CO对应的酸为HCO方，根据碳酸的两步 例①下列说法正确的是( ）。 电离常数可以判断酸性：HCO3>HCO方，浓 A.25℃时，pH=9的NaCO溶液和pH=5 度相同时，水解程度：CO>HCO方，溶液的 的FeC13溶液中，水的电离程度不相同 碱性：Naz CO>NaHCC)。 B.在盐的水解过程中，水的电离程度一定 (3)相同条件下的水解程度：相互促进水 会增大 解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的 C.在含AB+总数为NA的AICL3溶液中， 盐。如NH时的水解程度：(NH)2CO> CI厂总数为3NA (NH)2SO>(NH)2Fe(SO)2. D.等物质的量浓度的下列物质的溶液： ①NHCl、②NH,HSO.、③NaS、④NaNO, ◆跟踪练1根据表中信息，判断物质的量浓 pH由大到小的顺序为③>①>④>② 度均为0.10mol·L的下列各物质的溶液的 pH最大的是( )。 解析25℃时，pH=9的NaCO3溶液 中，OH厂的浓度为10imol·L1,水电离出的 酸 电离常数（常温】 CH COOH K.=1.8×10 H+的浓度是10-imol·Ll,pH=5的FeCl H-CO K=4.5×107,K=4.7×109 溶液中，水电离出的H浓度是105mol·L1, HS K=1.1×107,K.=1.3×10 则两溶液中水的电离程度相同，A项错误；盐 A.CH:COONa B.Naz CO 的水解促进水的电离，使水的电离程度增大， C.NaHCO D.Na2S B项正确；AICL溶液中，A3+发生水解，则在含 题型2与盐类水解有关的离子大量共存 AB+总数为V的AICl溶液中，CI总数大于 问题 3N,C项错误；①NH水解使溶液显酸性， 例2常温下，下列各组离子一定能在指 ②NHHS),完全电离使溶液显酸性，③S水 定溶液中大量共存的是( 解使溶液显碱性，④NaNO方溶液显中性，则 A.“84”消毒液中：SiO、CO房、Na、K pH由大到小的顺序为③>④>①>②，D项 B.0.1mol·L1NaAO2溶液中：HCO方、 错误。 NH,SOY、Na [答案B C.与A1反应能放出H的溶液中：Fe+、 名师支招 K+、NO方、SO 盐类水解的规律及拓展应用 D.水电离出的c(H)=1×1018mol·L. (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸 的溶液中：K、Na、AlO方、C 性：HCN<CH COOH,则相同条件下溶液 解析“84”消毒液中有CIO,具有氧化性 的碱性：NaCN>CHC(OO)Na. 和弱碱性，与选项中离子可以大量共存，A项 (2)相同条件下的水解程度：正盐>相 正确；AIO方与HCO方，NH时会发生反应而不 应酸式盐，如水解程度：CO>HC)方。盐 能共存，B项错误；与Al反应放出H2的溶液 中弱酸根离子加上一个氢离子就得到该盐 可能显碱性，也可能显酸性（无NO5),但因题 对应的酸。如HCO方对应的酸为H2CO3, 中存在NO方，则该溶液只能显碱性，此时Fe 180 第三章水溶液中的离子反应与平斋么 不能大量存在，C项错误；水电离出的C(H) ◆跟踪练2(2023·天津一中期中)下列 1×1013mol·L1的溶液可能显碱性也可能 各组离子在溶液中一定能大量共存的是 显酸性，如果显碱性，可以共存，如果显酸性， ( ). AIO2、CO均不能大量存在，D项错误。 A.澄清透明的溶液中：MnO,、SO、 客案A Kt、H 名师支昭 B.含有大量NaCO的溶液中：NH、 双水解反应 解离子共存题时，应熟记常见的因双水 AI3+、SO 解而不能大量共存的离子组合： C常温下，=10的溶液中： (1)A3+与HCO、C(⅓、A1O方.SiO房、 HS、S3、C1O。 NHt,Ba+、C、NO (2)Fe3+与HCO、COg、A1O2、SiOg、 D.常温下，水电离产生的c(H)=1× C1O。 10-4mol·L1的溶液中：CH.COO、Na、 (3)NH与SiO、AlO方。 C、Cu 门03学业质量测评。 基础过关练 洲试时间：10分钟 B.0.1mol·L氨水 1.(2023·辽宁沈阳期中)下列粒子中对水的 C.0.1mol·L-1 NH HSO3溶液 电离平衡不产生影响的是( )。 D.0.1mol·L1NH,Cl溶液 4.现有①0.1mol·L1CuC2溶液、 A.H:Cl: B.26M+ ②0.1mol·I.1 CHCOONH,溶液、③浓 H 度均为0.1mol·L1的NH·HO和 D.H- NH,CI的混合溶液，请根据要求回答下列 H 问题： 2.下列解释错误的是( (1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或 A.NS水溶液呈碱性：S十2HO一HS “中”)性，原因是 +20H B.常温下，0.1mol·L氨水的pH为11： (用离子方程式表示)。 NH·H2O一NH+OH (2)在溶液③中， (填离子符号，下 C.AlS在水中不存在：AlS+6HO 同)的浓度为0.1mol·L.1。在溶液③ 2AI(OH)3￥+3HS↑ 中，NH3·HO和 的浓度之和 D.NaHCO3水溶液呈碱性：HCO方十HO 为0.2mol·L1。 OH+H2CO (3)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明 3.室温下，下列溶液中c(NH)最大的是( CHCO)的水解程度 (填 A.0.1mol·L NH HSO溶液 “>”、“<”或“=”，下同)NH时的水解 181 国避手细高中化学选择性必修1化学反应原理) 程度，CH COO与NH浓度的大小关 系是c(CHCOO) c(NH)。 B综合提能练 洲试时间：15分钟 4.根据要求回答下列问题。 1.(2023·浙江舟山调研)现有①NaCO溶液、 (1)常温下，浓度均为0.1mol·L的8种 ②CHCOONa溶液、③NaOH溶液各25ml. 溶液：①HNO3溶液、②HSO4溶液、 3种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L', ③CH COOH溶液、④Ba(OH)2溶液、 下列说法正确的是( ⑤NaOH溶液、⑥CH,COONa溶液、 A.3种溶液的pH的大小顺序是③>②>① ⑦KCI溶液、⑧NHCI溶液。这些溶液 B.若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化 的pH由小到大的顺序是 最大的是② (填序号)。 C.若分别向3种溶液中加入25ml (2)常温下，在pH=6的盐酸和pH=8的 0.1mol·L.盐酸，所得溶液的pH最大 NaC)溶液中，水电离出的c(OH)分别 的是① 为xmol·L1和ymol·L1,二者的关 D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓 系正确的是 (填序号)。 度的大小顺序是③>①>② a.x=10-2y b.x=102y 2.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是 c.x=y d.x>y 非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和 (3)常温下，0.1mol·L1HA溶液中 水分别离解成两部分，然后两两重新组合成 c(H) 新的物质。根据上述观点，下列说法不正确 c(OH-) =108。现取0.1mol·L1HA 的是( 溶液与pH=13的NaOH溶液等体积 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和HO2 混合（忽略混合后溶液体积的变化）。 B.PCL3的水解产物是HCI)和HPO ①混合溶液呈 (填“酸”、“中”或 C.Al,Ca的水解产物是AI(OH)3和CH “碱”)性，理由是 D.CH COCI的水解产物是两种酸 (用离子方程式 3.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别 表示)。 是K。=7.1×103、K=6.2×10、K。= ②混合溶液中由水电离出的c(H+) 4.5×101B。回答下列问题： (填“大于”、“小于”或“等于”) (1)常温下，同浓度的①NaPO,溶液、 0.1mol·L NaOH溶液中由水电离 ②Nae HPO溶液、③NaH.PO溶液的pH 出的c(H+)。 由小到大的顺序是 (填序号)。 C培优突破练 测试时间：5分钟 (2)常温下，NaHPO,溶液的pH 1,常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡： (填“>”、“<”或“=”)7。 (3)常温下，Naz HPO的水溶液呈 Q0+0一HQ0票0，使人体血液 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用K。与K的 pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或 相对大小说明理由： 碱中毒。血液pH随c(HCO方)：c(HCO)的 182 第三章水溶液中的高子反应与平斋么 变化如下表所示： B.发生血液酸中毒时，可注射NaHCO溶 c(HCO c(HCO)1.0 17.820.022.4 液缓解 PH 6.107.357.407.45 C.在pH=7.00的血液中，c(HCO)< e(HCO) 下列说法不正确的是( D.在pH=7.40的血液中，HCO方的水解程 A.正常人体血液中，HCO的水解程度大 度一定大于HCO的电离程度 于电离程度 二、盐类水解的主要影响因素及应用 口01以备知识梳理。 基础梳理 知识点1影响盐类水解的因素 1.探究反应条件对FeCl水解平衡的影响 冒敲黑板 (1)FeCl3水解反应的化学方程式 Fe+水解是一个吸热的 FeCl+3H2O-Fe(OH)+3HCI 可逆过程，水解平衡是一个动 (2)实验操作、现象、解释或结论 态平衡，当加入的物质能与溶 液中的H反应（如生成弱电 可能的 实验操作 现象 解释或结论 解质)时，Fe+的水解程度可 影响因素 能趋于完全 颜色变深，若加热到沸 升高温度，平衡正向 温度 加热溶液 腾可能得到红褐色液 移动（水解被促进） 体[Fe(OH):胶体] 反应物 加入浓氯化铁溶液 c(Fe+)增大，平衡正 颜色变深（呈棕黄色 的浓度 或氯化铁固体 向移动 通入HCI气体或 c(H)增大，平衡逆 颜色变浅 图记方法 加入少量浓盐酸 向移动（水解被抑制） 盐类水解平衡移动的判断 OH中和H,c(H) 加入少量 盐类水解平衡的移动仍 产生红褐色沉淀 减小，平衡正向移动，形 浓NaOH溶液 然遵循化学平衡移动规律，但 生成物 成沉淀 不受压强影响，所以主要从温 的浓度 产生红褐色沉淀、无色Mg与H反应，(H) 加入Mg粉 度、浓度两方面考虑对平衡的 气体 减小，平衡正向移动 影响。在判断平衡移动时不 H)方与H反应， 要将盐类的水解平衡与弱电 加入 产生红褐色沉淀、无色 解质的电离平衡相混淆。 NaHC)方 气体 c(H中)减小，平衡正向 移动 183V(NaOH溶液)=20.00ml.时，二者恰好中和，溶液显 合题意：滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗标 中性，即pH=7,A项正确。当V(NaOH溶液) 准液的体积偏大，测定结果偏大，D项不符合题意。] 30.00ml时，Na0H溶液过量，溶液中的c(OH)= 培优突破练 3m.00mlX0.1000dl.L1-20.00ml×0.10o0m.L (3000+2100)1 1.I.(1)MnO+C2O房+4HMm++2C)2↑+ =0.02mol·L1,室温下K.=1×101,则c(H)= 2H20。(2)②。(3)当滴入最后半滴高锰酸御溶 5×10Bmol·L.1,所以溶液的pH=-lgc(H)≈ 液时，溶液颜色由无色刚好变为浅紫红色，且半分钟内 12.3,B项正确。反应终点的H与指示剂的变色范围 不褪色。(4)72.5%，(5)BC。1.B 越接近，误差越小，根据题图可知，选择甲基红指示反 [I,(4)2.68 g Na:C.O的物质的量n(Na C.O)= 应终点，误差比甲基橙的小，C项正确。0<V(NaOH 0.02mol,消耗KMO的.总的物质的量n(KMO)= 溶液)<20.00ml.时，盐酸逐渐被中和，酸抑制水的电 a00ml.L.1×2n00X101×,20m=4X103mml. 25.00nl 离，盐酸的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大：当 MnO ~Mn~5e,MnO:~Mn~2e,Na:C2O V(Na(OH溶液)=20.00mL时，盐酸恰好完全反应，水 2C0一2e,根据得失电子守恒有2n(NaCO) 的电离程度最大；当V(NaOH溶液)>20.00ml.时， 2(Mn0)+5(KMnO),即0.02ml×2=2n(Mn0:) 盐酸已完全反应，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度 +5×4×102mol,则z(Mm))=0.01mol,m(Mn))= 逐渐增大，碱抑制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐 0.01mol×87g·mo'=0.87g,所以软锰矿中MnO 减小。D项错误。] 4.(1)甲。(2)甲基橙（或酚酞）：当滴入最后半滴盐酸 的质量分数为部×10%-=125%。6溶液转移 时，溶液由黄色刚好变为橙色，且半分钟内不恢复原色 至容量瓶中，未洗涤烧杯、玻璃棒会导致配制的样品溶 (或当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色刚好变为无 液中溶质的物质的量诚小，消耗的高锰酸钾标准液的 色，且半分钟内不变色)。(3)80%。(4)AC. 体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分数偏大，A项 (5)ADEFG.(6)碱：酸性KMnO,溶液会氧化碱式 错误：滴定前尖嘴部分有一气泡，到达滴定终点时气泡 滴定管的橡胶管。(7)MnO,呈紫色，当MnO全 消失，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏大，会使测定的 部被还原成M+时，溶液由紫色变为无色，现象明显。 二氧化锰的质量分数偏小，B项正确：定容时，俯视刻 [(3)当NaOH与HCI恰好完全反应时，c(NaOH)· 度线会导致配制的样品溶液的体积偏小溶液的浓度 V(NaOH)=c(HCI)·V(HCl),则e(Na)H)= 偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾标准液 0.2000mol.L1×20.00ml=0.2000mol·1.', 的体积偏大，测定的二氧化锰的质量分数偏小，C项正 20.00ml 确：滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的高锰酸 由于配制的Na(OH溶液为500ml,因此n(NaOH)= 钾标准液的体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分 0,2000mol·L.1×0.5L=0.1mol.m(Na(OH)= 数偏大，D项错误。Ⅱ，由于稀氨水呈碱性，首先排除 0.1mol×40g·mol-1=4.0g,则该样品中Na(OH的 A项和C项：两者恰好反应时溶液呈酸性，排除D项。 质量分数为8管×10%=0%.（根据待测)= 故选B项.] c(标淮)：Y标准)分析，配制待测液过程中，转移待测 第三节盐类的水解 V(待测) 一、盐类的水解 液至容量瓶中时未洗涤烧杯，待测液中NOH的物质 【必备知识梳理】 的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，A [纠错练1]D[①是HS的电离方程式，错误：@AC1 项符合题意：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准 电离出的A+与HO电离出的OH结合成AI(OH), 液，则标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测 属于水解反应，但由于水解是微弱的，应用“一”表 定结果偏大，B项不符合题意：滴定时，摇动锥形瓶太 示，面不用“一”，错误：③多元弱酸的酸根离子的水 剧烈，有少量待测液溅出，锥形瓶内N(OH的物质的量 解分步进行，因此CO房第一步水解应得到HC)方，错 减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，C项符 误：④表示的是HC)方的电离方程式，错误：⑤NH 29 与D,O电离出的OD结合成NH·HDO,同时生成 可知，题给选项的4种溶液中，氨水中c(NH)最小， D,故水解产物书写不正确，错误。] NHHS)溶液中c(NH)最大。] 【关键能力提升】 4.(1)酸：Cu2++2HO→2H+Cu(OH)2。 [跟踪练]D[根据表格中的酸的电离平衡常数可 (2)C:NH。(3)=:=。 知，酸性的强弱顺序为CH,COOH>HCO>H,S> [(3)室温下，0.1mol·L1 CH COONH溶液的pH HC)>HS,根据“越弱越水解”的规律可知，水解能 =7,呈中性，CH:C(O的水解程度与NH的水解程度 力：S>CO>HS>HCO>CH COO,故选项 相同：CH COONH溶液中存在电荷守恒：c(CHCO)厂) 中物质的量浓度均为0.10mol·11的各物质的溶液 十c(OH)=c(NH)十c(H),已知溶液呈中性，则 的pH最大的是NaS,] c(OH)=c(H+),所以c(CH COO)=c(NH)。] [跟踪练2]AMO、SO,K、H之间互不反应， 综合提能练 能大量共存，故A项符合题意：CO可与A+发生双 1.C[C在溶液中水解使溶液呈弱碱性，CHCO) 水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，不能大量共存，故 在溶液中水解使溶液呈弱碱性，因为CH,COOH的酸 B项不符合题意：常温下=10的脂流的H= 性大于HC),的酸性，而N(OH溶液是强碱溶液，所 13,显碱性，碱性条件下，NH与OH结合生成一水 以相同浓度的题述3种溶液的碱性强弱顺序为③> 合氨，NH时不能大量存在，故C项不符合题意：常温 ①>②，即pH的大小顺序为③>①>②，A项错误. 下，水电离产生的c(H)=1×10mol·L.的溶液 将题述3种溶液稀释相同的倍数时，NC)溶被和 中水的电离被抑制，该溶液可能显酸性也可能显碱性， CH COONa溶液的水解平衡正向移动，故Na(CO溶 酸性条件下，CHC()不能大量存在，碱性条件下， 液和CH COONa溶液中c(OH)降低的程度比NaOH C+不能大量存在，故D项不符合题意.] 溶液中c(OH)降低的程度小一些，所以此时NaOH 【学业质量测评】 溶液的pH变化最大，B项错误。若分别向题述3种溶 基础过关练 液中加入25ml.0.1mol·L盐酸，盐酸与NaOH溶 液恰好完全反应生成NaCI,溶液呈中性：盐酸与 L.C[A项为HC,HCI电离产生H,抑制水的电离， CHC(OONa溶液恰好完全反应生成CHC(OOH,溶液 不符合题意：B项为Fe+,Fe+能发生水解，促进水的 呈弱酸性：盐酸与NaC),溶液恰好完全反应生成 电离，不符合题意：C项为C,C不发生水解，对水 NaHCO,,而HCO方水解使溶液仍然呈碱性，所以反应 的电离没有影响，符合题意：D项为CHC(O), 后3种溶液的pH大小顺序为①>③>②。C项正确。 CHCOO能发生水解，促进水的电离，不符合题意.] 若题述3种溶液的pH相同，即溶液中的(OH)相 2.A Na:S水溶液呈碱性主要是因为疏离子的水解，硫 等，则3种溶液的物质的量浓度的大小顺序为②>① 离子分步水解，且以第一步为主，离子方程式为$十 ③，D项错误。] HO一HS十(OH,故A项错误。] 2.B[根据给出的四个选项中各物质的组成，结合化合 3.A[在NHHS),溶液中，NHHS)完全电离产生 价将每种物质离解成带正、负电荷的两种离子，然后分 NH、H、S,H抑制NH的水解：O.1mol·L1 别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合，确 氨水中，一水合氨发生部分电离，电离程度较小：在 定生成物。根据上述分析可知，BaO的水解产物是 NH,HS),溶液中，NHHS完全电离产生NH、 B(OH):和HO,,PC的水解产物为HPO)方和HCI, HS方，HS)的电离程度大于水解程度，抑制NH Al,C的水解产物是A1(OH),和CH,CHCOC1的水 的水解，但相同浓度的NH HSO,溶液和NHHS) 解产物是CH COOH和HCL.] 溶液中，HS)方电离产生的氢离子的浓度远小于 3.(1)③<②<①。(2)<。(3)碱：NHP)的水解 NHHS),电离产生的氢离子的浓度，故相同浓度的 NHHS),溶液和NHHS)溶液中，NHHS)溶液 常数K=HP0)·cOH)=K=1.0X104 c(HPO) K 6.2X10T≈ 中NH的浓度较小：在NHCI溶液中，NHCI完全 1.6×10-,K>K:,即HPO,的水解程度大于其电 电离产生NH、C1,NH发生水解。由上面的分析 离程度，因而NaHP),溶液显碱性。 30 [(2)NaH.PO,的水解常数K=cHPO)·(OH) 【关键能力提升】 c(H:PO) [跟踪练1]C[加人适量水后，溶液体积增大，促进铁 =K=1.0×10"」 K=71X0≈14×10“，K>K,即 离子水解，平衡正向移动，但(H)减小，A项错误：加 HPO的电离程度大于其水解程度，因而NaH:PO 热促进铁离子水解.平衡正向移动，c(Fe+)减小，B项 溶液的pH<7。] 错误：根据Fe+十3HO一Fe(OH)a十3H可知， 4.(1)②①8③)⑧⑦⑤⑤①。(2). Fe(S)):溶液显酸性，加人CaCO)后，CaCO与氢离 (3)①碱：A十HO一HA十OH。②大于 子反应生成二氧化碳，有气泡产生，(H)减小，平衡 [(1)等浓度物质溶液的pH:碱溶液>盐溶液>酸溶 正向移动，一段时间后可得到Fe(OH)a红褐色沉淀 液。等浓度同类物质溶液的H的一股规律为碱溶 C项正确：Fe(S),):溶液水解后生成硫酸，硫酸难挥 液：二元强碱溶液>一元强碱溶液>一元弱碱溶液： 发，会和水解生成的Fe(OH):反应，又生成 酸溶液：一元弱酸溶液>一元强酸溶液>二元强酸 Fe(S))a,故将Fe(S),):溶液蒸干，灼烧后可得到 溶液：盐溶液：强碱弱酸盐溶液>强酸强碱盐溶液> Fe()),D项错误.] 强酸弱碱盐溶液。(2)pH=6的盐酸中，水电离出 [跟踪练2]C[随着pH的增大，溶液中(CH COOH) )"mol L-110ml .1. 减小，(CHC))增大，pH=4.75时，c(CHCO)HD =t(CHCO)),结合图像可知，pH=5时，溶液中 pH=8的NaCO方溶液中，水电离出的c(OH） (CH COO)(CH COOH>H>(OH).A 1×10- 108 -mol·Lt=1×10-smol·L.1,故x:y= 项错误：W点溶液中，c(CH COOH)=c(CH COO), 根据电荷守恒可知，c(Na+)十c(H)=c(CH COO) (1×108):(1×108)=102:1,x=102y。(3)由 +c(OH),溶液的pH=4,75,则c(H)>c(OH), 于8号=10，根据cH)·c(0H)=10"可 故c(Na)十2e(OH)<c(CHC)O)+2e(H). 知，c(H)=10amol·L,所以HA为弱酸。①由 B项错误：根据电荷守恒可知，c(Na)十c(H十)= 于A十HO一HA十OH,故混合溶液呈碱性。 c(OH)+c(CHCOO),且溶液中c(CH COOH)+ ②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。] c(CH COO)=0.1mol·L1,则c(Na)十c(H) 培优突破练 c(OH)+c(CHC(0)H)=0.1mol·L1,C项正确： L.D[常温下，正常人体的血液呈碱性，由题中信息可 取11W点对应的溶液，通人0.05olHC1气体得到 知，HCO方的水解程度大于电离程度，A项正确：发生 含0.1 mol CH,COOH,0.05mdlC的溶液，根据电荷 血液酸中毒时，可注射NaHCO,溶液消耗氢离子，B项 守恒可知，c(a)+c(H)=c(OH)十(CHC))+ 正确：从题表中信息可知，(HCO)=c(HCO)时溶 c(C),又c(Na)=c(CI),则c(H+)=c(OH)+ 液H=6.10,c(HCO)c(HCO)=17.8时溶液pH= c(CH COO),D项错误。] 7.35.则溶液pH=7.00时，c(HCO)<c(HCO) 【学业质量测评】 C项正确：在pH=7,40的血液中，c(HCO)c(HCO)= 基础过关练 20.0,H(C方的浓度远大于HC)的浓度，无法根据 LBNa飞溶液呈碱性，说明HN为弱酸，故Q.O1ml·L 溶液的pH比较HCO方的水解程度和HCO,的电离 HN溶液的pH>2,A项错误：HN,为弱酸，电离方程 程度的相对大小，D项错误。] 式为HN一H十N,电离是吸热过程，升高温度会 二、盐类水解的主要影响因素及应用 促进HN的电离，c(H)增大，pH减小，B项正确： 【必备知识梳理】 NaN是强电解质，电离方程式为NaN一Na+ [纠错练]D[A项，CO的水解平衡逆向移动，但 N5,C项错误：由元素质量守恒可知，(Na)=(N)+ pH增大：B项，V(醋酸)>V(NaOH):C项，AO+ c(HN),D项错误] HCs+HO一AI(OHDs￥+COg。] 2.C[加入氢氧化钠会消牦铵根离子，使得铵根离子的 [纠错练2】C[点时，二者恰好完全反应生成醋酸 浓度更小，A项错误：加水稀释会促进铵根离子的水 钠，溶液呈碱性，应有c(H)<c(OH).] 解，导致溶液中铵根离子的浓度减小，B项错误：通入 31