广东省佛山市第二中学2024-2025学年高二上学期 化学试卷

佛山市第二中学20242025学年度第一学期高二年级化学科 第一次质量检测（选择性必修一第一、二章） (全卷共8页，供理科班使用) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第110小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.钢铁生锈B.塑料老化 C.汽车尾气治理 D.石材文物风化 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了过级位应趣度，且不彩响生成氢气的量，可向盐 酸中加入适量的 d{aoH固体②HO ③NaNO,溶液④CHsCOONa固体 ⑥NaCl溶液 A.②③④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤ 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知课没有为联的是 选项 劳动项目 化学知识 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵客水果的密虫冻死 C 制作英食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A.A B.B C.C D.D 4.在2L密闭容器中发生反应：A(g)+4B(g)一2C(g)+2D(g)。已知2mi内B的物质的量由 6mol变为2mol,下列叙述不正确的是 A.v(A)=0.25 mol-L-Imin-! B.v(B)=1 mol-L-1.min-! C.v(C)=0.5 mol-L-I.min D.B):WD)=1:2 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A、工业生产硫酸使用过量空气以提高S02转化率 B.合成氨的工业生产中使用催化剂 第1页共8页 C.对瓢水进行光照，溶液颜色变浅 D,用饱和食盐水除Ch中的HCI杂质 6,零碳甲醇刚备的原理是综合利用焦护气中的副产物氢气与工业尾气中加集的二氧化碳合成绿 色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关 说法错误的是 体系能 :过程①：过程② A:若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的△旧 B,过程①和过程②都是吸格反应 CO+HC+2H C0+3狃 CH OH+HO C.降低温度，将增大出2的平衡转化率 反应进型 D.两个过程中，决定总反应速察的是过程① 7.T℃，某恒容密闭容器中，发生反应H(g+(g)2I(g),下列说法错误的是 A.该反应中，若断裂1molI一I键，同时新殁2molH一I锭，则该反应达到平衡 B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H2,同时生成02molI(g) C.当反应达到平衡后，仅充入少量氢气，该反应中)将增大 D.当反应达到平衡后，仅适当增大L(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变 8.在密闭容器中进行反应：X(g+3Y(g2Zg),有关下列图像的说法蜡误的是 A.依据图a可判期逆反碰△H>0 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 9.关于N(g)+3H(g)±2NH(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A.v(N2)=0.6 mol LImin B.vH2)=0.03 mol-L-s C.v(NH3)=1.2 mol-L-.minI D.vH2)=1.2 mol-L-.min 10.克酸工业中，S02转化为S03是关键步骤：2S0(g)+0(g)一2S0(g)△H1<0,下列 第2页共8页 叙述正确的是 A.升流温度，v变小，v变大 B.使用俄化剂，S0:的平衡转化率增大 C.平衡后，增大O,的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D.平衡后，增大压强（压缩体积）达到新的平衡、SO2的浓度增大 !、下列实验装置或操附不能达到相应实验目的的是 HD方 0.lmol-L! 0.2mol-L-I 疏酸2mL 疏酸2mL uH 0.1mol-L Na2S2O MoO 溶液 5mL A.测定氧气的生成速率 B.探究疏酸浓度对化学反应速率的影响 6滴0.1molL4！ 6滴0.imol-L' 的MnC,溶液 的CuC,溶液 冰水 NO,与N20,的混合气体 5mL3%H,0,溶液 C.验证2NOz(g)NO4(g)是放热反应 D. 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 A.A B.B c.c D.D 12.火箭发射时可以用肼作燃料，在相同条件下，质量相等的液态肼和气态肼与足量的O2充分 反应，分别生成氮气、水蒸气（反应①）和氮气、液态水（反应②），下列说法正确的是 A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 13.己知：2H00=2H(g)+O2(g)△H1=+571.0 kJ-mol-,以太阳能为热源分解Fe04,经 热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下。下列说法不正确的是 第3页共8页 太阳能 H,00 08) Fe,O Feo(s) H,(g) 过程1Fc04(8)=6f0s)+02(g)△所=+313.2 kJ-mol1:过程：… A,反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B.该制氢过程中FO、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C.反应在高温下为自发反应 D,该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 14.下列有关化学示意图表述正确的是 特0最0 @@最国 241W 支的0量 @0@ A.H(g)+Cl(g)=2HCKg)的能量变化 B.水的聚集状态变化时的内能变化 示意图 念 反应热 NH, 反皮物 生成物 0 反应过程 时回 C.化学反应中的能盘关系 D.N2(g)+3H(g)÷2NH(g)反应中物E 浓度变化 A.A B.B C.C D.D 15.有如下三个热化学方程式2H00=2H(g+02(g)△H=+571.0kJmo ①2H(g+02(g)=2H0(g)△H: 第4页共8页 ②2H(g)+O2(g=2H200△H: ⑧2H20(g=2H00△h。 下列说法正确的是 A.△H>△ B.常温常压下，过程③不能自发进行 e.AH=△H+AH3 D.根据反应①可得知Hz(g)的燃烧热 16.“中国芯的主要原料是单品硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述 正确的是 能量k/mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 240 238 SiHCl,(g)+R2(g) T SiHCl (0)+H2(g) 反应过程 A.历程I是吸热反应 B.历程I发生了化学变化 C.历程Ⅲ的热化学方程式是：.SiHCI3()+H(g)=Si(s)+3HCI(g)△H=+238k/mol D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.50mL0.25molL1疏酸与50mL0.55 mol-L-Na0H溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算 泡沫塑料板 中和反应反应热。回答下列问题： (1)测得生成1 mol H2O)时，放出热量57.3kJ。写出该反应的热化 碎泡沫塑料 学方程式 (2)仪器b的名称为 能否将仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器 (填“能”或“不能”)。图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 a.沿玻璃棒绥慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 第5页共8页 (4)①实验数据如下表。辩蝶写下表中的空白， 温度 超始温度T℃ 终止温 温度笼平均似 实验次数 HSO NaOH 平均微 度TC (T2-TIC 262 26.0 26.1 30.1 2 27.0 274 27.2 333 3 25.9 25.9 259 29.8 .4 264 262 26.3 130,4 ②若上述实验所测中和反应反应热的数值偏小，产生偏迹的照因可能是 (填字母) a实验装置保温、隔热效果望 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (,分多次把NOH治液倒入盛有硫敌的小烧杯中 d用温度计测定NOH溶液起始温度后直接溉定H$O4溶液的温度 18.某探究性学习小组利用HCO,溶液和酸性QM0:溶液之间的反应来探兜外界名件以变对化 学反应速率的影响，实验如下。 溶液褪色 酸性KM血O:溶液 HC04溶液 ILO 时间 实验 实验温 序号 度 c(mol/L) V(mL) c(moVL) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 ()写出草酸与酸性KM血O,溶液反应的离子方程式： 第6页共8页 (2)甲同学利用实验①来绘喇反应过程中nMn2随时间变化nM位竹个 趋势如图所示。t时刻后，nMn在溶液中“突变”，推测Mn2* 对反应有 作用。 (3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率 0 t 时间 的影响，则a= (4)若1<8s,可以得出的结论是： (5)通过比较实验②③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。 利用实验②中数据计算，用KMO:的浓度变化表示的反应速率为 19.消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2N0(g)+2C0(g)÷N2(8)+2C02(g)△H<0。 一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molN0和 个物质的量/mol 0.5 0.5molC0,发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化 0.4 A 关系如图所示： 0.3 0.2 (1)其中B表示 (填N2”或C0”物质的量的变化曲线。 0.1 (2)该温度下，反应开始至5mi血时该反应的平均反应速率 0.0 23456 时间/min v(NO)=mol-L1min. (3)3min时，反应 (填“达到或“未达到”化学平衡，6min时，正反应速率 (填><” 或一逆反应速率。 (4)能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是（填字母）。 A.降低温度 B.升高温度 C.压缩体积，增大压强 D.选择高效的催化剂 (5)保转温度和体积不变，及时分腐出一定量的C02,则平衡常数（填“增大“减小”或不 变”)。计算该温度下的化学平衡常数K=一。 20.研究C02与CH,的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 C02与CH,发生反应1： CH4(g+C02(g)÷2C0g)+2H(g)△H=+234.0 kJ/mol 在反应过程中还发生反应血： 第7页共8页 Hz(g)+C02(g)户CO(g)+H20g)△H (1)①反应1的△S 0(填少或“<· ②已知部分化学锉的键能数据如下： 化学键 H-0 H-H 0=0 CmO 键能(mol) 413 436 803 1076 则△H2= k/mol。 (2)在刚性密闭容器中充入一定量的C02与CH4,下列能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.在绝热容器中，温度保持不变 B。恒温时，混合气体的密度保持不变 C.恒温时，混合气体中CO2与CH4的物质的量浓度相等 D.恒温时，C0的体积分数保持不变 (3)反应I化学平衡常数K的表达式为K= (4)以表面覆盖Cu2AlO:的二氧化钛为催化剂，可以将CO,与CH:直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施是 (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是 (填标号)。 A.降低反应的活化能 B.降低反应的烩变 C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250400℃，乙酸的生成速 率先减小后增大的原因是 200 催化剂 △乙 的 20 100 化效率 生成速率 100 200 300 400 反应温度/℃ 第8页共8页