辽宁省丹东市2024-2025学年高三上学期月考化学试题（B）

2024-2025学年度上学期月考 高三化学(B) 时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修一(第1章、第2章第3节)，金属及其化合物 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 垃圾分类管理，可以减少污染，保护环填，节约自然资源。下列有关说法正确的是 A. 过期药品、化妆品、油漆和饮料瓶等属于有害垃圾 B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾 C. 废旧报纸、玻璃制品、电池等属于可回收垃圾 D. 对医疗垃圾进行深埋处理，可以减少垃圾对环境的危害 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 储存和释放氢气用的储氢合金是金属材料，储氢后氢以化合态存在 B. 纯碱和小苏打的溶液均呈碱性，可以用作食用碱或工业用碱 C. 过氧化钠的漂白原理与漂白粉、活性炭的漂白原理均相同 D. 测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素 3. 下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 碳酸氢钠 细小白色晶体 用于纺织、玻璃 酸式盐 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 聚乙烯 无色，耐腐蚀 用作食品、药物的包装材料 纯净物 D 次氯酸钙 强氧化性 用作漂白、杀菌消毒 正盐 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是 选项 用途 性质 A 与反应可用于焊接钢轨 与反应时放出大量的热 B 用做蔬菜大棚中的气体肥料 参与光合作用 C 明矾可作净水剂 水解生成胶体 D 可用作漂白剂 易电离 A. A B. B C. C D. D 5. 化学实验中有许多丰富多彩的色彩变化。下列叙述的这些变化中无电子转移的是 A. 焰色试验中不同的金属或其化合物会呈现不同的颜色 B. 浅绿色的硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液后变成白色→灰绿色→红褐色 C. 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜加热产生砖红色沉淀 D. 黑色的氧化铜通入氨气同时加热，变成紫红色 6. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法错误的是 A. 晶体中含离子总数为 B. 硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数是 C. 和于密闭容器中充分反应，反应后分子总数等于 D. 在含氯化铝的溶液中， 7. 过氧化钠在呼吸面具中的反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 如果生成氧化产物，则转移电子数为 B. 溶液中含数目可能为 C. 若非极性键断裂，则同时断裂的极性键数目是 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是 8. 下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列说法错误的是 A. 是离子化合物，是共价化合物 B. 固体溶解和电离的过程破坏了离子键 C. 该过程可用电离方程式表示为 D. 形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关 9. 粗食盐水中常含有少量，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是，还有少量 B. 过程i和ii可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 10. 下列示意图与表述内容不相符的是 A 氧化性物质使用标识 B 使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应，空缺的一环应填入的物质可能是二氧化碳 C 溶液导电 D 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 12. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入少量 B. 用CH3COOH溶解 C. 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 13. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀印刷电路板： B. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉： C. 硫化钠溶液和硝酸混合： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 14. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 15. 高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图： 下列说法错误的是 A. 气体Ⅰ和气体Ⅱ不能直接排放，需要回收处理 B. 滤渣1可以用作制造光缆的原料 C. 反应Ⅲ是氧化还原反应 D. 和磁性氧化铁中铁元素的化合价相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）“铜绿”属于哪类盐：___________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的离子方程式___________。 （3）写出①④的化学方程式： ①___________；④___________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 17. 某强酸性稀溶液中可能存在中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验： （1）由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）写出生成气体A的离子方程式___________。 （3）写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：___________。 （4）沉淀A的化学式是___________，沉淀B的颜色是___________。 （5）沉淀C中一定有___________(填化学式，下同)，可能有___________。 （6）通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有___________。 18. 某实验兴趣小组为探究不同浓度的盐酸与钠的反应，进行如下实验： 盐酸浓度/(mol•L-1) 盐酸体积/mL 实验现象 1 20 钠球浮在水面，立即熔化成小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，块着火，产生大量的白烟，反应后溶液为澄清无色 2 …… 7 有少量白色晶体出现，振荡后消失，其余现象同上 8 均有白色晶体生成，且随盐酸浓度的增加，生成晶体的速率增加。量增多；反应后振荡，晶体不溶解；其余现象同上 …… 11 已知氧化性： 回答下列问题： （1）用质量分数为37%密度的盐酸配制50的盐酸，需要37%盐酸的体积为___________，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）钠着火的原因是___________(用离子方程式表示)，相比于钠与水的反应，钠和盐酸的反应更加剧烈，其原因为___________。 （3）实验过程中产生的白色晶体为___________(填化学式)，随盐酸浓度的增加，生成晶体的速率增加，量增多的原因为___________。 （4）将反应后有白色晶体的溶液进行过滤，用适量的乙醇进行洗涤滤渣，不能用蒸馏水洗涤的原因是___________，设计实验证明滤渣洗涤干净：___________。 19. 纯碱的用途广泛，是一种重要的工业原料。工业制备纯碱的主要流程如图所示： 资料：20℃，部分物质的溶解度见下表： 物质 溶解度() 36.0 9.6 21.7 37.2 （1）沉淀池中，加入饱和溶液后，应先通入___________(填“”或“”)。写出沉淀池中总反应的化学方程式___________。 （2）上述流程中，操作Ⅰ的名称为___________，用到的玻璃仪器除了烧杯，还有___________。 （3）上述流程中可以循环使用物质的化学式是___________，开始加入这种物质，生成过程中___________(填“需要”或“不需要”)加入，原因是___________。 （4）取制备的纯碱样品，经检测含有少量小苏打，加水配成溶液，加入足量稀盐酸，产生标准状况下的气体，则该纯碱纯度是___________(保留分式，不用化简)。 2024-2025学年度上学期月考 高三化学(B) 时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修一(第1章、第2章第3节)，金属及其化合物 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）铜盐(或碱式盐) （2）Cu2(OH)2CO3＋4H+=2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ （3） ①. 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ②. Cu(OH)2CuO＋H2O （4） ①. ① ②. ②③ ③. ④ ④. ①⑤ 【17题答案】 【答案】（1）、 （2）3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （3）6NO＋4NH35N2＋6H2O （4） ①. BaSO4 ②. 红褐色 （5） ①. BaCO3 ②. Al(OH)3 （6）Fe2＋、、H＋、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 25.1 ②. 胶头滴管、50mL量筒、50mL的容量瓶 （2） ①. ②. 盐酸作为强电解质，其电离出的氢离子浓度远高于水 （3） ①. NaCl ②. 增加，反应速率增加，量增多 （4） ①. NaCl在蒸馏水溶解 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，用pH试纸检验，若呈中性，说明沉淀洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. CO2 ②. 需要 ③. 在生产过程中有部分CO2生成产物被消耗，使体系中CO2的量减少 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $