第九单元溶液知识清单-【指南针·课堂优化】2024-2025学年九年级下册化学同步（人教版2024）

FeO2+6HC1—2FcCl2+3H2O或Fe+H2SO),—FeS),+H2↑. 3.金属防锈措施 (1)保持铁制品表面洁净干燥，如用过的菜刀擦干净等： (2)在铁制品表面涂保护膜，如铁制品表面涂油、电镀、喷漆等： (3)改变铁的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 4.保护金属资源 (1)原因：①金属资源有限，而且是不可再生的： ②随意丢弃废旧金属不仅会造成金属资源的浪费，还会造成环境的污染。 (2)途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属：③有计划、合理地开采矿物：④寻找金属的代用品。 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 一、溶液的形成 1.定义：一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 2.基本特征 (1)均一性一一指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 (2)稳定性一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 【提醒】溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 3.溶液由两部分组成一溶剂和溶质 (1)溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 (2)溶质的定义：被溶解的物质叫作溶质。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 (3)溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 (4)溶液、溶质、溶剂的质量关系： 溶液的质量一溶质的质量十溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积） (5)区分溶质和溶剂： ①固体（或气体）与液体混合一固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ②液体和液体混合一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 ③当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 4.溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 5.水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 6.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象（例如NHN),),有些物 质会出现放热现象（例如NaOH固体、浓硫酸）。NCI溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 指南针·中考前沿6化学·知识清单 二、溶液的应用 1,在实验室和化工生产中，常常先将儿种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反 应的进行。 2.溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义。 3.医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液。 4.在现代农业生产中，无土栽培的作物是从营养液中吸收养料而生长的。 5.悬浊液和乳浊液 (1)悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫作悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 (2)乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫作乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体 农药配制成乳浊液。 【提醒】悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 课题2溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶 质的饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 还能继续 不能继续 2,判断溶液是否饱和的方法：不饱和溶液溶蒂该溶质 一定温度一定量溶剂 溶解该溶质 饱和溶液 【提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3.由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 4.蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 (I)Ca(OH):和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把C(OH):和气体的不饱和溶液变成 饱和溶液，在玫变温度时要升高温度： (2)若想把C(OH):的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤：若想把 Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入Ca(O并冷却； (3)Ca(OH)2不是晶体，从C(OH)2溶液中也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 5,浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 6.混合物的分离和提纯 (1)分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） (2)铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 (3)除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结品法（蒸发结品） (4)除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结品法（高温溶解、降温，过滤） (结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出) 冷却热饱和结晶法往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另 一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 指南针·中考前沿7化学·知识清单 7.在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体 的质量相等。 【提醒】在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者 析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。 二、固体的溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：①温度一必须指明具体的温度，溶解性才有意义②溶剂的质量是100g ③固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态 ④溶解度的单位通常是g 3.影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质：（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 4.溶解度与溶解性的关系 ①物质的溶解性：粗略的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 ②固体物质溶解度(20℃)与溶解性的关系： 20℃的溶解度S(g) S>10 10>S>1 1>S>0.01 S<0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶） 5.有关溶解度曲线的常见试题 (1)t2℃时A的溶解度为80g。 (2)P点的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。 80 (3)N点为℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的 方法使它变为饱和。 【提醒】曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应 温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动 到图像上方)，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温 0 t:6ff℃ 相当于向右水平移动。 (4)t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。 (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体：从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 的方法获取晶体。 (6)t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液 中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。 (7)除去A中的泥沙用过滤法：分离A与少量B的混合物，用结晶法。 三、气体溶解度 1,定义：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度 没有单位。 2.气体溶解度的影响因素： (内因)气体的性质、水的性质：（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小：压强越大，气体的溶解度越大。 指南针·中考前沿8化学·知识清单 课题3溶质的质量分数 一、溶质的质量分数的计算 溶质质量 L所有溶液：溶质的质量分数溶量100%。派量十溶刘露×100必 ■注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶 质质量时要考虑溶解度)②溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。③上下的单位要统一。 2.胞和溶液中溶质的质量分数：5十00gX10%(S为溶解度》 二、配置一定溶质的质量分数的溶液 仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签 用周体配置溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释。 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 2.溶液的稀释计算 (1)稀释的方法：加入溶剂或加人低浓度溶液。 (2)依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 (3)关系式 浓溶液的质量=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 浓溶液的质量分数 加入水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 3溶液的混合计算： 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 4.误差分析 操作 误差分析 质量分数 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量偏大 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 偏大 溶剂质量偏小 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 ①用天平称量固体药品时.药品和砝码放反了（使用了游码） ②药品倒人烧杯时纸片上残留少量固体药品或少量撤出 溶质质量偏小 ③药品中含有不溶性杂质 偏小 ①量取水时仰视读数 溶剂质量偏大 ②烧杯内原来就有少量的水 配制完成后，转移过程中，有少量溶液洒出 溶质和溶剂的质量都减小 不变 指南针·中考前沿9化学·知识清单 三、粗盐中难溶性杂质的去除 L.实验用品：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙。 2.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 取一 称量 溶解过滤 恭发 量的和盐 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯，玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯，玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 【提醒】(1)过滤后滤液仍浑浊的原因可能为：a,盛接滤液的烧杯不千净；b.滤纸破损：C过滤时，漏斗 内液面高于滤纸边缘。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (3)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，称量后将精盐回收到指定容器中。 计算精盐的产率：精盐产率=持盐质量×100% 粗盐质量 3.误差分析 操作 结果 ①称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码： ②粗盐没有全部溶解就过滤： ③过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤： 产率偏低 ④蒸发滤液时液滴飞溅： ⑤从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损： 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干 四、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgC2、CaCl、NaSO,。等可溶性杂质，可通 过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的NaCI固体。 除杂流程 过量 过量 过量 过量 粗盐 解k语液心。OH溶液NO溶液过婆稀酸蒸发精盐 过滤 ① ② ③ ④ 指南针·中考前沿10化学·知识清单 实验分析 实验步骤 所加试剂的作用 相关的化学方程式 ① 除去NaSO Na SO,+BaCl:-BaSO.+2NaCI ② 除去MgC MgCl+2NaOH—Mg(OH):￥+2NaC CaCl +Na:CO.=CaCO.+2NaCl ③ 除去CaCl和BaCl BaCl,+Nae CO.-BaCO:+2NaCl NaOH+HCI-NaCl+H,O ④ 除去NaOH和NC() NaC)+2HC1一2NaC+H,O+C),↑ 【提醒】a.上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为：NaOH→BaCl→NaCO,→HC1或BaCl2→ NaCO,→NaOH→HCl,只要NaCO,在BaCl2之后加入即可，HCI始终最后一个加入。 b.若加入的稀盐酸过量，可在蒸发时除去，稀盐酸具有辉发性，不会影响精盐的成分。 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心 菜等)也可用作酸碱指示剂。 3.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H十的溶液）变红，遇碱溶液（含OH一的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 4.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱(NaCO,)、小苏打(NaHCO,)等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜(CuS),)、硫酸氢钠(NaHS),)等。 二、溶液酸碱度的表示 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.0123456789921314 酸增强” 酸性增强￥ 性 2. 红 橙 此 绿 紫 酸性增强(H值挖制)碱件增斑(OH控制) (1)酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 (2)H十的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH一的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中 H+或OH的浓度改变，则pH会相应改变。 指南针·中考前沿11化学·知识清单