4.1化学式第二课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

化学式和化学方程式 第 四 单 4.1.2 化学式 元 金属元素在左,非金属元素在右 氧化物中氧元素在后 原子个数为1,省略不写 化合物 写 法 从后往前写 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 二氧化锰 氧化某、某化某 几某化几某 含有原子团,读出原子团名称 化合物 读 法 从后往前读 氯化钾 氧化钙 氟化钠 五氧化二磷 KCl CaO NaF 四氧化三铁 氯化铵 氢氧化钠 NH4Cl NaOH 三、怎样书写化合物的化学式 化合物中元素有确定的原子个数比。 O H H 化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 H H N H C H H H H 原子个数比: 1:2 1:3 1:4 化合价的实质 NaCl的形成过程 得失电子 化合价由原子得到或失去电子的数目决定 化学式:NaCl CO2的形成过程 共用电子对 化合价的实质 化合价由各自提供电子、形成共用电子对 O C O 化学式:CO2 元素化合价 不同元素间形成化合物时,它们的原子个数比是不同的,显示了这些元素的某种特性。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。 (1)元素化合价的定义 (2)元素化合价的表示 例如:用化学用语来表示-2价的氧元素 O -2 化合价有正价和负价。 阅读书中121页部分元素或原子团的化合价,你有哪些发现? 讨 论 与 交 流 (3)元素化合价的规律 2. 非金属也可显正价,也可显负价。 如:氢元素显+1价、氧元素-2价。 1. 金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。 3. 同种元素有不同的化合价 例:FeO Fe2O3 +2 +3 氧化亚铁 氧化铁 5. 单质里元素的化合价为零 6. 一些元素在同一物质中可显不同的化合价 4. 化合物中正负化合价代数和为零 例:NH4NO3 -3 +5 化合价的标注与离子符号的书写的比较 化合价 O 离子符号 O2— 区 别 ⑶“1”不能省 ⑶“1”必须省 —2 ⑴元素符号的正上方标注 化合价 ⑵符号在前,数字在后 ⑴元素符号的右上角标注 所带电荷 ⑵数字在前,符号在后 化合价和化学式 例1:已知氧化铁的化学式为Fe2O3,其中氧元素为—2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。 ①已知化学式求化合价 根据化合物中正负化合价代数和为0进行计算。 假设铁元素的化合价为x 2 x+3 (—2)=0 则x=+3 当 堂 巩 固 1.五氧化二磷中氧元素为—2价,求P2O5中磷元素的化合价是 。 2.硫酸的化学式是H2SO4 ,其中氢元素为+1价,氧元素为—2价, 求硫元素的化合价是 。 3.过氧化氢的化学式是H2O2,其中氢元素为+1,求氧元素的化合 价是 。 3.OH—的氧元素为—2价,求OH——中氢元素的化合价是 。 4.NO3—的氧元素为—2价,求NO3—中氮元素的化合价是 。 例2:写出氧化铝的化学式 ②已知化合价求化学式 Al O 写出组成该物质的元素符号,正价在前、负价在后。 标上元素的化合价 计算元素化合价的最小公倍数 2 3=6 求出原子的个数 6 3=2,6 2=3 将原子个数分别写在元素符号的右下方 检验 (+3) 2 +(-2) 3=0 2 3 +3 -2 当 堂 巩 固 1.写出氯化钙、氧化钠的化学式 、 。 2.已知硫酸根的化合价是—2价,钠离子的价态是+1价,写出硫酸钠的化学式是 。 当 堂 巩 固 1.下列物质的化学式书写不正确的是( ) A.氧化镁 MgO2 B.氧化钠Na2O C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化铜Cu(OH)2 2.已知某化合物中:Na元素为+1价,Se元素为+4价,O元素为-2价,则该化合物的化学式为( ) A.NaSeO2 B.Na2Se2O4 C.Na2SeO3 D.Na2SeO4 C A 作 业 课本P124—125:1、2 学考精练P65—68 核心素养分层练P37—38 $$