2.1第2课时氧化钠和过氧化钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 钠的几种化合物 ——氧化钠与过氧化钠 第一节 钠及其化合物 创设情景，导入新课 大家都知道H2O、CO2能用于灭火，那H2O、CO2能用于生火吗？ 同学们可以观察到，向棉花上持续不断吹几口“仙气”，棉花很快燃烧了，这是为什么呢？棉花里包裹的神秘物质又是什么呢？ 任务一：氧化钠的性质 氧化钠的性质 氧化钠（Na2O）是一种 固体，属于 氧化物。其中氧元素的化合价 为 价，其中阴阳离子个数比为 。 【活动1】 ①依据物质类别，小组合作讨论预测氧化钠（Na2O）的化学性质 白色 碱性 -2 1:2 任务一：氧化钠的性质 氧化钠的化学性质： Na2O (碱性氧化物) H2O ① NaOH NaCl 酸(HCl) 酸性氧化物（CO2） ② ③ Na2CO3 类比氧化钙（CaO），写出上述转化的化学方程式。 ①氧化钠与水的反应方程式: ②氧化钠和二氧化碳的反应： ③氧化钠和盐酸的反应： Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 任务二：过氧化钠的性质 过氧化钠的性质 过氧化钠（Na2O2）是一种 色固体，其中的氧元素的化合价为 价，既具有氧化性又具有还原性。过氧化钠中阴阳离子个数比为 从物质分类角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 淡黄 -1 1 ：2 ①按照实验报告单上的实验步骤分组实验，完成下面实验报告单 任务二：过氧化钠的性质实——探究 Na2O2和H2O的反应 【活动2】 实验目的 探究过氧化钠与水反应的性质 实验原理 实验仪器和试剂 试管架、试管、药匙、玻璃棒，表面皿、打火机、过氧化钠、水、PH试纸。 实验步骤 1、在试管中加入一勺（药匙）过氧化钠。再将试管中的水倒入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（事先准备好）伸入试管中（注意不要接触管壁），检验生成的气体。 2、用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉? 3、用PH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象 实验结论 ①剧烈反应，产生大量气泡 ②带火星的木条复燃 ③试管壁发热 ④PH试纸变为蓝色。 反应产生O2 反应放热 反应生成碱性物质为NaOH Na2O2 + H2O 2 2 === 4 NaOH + O2↑ 任务二：实验探究 Na2O2和H2O的反应——教材深研 继续探究 ②小组分组实验：向活动2反应后的溶液中加入2~3滴酚酞观察现象？ 震荡后又会怎样？ 合作讨论：振荡试管后红色消失，能说明过氧化钠具有什么性质？ 过氧化钠和水反应有没有中间产物生成？如果有生成，那么中间产 物是什么？ 漂白性、强氧化性 任务二：实验探究 Na2O2和H2O的反应——教材深研 【活动3】①小组合作讨论设计检验H2O2的实验步骤 ②按照设计步骤，小组分组验证 1、在原溶液中加入少量的MnO2 2、立即用带火星的小木条检验气体 实验步骤： 结论： 现象： ①产生大量气泡 ②带火星的木条复燃 ③试管壁发烫 2H2O2 ══ 2H2O + O2↑ ，反应放热。 因此过氧化钠和水反应过程中有中间产物H2O2生成。 MnO2 任务二：实验探究 Na2O2和H2O的反应——教材深研 由实验可知： ①过氧化钠先与水反应： Na2O2 + 2H2O ══ 2NaOH + H2O2 ②过氧化氢分解： 2H2O2 ══ 2H2O + O2↑ 2 × + 总反应式（本质）：2Na2O2 + 4H2O ══ 4NaOH + 2H2O+ O2↑ 如果再去掉生成号边的2个H2O那么总反应又可为： 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 任务二：过氧化钠的性质 由开始的情景导入我们知道过氧化钠也能和二氧化碳反应，反应方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 另外过氧化钠还能和酸（如稀盐酸）反应，反应方程式为： 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑ 任务二：过氧化钠的性质 与水反应： Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 与酸反应：Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑ 对比可知过氧化钠不是碱性氧化物，为过氧化物（其物质中存在过氧根（O2²⁻）），有强氧化性、漂白性。 由以上探究我们可以对比： 任务三：分析过氧化钠反应中的电子转移 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 【活动4】合作讨论： 常见错误： -2 -1 0 ① -2 -1 0 ② × √ 用双线桥法标出下面反应中电子转移的方向和数目： 同种元素化合价改变，只靠拢不交叉 任务三：分析过氧化钠反应中的电子转移 ~ 2e- 1 2 -1 -2 0 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 失去2×e- 得到2×e- 正确结果： Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ~ 12e- 1 4 对比： 2 KClO3 ══ 2 KCl + 3 O2 ↑ 失去6×2e- 得到2×6e- -2 +5 -1 0 生成1个O2，转移2个电子，还是4个电子，取决于什么？ 2 1 4 1 任务四：过氧化钠用途 Na2O2的用途： 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 供氧剂 过氧化钠（Na2O2）有强氧化性、 漂白性 氧化剂、漂白剂、消毒剂 任务四：过氧化钠的用途 性质 用途 决定 体现 社会责任 火灾处理： 管理保存： 过氧化钠属于危化品，保存时应严格管理，远离易燃物，密封保存。 用沙土盖灭 如果因过氧化钠引起火灾，应该如何灭火？ 课堂总结 课堂小结 钠的几种化合物 氧化钠 过氧化钠 物理性质：白色固体 化学性质 物理性质：淡黄色固体 化学性质 与水反应 与酸性氧化物(如CO2)反应 与酸(如HCl)反应 Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2 与水的反应 与二氧化碳的反应 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 与盐酸的反应 小结 1. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 阴阳离子个数比都是1：2 D. 氧元素化合价都是-2价 C 课堂练习 2. 向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是( ) A. 加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B. 滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色 C. 滴入酚酞溶液，溶液仍为无色 D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 B 课堂练习 3.下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是( ) A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B. 钠容易失去电子，有很强的还原性 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. Na2O与Na2O2与水反应的产物相同 D 课堂练习 4、某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是(     ) A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D 课堂练习 $$