河北省保定市定州市第二中学2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

2025届10月调研考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A. 白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B. 四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C. 白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D. 元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 加热硝酸铵和消石灰的混合物制取氨气 B. 钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随便丢弃 C. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 D. 苯酚不慎沾到手上，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 水分子的球棍模型： B. 甲烷分子的共价键类型：s-pσ键 C. 氨分子的VSEPR模型：三角锥形 D. 基态钒原子的价层电子排布式：3d34s2 4. 高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯中不含碳碳双键，耐化学腐蚀，不耐高温 B. 脲醛塑料由尿素和甲醛缩聚合成，耐酸且绝缘性好 C. 硫化橡胶具有网状结构，具有更好的弹性和化学稳定性 D. 聚苯胺、聚苯等高分子材料经掺杂处理后具有一定的导电性 5. 活性炭吸附NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 12g活性炭中含共价键的数目为4NA B. 标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA C. 4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1NA D. 该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4NA 6. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．蒸发结晶制NaCl B．乙醇和浓硫酸混合 C．盐酸滴定NaOH溶液 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室制备氨气的反应为Q(YW)2+XW4ZQZ2+XW3+W2Y，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关的化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径；Q>W>Y B. 第一电离能：X>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X D. 电负性：X>Y>W 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满Cl2(含少量HCl)的试管倒扣于盛饱和食盐水的水槽中，试管中液面略有上升 Cl2难溶于饱和和食盐水 B 将乙醇与浓硫酸的混合液迅速加热至170℃，产生的气体可使酸性KMnO4溶液褪色 反应生成了还原性气体SO2 C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 电离出H+能力：HCO>C6H5OH D 待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解 待测液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图示装置不能完成相应气体的制备和收集实验的是(加热，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A NO2 Cu片、浓硝酸 B C2H4 乙醇、浓硫酸、碎瓷片 C HCl 食盐，浓硫酸 D H2S FeS、稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 超分子 选项 实例 解释 A 沸点：H2O>HF 氢键具有方向性和饱和性 B BF3与NH3形成配合物H3N·BF3 BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对 C 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大 D 超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+ 两者之间能形应离子键 A. A B. B C. C D. D 12. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B. Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C. 两个O2-的最短距离为cm D. Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10-10pm 13. 双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H2制备H2O2的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、方法简单，下列叙述错误的是 A. Pd降低了反应的活化能 B. X是O2，在该反应中作氧化剂 C. [PdCl2O2]2-中Pd的化合价是+2 D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成 14. 如图1所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mmol-1)与电流强度关系如图2所示： 下列说法正确的是 A. 图1装置需不断补充Fe3+ B. Pt电极为阳极，苯酚在Pt电极失电子生成CO2 C. 据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好 D. 若处理47.0g苯酚，理论上消耗14molH2O2 15. 缺铜会造成一系列的严重后果。一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下： CuSO4溶液深蓝色溶液 Cu(OH)2沉淀溶液收集滤液冷却结晶干燥 回答下列问题： （1）已知：二甘氨酸合铜有顺式()和反式()两种结构。则二甘氨酸合铜中铜原子的配位数为___________；顺式二甘氨酸合铜的极性___________反式二甘氨酸合铜(填“大于”或“小于”)。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式___________。 （3）为检验沉淀已洗涤于净，设计实验方案___________。 （4）抽滤装置如图所示，抽滤的优点是___________；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为___________(填标号)。 ①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管 （5）制备二甘氨酸合铜时加入10mL95%乙醇溶液的作用是___________。 （6）二甘氨酸合铜产率的测定实验如下： 已知：i．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，； ⅱ.加入适量NH4SCN溶液目的是将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2。 若进行三次平行实验，平均消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL，则产品中二甘氨酸合铜(相对分子质量用M表示)的产率为___________%(用含M的式子表示)。 16. 一种以锰尘(主要成分为Mn2O5，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下： 已知：ⅰ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ⅱ.Ksp(MgF2)=10-10.1，Ksp(CaF2)=10-10.3。 回答下列问题： （1）写出锰元素在周期表中的位置___________，基态锰元素的最外层电子云轮廓图为___________。 （2）写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式___________。 （3）滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 （4）除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则___________先沉淀，Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F-)=___________。 （5）写出“沉锰”反应的离子方程式___________，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是___________。 （6）过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________，滤液沿烧杯壁流下。 17. 丙烯是很重要的化工原料，我国丙烷储量丰富，丙烷脱氨制丙烯有以下方式： 直接脱氢法： 反应I：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH1 氧化法： 反应Ⅱ：C3H8(g)+0.5O2(g)→C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=-188.0kJ/mol 反应Ⅲ：C3H8(g)+CO2(g)→C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+164kJ/mol （1）根据下列数据计算ΔH1=___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 化学键 C-C C-H H-H C=C 键能(kJ/mol) 332 414 438 611 （2）利用反应Ⅱ制丙烯时会发生反应：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)，保持温度不变，将8mol丙烷和6mol氧气充入2L恒容密闭容器中发生反应，初始总压为28kPa，经3min后达到平衡，测得产生丙烯与水蒸气的物质的量分数之比为5∶6，平衡时容器内的总压强为32.4kPa，则CO2的平均反应速率为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________。相较于直接脱氢法制丙烯，试分析氧化法的优缺点___________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的丙烷和CO2，发生反应Ⅲ与副反应C3H8(g)→C2H4(g)+CH4(g)。体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图1所示，甲烷选择性与温度的变化曲线如图2所示： ①压强的大小关系为___________。 p1___________p2___________p3(填“>”“<”或“=”)。 ②甲烷选择性升高的可能原因是___________。 ③钒基催化剂催化反应Ⅲ的反应机理如图3所示，则下列说法不正确的是___________(填选项标号)。 A．过程中涉及非极性链的生成与断裂 B．过程中钒元素涉及+3、+5两种价态变化 C．CO2只与催化剂发生了反应 18. 三氯苯达唑是一种高效兽用驱虫药，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________(系统命名)，A→B反应常用的控温措施是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）C→E反应过程中KOH的作用是___________，E分子中含氧官能团的名称为___________。 （5）写出由F生成G的化学方程式___________。 （6）H分子中碳原子和硫原子的杂化方式分别为___________、___________。 （7）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①与B有相同官能团、且分子结构中含有苯环 ②核磁共振氢谱只有1组峰 2025届10月调研考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 大于 （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 （4） ①. 分离固液速度更快，且产品更干燥 ②. ③ （5）减小产品的溶解度，有利于产品结晶析出 （6）0.25M 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅦB族 ②. 球形 （2）Mn2O5+10HCl(浓)2MnCl2+3Cl2↑+5H2O （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） ①. Ca2+ ②. 10-2.55mol/L （5） ①. Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH ②. pH过高时会生成氢氧化锰沉淀 （6）玻璃棒 【17题答案】 【答案】（1） ①. +111 kJ/mol ②. 高温 （2） ①. 0.1 ②. ③. 优点是反应放热，耗能低，缺点是有副反应发生，不利于产物的分离提纯 （3） ①. p1<p2<p3 ②. 升高温度，副反应平衡向右移动的程度大于主反应 ③. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 水浴加热 （2）取代反应 （3） （4） ①. 消耗生成的，使C尽可能的转化为E ②. 醚键、硝基 （5） （6） ①. 、 ②. （7）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $