1.3氧化还原反应 第一课时 教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 学情分析 《氧化还原反应》是人教版高中化学必修课程中概念原理类的内容，是学生需要学习的重点知识。学生已经在初中接触过氧化还原反应，知道物质得、失氧是发生了氧化还原反应，但是并没有认识到氧化还原反应的本质。学生在离子反应的学习中，已经有了微观意识，结合学生初中已有基础，本课时内容安排了简单的氧化还原反应，打消学生厌难心理，进而继续探究氧化还原本质。在教学中，一步步建立化学反应的微观视角，深入了解氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。 教学目标： 1、 通过日常生活中存在的氧化还原现象，初步了解氧化还原反应。 2、 通过探究三个有关氧化还原的问题，能从微观角度认识氧化还原反应本质，初步建立氧化还原反应的认识模型，并能理清氧化还原反应与四大基本反应的关系。 3、 通过了解氧化还原本质发现的历程，感受科学研究的魅力，增强社会责任感，形成科学研究的意识。 教学重难点： 重点：氧化还原反应的特征和本质； 难点：用电子转移的观点理解氧化还原反应的本质。 教学方法：讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法 教学过程： 环节一、导入 【交流】图片展示生活中常见的铁生锈的现象，结合初中所学知识，思考铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？ 【学生】铁生锈是化合反应；是氧化反应。 【思考】对铁来说是氧化反应，那对氧气来说是什么反应呢？思考三个问题，重新认识氧化还原反应。 环节二、探究氧化还原反应本质 【问题1】氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 【学生】思考，讨论，完成表格。 【知识】可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 【问题2】只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？ 【学生】思考与交流，继续完善表格。CuO中的Cu化合价降低，Fe2O3中的Fe化合价降低，发生还原反应；C中的C化合价升高，CO中的C化合价升高，发生氧化反应。 因此，化合价升高，发生氧化反应；化合价降低，发生还原反应。 【知识】可见，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。（化合价升降是氧化还原反应的特征） 展示并完善常见元素化合价： (1) H：+1、O：-2 特殊：H2O2 NaH (2)金属元素:Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag (3)常见物质中元素的化合价：HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 K2Cr2O7重铬酸钾 HNO3，H2SO4，H2SO3，H3PO4 【问题3】这类反应的实质是什么？引起化合价变化的根本原因？ 八隅体规则（或称八电子规则）： 当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。 【知识】以钠与氯气反应为例，从微观角度进行分析，化合价变化与什么有关？ 【学生】思考与交流，化合价变化与得失电子有关。 【知识】以氢气和氯气反应为例，从微观角度进行分析，化合价变化与什么有关？ 【学生】思考与交流，化合价变化与共用电子对偏移有关。 【小结】原子每失去一个电子或每有一对共用电子对偏离该原子，其化合价升高一价； 原子每得到一个电子或每有一对共用电子对偏向该原子，其化合价降低一价； 我们把得失电子和共用电子对偏移统称为电子转移 环节三：探究氧化还原反应与四大基本反应的关系 【问题】分析下列反应，从四大基本反应类型的特征思考，指出哪些反应属于氧化还原反应。 【小结】 【交流】展示科学家探究氧化还原反应的过程，组织学生交流在科学发展中，我们需要具备哪些品质？ 环节四：总结 学科网（北京）股份有限公司 $$