湖北省荆州中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

化学试卷 第 1 页 共 8 页 荆州中学 2024~2025 学年高一上学期 10 月月考 化学试题 （全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个选项符合题意） 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ） A. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B. 《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即 KNO3，此法是 古人利用焰色试验鉴别“硝石” D. 《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指 的是 Na2CO3 2. 高分子分离膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤 膜和反渗透膜(分离膜功能示意图如图)，下列说法正确的是（ ） A. 胶体粒子的直径>100nm B. 该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙 C. 分离过程中发生了化学变化 D. 反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是( ) 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 化学试卷 第 2 页 共 8 页 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、碱石灰 电解质 4. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是（ ） A．NaHCO3 B．Cu(OH)2 C．CaCO3 D．Na2O2 5. 下列说法正确的个数是（ ） ①钠久置于空气中最终生成 NaHCO3 ②向 Fe(OH)3 胶体中加 NaCl 溶液有红褐色沉淀生成 ③非金属单质在反应中只做氧化剂 ④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上 1%的硼酸 ⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点 ⑦金属氧化物都是碱性氧化物 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 6. 下列离子检验的方法和结论正确的是（ ） A． 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- B． 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO 2 4  C． 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D． 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO 2 3  7. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为：2NaOH + H3PO3 = Na2HPO3 + 2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO3 Δ 3H3PO4 + PH3↑。下列说法 正确的是（ ） A. Na2HPO3 属于酸式盐 B. Na2HPO3 在水溶液中的电离方程式为 Na2HPO3=2Na++H++PO 3 3  C. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为 1∶3 D. 亚磷酸属于二元酸 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A. FeCl3 溶液中：K、NH4+、I、SO42- B. Na 与水反应之后的溶液中：NO3-、Na+、HCO3-、K+ 化学试卷 第 3 页 共 8 页 C. 加 Fe 生成 H2 的溶液中：K、Na、Cl、SO42- D. 强酸性的溶液中：CH3COO-、SO42-、K+、Cl- 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 通过焰色试验确认溶液中是否含有 K+ B 钠投到 CuSO4 溶液中置换金属铜 C 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠 10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物（如硫、磷）或金属 粉末等混合可形成爆炸性混合物。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 （ ） A．Cr、NH3、H2O B．CrO3、N2、H2O C．Cr2O3、NH3、H2O D．Cr2O3、N2、H2O 11. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子 在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45， 据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2，溶液导电能力随 CO2 通入量的变化 趋势正确的是（ ） 化学试卷 第 4 页 共 8 页 12. 下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ） A． 取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g B． 取 a g 混合物于足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体 C． 取 a g 混合物于足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液 D． 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g 13. 一定温度下，w1 g 下列物质在足量的 O2 中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2 充分反应， 增重 w2 g，若 w1 > w2 ，则符合此条件的是（ ） A. CO B. H2 和 CO 的混合气体 C. HCOOH D. CH3CHO 14. 某澄清透明溶液仅由 Na+、NH4+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl−中的若干种离子组成，取 适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是（ ） A. 气体 1 通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B. 对滤液 2 加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 NH4+ C. 白色沉淀 2 说明原溶液中一定存在 Cl− D. 白色沉淀 1 中加稀硝酸，沉淀会溶解 15. Pd-Mg/SiO2 催化剂上 CO2 甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 上述甲烷化过程的总反应可表示为 CO2 + 4H2 𝑃𝑑−𝑀𝑔/𝑆𝑖𝑂2 _________________ CH4 + 2H2O B. 图中碳元素为+2 价的中间体只有 MgOCO C. 经过一个甲烷化循环后的 MgO 再次与 CO2 结合形成碳 酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D. 真正起催化作用的是 MgO 二、填空题（55 分） 化学试卷 第 5 页 共 8 页 16. （11 分）现有下列 10 种物质：①钠 ②CH3COOH ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH 溶液 ⑥高 锰酸钾粉末 ⑦熔融的 KCl ⑧液态硫酸 ⑨干燥 NaCl 晶体 ⑩乙醇。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________ (填序号，下同)；属于电解质的有_________。 （2）⑦属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)，②和⑤反应的离子方程式为________________。 （3）④和⑥混合发生反应 KMnO4 + HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O(未配平)其中氧 化剂与还原剂的个数比为_________。 （4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O 17. （14 分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅 A、B、C 为单质，其他物质均为 化合物且由 X、Y、Z、W 四种元素中的两种或三种组成。A 的焰色试验火焰呈黄色，B 具 有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为 78。 常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号)，反应⑤的离子方程式 为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式 为 。 （4）下列除杂方法选择正确的是 。 选项 物质（杂质） 除杂方法 A NaHCO3 溶液（Na2CO3） 适量稀盐酸 化学试卷 第 6 页 共 8 页 B Na2CO3 溶液（NaHCO3） 适量 NaOH 溶液 C NaHCO3 固体（Na2CO3） 溶解，通入过量 CO2，再低温蒸干 D Na2CO3 固体（NaHCO3） 溶解，加入适量稀盐酸，再低温蒸干 18. （14 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添 加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2 的性质。 （1）根据 NaNO2 的化合价，推测 NaNO2 具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和 还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验 现象和结论(已知 I2 遇淀粉变蓝)。 实 验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取 5 mL NaNO2 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反 应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2 具有______ ② 取 2 mL KMnO4 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 NaNO2 溶液，可观察到的实验现象为_________ NaNO2 具有还原性 ③ NaNO2 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 NO2 两种气体 NaNO2 具有 （3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2 的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为： 。 （5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是 0.15 g/kg；则 200 g 15%的 NaNO2 溶液最少可生产的肉制品的质量为_________kg。 19. （16 分）（1）某小组想要制备 LiFePO4，将 Li2CO3、C 和 FePO4 高温下反应，共生成两 种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的 As（+5 价），其机制模 型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。 化学试卷 第 7 页 共 8 页 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学 式为 Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为 。 （3）向 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸 干，得到白色固体 M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积 V 与 M 的质量 W 的关系如图 1 所 示。 ①推断 W = 7.16 g 时 M 的组成成分 。 ②将 B 点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2 的体积关系如图 2 所示，求溶质的个数之比 。 （4）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置 及实验步骤如下： a.制取氨气：打开装置 D 导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。 b.制备 NaNH2：加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 D 并关闭 旋塞。 c.制取 NaN3：向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210~220℃，然后通入 N2O。 d.冷却后，向产物中加入乙醇(降低 NaN3 的溶解度)，减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾 干。 已知：I.NaN3 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II. NaNH2 熔点 210℃，沸点 400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： 化学试卷 第 8 页 共 8 页 ①步骤 c 中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 ②仪器 e 的名称为 ，其中盛放的药品为 。 e 参考答案: 单选题(每小题3分,共45分) 题号 (~& 4 答案 D D A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B 。 D 二、填空题(除特殊标注外,每空2分,共55分) 16.(11分)(1)①④(2分) 0 ②⑧(2分) (2) 盐 (1分)CH3COOH+OH=HO+CH;COO(2分) (3)1:5(2分) 2 (4) 2KC1O+HC2O+H2SO4=2CIOf+K2SO+2COf+2HO (2分) 17.(14分)(1)C0(2分) NaCO;(2分) (2)④(2分) 2Na+2H2O=2Na +2OH+H2f(2分) (3)有白色固体析出(2分) NaCO:+CO+HO=2NaHCO:.(2分) (4)BC(2分) 18.(14分)(1)氧化性和还原性(2分) (2)①氧化性(2分)②溶液紫色褪去(2分) ③氧化性和还原性(2分) (3)KMnO>NaNO>h(2分) (4) 6H*+2MnO +5NO=2Mn^*+5NO +3HO(2分) (5)200(2分) 高温 19. (16分)(1)2LiCO;+2C+2FePO4-=2LiFePO4+3COf(2分) (2) Fe+S2O2-=Fe++2SO42(2分) 3:4(2分) (3)①Na2CO(2分) ②1:3(2分) (4)①油浴加热(2分)②U形管(2分) 碱石灰(2分)