黄金卷03（新疆、西藏专用，15+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新疆、西藏专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学为科技强国作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是 A．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B．制作芯片的材料主要为二氧化硅 C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 D．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 【答案】C 【详解】A．聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A错误； B．制作芯片的材料主要为硅，B错误； C．船舶外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌做负极，铁做正极被保护，可防船体被腐蚀，C正确； D．芳砜纶纤维属于合成纤维，D错误； 故选C。 2．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 C．丙烷的分子式为： B．羟基的电子式为： A．的VSEPR模型： D．基态铬原子价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则VSEPR模型为，A正确； B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确； C．丙烷分子内含有3个碳原子，依据烷烃的通式CnH2n+2，其分子式为C3H8，C不正确； D．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式：，D不正确； 故选A。 3．关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 C．用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置 D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 【答案】D 【详解】A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故A正确； B．苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗，故B正确； C．萃取I2时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开旋塞，将碘的CCl4溶液放出，故C正确； D．检验一般会用到钡离子，钡离子有毒，不能用水冲入下水道，故D错误； 故答案选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 答案选B。 5．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中杂化的碳原子有8个 D．与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同 【答案】C 【详解】A．由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基2种官能团，A错误； B．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，因此只有1个手性碳原子，B错误； C．苯环上的碳原子为sp2杂化，酰胺基和羧基上碳原子为sp2杂化，因此分子中杂化的碳原子有8个，C正确； D．与盐酸反应会发生酰胺基的水解反应，与NaOH溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和羧酸的中和反应，D错误； 故选C。 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量 B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性 C 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．葡萄糖含有醛基，具有强还原性，能与银氨溶液反应生成银，可用于制备保温瓶内胆，与葡萄糖在人体内反应放出能量的性质无关，A错误； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NH4Cl溶液除锈，B正确； C．游泳池中加硫酸铜进行消毒是由于铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，C错误； D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是由于二氧化硫具有还原性，能作抗氧化剂，D错误； 故选B。 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2 Br-+Cl2 = Br2+2 Cl- B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的转化为 ：6 + + 14H+ = 6 +2 + 7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+： = BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3 ： = CaCO3↓ 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4(s)+CaCO3(s)+，D错误； 故选D。 8．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 向含的溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤 提纯溶液 B 向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量溶液 制备较纯的乙炔 C 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含 D 向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性溶液，振荡试管 区别苯乙烯和甲苯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁离子和过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀，但硝酸银和过量的氨水反应生成，易溶于水，则不能提纯硝酸银，A不符合题意； B．电石主要成分是，含少量等杂质，反应后气体通过硫酸铜溶液吸收等气体杂质得到较纯的乙炔，B符合题意； C．与盐酸反应也会生成，则待测液不一定含有，C不符合题意； D．苯乙烯、甲苯都能还原酸性溶液，使其褪色，则不能区别苯乙烯、甲苯，D不符合题意； 故选B。 9．某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A．M、N中所有原子一定共面 B．N中Ni的配体和配位数均为4 C．M与N中C原子的杂化方式完全相同 D．M属于有机高分子化合物 【答案】C 【详解】A．因为苯环可以绕着对位取代基形成的的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共面，A错误； B．根据N结构简式可知，N中Ni的配体数是2，配位数为4，B错误； C．M与N中每个C原子周围都形成3个键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化，C正确； D．M不属于高分子，D错误； 故选C。 10．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ①  ； ②  。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．始终低于1.0，是因为发生了反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．，升温更有利于反应② 【答案】D 【详解】A．反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A正确； B．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应②，故B正确； C．升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C正确； D．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故D错误；故选D。 11．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M半径最大，Z与Y、Q相邻，基态Y的p轨道半充满，基态Q原子的最外面有两对未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．YX3与X2Z空间构型为三角锥形 C．键能：X2<Y2<Z2 D．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 【答案】D 【分析】X半径最小为H，M是短周期半径最大的，所以为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析： 【详解】A．N是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A错误； B．YX3与X2Z分别是NH3和H2O，它们的价层电子对数皆为4，NH3空间构型为三角锥形，H2O有两对孤电子，H2O为V形，B错误； C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双键，C错误； D．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，D正确； 故选D。 12．我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A．充电时，a区溶液pH增大 B．充电一段时间后，b区浓度减小 C．放电时，电子从电极N经过导线传导到电极M D．放电时，电极N的电极反应式为 【答案】A 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应，是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区，二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。 【详解】A．充电时，a区有生成，pH减小；A错误； B．充电时，b区的向a区移动，向c区移动，所以b区浓度减小；B正确； C．放电时，电极N为原电池的负极，所以电子从电极N经过导线传导到电极M；C正确； D．放电时，电极N为原电池的负极，电极反应，D正确； 答案选A。 13．铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿(主要含有，还含有少量、、FeS、等)为原料制备铼的工艺流程如图： 已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是 A．废气中含有 B．滤渣的主要成分为、CuO、 C．浸出时发生的反应有 D．实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作 【答案】D 【分析】辉钼矿经过氧化焙烧之后，其成分由、、、FeS、变为、、、CuO、，即除去了S元素；再加入氨水，与、反应，分别生成、，滤渣的主要成分为、CuO、，过滤之后，对滤液进行离子交换处理，通过解吸之后得到铼酸铵溶液，再通过重结晶、电沉积即可得到金属铼。 【详解】A．辉钼矿经过氧化焙烧之后，硫元素转化为，A正确； B．根据分析知，滤渣的主要成分为、CuO、，B正确； C．已知与氨水反应生成，根据原子守恒得：，C正确； D．还需要酒精灯等仪器，D错误； 故选D。 14．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．基态Ti原子的价电子排布式为 C．C原子之间的最短距离为 D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti的个数为，含有C的个数为，则晶胞的化学式为TiC，故A错误； B．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，故B正确； C．两个C原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，故C错误； D．晶胞的质量为，体积为a3×10-21cm3，则密度为，故D错误； 故选B。 15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．沉淀废液中的，的效果更好 B．z点溶液中不会析出 C．的数量级为 D．转化为的反应趋势很小 【答案】C 【分析】Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c()、Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)，-lgKsp(PbCO3)=-lg[c(Pb2+)×c()]=-lg(Pb2+)-lg()，-lgKsp(PbI2)=-lg[c(Pb2+)×c2(I-)]=-lg(Pb2+)-2lg(I-)，即p(Pb2+)=-p()-lgKsp(PbCO3)，p(Pb2+)=-2p(I-)-lgKsp(PbI2)，由曲线斜率大小关系可知，曲线L1为PbI2的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(0，13.1)和(0，8)计算Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，废液中的Pb2+完全沉淀时，PbI2饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L≈1.44×10-3mol/L，PbCO3饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L=10-6.55mol/L＜1.44×10-3mol/L，则I-的效果不如，A错误； B．z点时c(Pb2+)大于y点时c(Pb2+)，则z点为PbCO3的过饱和溶液，即Q=c(Pb2+)×c()＞Ksp(PbCO3)，能够析出PbCO3，B错误； C．由分析可知，的数量级为，C正确；     D．PbI2转化为PbCO3的反应为PbI2(s) +(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)，平衡常数K=====105.1，则PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。 (2)写出加入时发生反应的离子方程式： 。 (3)“调pH”的范围为 。 (4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、 （填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 (5)的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式： 。 (6)晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为 。 ②和之间的最短距离为 pm。 【答案】(1) 增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率； 、 (2) (3) 4.7 ~ 8.9 (4)趁热过滤 (5) (6)① ② 【分析】菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的CaSO4难溶，则滤渣的主要成分为和CaSO4，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1” 包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4⋅7H2O，则“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解答。 【详解】（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，是为了增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率；根据分析可知，滤渣的主要成分：、； （2）向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； （3）加入试剂MgO调节pH，是为了将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，不引入杂质离子，且镁离子不沉淀，则“调pH”的范围：； （4）根据图1可知CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到，应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止硫酸镁晶体析出； （5）初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1mol，失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下： 代号 a b c d e 摩尔质量/ 246 138 120 280 40 组成 b→c过程发生反应的化学方程式：； （6）①2号原子位于右侧面面心，坐标； ②和之间的最短距离为晶胞棱长的一半，设晶胞棱长为apm，根据均摊法，晶胞中个数：，个数：，根据晶胞密度计算公式： ，解得：，则和之间的最短距离为。 17．（14分）苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。       步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 (1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。 (3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。 (5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近___________(填字母)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 【答案】(1) 球形冷凝管 b (2)减少副产物，避免碳氯键水解 (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率 (4)便于控制温度、受热均匀 避免产品析出，减少产品损失 (5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ③②①④ (6)C 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答； 【详解】（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水从下进上出，b是进水口。 （2）加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物； （3）步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率； （4）沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失； （5）抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④； （6）经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。 18．（12分）为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。二氧化碳再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题： (1)工业上利用合成气(CO、、)来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下： ①   ②   ③   则反应②的 ；反应③的活化能 (填“>”“=”或“<”)。 (2)若在某体积为的密闭容器中只发生反应，如图表示和进料比不同时，平衡时的体积分数与温度的关系： ①下列能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化          B． C．断裂同时形成          D．不再变化 E．气体密度不再变化 ②在该体系中能同时加快反应速率并增大平衡转化率的措施是 (写一条即可)。 ③若起始时向容器中充入和反应达到平衡点a，此时容器内的总压强为，则在内用浓度变化表示的反应速率 。b点的压强平衡常数 (保留三位有效数字)。 ④若在上述平衡点a状态下，再向容器中充入和，则反应速率v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) +525kJ/mol < (2)①AD ②加压或充入(写一条即可) ③ 0.185 ④< 【详解】（1）依据盖斯定律，②=①-③，所以，代入数据可得，反应③为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以； （2）①该反应的反应物和生成物都是气体，质量守恒，而随着反应进行，气体的物质的量减小，气体平均摩尔质量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应平衡了，A正确； 没有指明是正、逆反应速率，B错误； 若断裂同时形成则平衡，C错误； 若反应正向进行，则水增多、减少，减小，所以当不变时说明反应达到平衡，D正确； 该反应气体质量和容器体积始终不变，所以混合气体的密度始终不变，所以E错误； 答案选AD； ②能同时加快反应速率并增大平衡转化率的措施是加压或充入以增大浓度。 ③       n平衡总 ％=10％， 32，b点和a点的温度相同， 所以两点的平衡常数相同：。 ④，所以平衡逆向移动，反应速率v(正)<v(逆)。 19．（15分）一种抗寄生虫药物J合成路线图如下： 回答下列问题： (1)E的结构简式为 ，H中C的杂化方式是 。 (2)C→D的反应类型是 ，I的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)反应H→J的化学方程式为 。 (4)B的同分异构体中含有一个苯环，能发生银镜反应的有 种(不含立体异构)；写出满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式： 。 ①含有三个取代基； ②能发生显色反应。 (5)根据题中信息，写出K和L的结构简式： 。 【答案】(1) sp2和sp3 (2) 加成反应 4 (3) (4)3 (5)K：，L： 【分析】A（）和HCN和B（）反应生成C（）C还原生所D（）在E)和ClCH2COCl生成F（），在作用下生成G（），G在H3PO4作用下水解生成H（），H和发生取代反应生成J（），据此分析； 【详解】（1）由分析可知，由有机物转换关系可知当F的结构简式为时，E的结构简式为；由H的结构简式可知 ，C的杂化方式为sp2和sp3； （2）由分析可知，C→D的反应为，故反应方式为加成反应；I的结构简式为，分子中氢原子的类型为4，则分子的核磁共振氢谱有4组峰； （3）反应H→J的化学方程式为； （4）由分析可知，能发生银镜反应，说明含有醛基，又B的分子式为C6H5COCl，故只有3中，即；根据B得要求，可知结构简式为(合理即可)； （5）根据题干分析可知，所以K的结构简式为：；L的结构简式为：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新疆、西藏专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Mg 24 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学为科技强国作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是 A．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B．制作芯片的材料主要为二氧化硅 C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 D．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 2．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 C．丙烷的分子式为： B．羟基的电子式为： A．的VSEPR模型： D．基态铬原子价层电子的轨道表示式： 3．关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 C．用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置 D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 4．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 5．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中杂化的碳原子有8个 D．与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量 B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性 C 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2 Br-+Cl2 = Br2+2 Cl- B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的转化为 ：6 + + 14H+ = 6 +2 + 7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+： = BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3 ： = CaCO3↓ 8．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 向含的溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤 提纯溶液 B 向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量溶液 制备较纯的乙炔 C 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含 D 向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性溶液，振荡试管 区别苯乙烯和甲苯 A．A B．B C．C D．D 9．某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A．M、N中所有原子一定共面 B．N中Ni的配体和配位数均为4 C．M与N中C原子的杂化方式完全相同 D．M属于有机高分子化合物 10．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ①  ； ②  。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．始终低于1.0，是因为发生了反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．，升温更有利于反应② 11．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M半径最大，Z与Y、Q相邻，基态Y的p轨道半充满，基态Q原子的最外面有两对未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．YX3与X2Z空间构型为三角锥形 C．键能：X2<Y2<Z2 D．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 12．我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A．充电时，a区溶液pH增大 B．充电一段时间后，b区浓度减小 C．放电时，电子从电极N经过导线传导到电极M D．放电时，电极N的电极反应式为 13．铼(Re)是一种贵金属。一种以辉钼矿(主要含有，还含有少量、、FeS、等)为原料制备铼的工艺流程如图： 已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是 A．废气中含有 B．滤渣的主要成分为、CuO、 C．浸出时发生的反应有 D．实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作 14．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．基态Ti原子的价电子排布式为 C．C原子之间的最短距离为 D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．沉淀废液中的，的效果更好 B．z点溶液中不会析出 C．的数量级为 D．转化为的反应趋势很小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。 (2)写出加入时发生反应的离子方程式： 。 (3)“调pH”的范围为 。 (4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、 （填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 (5)的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式： 。 (6)晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为 。 ②和之间的最短距离为 pm。 17．（14分）苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。       步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 (1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。 (3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。 (5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近___________(填字母)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 18．（12分）为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。二氧化碳再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题： (1)工业上利用合成气(CO、、)来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下： ①   ②   ③   则反应②的 ；反应③的活化能 (填“>”“=”或“<”)。 (2)若在某体积为的密闭容器中只发生反应，如图表示和进料比不同时，平衡时的体积分数与温度的关系： ①下列能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化          B． C．断裂同时形成          D．不再变化 E．气体密度不再变化 ②在该体系中能同时加快反应速率并增大平衡转化率的措施是 (写一条即可)。 ③若起始时向容器中充入和反应达到平衡点a，此时容器内的总压强为，则在内用浓度变化表示的反应速率 。b点的压强平衡常数 (保留三位有效数字)。 ④若在上述平衡点a状态下，再向容器中充入和，则反应速率v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 19．（15分）一种抗寄生虫药物J合成路线图如下： 回答下列问题： (1)E的结构简式为 ，H中C的杂化方式是 。 (2)C→D的反应类型是 ，I的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)反应H→J的化学方程式为 。 (4)B的同分异构体中含有一个苯环，能发生银镜反应的有 种(不含立体异构)；写出满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式： 。 ①含有三个取代基； ②能发生显色反应。 (5)根据题中信息，写出K和L的结构简式： 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新疆、西藏专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D B C B D B C D D A D B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） (1) 增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率（1分） 、 (2) (3) 4.7 ~ 8.9 (4)趁热过滤（1分） (5) (6)① ② 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1)球形冷凝管（1分） b（1分） (2)减少副产物，避免碳氯键水解 (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率 (4)便于控制温度、受热均匀（1分） 避免产品析出，减少产品损失（1分） (5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ③②①④ (6)C 18．（12分）（除标明外，每空2分） 【答案】(1) +525kJ/mol <（1分） (2)①AD ②加压或充入(写一条即可)（1分） ③ 0.185 ④< 19．（15分）（除标明外，每空2分） (1) （1分） sp2和sp3 (2) 加成反应（1分） 4（1分） (3) (4) 3 (5)K：，L： 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$