精品解析：福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

厦门外国语学校2024级高一第一次月考 化学试题 2024.10.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确； B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确； C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确； D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确； 故选C。 2. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 【答案】B 【解析】 【详解】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+5＝42个原子，则lmol青蒿素中含有42NA个原子，A正确； B．青蒿素中碳元素的质量分数约为≈63.8%，B正确； C．青蒿素的相对分子质量是15×12+22+5×16＝282， C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，则青蒿素的摩尔质量等于282 g·mol-1，0.lmol青蒿素的质量为282 g·mol-1×0.lmol =28.2g，D错误； 答案选D。 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 5. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4 A. ①④②③ B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①0.5mol NH3中所含原子数为2NA； ②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA； ③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA； ④0.2mol H3PO4所含原子数为1.6 NA； 所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②； 答案选D。 6. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，A错误； B．HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度增加，酸性增强，B正确； C．光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H+、Cl-浓度增加，溶液的pH减小，C错误； D．pH减小的主要原因是，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应的平衡向正向移动，溶液中HCl浓度增大，H+浓度增大，D错误； 故选B。 7. 一定条件下(“→”表示一步转化)不能满足如图所示转化关系的是(已知：酸性H2CO3>HClO) 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 A Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 B Cl2 HClO Ca(ClO)2 C Ca CaCl2 CaCO3 D Na NaCl Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲→乙：，乙→丙：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，丙→乙：，则A不符合； B．甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，则B不符合； C．甲→乙：，乙→丙：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，丙→乙：，则C不符合； D．甲→乙：，乙→丙：无法实现，丙→乙：，则D符合； 故选D。 8. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚玻璃管内壁 B. X溶液为浓NaOH溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl颗粒，有白烟出现，A项正确； B．的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确； C．“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项正确： D．Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项错误； 答案选D。 9. 表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2与CO2反应生成O2 I对，II对，有 B 次氯酸有漂白性 氯水无论放置多久都有漂白性 I对，II对，有 C 向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，所以过氧化钠可为航天员供氧，故A正确； B．次氯酸见光易分解，久置氯水中主要含有盐酸，没有漂白性，故B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，同时过氧化钠具有强的氧化性，所以向Na2O2的水溶液中滴加酚酞先变红后褪色，故C错误； D．高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与其强还原性无关，故D错误。 故选：A。 10. 用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3∶1∶1 B. 3∶2∶2 C. 1∶2∶3 D. 1∶3∶3 【答案】D 【解析】 【分析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。 【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。 【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。 11. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和石灰水 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠投入稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，不符合； ②钠投入稀氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，不符合； ③钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，符合； ④钠投入氯化镁溶液中生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，符合； ⑤钠投入饱和石灰水中生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧根浓度增大，有氢氧化钙晶体析出，符合； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B 【解析】 【详解】A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1，故A错误； B．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：×100%=10%，故B正确； C．3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于3mol•L-1～6mol•L-1之间，故C错误； D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误； 故选B。 13. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。 答案选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子物质的量为，则原子数为NA，①正确； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液体积未知，无法计算，③错误； ④32gO2和O3混合气体中含32g氧原子，则含有原子物质的量为，则32gO2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，标况下22.4L水中所含水分子的数目远大于NA，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4NA，⑥错误； ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-物质的量为，则其中所含电子的数目为20NA，⑦错误； ①④正确，故选A。 15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是 A. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了 C. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。 【详解】A．HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故A错误； B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色为溶解的氯气分子，不能证明Cl2与水反应了，故B错误； C．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确； D．向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色，故D错误； 故选C。 16. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，当该反应中有14gN2生成时，下列说法正确的是 A. 消耗的NaNO3的质子数为47 B. 消耗的Na的摩尔质量为115g C. 得到N2的体积为11.2L D. 生成Na2O的质量为186g 【答案】D 【解析】 【分析】14gN2的物质的量为0.5mol，据此作答： 【详解】A．生成0.5mol时，消耗的物质的量为1mol，1mol中质子数为42NA，A错误； B．Na的摩尔质量为定值，为23g/mol，B错误； C．N2所处温度和压强未知，不能计算N2的体积，在标准状况下，得到N2的体积为11.2L，C错误； D．生成0.5mol时，同时生成Na2O的物质的量为3mol，故质量为，D正确； 故选D。 17. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】方案①：取混合物加热，NaHCO3受热分解，而Na2CO3不反应，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，灼烧后固体减重b克，则m(NaHCO3)＝，从而求算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体，所得固体是碳酸钡，依据元素守恒可以计算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故错误； 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故正确； 故选：D。 18. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 【答案】D 【解析】 【分析】A制取氯气，B氯气和氯化亚铁反应，C氯气和碘化钾反应，D验证氯水的性质，E验证氯气和金属的反应，F吸收尾气，G可以储存多余的氯气。 【详解】A．连接好仪器后应该先检查装置的气密性，A错误； B．应该先点燃A处的酒精灯，产生氯气，一段时间后，再点燃装置E的酒精灯，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以紫色石蕊溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，所以后褪色， C错误； D．装置G中的溶液为饱和的食盐水，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，实验结束后，关闭活塞K，G可以储存多余的氯气，D正确； 故选D。 20. 有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为 A. 5 g B. 15 g C. 10 g D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共10g。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共45分) 21. 按要求写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠与CO2反应：_______。 （2）钠与氯化铁溶液反应：_______。 （3）“84”消毒液生效原理：_______。 （4）碳酸氢钠与烧碱反应：_______。 （5）小苏打溶液中滴加少量石灰水：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 钠与氯化铁溶液反应：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：。 【小问3详解】 “84”消毒液生效原理：NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠溶液， 次氯酸具有强氧化性、可杀菌消毒，化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸氢钠与烧碱反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 小苏打溶液中滴加少量石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 22. 物质的量是高中化学中常用的物理量，按要求完成下列有关计算。 （1）标准状况下，3.4gNH3与_______LH2S含有相同数目的氢原子。 （2）标准状况下有①44.8LCH4、②9.03×1023个H2O2分子、③85gH2S三种气体，其中H原子数最少的是_______。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_______。 （4）取100mL1mol/L和300mL0.5mol/LMgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为_______。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为_______。 ②维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比Р(甲)：P(乙)= _______。 ③用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_______。 【答案】（1）6.72 （2）② （3）32g/mol （4）1.25mol/L （5） ①. 1：2 ②. 8：9 ③. 2：3 【解析】 【小问1详解】 NH3与H2S含有相同数目的氢原子，则有，故，则的体积为； 【小问2详解】 ①44.8LCH4的物质的量为2mol，含H原子为8mol；②分子的物质的量为1.5mol，含H原子为3mol；③85g的物质的量为2.5mol，含H原子为5mol，故氢原子数最少的是②； 【小问3详解】 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为； 【小问4详解】 取100mL1mol/L和300mL0.5mol/LMgCl2溶液配成混合溶液，则混合溶液中氯离子浓度为； 【小问5详解】 ①8.4gN2物质的量为0.3mol，H2和O2的质量为8.8g ，物质的量为0.4mol，设的物质的量为x，则氧气的物质的量为0.4-x，则有，解得，则氢气和氧气的物质的量之比为； ②维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，根据压强之比等于物质量之比可知，此时压强为原来的，将隔板B固定在“5”处，此时乙中压强为原来的，又因为原来甲乙中的压强相同，则此时甲乙两室中气体的压强比为； ③用电火花处理甲室中的气体，发生反应，氢气的物质的量为，氧气的物质的量为，氧气过量，剩余氧气为0.2mol，恢复至标准状况，两室中的压强相同，体积之比等于物质的量之比，则甲室与乙室此时的体积为比为。 23. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。 Ⅰ．某同学进行实验时需要80mL0.10mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有固体碳酸钠(Na2CO3·10H2O)和1.80mol/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是_______。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用1.80mol/LNa2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是____。其中过程⑤的名称是_____。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 a． Na2CO3·10H2O不纯，混有Na2CO3 b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 （5）取20mL所配溶液与0.05mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______mL。 Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量NaHCO3杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的CO2气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)： 待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO2气体赶出被吸收。 （6）整套装置连接顺序为A→_______。 （7）C装置中仪器e的名称为_______，其中装入酸溶液，其溶质为_______(写分子式)。 （8）若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的CO2质量为2.2g，则样品中Na2CO3的纯度为_______(保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 2.9 ②. 5.6 （3） ①. ①②④⑤③ ②. 定容 （4）be （5）40.0 （6）C→D→B→B （7） ①. 分液漏斗 ②. （8） ①. 83.5% ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、药匙和容量瓶、胶头滴管，需要100mL0.10mol/LNa2CO3溶液，故还缺少的仪器有100mL容量瓶； 【小问2详解】 需要100mL0.10mol/L Na2CO3溶液，需要称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)为：；若用1.8mol/L Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要浓溶液，即5.6mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作步骤为：①②④⑤③；操作⑤为定容操作； 【小问4详解】 a．Na2CO3·10H2O不纯，混有Na2CO3，导致溶质的质量偏大，浓度偏高，a错误； b．用“左码右物”方法称量导致晶体质量偏小，配制溶液浓度偏低，b正确； c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对浓度没有影响，c错误； d．未冷却至室温就转移定容，体积还在膨胀时就定容，导致加水量偏少，浓度偏高，d错误； e．蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液含有溶质，故浓度偏低，e正确； f．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，f错误； 故选be。 【小问5详解】 20mL该碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为，依据可知，若二者恰好完全反应，则所用溶液体积为，即40.0mL； 【小问6详解】 测定纯碱的纯度：装置连接好后先检查气密性，通入空气，经氢氧化钠溶液洗气后排除装置内的二氧化碳，e为分液漏斗，选用难挥发的稀硫酸，C中样品和稀硫酸反应，生成的气体通过D中浓硫酸干燥后，通过B中碱石灰吸收以测定生成二氧化碳的质量，待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO2气体赶出被B中碱石灰吸收，B之后再重复连接一个B装置，避免空气中的水和二氧化碳进入，因此装置的连接顺序为C→D→B→B； 【小问7详解】 C装置中仪器e的名称为分液漏斗；其中装入的酸为硫酸； 【小问8详解】 设样品中物质的量为xmol，为ymol，根据生成的CO2的物质的量为，根据C原子守恒有，样品质量为5.08g，则有，解得x=0.04，y=0.01，则的纯度为;若直接通入空气，空气中也含有二氧化碳，使得B中吸收的二氧化碳质量偏大，由于相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故测定结果偏低。 24. Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。 Ⅰ．某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中N2与Na反应)。 （1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______(填字母)。 （2）装置Ⅱ的作用是_______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有_______(填化学式)。 他们继续设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ.连接装置，检验气密性。 ⅱ.加入0.78g Na2O2，打开传感器采集数据。 ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色。测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 【实验验证】按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成 立 2 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1）h→g→f→e→a(b)→b(a)→c （2） ①. 防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I ②. Na2CO3 （3）1mol/L （4） ①. 10.0mol/LNaOH溶液2mL ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 （5）通入氧气，溶液不褪色 【解析】 【分析】空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中； 含有酚酞的水中加入过氧化钠后，溶液先红后褪色，探究氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色时，应该选用比原实验浓度大得多的氢氧化钠溶液进行实验；探究温度过高使酚酞褪色时，应把温度升高； 【小问1详解】 空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，最后还需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c，故答案为：h→g→f→e→a(b)→b(a)→c； 【小问2详解】 根据以上分析可知装置Ⅱ的作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I；若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3，故答案为：防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I；Na2CO3； 【小问3详解】 0.78gNa2O2的物质的量为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所得溶液的体积约为0.02L，所得溶液的物质的量浓度约为； 【小问4详解】 探究氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色时，应该选用比原实验浓度大得多的氢氧化钠溶液进行实验，所以应该①取10.0mol/L的氢氧化钠溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色； 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②加热，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不因为体系温度过高使得酚酞褪色。 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液，③溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色； 【小问5详解】 提出异议   某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，通入氧气，溶液不褪色，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门外国语学校2024级高一第一次月考 化学试题 2024.10.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 2. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 5. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4 A. ①④②③ B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 6. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水pH减小同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 7. 一定条件下(“→”表示一步转化)不能满足如图所示转化关系的是(已知：酸性H2CO3>HClO) 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 A Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 B Cl2 HClO Ca(ClO)2 C Ca CaCl2 CaCO3 D Na NaCl Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B. X溶液为浓NaOH溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 9. 表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2与CO2反应生成O2 I对，II对，有 B 次氯酸有漂白性 氯水无论放置多久都有漂白性 I对，II对，有 C 向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3∶1∶1 B. 3∶2∶2 C. 1∶2∶3 D. 1∶3∶3 11. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和石灰水 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 12. 下列说法正确的是 A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是 A. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了 C. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化 16. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，当该反应中有14gN2生成时，下列说法正确的是 A. 消耗的NaNO3的质子数为47 B. 消耗的Na的摩尔质量为115g C. 得到N2的体积为11.2L D. 生成Na2O的质量为186g 17. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 18. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 20. 有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为 A. 5 g B. 15 g C. 10 g D. 无法计算 二、非选择题(本题共4小题，共45分) 21. 按要求写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠与CO2反应：_______。 （2）钠与氯化铁溶液反应：_______。 （3）“84”消毒液生效原理：_______。 （4）碳酸氢钠与烧碱反应：_______。 （5）小苏打溶液中滴加少量石灰水：_______。 22. 物质的量是高中化学中常用的物理量，按要求完成下列有关计算。 （1）标准状况下，3.4gNH3与_______LH2S含有相同数目的氢原子。 （2）标准状况下有①44.8LCH4、②9.03×1023个H2O2分子、③85gH2S三种气体，其中H原子数最少的是_______。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_______。 （4）取100mL1mol/L和300mL0.5mol/LMgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为_______。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为_______。 ②维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比Р(甲)：P(乙)= _______。 ③用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_______。 23. 纯碱是一种重要化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。 Ⅰ．某同学进行实验时需要80mL0.10mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有固体碳酸钠(Na2CO3·10H2O)和1.80mol/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是_______。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用1.80mol/LNa2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是____。其中过程⑤的名称是_____。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 a． Na2CO3·10H2O不纯，混有Na2CO3 b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 （5）取20mL所配溶液与0.05mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______mL。 Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量NaHCO3杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的CO2气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)： 待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO2气体赶出被吸收。 （6）整套装置连接顺序为A→_______。 （7）C装置中仪器e的名称为_______，其中装入酸溶液，其溶质为_______(写分子式)。 （8）若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的CO2质量为2.2g，则样品中Na2CO3的纯度为_______(保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 24. Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。 Ⅰ．某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中N2与Na反应)。 （1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______(填字母)。 （2）装置Ⅱ的作用是_______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有_______(填化学式)。 他们继续设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ.连接装置，检验气密性。 ⅱ.加入0.78g Na2O2，打开传感器采集数据。 ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色。测得反应过程中溶液最高温度为65℃。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 【实验验证】按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成 立 2 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$