黄金卷04（浙江专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷04 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 Pb-207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质中含有共价键的盐是( ) A．CH3CONH2 B．NH4NO3 C．MgCl2 D．NaOH 2．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO2具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．H2CO3酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为CaCO3、MgCO3) D．HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3．化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是( ) A．用电子式表示HClO的形成： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程： D．用电子云轮廓图表示HCl中s—p 键的形成： 4．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( ) ①      ②  ③   ④ A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气 C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．工业上，可经过原子利用率都是的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 6．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA C．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6NA D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O 7．物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是( ) 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 8．下列反应与方程式相符的是( ) A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B．Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu++NO3-+4H+=3Cu2++NO↑+2H2O C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：CH3CH=CH2+2 MnO4-+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O D．将浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合：2NH4++2OH-+Ba2++ SO42-= BaSO4↓+2 NH3·H2O 9．下列说法正确的是( ) A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B．乙二醇能被过量的酸性KMnO4氧化为乙二酸 C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂 10．主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。 下列说法不正确的是( ) A．键角：YO3＞YO32- B．分子的极性：W2X＜W2Y C．简单离子半径： D．四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物 11．工业上制备BaS涉及如下反应： I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)    △H=+571.2kJ•mol-1 II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1 将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致 C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率 D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低 12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 。 下列说法不正确的是( ) A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C．推测CC比SiCl4难发生亲核水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( ) A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 14．正高碘酸(H5IO6)为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是( ) A．正高碘酸的结构为 B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸HIO4，同浓度HIO4的酸性强于HBrO4 C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：8Mn2++5H5IO6+2H2O=8 MnO4-+5I-+29H+ D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成I2O5、H2O 15．CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=4.0×10-5mol/L，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ksp(PbCO3)=7.4×10－14。下列说法不正确的是( ) A．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<2.0×10-5mol/L B．将0.1 mol/LH2CO3稀释到0.05mol/L，c(CO32-)约为原溶液的一半 C．时，溶液中c(Pb2+)＞c(CO32-) D．pH=8时，溶液中加入少量NaOH固体，PbCO3会溶解 16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答： (1)锶(Sr)、钛(Ti)、氧(O)组成的SrTO3晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。 ①该晶体属于 (写晶体类型名称)。 ②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置 。 (2)具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。 ①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是 (填写元素符号)。 ②基态Co原子的核外电子排布式是 。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 A．离子势： B．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种 C．基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等 D．离子键百分比：Li2O＜Al2O3 (4)金属与的配合物Mn2(CO)10在一定条件下可发生如下转化： ①当HMn (CO)5分子中有NA个配位键时，HMn (CO)5的物质的量是 mol。 ②Mn2(CO)10与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会 (选填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 18．(10分)某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体X并检验其部分性质，按如图流程进行相关实验： 已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。 (1)在制备晶体X的过程中，会使用少量酒精来洗涤晶体。其目的是 。 (2)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，写出化学方程式 。 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B．晶体X中不含Fe3+，故不可以作净水剂和消毒剂 C．晶体X比绿矾稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔绝空气，防止Fe2+被氧化 D．结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小 (4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式 ；写出实验过程中所涉及的反应方程式 。 19．(10分)煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 (1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式 。 (2)已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应： 反应I：      反应II：FeO+CO=Fe+CO2 ①2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应自发进行的条件为： 。 ②完成反应I的化学方程式： 。 (3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。 ①下列说法正确的是 。 A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响 B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态 C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率 D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主 ②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因： 。 ③若该反应的正、逆反应速率可表示为v正= k正c2(NO)·c2(CO)、v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时v正：v逆= 。(结果保留两位有效数字) 20．(10分)碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。 请回答： (1)反应装置中仪器X的名称是 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是 。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是 。 (4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是 。 (5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。 取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 (6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有 。 21．(12分)利伐沙班(Ⅰ)是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： (1)下列说法正确的是______。 A．化合物B和苯甲酸互为同系物 B．化合物F→G的反应类型属于取代反应 C．1mol化合物G可以和5molNaOH反应 D．化合物H和Ⅰ都有碱性，且分子中都有2个手性碳原子 (2)化合物F的结构简式是 。 (3)写出D→E的化学方程式 。 (4)请写出5种同时符合下列条件的M()的同分异构体的结构简式 。 ①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种； ②无氮氧键； ③核磁共振氢谱显示有5组峰。 (5)合成M时，需要先合成中间产物，请以乙烯和为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 试卷第2页，共22页 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷04·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C D D C B C A B C B C A B B 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分) (1) 离子晶体(1分) (1分) (2) Fe(1分) [Ar]3d74s2(1分) (3)AC(2分) (4) (1分) 减小(1分) 反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小(2分) 18．(10分) (1)为了防止晶体溶解，影响产率(2分) (2)2Cu+8HCl(浓)=2H3[CuCl4]+H2↑(2分) (3)BC(3分) (4) 取绿矾溶于稀硫酸并分成两份，其中一份滴加少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2+ Fe3++nSCN-→Fe(SCN)n3- n (n=1-6)，5Fe2++MnO42-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O(3分) 19．(10分) (1) CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-(2分) (2) 低温自发(1分) 2NO+2Fe=2FeO+N2(1分) (3) AD(2分) 反应1随温度升高催化剂失活(2分) 3.9(2分) 20．(10分) (1)干燥管(1分) (2)CD (2分) (3) 调节冷凝管的进水速度(1分) I2蒸气的紫色消失(1分) (4)用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中(1分) (5)b→d→c(2分) (6) SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI 加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量(2分) 21．(12分) (1)BC(2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (5) (3分) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷04 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 Pb-207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质中含有共价键的盐是( ) A．CH3CONH2 B．NH4NO3 C．MgCl2 D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，H3CONH2只含有共价键，但不属于盐，故A不符合题意；B项，NH4NO3由铵根和硝酸根离子构成，属于盐，含有离子键、共价键，故B符合题意；C项，MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故C不符合题意；D项，NaOH由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，但属于碱，故D不符合题意；故选B。 2．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO2具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．H2CO3酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为CaCO3、MgCO3) D．HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】B 【解析】A项，NaOH与铝粉反应会释放出大量氢气气体，故可作管道疏通剂，A正确；B项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆，B错误；C项，H2CO3酸性比柠檬酸弱，则柠檬酸能和碳酸钙、碳酸镁生成二氧化碳气体，用于除去水垢(主要成分为CaCO3、MgCO3)，C正确；D项，硝酸为强酸，具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风，D正确；故选B。 3．化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是( ) A．用电子式表示HClO的形成： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程： D．用电子云轮廓图表示HCl中s—p 键的形成： 【答案】C 【解析】A项，HClO中O与H和Cl分别共用1对电子，用电子式表示HClO的形成：，A错误；B项，OF2的中心O原子价层电子对数为：，含有2对孤电子对，价层电子对互斥模型为：，B错误；C项，铜的基态价电子排布式为3d104s1，故可用轨道表示式表示由激发态跃迁回基态的过程，C正确；D项，HCl中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道重叠形成s-pσ键，用电子云轮廓图示意HCl中s—pσ键的形成：，D错误；故选C。 4．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( ) ①      ②  ③   ④ A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气 C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2 【答案】D 【解析】A项，定容时应该用胶头滴管，A错误；B项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制取干燥的氨气，B错误；C项，酸应该用酸式滴定管盛装，C错误；D项，常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D正确；故选D。 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A．工业上，可经过原子利用率都是的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 【答案】D 【解析】A项，一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法为：，应①②分别为2CH2=CH2+O2→2、+H2O→CH2OHCH2OH，所有原子均进入生成物中，原子利用率均为100%，故A正确；B项，天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，故B正确；C项，豆浆为胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质能使豆浆中的蛋白质聚沉，故C正确；D项，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，但乙酸甘油酯不是高级脂肪酸甘油酯，故乙酸甘油酯在碱性条件下水解反应不可用于肥皂的生产，故D错误；故选D。 6．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA C．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6NA D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O 【答案】C 【解析】A项，7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，B正确；C项，根据化学方程式知每生成1mol TiCl4，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为7NA，C错误；D项，TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O，D正确； 故选C。 7．物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是( ) 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 【答案】B 【解析】A项，硫化的过程就是将这些链之间加上二硫键，使一条条的链变成一个网状大整体，无论是强度还是弹性都增加了，A正确；B项，O3虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B错误；C项，丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水，C正确；D项，金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，D正确；故选B。 8．下列反应与方程式相符的是( ) A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B．Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu++NO3-+4H+=3Cu2++NO↑+2H2O C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：CH3CH=CH2+2 MnO4-+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O D．将浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合：2NH4++2OH-+Ba2++ SO42-= BaSO4↓+2 NH3·H2O 【答案】C 【解析】A项，铅蓄电池，电解质为硫酸溶液，负极铅失去电子生成铅离子，铅离子与硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀，放电时的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故A错误；B项，氧化亚铜为氧化物，应保留化学式；Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液，离子方程式为：3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故B错误；C项，酸性高锰酸钾氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为：CH3CH=CH2+2 MnO4-+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O，故C正确；D项，将浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合，只发生亚铁离子与氢氧根离子，钡离子与硫酸根离子的反应，离子方程式为：Fe2++2OH-+Ba2++ SO42-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选C。 9．下列说法正确的是( ) A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B．乙二醇能被过量的酸性KMnO4氧化为乙二酸 C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂 【答案】A 【解析】A项，肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构，肽键在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成三级结构，故A正确；B项，乙二醇能被过量的酸性KMnO4氧化为二氧化碳，故B错误；C项，X射线衍射不能测键能，故C错误；D项，在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成线型结构的酚醛树脂，故D错误。故选A。 10．主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。 下列说法不正确的是( ) A．键角：YO3＞YO32- B．分子的极性：W2X＜W2Y C．简单离子半径： D．四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大，X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、Y的价电子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为O、S元素，Z的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，即为1s22s22p63s23p64s1且形成的是+1价的离子，可知Z为K元素；W形成1根共价键，可知W为H元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素。A项，YO3为SO3，SO3的中心原子S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°，YO32-为SO32-，SO32-的中心原子S原子的价层子对数为，含有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，因此键角：SO3＞SO32-，故A正确；B项，W2X为H2O，W2Y为H2S，两者结构均为V形，但由于O的电负性比S的大，可推断出H2O分子的极性比H2S的极性大，即：H2O＞H2S，故B错误；C项，电子层数越多则离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子半径越小，可知简单离子半径：O2-＜K+＜S2-，故C正确；D项，四种元素形成的化合物中一定含有K+，而钾只能失一个电子，因此剩余的非金属元素之间一定会形成共价键，可知四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物，比如KHSO4，故D正确；故选B。 11．工业上制备BaS涉及如下反应： I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)    △H=+571.2kJ•mol-1 II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1 将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致 C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率 D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低 【答案】C 【解析】A项，温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确；B项，T1℃之后，BaS的物质的量分数不再改变，CO2平衡物质的量分数随温度升高而减小、CO平衡物质的量分数随温度升高而增大，改变的原因由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致，B正确；C项，固体的物质的量不影响平衡，C错误；D项，平衡后缩小容器容积，反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确；故选C。 12．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 。 下列说法不正确的是( ) A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C．推测CC比SiCl4难发生亲核水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 【答案】B 【解析】A项，不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，A正确；B项，NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误；C项，C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确；D项，AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；故选B。 13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是( ) A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 【答案】C 【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成；充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极。A项，充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B项，A、B均为阳离子交换膜，B错误；C项，放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确；  D项，若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1mol电子时，有1mol钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1mol钠离子、a极增加1mol钠离子，则两极质量差为23g/mol×1mol×2=46g，D错误；故选C。 14．正高碘酸(H5IO6)为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是( ) A．正高碘酸的结构为 B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸HIO4，同浓度HIO4的酸性强于HBrO4 C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：8Mn2++5H5IO6+2H2O=8 MnO4-+5I-+29H+ D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成I2O5、H2O 【答案】A 【解析】A项，正高碘酸为五元酸，分子中含有5个羟基，结构为，故A正确；B项，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Br>I，所以HIO4的酸性弱于HBrO4，故B错误；C项，正高碘酸与Mn2+反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为MnO4-，MnO4-氧化性大于I-，所以还原产物不是I-，故C错误；D项，根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成I2O5、H2O、O2，故D错误；故选A。 15．CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=4.0×10-5mol/L，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ksp(PbCO3)=7.4×10－14。下列说法不正确的是( ) A．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<2.0×10-5mol/L B．将0.1 mol/LH2CO3稀释到0.05mol/L，c(CO32-)约为原溶液的一半 C．时，溶液中c(Pb2+)＞c(CO32-) D．pH=8时，溶液中加入少量NaOH固体，PbCO3会溶解 【答案】B 【解析】由图可知，随着pH值增大，Pb2+浓度减小，Pb(OH)+浓度先增大后减小，PbCO3的物质的量先增大后减小，Pb(CO3)22-浓度增大。A项，由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=4.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<2.0×10-5mol/L，A正确；B项，H2CO3是弱酸，加水稀释促进电离，将0.1 mol/LH2CO3稀释到0.05mol/L，c(CO32-)大于原溶液的一半，B错误；C项，由图可知，pH=6时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>2×10-5mol/L，则c(CO32-)≤=mol/L=3.7×10-9mol/L<c(Pb2+)，C正确；D项，溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入NaOH固体，增大OH-浓度，平衡逆向移动，使CO32-浓度增大，PbCO3(s)+ CO32- (aq) Pb(CO3)22-(aq)正向移动，PbCO3固体溶解，D正确；故选B。 16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 【答案】B 【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是嫡增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答： (1)锶(Sr)、钛(Ti)、氧(O)组成的SrTO3晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。 ①该晶体属于 (写晶体类型名称)。 ②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置 。 (2)具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。 ①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是 (填写元素符号)。 ②基态Co原子的核外电子排布式是 。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 A．离子势： B．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种 C．基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等 D．离子键百分比：Li2O＜Al2O3 (4)金属与的配合物Mn2(CO)10在一定条件下可发生如下转化： ①当HMn (CO)5分子中有NA个配位键时，HMn (CO)5的物质的量是 mol。 ②Mn2(CO)10与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会 (选填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 【答案】(1) 离子晶体(1分) (1分) (2) Fe(1分) [Ar]3d74s2(1分) (3)AC(2分) (4) (1分) 减小(1分) 反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小(2分) 【解析】(1)①晶体中含有Sr，根据元素周期律，Sr是活泼金属，故SrTO3为离子晶体；②因“Sr、Ti、O三种粒子的间距均相等”，所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距”，所以O位于棱心，又一个晶胞中有3个O，故晶胞的12条棱心都有O，据此作图。 (2)①Co、Ni属于第四周期第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe；②Co元素原子序数为27，根据核外电子排布规则，基态Co原子的核外电子排布式是[Ar]3d74s2。 (3)A项，根据元素周期律和定义，半径： Ni3+＜Ni2+＜Mn2+，则离子势：Ni3+>Ni2+>Mn2+，A项正确；B项，与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na元素，B项错误；C项，基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，则基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等.C项正确； D项，根据“对角线原则”，Li与Mg相似，离子键百分比：Li2O＞Al2O3，D项错误；故选AC。 (4)①1个HMn (CO)5分子中有11个配位键(5个Mn←C、Mn→H、5个C←O)，所以当存在NA个配位键时，HMn (CO)5为；②Mn2(CO)10与Na反应后变成阴离子，Mn原子有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致∠1减小。 18．(10分)某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体X并检验其部分性质，按如图流程进行相关实验： 已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。 (1)在制备晶体X的过程中，会使用少量酒精来洗涤晶体。其目的是 。 (2)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，写出化学方程式 。 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B．晶体X中不含Fe3+，故不可以作净水剂和消毒剂 C．晶体X比绿矾稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔绝空气，防止Fe2+被氧化 D．结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小 (4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式 ；写出实验过程中所涉及的反应方程式 。 【答案】(1)为了防止晶体溶解，影响产率(2分) (2)2Cu+8HCl(浓)=2H3[CuCl4]+H2↑(2分) (3)BC(3分) (4) 取绿矾溶于稀硫酸并分成两份，其中一份滴加少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2+ Fe3++nSCN-→Fe(SCN)n3- n (n=1-6)，5Fe2++MnO42-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O(3分) 【解析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，用铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣为铁、铜的混合物，滤液为硫酸亚铁；滤液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体；铁、铜的混合物加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾晶体。(1)硫酸亚铁铵难溶于乙醇，使用少量酒精来洗涤晶体是为了防止晶体溶解，影响产率；(2)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，铜元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氢元素化合价降低生成氢气，化学方程式2Cu+8HCl(浓)=2H3[CuCl4]+H2↑。(3)A项，X为硫酸亚铁铵晶体，测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故A正确；B项，晶体X中不含三价铁离子，但二价铁离子可以被氧化成铁离子，故可以作净水剂，故B错误；C项，硫酸亚铁铵中的氨离子可以与亚铁离子结合，形成一种隔绝空气的作用，使得它在空气中更加稳定，故C错误；D项，硫酸亚铁铵在空气中比绿矾更稳定，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小，故D错误；选BC；(4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸并分成两份，其中一份滴加少量KSCN溶液，反应反应Fe3++nSCN-→Fe(SCN) n3- n (n=1-6)，若溶液变为红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应5Fe2++MnO42-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若紫色褪去，说明含有Fe2+。 19．(10分)煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 (1)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式 。 (2)已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应： 反应I：      反应II：FeO+CO=Fe+CO2 ①2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应自发进行的条件为： 。 ②完成反应I的化学方程式： 。 (3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。 ①下列说法正确的是 。 A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响 B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态 C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率 D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主 ②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因： 。 ③若该反应的正、逆反应速率可表示为v正= k正c2(NO)·c2(CO)、v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时v正：v逆= 。(结果保留两位有效数字) 【答案】(1) CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-(2分) (2) 低温自发(1分) 2NO+2Fe=2FeO+N2(1分) (3) AD(2分) 反应1随温度升高催化剂失活(2分) 3.9(2分) 【解析】(1)阴极的电解电极方程式CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-。 (2)该反应ΔS<0，由反应自发时ΔG=ΔH−TΔS<0，则低温自发；反应I+反应II=总反应，则反应I为2NO+2Fe=2FeO+N2。 (3)①A项，其他条件不变时，用空气替代N2，空气会氧化NO，对实验结果有影响， A正确；B项，当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，可能为某一时刻不能判断反应达到平衡状态，B错误；C项，增加铁的质量和表面积，不能降低该反应的活化能，不能提高NO的平衡转化率，C错误；D项，由图当温度小于750K，1，2曲线几乎重合，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主，D正确；故选AD。②750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：反应1随温度升高催化剂失活；③平衡时v正= k正c2(NO)·c2(CO)=v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，则： ，a点时列三段式为： 。 20．(10分)碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。 请回答： (1)反应装置中仪器X的名称是 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是 。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是 。 (4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是 。 (5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。 取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 (6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有 。 【答案】(1)干燥管(1分) (2)CD (2分) (3) 调节冷凝管的进水速度(1分) I2蒸气的紫色消失(1分) (4)用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中(1分) (5)b→d→c(2分) (6) SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI 加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量(2分) 【解析】过量Sn和I2以石油醚为溶剂，在反应装置中水浴加热回流反应得SnI4，生成的SnI4溶在热的石油醚中，将反应液转移至冰水中冷却，结晶后过滤出产品，并干燥。 (1)由反应装置图，反应装置中仪器X的名称是干燥管。 (2)A项，将锡片剪成细小碎片、碘磨细，增大了反应物之间的接触面积，可以使反应物充分反应，同时提高反应速率，A正确；B项，装置中冷凝管连接两个干燥器，第一个即图中X的作用是是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中，第二个是防止由水蒸气进入装置内与产物反应，B正确；C项，由于Sn过量，如果不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作，会导致产品中有Sn杂质，C错误；D项，由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，步骤Ⅳ采用蒸发结晶可能导致析出的晶体较少，产率低，D错误；故选CD。 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果，由于Sn过量，碘会被反应完，故判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是I2蒸气的紫色消失。 (4)由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，故圆底烧瓶中还附着的四碘化锡晶体可以用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中。 (5)重结晶就是将粗产品重新溶解并结晶，故需要加入适量的热的石油醚溶解，趁热过滤滤去不容杂质，最后用冷水浴冷却结晶，故选择的最佳选项并进行排序为b→d→c。 (6)①由于无水碘化锡受潮易水解，故取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，发生水解，产生白色无定型沉淀为Sn(OH)4，反应的化学方程式为SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI；②本实验可以通过测定加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量，从而得出参与反应的锡和碘的物质的量之比，确定碘化锡的化学式。 21．(12分)利伐沙班(Ⅰ)是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： (1)下列说法正确的是______。 A．化合物B和苯甲酸互为同系物 B．化合物F→G的反应类型属于取代反应 C．1mol化合物G可以和5molNaOH反应 D．化合物H和Ⅰ都有碱性，且分子中都有2个手性碳原子 (2)化合物F的结构简式是 。 (3)写出D→E的化学方程式 。 (4)请写出5种同时符合下列条件的M()的同分异构体的结构简式 。 ①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种； ②无氮氧键； ③核磁共振氢谱显示有5组峰。 (5)合成M时，需要先合成中间产物，请以乙烯和为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 【答案】(1)BC(2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (5) (3分) 【解析】根据B分子式，结合A结构简式知，A到B发生氧化反应生成，结合C分子式，得到C为，结合D分子式，则D为，根据E分子式以及分子式，推出D到E发生取代反应，则E为，根据已知①，F为，F到G发生取代反应，结合I结构简式知G为，根据H分子式以及I结构简式，则H为。 (1)A项，化合物B和苯甲酸不互为同系物，分子式不差“CH2”，A错误；B项，根据分析知化合物F→G的反应类型属于取代反应，B正确；C项，1mol化合物G可以和5molNaOH反应，C正确；D项，化合物H和Ⅰ都只有1个手性碳原子，D错误；故选BC。 (2)化合物F的结构简式是。 (3)根据原子守恒，D→E的化学方程式。 (4)①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种，说明苯环有对称结构；②无氮氧键；③核磁共振氢谱显示有5组峰，说明是整个结构是对称的；则同时符合条件的M()的同分异构体的结构简式有：、、。 (5)结合流程以及已知信息，可得。 试卷第2页，共22页 8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$