2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（12）

2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（12） 1、 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 i.电解时，右端玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”“b”或“c”）处。 ii.电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_______。 （2）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用16%的氯化钠溶液选种，16%的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸溶液的浓度为，该浓度的含义为________。 （3）如图为的溶解度曲线。 i.时溶解度是________水。 ii.若溶液中混有少量的，可采用________方法提纯。 iii.已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是________，若使②和③中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量②________③（填“>”“=”或“<”），请结合数据说明理由________。 2、 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。 I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。 II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。 （3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因） 3、 下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 请回答下列问题： （1）20°C时溶解度较大的物质是______。 （2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。 （3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1： 1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。 A．100 B．95 C．90 D．80 理由是______。 4、 过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。 （1）利用泥沙难溶于水而NaCl　 　的性质，我们可以通过溶解、　 　、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。 （2）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 Ⅰ.由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是　 　；80℃时KNO3的溶解度是　 　g/100g 水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3　 　克。 Ⅱ.某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如图实验提纯NaCl： 溶液B是NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是　 　。 5、 水是宝贵的自然资源。 ① 图1中的海水属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)。除去海水中难溶性杂质的操作是____________________________________________________________； ② 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2中水发生的是____________ (填“物理”或“化学”）变化，这个过程中水分子的____________发生了改变。 ③ 图3试管a内气体的检验方法是____________________________________，水电解过程中不发生变化的微粒是____________（表示一个水分子，填字母序号） ④ 水是常见的溶剂。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示: I t1℃时，溶解度大小关系为：甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)； II t2℃时，100g水中最多溶解甲物质____________g； III由图二推测硝酸钾是图一中的____________ (填“甲”或“乙”）物质； IV图二操作II前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为____________ (填序号)。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. c点→d点 6、图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。 ①图中P点的含义　 　， ②t1℃时，50克水中最多能溶解A　 　克。 ③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？　 　。（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是　 　（选填“A”或“B“）。 ④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是　 　。 ⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　。 A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发） 7、 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答： ①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是　 　。 ②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是 　 　（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为　 　（列式即可）。 ③若甲中含有少量乙，应用　 　法提纯甲。 ④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是　 　。 ⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是　 　。 8、 如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是　 　． （2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法　 　（写一种）． （3）t1℃时，完全溶解10g A物质最少需　 　g水． （4）A溶液中含有少量B时，可通过　 　的方法提纯A． （5）t2℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为　 　． a、20% b、25% c、33.3% d、50% 9、 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法． （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是　 　g/100g水． Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 　（只列计算式，不需要计算结果）． Ⅲ．从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是　 　． Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是　 　． （2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答． Ⅰ．蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是　 　． Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　 　（填字母）． A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断． 10、 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示． ①　 　℃时，甲、乙的溶解度相等． ②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是　 　． ③将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则　 　物质所加的量多． ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后 烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是　 　． A．t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（12）——答案 1、 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 i.电解时，右端玻璃管中产生气泡的位置在______（填“a”“b”或“c”）处。 ii.电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_______。 （2）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用16%的氯化钠溶液选种，16%的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸溶液的浓度为，该浓度的含义为________。 （3）如图为的溶解度曲线。 i.时溶解度是________水。 ii.若溶液中混有少量的，可采用________方法提纯。 iii.已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是________，若使②和③中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量②________③（填“>”“=”或“<”），请结合数据说明理由________。 【答案】20. ①. c ②. 21. 1L浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸； 22. ①. 80 ②. 降温结晶##冷却热的饱和溶液 ③. 硝酸钾 ④. < ⑤. t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和②中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为60 g-55 g=5 g，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和③中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55 g=25g 【解析】 【小问1详解】 i、由电解水时"正氧负氢、氢二氧一"可知，右端玻璃管中产生的气体应该是氧气，气泡的位置在c处； ii、电解时，水分子分解示意图如图，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，则方框中的是2个氢分子，模型图为：； 【小问2详解】 市售硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，可以表示为1L浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸； 【小问3详解】 i、根据图中数据可知，t2℃时KNO3的溶解度是80g/100g水； ii、KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较小，KNO3中混有少量NH4Cl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）； iii、根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和②中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为60 g-55 g=5 g，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和③中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55 g=25g，故还需加入X 的质量更大的是③。 2、 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。 I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。 II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。 （3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因） 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 150 ②. 上等卤水 ③. 消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多 （3） ①. 饱和 ②. 趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出 【解析】 【小问1详解】 晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作蒸发结晶的原理相似； 【小问2详解】 I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为1000g×15%=150g，II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水，原因是消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多； 【小问3详解】 I 、分析可得，此时的溶液是NaCl的饱和溶液， II 、为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再趁热过滤，洗涤烘干，因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出。 3、 下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 请回答下列问题： （1）20°C时溶解度较大的物质是______。 （2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。 （3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1： 1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。 A．100 B．95 C．90 D．80 理由是______。 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）添加氯化钙 （3） ①. 不饱和 ②. ③. C ④. 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。 【小问2详解】 使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。 【小问3详解】 1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。 Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。 4、 过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。 （1）利用泥沙难溶于水而NaCl　 　的性质，我们可以通过溶解、　 　、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。 （2）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 Ⅰ.由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是　 　；80℃时KNO3的溶解度是　 　g/100g 水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3　 　克。 Ⅱ.某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如图实验提纯NaCl： 溶液B是NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是　 　。 【分析】（1）根据氯化钠易溶于水、泥沙难溶于水，进行分析解答。 （2）I.根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据，进行分析解答。 II.溶液B是过滤后分离出氯化钠固体得到的，进行分析解答。 【解答】解：（1）氯化钠易溶于水、泥沙难溶于水，利用泥沙难溶于水而NaCl易溶于水的性质，我们可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。 （2）I.由NaCl、KNO3的部分溶解度数据，溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl；80℃时KNO3的溶解度是169g，含义是80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则此温度下10克水中最多能溶解KNO316.9g。 II.溶液B是过滤后分离出氯化钠固体得到的，不能继续溶解氯化钠，则溶液B是NaCl的饱和溶液。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，步骤3趁热过滤的设计意图是防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出。 故答案为： （1）易溶于水；过滤； （2）I.NaCl；169；16.9；II.饱和；防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出。 【点评】本题难度不大，掌握常见的物质分离的方法、结晶的原理、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 5、 水是宝贵的自然资源。 ① 图1中的海水属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)。除去海水中难溶性杂质的操作是____________________________________________________________； ② 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2中水发生的是____________ (填“物理”或“化学”）变化，这个过程中水分子的____________发生了改变。 ③ 图3试管a内气体的检验方法是____________________________________，水电解过程中不发生变化的微粒是____________（表示一个水分子，填字母序号） ④ 水是常见的溶剂。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示: I t1℃时，溶解度大小关系为：甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)； II t2℃时，100g水中最多溶解甲物质____________g； III由图二推测硝酸钾是图一中的____________ (填“甲”或“乙”）物质； IV图二操作II前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为____________ (填序号)。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. c点→d点 【答案】（6）混合物 （7）过滤 （8）物理 （9）间隙 （10）带火星的木条复燃则为氧气 （11）D、E（全对得1分，其余不得分） （12）>（13）80 （14）甲 （15）B、C（全对得2分，对1个得1分，其余不得分） 6、图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。 ①图中P点的含义　 　， ②t1℃时，50克水中最多能溶解A　 　克。 ③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？　 　。（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是　 　（选填“A”或“B“）。 ④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是　 　。 ⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　。 A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发） 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；①图中P点的含义：在t2℃，A与B的溶解度相等； ②t1℃时，50克水中最多能溶解A10g，因为在该温度下A的溶解度是20g； ③烧杯甲中溶液无法判断是否达到饱和状态，其中的溶质是B； ④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是降温结晶； ⑤关于图二烧杯内的物质，说法正确的是：B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数；D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等。 【解答】解：（1）图中P点的含义：在t2℃，A与B的溶解度相等；故答案为：在t2℃，A与B的溶解度相等； （2）t1℃时，50克水中最多能溶解A10g，因为在该温度下A的溶解度是20g；故答案为：10； （3）烧杯甲中溶液无法判断是否达到饱和状态，其中的溶质是B；故答案为：无法判断；B； （4）若A中混有少量B，提纯A采用的方法是降温结晶，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶； （5）关于图二烧杯内的物质，说法正确的是：B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数；D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等；故答案为：BD； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 7、 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答： ①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是　 　。 ②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是 　 　（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为　 　（列式即可）。 ③若甲中含有少量乙，应用　 　法提纯甲。 ④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是　 　。 ⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是　 　。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=；③若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比乙大；④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是：升温至t2，加溶质甲。 【解答】解：①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；故答案为：丙； ②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=；故答案为：饱和；； ③若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶； ④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙； ⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是：升温至t2，加溶质甲；故答案为：升温至t2，加溶质甲； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 8、 如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是　 　． （2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法　 　（写一种）． （3）t1℃时，完全溶解10g A物质最少需　 　g水． （4）A溶液中含有少量B时，可通过　 　的方法提纯A． （5）t2℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为　 　． a、20% b、25% c、33.3% d、50% 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是A=B＞C； （2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法升高温度； （3）t1℃时，A物质的溶解度是25g，所以完全溶解10g A物质最少需40g水； （4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A溶液中含有少量B时，可通过降温结晶的方法提纯； （5）t2℃时，B物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%，所以B物质溶液中溶质的质量分数不可能为50%，故选：d． 故答案为：（1）A=B＞C； （2）升高温度； （3）40； （4）降温结晶； （5）d． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 9、 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法． （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是　 　g/100g水． Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 　（只列计算式，不需要计算结果）． Ⅲ．从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是　 　． Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是　 　． （2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答． Ⅰ．蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是　 　． Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　 　（填字母）． A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断． 【分析】（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答； （2）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析． 【解答】解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36； Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为；故填：； Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；故填：降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）； Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；故填：36～36.3； （2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，第二次蒸发10g，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；9； Ⅱ、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C． 【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法． 10、 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示． ①　 　℃时，甲、乙的溶解度相等． ②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是　 　． ③将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则　 　物质所加的量多． ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后 烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是　 　． A．t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液． 【分析】①溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同； ②结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答； ③据甲乙在两温度下的溶解度分析解答； ④据溶解度概念和甲的溶解度随温度变化情况分析解答． 【解答】解： ①由图可知：t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等． ②甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法． ③将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，由于溶解度变大，均变为不饱和溶液，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲 物质所加的量多，因为溶解度表示一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，而甲的溶解度变化比乙大． ④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体，说明50g水中最多溶解的甲的质量小于15g； A．根据③溶解度概念分析可知，t1℃时，甲的溶解度小于30g，故错误； B．根据上述分析：50g水中最多溶解的甲的质量小于15g，则烧杯中溶液的质量小于65g，正确； C．由于甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温溶液会析出晶体，溶液的质量减小，故错误； D．甲的溶解度随温度升高而增大，所以取烧杯中上层清液加热可使其变为不饱和溶液，正确； 故答案为：①t2；②降温结晶（或冷却热饱和溶液）；③甲；④AC． 【点评】本题考查了从溶解度曲线图读取信息、分析及获取信息的能力以及对溶解度概念的理解．难度不大，结合相关知识认真分析即可． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$