第21讲 常见的酸及酸的通性-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第21讲 常见的酸及酸的通性 情境课堂 苹果醋 很多同学都喝过苹果酷，它酸中有甜，甜中带酸，喝起来非常爽口。你对苹果醋了解多少呢？ 苹果醋是苹果汁经发酵产生苹果原醋，再兑以苹果汁等原料而制成的饮品。苹果原醋是 二次发酵而成的，它以苹果汁为原料，先发酵成高纯度苹果酒，然后接入醋酸菌种，进行醋酸发 酵，把酒精代谢为醋酸。苹果醋中的酸性成分能软化、疏通血管，杀灭病菌，增强人体的免疫力 和抗病毒能力。但凡事都有利也有弊，长期饮用草果醋对身体健康是有影响的哦！ 考点直去金 酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物。 1.常见的酸 常见的三大强酸为浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。 (1)浓盐酸、浓硝酸有很强的挥发性，在空气中形成白雾。 (2)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。 2.酸的通性（因为电离出的阳离子都是H+) (1)酸能跟酸碱指示剂作用。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 (2)酸十活泼金属→盐十H↑。 (3)酸十某些金属氧化物一→盐十H(O(反应条件：酸可溶，常见的酸除硅酸外均可溶)。 H2SO,+CuO=CuSO:+H2O (4)酸十碱→盐十HO(中和反应)（反应条件：酸可溶）。 2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2O (5)酸十某些盐一→新酸十新盐（反应条件：酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水）。 2HCI+CaCO==H2O+CO2+CaClz Q优题直达立 例1[常州中考]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1所示装置研究稀盐酸 与氢氧化钠溶液反应的过程，并用H传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化 情况，得到图2和图3。 感器 搅拌器 0 6 1216A的体积mL A的休积mL 1 图2 图3 139》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 (2)溶液A中的溶质是 (填化学式) (3)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCI和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示过程溶液中NaCI的质量不断增加 D.图3中e→∫的变化趋势可说明该反应是放热反应 授人以渔酸碱中和反应的实质是H十OH一HO,当A的体积为0时，溶液的pH>7, 呈碱性，故A为稀盐酸。随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐变小，当pH=7时，酸碱恰好中和， 继续加入稀盐酸，则酸过量，溶液呈酸性。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T2、T10。 跬步干里(1)大多数中和反应发生时无明显现象，需要借助指示剂来判断反应是否发生，如 氨氧化钠和稀盐酸反应。但有的中和反应会伴随明显的现象，如难溶性的碱与酸反应，可观察到 固体逐渐溶解：有的还伴随有溶液颜色的改变，如Cu(OH)2+2HC1一CuCl2十2H2O(固体逐 渐溶解消失，溶液变成蓝色)：有的中和反应还可观察到有沉淀产生，如B(OH)2十HSO, BaSO￥+2HzO。 (2)中和反应是放热反应。中和反应不属于基本反应类型。 例2[衡阳中考]向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、 过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 ()。 A.滤液中一定有FeSO4、H2SO, B.滤渣中一定有Cu C.滤液中可能有CuSO、HSO D.滤渣中一定有Cu和Fe 授人以渔氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸钢会与铁发生置换反应。在滤 液中加入铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含硫酸和硫酸铜，得到的滤渣中一定有 铜，可能有铁。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T13。 例3[达州中考]某化学兴趣小组的同学对硫酸的部分性质进行探究，他们将冷的浓硫酸加 入装有木炭粉的圆底烧瓶中，无明显现象发生；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体 成分进行验证。 【查阅资料】 ①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物： ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰 《140 第21讲常见的酸及酸的通性 酸钾溶液褪色。 【实验验证】在老师的指导下设计了如图所示实验装置进行验证，丁装置的A、B、C中均装有 紫红色的酸性高锰酸钾溶液。 登浓硫位 Fe( B 澄洁石从水浓疏酸 C 无水硫酸铜 甲 乙 / 戊 (1)为了完成对导出气体成分的验证，请将上述装置按顺序进行正确的连接：甲一 丙 (填序号)。 (2)请完成下表中的相关内容。 实验现象 实验结论 乙中观察到的现象： 证明碳与浓硫酸加热反应生成的碳的 氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 丁中观察到的现象：A中溶液褪色，C证明气体中有 中溶液不褪色 装置C的作用： 戊中白色周体变蓝 证明气体中有水蒸气 【得出结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为 【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。硫酸不仅 能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 授人以渔浓硫酸具有强氧化性，能与某些非金属单质反应。如本题中C+2HS0,(浓)△ CO2↑十2SO2个十2HO,二氧化硫不仅能使澄清石灰水变浑浊[SO2十Ca(OH)2一CaSO￥十 HO],还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，所以为了验证反应后的生成物，应先检验水，再 检验二氧化硫，最后检验二氧化碳，装置的正确连接顺序为甲→戊→丁·丙·乙。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T16。 跬步千里浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性。 Cu+2HSO,(浓)△CuS0,+SO,↑+2H,O C+2HS0,(浓)△2SO2↑+C0,↑+2H0 Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)一-3Cu(NO)2+2NO↑+4HO C+4HNO(浓)△CO2↑+4NO,↑+2H2O 141》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 探究直播 探究酸碱中和反应 例4[临沂中考]如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，一段时间后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀 盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 I.从微观角度分析，中和反应的实质是 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 称盐酸 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想①：可能是NaCI和NaOH。 铽氧化钠溶液 猜想②：可能只有NaCl。 猜想③：可能是 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中， 方案一 溶液 色 猜想①不正确 滴人几滴酚酞溶液，振荡 取少量烧杯内溶液于另一支 猜想②不正确， 方案二 试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 猜想③正确 方案二中发生反应的化学方程式是 【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 (2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单 独使用也能完成该实验？ (填序号)。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 指点迷津氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液中的溶质除生成物氯化钠外，还可能有过量的氯化 氢或过量的氢氧化钠。根据氟化氢或氢氧化钠的性质设计实验检验其是否存在。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T8、T15。 跬步干里对于化学反应，特别是中和反应，猜想反应后溶液中的溶质时，除考虑生成物外， 还需考虑反应物是否过量。验证猜想时，首先要确定待验证的物质，再根据该物质的性质设计合 理的方案。一般检验酸溶液可采用的试剂有：①紫色石蕊溶液；②H试纸；③金属活动性顺序排 在氢前面的金属；④难溶的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜：⑤难溶的碱；⑥碳酸盐。但要注意不 管选择哪种方法，都必须出现明显的实验现象，如溶液变色，产生气泡，固体溶解等：检验碱溶液 可以用无色酚酞试液、CuSO溶液等。 《142 第21讲 常见的酸及酸的通性 熊力平台》 蹈优训练 (建议用时：60分钟) 1.[2023·滨州中考]下列有关实验现象的描 述，正确的是( A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 稀盐伐的质址g 水的质业g 阁1 图2 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色 溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形 成蓝色溶液 水的质量g YaOH溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成 的顷业g 图3 图4 黄色溶液 A.图1：向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧 2.[2023·眉山中考]某实验小组用传感器探 杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度 B.图2：加水稀释氢氧化钠溶液 和pH的变化，测定结果如图所示。下列说 C.图3：向pH=2的盐酸中加水稀释 法错误的是( D.图4：向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠 21.0 溶液至过量 C 20.9 20.8 5.[2023·眉山中考]将一块已生锈的铁片放 20.7 20.6 入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反 20.5 20 40 0时问s 应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关 系如图所示（假设铁片除含Fe、FezO,外不 10 含其他杂质)。下列说法错误的是( )。 0 20 4060时间/s A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中的溶质为HCI和NaC 工 12 112稀盐酸的质量g C.60s时，向溶液中加入1~2滴紫色石蕊 A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需 溶液，溶液变成蓝色 要质量分数为36.5%的浓盐酸40g D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中 B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程 3.[华东师大二附中自主招生]要除去FeSO4 式为FezO3+6HC1-2FeCl+3HO 溶液中少量的HSO,可加入的物质是 C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ()。 FeCl和FeCl ①铁粉②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧 D.m=0.2 化亚铁⑤氢氧化亚铁 6.[天津中考]（双选）现有不纯的氧化铜样品 A.②③⑤ B.①④⑤ 16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭 C.②③④ D.①②③ 粉、氯化钠。向其中加入200g溶质的质量 4.下列图像与操作对应正确的是( 分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有 143》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 固体剩余。则下列判断不正确的是( (1)三支试管中不能发生化学反应的是 A.原固体样品中肯定不含木炭粉 (填序号)。 B.原固体样品中可能含有氯化钠 (2)向滴加了几滴氢氧化钠溶液的A试管中 C.反应生成3.6g水 滴入几滴酚酞溶液，观察到 D.反应后所得溶液中含有两种溶质 的现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液 7.[2023·陕西中考]某化学学习小组的同学 发生化学反应，写出该反应的化学方程 在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示 式： 的实验（烧杯内的反应均充分进行）。 实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入 育酚围的 稀出椴 稀盐酸 稀盐酸 稀盐梭 同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形 成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成 氢氧化 碳俊纳 锌片遥化铁遥钠济液强 溶液国 分，同学们进行了以下实验探究。 A 3 D 【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些 (1)烧杯A中观察到的现象是 (酚酞除外)？ 【进行猜想】 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (3)猜想1： (填序号)。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 (3)烧杯D中发生反应的化学方程式是 【设计实验】 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取烧杯C (4)请设计实验方案，证明猜想2成立。 中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉 实验步骤 实验现象 实验结论 淀生成，而后生成红褐色沉淀。下列分 取少量样品于试管中， 析推理合理的是 (填序号)。 猜想2成立 加入 ①长滴管中吸取的烧杯C中溶液为红色 【拓展应用】 ②滴加前，烧杯B中有固体剩余 (5)将烧杯中的废液直接倒入铁制下水道， ③滴加后，烧杯B中溶液的pH变大 会导致的后果是 8.[2023·齐齐哈尔中考]某化学兴趣小组的 同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行了如 (答出一点即可)。 图所示的实验。A、B、C三支试管中均盛有 9.[达州中考]某化学兴趣小组同学为探究硫 一定量的稀硫酸，向其中分别滴加不同的溶 酸的化学性质，做了如图所示的实验： 液。请回答下列问题： 足录稀硫酸 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性，能使酚酞溶 滴有酚 感的到 碳酸 液变红。 条 化钠溶液密钠溶液园 A 3 D 氧氧化 氛化钠 碳胺钾 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 钠溶液 溶液 溶液 (2)溶液变为蓝色的是 (填序号)， 写出其中发生反应的化学方程式： A 《144 第21讲 常见的酸及酸的通性 (3)能证明C中发生了反应的现象是 10.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶 实验过程 质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将溶 中，发现只有A中无明显现象，说明铜与 质的质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加 稀硫酸不发生反应。 入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 加人，溶液pH的变化情况如图所示。试 【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程 分析并计算： 式为Cu+2HSO,(浓)△CuS0,+SO2↑ +2HO: ②S)2能使品红溶液褪色： 0 16 NaOH溶液的质业g ③SO2能与碱溶液反应； (1)a点溶液中含有的主要离子是 ④SO)2能溶于水，但不溶于饱和aHS)溶液。 【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 所示装置进行实验： (3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质 浓硫酸 的质量分数（结果精确到0.1%）。 棉花 品红 溶韵 B (4)实验开始时，打开开关K,发现D中品红 溶液褪色。装置D中试管口放置的棉花 上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 (5)装置B的作用是收集多余的气体。当D 中有明显现象后，关闭开关K,移去酒精 灯，但由于余热的作用，A中仍有气体产 生，此时B中的现象为长颈漏斗内液面 宽赛训练 -一----一建议月时：0分钟 (填“上升”或“下降”)，则B中 11.[2023·宜昌中考]为了证明中和反应是否 应盛放的液体为 (填序号)。 发生，小文同学做了下图四个实验，其中不 A.水 能达到实验目的的是( ）。 B.氢氧化钠溶液 Na(OH溶液 C.饱和石灰水 NOH溶液 D.饱和NaHS),溶液 【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质 滴布酚蓝 滴有酚酞 的稀盐酸 国的稀盐梭 质量分数、反应条件都有一定关系。 甲 145》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 硫化氢(HS)是一种具有臭鸡蛋味的剧毒 稀盐酸 -稀盐酸 气体。已知相同的条件下，硫化氢的酸性 弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶 滴有治质的 滴有汾秋的 迅NaOH溶液 ΞNaOH溶液 液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为2HS+HS)33S↓+ A.甲实验中，溶液仍为无色 3HO。随着通人硫化氢体积的变化，溶液 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 pH的变化趋势正确的是( C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 12.[“天原杯”上海预赛]用一黑色粉末（含氧 化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种)和未知 H,S的体积 HS的体积 A B 溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag 黑色粉末加入盛有50g该稀硫酸的烧杯 中，充分反应后，称得烧杯内物质的质量为 (49.8十a)g。下列有关说法中正确的是 HS的休积 HS的休积 ()。 D ①反应中不可能得到红色固体 15.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验 ②黑色粉末中含有铁粉的质量一定为5.6g 后，某兴趣小组的同学对反应后溶液中溶 ③若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末 质的成分进行了探究，请和他们一起探究 中一定不含有碳粉 并完成以下各空： ④该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ A.①②B.②③C.③④D.②④ 【猜想与假设】I.只有NaSO,; 13.[武汉中考]将一定质量的硫酸和硫酸亚铁 Ⅱ.NaSO,和 两种物质： 的混合溶液加入盛有锌和氧化铜的混合物 Ⅲ.Naz SO,和NaOH两种物质。 的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 【实验验证】 液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 实验者 实验操作 实验现象 实验结论 ()。 A.滤渣中最多有三种物质 取适量中和反应 后的溶液于试管铝片逐渐溶 B.若滤液呈无色，则滤液中的溶质可能有 甲同学中，将表面打磨后解，并有大量 猜想Ⅱ 成立 两种 的铝片放人试管 气泡冒出 C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 内的溶液中 D.若滤液中含有硫酸铜，则滤渣中可能有 取少量中和反应 两种物质 乙同学 后的溶液于另 溶液变 猪想Ⅲ 14.[“天原杯”山西初赛]SO2气体是造成酸雨 试管中，并滴加几 色 成立 滴无色酚酞试液 的主要气体，其水合物叫亚硫酸(HSO)。 《146 第21讲常见的酸及酸的通性 丙同学对甲、乙两同学的不同结论产生了 的指导下设计了如图所示的装置（部分夹 质疑。 持仪器已略去，且假设每个能发生的反应 【查阅资料】①Na2SO,溶液呈中性；②Al 都完全进行)进行探究： 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠 表而含CuO的铜网 气体 (NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为 2A1+2NaOH+2 —2NaA102 NaOH 品红接 溶液 +3H2↑。 溶 3 D 【交流反思】①丙同学肯定猜想I (填“成立”或“不成立”)。 (1)实验开始后，观察到装置A中品红溶液 ②丁同学认为猜想Ⅱ不成立，其理由是 褪色，证明气体中含有 (2)装置B的作用是 ③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想 (3)装置C在点燃酒精灯加热之前应先通 Ⅲ成立。 一段时间的气体，目的是 ④甲同学的实验是铝片和 溶液反应。 ;加热一段时间后， 16.[2024·乐山外国语学校模拟]某化学兴趣 观察到 ,证明气 小组的同学将足量的锌粒加入浓硫酸中， 体中含有H2。 发现有大量的气泡产生，他们对气体的成 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式： 分进行了探究。 【提出问题】锌粒加人浓硫酸后生成的气体 【讨论】 是什么？ (5)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产 化硫，为什么在反应过程中又产生了氢 生氢气，也不产生氧气：②SO2有刺激性气 气？用文字简述其原因： 味，易溶于水，能使品红溶液褪色。 【做出猜想】甲：气体是H2。 (6)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以生成 乙：气体是SO。 硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌 丙：气体是SO2和H2。 与稀硫酸反应的优点是 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师 (答出一点即可)。 147》液显碱性,加入1~2滴紫色石蒸溶液后溶液变成蓝 色;反应前溶液显酸性,pH小干7.反应后溶液的pH 的质量为107.6g+4.4g-100g-12g,则m-12g 大于7.故该实验是将稀氢氧化纳溶液加入稀盐酸中。 +10g-0.72g-21.28g.] B [疏酸可分别与铁粉、氧化亚铁、氢氧化亚铁反应 由题图可知,产生二氧化碳的质量为3.3g。 生成 酸亚铁,没有引人新的杂质。而疏酸与氧化 (1)设碳酸的质量为x,消耗HC1的质量为y。 铁、四氧化三铁反应均会生成疏酸铁,从而引入新的 CaCO.+2HClCaCl+HO+CO 杂质。] 100 7③ 4 4D[题图1中加入稀盐酸至过量,溶液的pH也只能 ) 3.3g 1007344,解得x-7.5g,y=5.475g。 趋近2,不能小于2;题图2中加水之前氢氧化纳溶液 x y3.3g 的pH大于7;题图3中向pH一2的盐酸中加水稻 释,溶液的pH不会大于7。] C [由题图可知,反应开始一段时间没有气体生成, (2)设氢氧化完全反应消耗的HC1的质量为。 此时铁片表面的氧化铁与稀盐酸反应生成氢化铁和 2HCl+Mg(OH)--MgCl+2HO 水;加入12g稀盐酸时,氧化铁恰好完全反应,而铁 73 58 还未与稀盐酸反应,因此加入12g稀盐酸时,溶液中 )。 10g-7.5g-2.5g 的溶质为FeCl。;与铁反应的稀盐酸的质量为112g 12g=100g,根据化学方程式即可求出生成氢气的质 量为0.2g。] 所以至少需要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为 5.475g+3.147g~86.2g。 DBD [完全反应后没有固体剩余,说明原固体样品中 10% 肯定不含本炭粉;200g溶质的质量分数为9.8%的稿 答:(1)水垢中碳酸锤的质量分数是75%。(2)至少需 疏酸恰好完全反应时消耗氧化铜的质量是16g,消耗 要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为86.2g。 氧化铅的质量是6.8g.消耗氧化钱的质量是8g,因 第21讲 常见的酸及酸的通性 此原固体样品中一定含有氢化纳,可能含有氧化错 判(1)NaOH+HCl-NaCl+HO 氧化锲中的一种或两种;反应生成水的质量为200g× (2)HCl.(3)12。(4)C 2B 种溶质,一定含有疏酸铜、氢化钟,可能含有疏酸错、 【实验验证】(1)戍;丁;乙。(2)试管中固体的颜色无 疏酸中的一种或两种。] 变化,澄清石灰水变浑浊;二氧化疏;检验二氧化疏是 (1)铎片表面产生无色气泡,铲片逐渐变小。(2)B。 否除尽。 (3)NaCO+2HCI-2NaCI+CO.+HO 【得出结论】C+2HsO(浓)-co.+25O.十 (4)①③。 2H:O。 [(4)用长滴管吸取烧杯C中的溶液逐滴加入烧杯B 例4I.H +OHHO.II.【猜想】NaCl.HCI. 中,开始无沉淀生成,而后生成红褐色沉淀,表明烧杯 【进行实验】不变;有气泡产生;Na。CO.十2HC1- C中氢氧化纳过量,向烧杯B中逐滴滴加烧杯C中的 2NaCl+H.O+CO. 溶液时,氢氧化纳先与烧杯B中过量的稀盐酸反应生 【反思与拓展】(1)反应物是否过量。(2)AC。 成氢化钟和水,待烧杯B中稀盐酸反应完全后,氢氧 【培优训练】 化纳再与烧杯B中氢化铁反应生成红褐色的氢氧化 D [铁锈的主要成分是氧化铁,与稀磕酸反应生成磕 铁沉淀和氢化钟,故滴加后烧杯B中溶液的pH变 酸铁和水,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液。] 大。综上可知,滴加前烧杯B中稀盐酸过量,故滴加 2D[由题图可知,反应过程中温度升高,有热量放出; 前烧杯B中无固体利余。] 由题图可知,30s时溶液的pH小于7,溶液显酸性. B(1)B。 说明盐酸未完全反应,故溶液中的溶质为HCI和 (2)无色酸酣溶液不变色:2NaOH+H.SO- NaCl;由题图可知,60s时溶液的pH大于7,所以溶 NaSO.+2H.O。 26 (3)磕酸钟.磕酸钾 知,反应后烧杯内物质的质量减少了0.2g,由此可计 (4)紫色石蒸溶液;紫色石藏溶液变红(合理即可) 等出稀 酸中溶质的质量分数至少为19.6%,Fe至 (5)腐蚀铁制下水道(合理即可) 少有5.6g。] [(3)将A、C两支试管中所有物质倒人同一个烧杯 D[如果和氧化钢过量,则最终滤淹中会含有铲、 中,观察到有气泡产生,最终形成无色溶液,而疏酸能 氧化铜、铜、铁四种物质;根据金属活动性顺序,辞先 与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,则说明C中的溶质 与 酸铜反应,后与疏酸反应,最后与疏酸亚铁反应 为碳酸钾和磕酸钾,A中的溶质为孩酸钟和梳酸,又 当滤液呈无色时,说明磕酸亚铁已完全反应,滤液中 由于溶液最终无色,则说明碳酸钾完全反应,则废液 只含有疏酸辞一种溶质;溶液中可能发生的反应都会 中的溶质一定有梳酸钟和梳酸钾,可能含有疏酸,则 使溶液的质量增加,所以反应后滤液的质量会增加; 猜想①为疏酸钟和疏酸钾。] 根据反应的情况,若滤液中含有疏酸铜:说明滤淹中 D(1)B.D.(2)E:CuO+HSO. CuSO.+HO 一定没有锋、铁,一定有铜,可能有剩余的氧化铜。 (3)溶液由红色变成无色。 B[由于发生反应2HS+H.SO.-3S +3H:O. (4)吸收二氧化疏,防止污染空气。 会导致亚疏酸不断减少,溶液的酸性变弱,pH会不断 (5)上升;D. 变天,恰好完全反应时pH等于7;继续通入碎化氢 [(4)二氧化疏气体会污染空气,由题中信息可知,二 溶液呈酸性,且酸性不断增强,pH会不断减小。但在 氧化碎能与碱溶液反应,故在装置D中试管口放置浸 相同条件下,疏化氢的酸性弱于亚疏酸,故最后溶液 有浓氢氧化钢溶液的棉花可吸收二氧化疏。(5)氢氧 的pH会比原来的大。] 化钟溶液、饱和石灰水都可以与二氧化疏反应,SO 【猜想与假设】H。SO。 能溶于水,不溶于饱和亚 酸氢钢溶液,故B中应装 【实验验证】红。 有饱和亚疏酸氢纳溶液。] 【查阅资料】H.O. 回(1)Na、H、SO。 【交流反思】①不成立。②反应后的溶液遇融变红 (2)设10g稀疏酸样品中含有H.S0的质量为工,生 色,说明溶液呈碱性,疏酸不可能存在。④NaOH。 成的疏酸纳的质量为y。 (1)SO。(2)除去混合气体中的水蒸气。 2NaOH+HSO.--Na:SO.+2H0 (3)排尽玻璃管中的空气;C中黑色物质变成红色。 80 98 142 (4)SO+2NaOH-NaSO +HO o.8g ) o (5)随着反应的进行,浓碗酸逐渐变为稀磕酸 80 98142,解得x-0.98g,y-1.42g。 (6)不生成污染环境的S0(或可以节约药品,合理 0.8g r $ 即可)。 第22讲 常见的碱及减的通性 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 例1【实验探究】 1.42gx100%~5.5%. 实验操作 实验现象 结论 ②有气泡产生 答:(2)稀疏酸中溶质的质量分数为9.8%。(3)恰好 ②有气泡产生 全部变质 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.5% ①无色酣溶液变红 【竞赛训练】 没有变质 B [氢氧化钢溶液能使酸酸变红,乙中加入氢氧化钯 【小结与思考】Ca(OH)。+COCaCO+HO: 溶液后,溶液由无色变为红色,无法说明有反应物消 CaCO.+2HC CaCl+HO+CO.^。 失,也无法证明有新物质生成,故不能证明中和反应 例②【猜想与假设】只有碳酸钟。 是否发生。] 【实验探究】一;溶液变红。 C [向黑色粉末中加入稀碗酸后,可能发生的反应有 【实验结论】CO.+2NaOH-Na.CO+H.O CuO+H:SO. CuSO.+HO. Fe+CuSO. -Cu 【反思交流】(1)密封。(2)浑浊;微溶于水的物质 +FeSO、Fe十HSOFeSO+H:。由数据可 A 27