第20讲 溶质的质量分数-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第20讲 溶质的质量分数 情境课堂 漂洗衣服的小学问 使用洗涤剂洗涤衣服后，如何漂洗才能效果更好？若有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，拧干 后湿衣服上残留的溶液为100g,其中洗涤剂的质量分数为1%。现用5700g清水对这件衣服 进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次拧干后湿衣服仍残留100g溶液），比较两种洗涤方 法的效果：用5700g清水一次性漂洗和将5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g), 分三次漂洗。哪种方法的洗涤效果好一些呢？ 考点直去业 1.溶质的质量分数 溶质的质量分数=演质质量×10%= 溶质质量 溶液质量 溶质质量十溶剂质量X100%。 溶解度 某温度时，任一质量的饱和溶液中，溶质的质量分数=100g十溶解度×100%。 2.有关溶液稀释或增浓的计算 混合后的溶液的总质量等于混合前两种溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质的质量等于 混合前两种溶液中溶质的质量之和。 优题直达 例1[2022·朝阳中考]某同学欲配制120g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下 列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)配制溶液的操作示意图如下，正确的操作顺序为 (填序号)。 NaC ① ④ (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 授人以渔用固体配制溶液的步骤为：计算，称量、量取，溶解、装瓶并贴标签。熟练掌握用量 133》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 简量取液体的方法和正确读数的方法。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T1、T2。 跬步千里(1)溶液配制过程中，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的因素：在使用游码的 情况下，药品、砝码放反；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；溶质不纯；量取水时仰视读数；溶 解时烧杯内有水等。 (2)溶液配制过程中，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的因素：砝码生锈；量取水时俯视 读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒出等。 例2]下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度/(g·mL.1) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.2 氨水的密度/(g·mL.1) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.9 (1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况如下。 对于硫酸溶液： 对于氨水： (2)20℃时，向100g溶质的质量分数为24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为 mL (3)向溶质的质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)12%：向溶质的质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得 溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)12%。根据以上计算或推理的结果，总结 出的规律是 授人以渔(2)溶液的体积= 溶液的露度，而溶液的密度随溶质的质量分数发生变化，故先求 溶液的质量 加水稀释后氨水的溶质质童分：为00X0):X100%12%,由表格可知，此时溶液的密 200g 度为0.95g·ml1,因此溶液的体积为0.95g,ml,≈210.5ml。（3)设溶质的质量分数为 24%的硫酸溶液的质量为1，加入水的质量为2，因为硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相 等，因此m>m,故混合溶液中溶质的质量分数为mX24%mX24%=12%,氯水与水等体 1十22 2m1 积混合亦可采用上述方法进行分析，可知混合溶液中溶质的质量分数小于12%。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T11。 8挥究直播 有关化学反应中溶液浓度的计算 在化学反应与溶液结合的综合计算中，常需注意下列问题： (1)找准已知值：代入化学方程式中计算的物质一定是纯净物，即不含杂质，不是溶液的质量。 《134 第20讲 溶质的质量分数 (2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法： ①溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量。 ②质量守恒法：溶液的质量一反应前物质的质量总和一生成气体的质量一不溶性固体（包括 生成的沉淀以及反应物中不参加反应的不溶性杂质)的质量。 例3[2024·长沙立信中学模拟]现有Mg、A1,Fe、Zn四种金属的混合物20g,与50g稀硫 酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到29.6g固体，则稀硫酸中溶质的质量分数是( ）。 A.10% B.19.6% C.20% D.22.4% 指点迷津由金属与稀硫酸的反应可知，溶液蒸千后得到的296g固体中含20g金属元素， 则29.6g固体中含29,6g-20g=9.6g硫酸根离子，则硫酸的质量为9.8g,硫酸的质量分数为1.8g 50g ×100%=19.6%。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3。 例4[宜昌中考]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中， 缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体的质量与加人稀盐酸 的质量关系如图所示。 (1)25g大理石中碳酸钙的质量为 25 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 指点迷津由图可知，杂质的质量为5g,则碳酸钙的质量为25g一 5g=20g。恰好完全反应时所得溶液的质量=反应前物质的总质量一 0 杂质的质量一生成二氧化碳的质量。 188.8 稀盐酸的质量g 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T9。 第力年台 培优训练 (建议用时：50分钟) 2.[2023·怀化中考]在怀化市初中学业水平 1.[泰安中考]将20g溶质质量分数为98%的 实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题 浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错 是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 误的是( 溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的 ）。 是(）。 A.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体 B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 和47mL水 细口瓶 B.称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于 C.溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁 是向右移动游码 慢慢注人浓硫酸中，并不断搅拌 C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最 D.事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即 低处保持水平 用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸 D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧 氢钠溶液 杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 135》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 3.7.7g镁锌合金粉末恰好与20g一定质量分 D.小木块浸入溶液内的体积变大 数的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发， 7.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所 经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则 示，请根据图中信息回答下列问题： 反应中生成氢气的质量为()。 50A A.0.1gB.0.2gC.0.3g D.0.4g 越40 4.[2023·邵阳中考]某化学检验员在分析醋 30 涎20 酸(CH COOH)溶液中溶质的含量时，测得 10 溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸 温度℃ 溶液中醋酸的质量分数是( ）。 (1)溶解度随着温度的升高而减小的物质是 A.75%B.25%C.18.5%D.9.8% (填“A”、“B”或“C”)。 5.[襄阳中考]曼曼用盛有150g水的烧杯进行 (2)13℃时，A物质的溶解度是 0 如图1所示操作，得到相应的溶液①一③。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 下列说法正确的是( 9 A.将A的溶液由t2℃降温到t℃，一 t,℃ 加人 tC 继续加 升温竿 t.℃ ,C并蒸 定有晶体析出 入205 为体华 固体W 发50g水 盛 B.在1a℃时，将等质量的A、B、C三种 150g水 ① ② ③ 物质的饱和溶液降温到1℃，所得溶 图 液中溶剂质量最多的是A溶液 国 C.h℃时将A、B、C三种物质各5g分 8 别加入20g水中充分溶解，所得溶液 20 质量的大小关系为C=B>A tt: 温度℃ D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别 图2 由t2℃升温到t名℃，所得溶液中溶 A.固体W的溶解度曲线是图2中的b 质的质量分数最大的物质是B B.溶液①~③中，只有②是饱和溶液 8.[2023·常德中考]为了探究物质W的溶解 C.溶液①~③中，溶质的质量分数的大小关 度随温度变化的情况，某同学在实验室进行 系是③>②>① 了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。 D.若将溶液②升温至t2℃，固体不能全部 请根据实验现象和相关数据回答下列问题： 溶解 们入6gW 升滥药 升至 6.[2023·陕西中考]如图所示，试管内原盛有 充分境摔 40℃ 60℃ 20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木 20℃ ① 20℃ ② 40C ③ 60℃ 块，将试管插入烧杯内的冰水混合物中， 100g水 段时间后，下列有关说法不正确的是( )。 图1 5 小木块 46 饱和硝酸国 仰溶液 一冰水混合物 15 A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 010203040 温度℃ C.试管内溶液的溶质质量分数变大 图2 《136 第20讲溶质的质量分数 (1)根据实验操作①所产生的现象可知，图2 11.[“天原杯”全国复赛]在一定温度和压强 中曲线 (填“a”或“b”)表示W 下，乙腈(CHCN)是极易溶于水的无色液 的溶解度随温度变化的情况 体，向质量分数为a、密度为d的乙腈水溶 (2)操作①所得溶液的溶质质量分数为17.9%， 液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的 则20℃时W的溶解度为 g(结 质量分数为0.4a。若水的密度为d2(d1、 果保留一位小数)。 d的单位均为g·mL1),则下列说法中 (3)如表所示为部分温度下W的溶解度，则 正确的是( 实验操作③所产生的现象为 A.dd B.di<dz 温度/℃ 40 60 C.d=dz D.无法确定 溶解度g 48.8 46.4 12.根据溶液的相关知识，回答下列问题： (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析 (1)在常温下，向200g溶质质量分数为 出0.9gW,则W在80℃时的溶解度为 10%的NaCI溶液中加入8gKCI晶 6 体，完全溶解后，NaCl的质量分数将 9.[荆州中考]现有碳酸钠和氯化钠的固体混 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合 物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反 (2)向一定量溶质质量分数为5%的KNO 应，得到137g氯化钠溶液。计算： 溶液中加人5.25gKN),或蒸发25g (1)原固体混合物中碳酸钠的质量。 水都可形成1℃时的饱和溶液，则1℃ (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保 时KNO方的溶解度为 留至0.1%)。 (3)已知：NHHO2+NC1 NaHCO2↓+ (3)所得溶液中溶质的质量。 NHC1.20℃时，向100g水中加入 1L.7 g NaCl和15.8gNH,HCO,充 分反应后，理论上从溶液中析出晶体的 质量为 g(20℃时，NaHC) 的溶解度为9.7g,NHC的溶解度为 37.2g)。 13.[河南竞赛]甲、乙两种固体物质的溶解度 曲线如下图所示。请回答下列问题： 冕赛训练 (建议用时：0分钟】 10.[湖北初赛]室温时，向饱和石灰水中加人 50 莲 30 少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说 法正确的是( )。 0 2040 A溶液中溶质的质量减小 流度℃ B.溶液中溶质的质量分数增大 (1)20℃时，甲、乙的溶解度关系是 C.溶液的质量增大 (2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范 D.Ca(OH)2的溶解度增大 围是 137》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (3)40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水， 15.[全国复赛]某校化学兴趣小组同学发现， 形成饱和溶液，溶液的质量大小关系是 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢 的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为 (4)40℃时，将150g甲的饱和溶液降温到 了测定水垢中碳酸钙的含量，将10g水垢 20℃，所得溶液的溶质质量分数是 加入足量溶质质量分数为10%的盐酸中， (结果精确到0.1%)。 产生CO2气体的情况如图所示[已知： (5)40℃时，将mg乙的饱和溶液稀释成溶 Mg(OH)2+2HCI=MgCl+2H2O]. 质质量分数为10%的溶液，所需水的质 量是 g(用含m的式子表示)。 年3.3 14.[2024·荆州模拟]化学兴趣小组为测定某 石灰石样品中CaC)3的质量分数，将100g 稀盐酸分5次加入装有一定量石灰石样品 0306090120150 的烧杯中，每次所加稀盐酸的质量和反应 刷间s 后烧杯中剩余物的质量（不含烧杯质量，杂 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 质不与稀盐酸反应)如下表。 (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不 实验序号 1 2 3 4 含有其他杂质，则溶解10g水垢，至少需 盐酸 要溶质质量分数为10%的盐酸的质量是 10 15 25 25 25 的质量g 多少（结果保留一位小数）？ 剩余物 加 35.2 58.482.6 107.6 的质量g 回答下列问题： (1)实验过程中生成气体的总质量为 (2)m= (3)石灰石样品中CaCO,的质量分数（写 出计算过程，结果精确到0.1%)。 《138【竞赛训练】 到乙物质。(3)依据12C时三种物质的溶解度大小关 C [两份相同的50g不饱和溶液,蒸发掉10g水析 系可知,相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中溶质的 出2.4g晶体,溶液达到饱和;而另一份是蒸去20g 质量:甲)乙丙,而析出晶体质量的大小关系为甲 水后析出6g晶体,溶液达到饱和。将两次变化结合 一乙、丙,说明蒸发水的质量:丙>乙>甲,故剩余溶 起来,相当于(20-10)g-10g水中溶解(6-2.4)g 液质量的大小关系为甲一乙二丙。(4)已知丙的溶解 3.6g固体达到饱和。所以,100g:Sg-10g; 度在0~.C时随温度的升高而增大,故SS.,当温 3.6g.解得S-36g.] 度升高至:C以上时,溶解度才开始减小,析出的晶 BD[由题图1可知,题图1中乙溶液可能不饱和,也 体不含结晶水,说明2.C时析出的晶体中丙的质量较 可能恰好饱和;50C时,等质量的甲、乙均完全溶解 冷却至4.C时大,则4.C时剩余饱和溶液中溶质就 在等质量的水中,溶质的质量分数一定相等;在20C 少,故SS。] 第20讲 时,甲的溶解度更低,因此题图3中,M表示甲的溶解 溶质的质量分数 度曲线;甲、乙在30C时的溶解度相等,且均高于乙 (1)12.(2)②④③①(3)①偏小 在20C时的溶解度,而根据题意,乙在20C时可以 ②继续添加氢化纳。(4)30g 完全溶解,那么在30C时,甲、乙一定都可以完全落 ②(1)溶质的质量分数越大,密度越大;溶质的质量分 解,不析出晶体。) 数越大,密度越小。(2)210.5. B[C时.a是曲线上表示M的饱和溶液的点,点 (3)>:;对溶质的质量分数越大,密度越大的物质 在曲线下方,为该温度下的不饱和溶液。将两份溶液 其溶液和等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分 的温度降到.C时,“点沿曲线下移,析出品体;么点 数大于原溶液中溶质的质量分数的一;对溶质的质量 平行向左移,7C时恰好移至曲线上,即刚好饱和,没 有品体析出。从a→万即温度不变,把饱和溶液变成 分数越大,密度越小的物质,其溶液和等体积的水混 不饱和溶液,可采取降温结晶,然后过滤,滤出晶体后 合,所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液中溶质的 再升温的方法实现。从→a即温度不变,把不饱和 质量分数的。 溶液变成饱和溶液,增加溶质M至饱和即可。 3B 4(1)20g。(2)11.1%。 A [温度越高,物质的溶解速度越快;含有X的混合 【培优训练】 溶液冷却后只析出X晶体,不能说明在该溶液所含的 C [稀释浓疏酸时应将浓疏酸沿烧杯内壁缓慢注入 溶质中,X的溶解度一定随温度的变化最大,可能含 水中,并不断揽抖。] 有的其他物质的溶解度随温度的变化比X大,但是含 量很少;含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X晶 B [托盘天平的指针向左偏转,说明药品的质量偏 大,应减少药品,直至天平平衡。 体,不能说明在此温度下该溶液所含溶质中X的溶解 C [固体中疏酸根离子的质量为22.1g-7.7g 度最小,可能是因为X的含量最大;20C时,饱和X 36g~26.5%。] 14.4g.梳酸中氢元素的质量为0.3g,即产生氛气的 溶液中溶质的质量分数为 100g+36g 质量为0.3g。] 四(1)m。(2)34gr<37g。(3)3.1g。 B [醋酸溶液中含有醋酸和水,观察它们的化学式可 (4)CD。(5)降温结晶。 知,醋酸和水中氢、氧原子的个数比均为2;1,氢、氧 [(2)从题中表格可知,KNO 和KCI的溶解度可能相 元素的质量比均为1:8,已知氢元素的质量分数为 等的温度范围为20~30C,在该温度范围内,溶解度 10%,即可求出氧元素的质量分数为80%,碳元素的 可能相等的范围是34g x37g。(5)硝酸钾的溶解 质量分数为100%-80%一10%-10%。由关系式 度随温度的降低而明显减小,氢化钾的溶解度受温度 2C~CH.COOH可求出醋酸的质量分数。 影响较小,Ca(OH)。的溶解度随温度的降低而增大. D[根据题目信息和溶解度曲线可知,在2。C时, 要提纯硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法。] 50gW能完全溶解在100g水中,固体W的溶解度 (1<t。(2)①④③。(3)甲→乙丙。(4)a。 曲线是曲线a:溶液①~③中,②所在烧杯底部有固体 [(2)依据甲的溶解度随温度变化大,乙的溶解度随温 剩余,一定是饱和溶液,而依据数据分析,①③是恰好 度变化小,要除去乙中少量的甲,应选择蒸发结晶得 达到饱和;因为①和②的温度相同,溶解度相等,所以 24- 溶液①~③中,溶质的质量分数的大小关系是③ 水中的水分减少,有溶质析出,溶液的质量也减少,但 ②-①:若将溶液②升温至C,W的溶解度是30g. 得到的溶液仍然为该温度下的饱和溶液。由于温度 150g水不能溶解50gW。] 不变,溶解度不变,所以溶质的质量分数不变。 C [硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,温度降 B[溶液混合后的质量分数为V=0.4a,解 aVd 低,有硝酸钾晶体析出,试管内溶质的质量减小,溶剂 得d-d:。]# 的质量不变,溶液的质量变小,溶质的质量分数变小, 溶液的密度变小,小木块浸入溶液内的体积变大。 园(1)变小。(2)21g。(3)7.1。 乙(1)C.(2)50g。(3)CD。 [(3)已知20C时,NaHCO的溶解度为9.7g [(3)C时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温,降 设生成碳酸氢纳的质量为x。 温过程中溶剂的质量不变,故溶剂质量的大小关系为 NaCI+NHHCO.-NaHCO.+NHCI CBA;由溶解度曲线可知:4.C时B.C的溶解度 58.5 79 84 大于25g.A的溶解度小于25g,所以将A.B、C三种 11.7g 15.8g 物质各5g分别加入20g水中充分溶解,B、C全部 2 NaC1和 NH,HCO.恰好完全反应..7g 58.584,解得 溶解,A部分溶解,所得溶液质量的大小关系为 C=B>A。] r-16.8g。 (1)b。(2)21.8。(3)无晶体析出。(4)45.1。 实际析出NaHCO。固体的质量为16.8g-9.7g 7.1g。] (1)相等。(2)0~20C。(3)甲<乙。 100%-17.9%,解得S~21.8g。(3)60C时,W的 (4)23.1%。 (5)13。 溶解度是46.4g.实验中只加人了46gW,所以升温 后烧杯中无晶体析出。(4)若在实验操作③后继续弃 [(4)40C时,将甲的饱和溶液降温到20C.析出晶体,形 温至80C,析出0.9gW,说明80C时,100g水中溶 解的W的质量为46g-0.9g=45.1g,所以W在 130g 80C时的溶解度为45.1g。] 100%~23.1%。(5)设需要水的质量为x,则ng× 40 100%-(mg+x)x10%,解得13-g。] D(1)氧元素的质量是4.8g.则碳酸纳的质量为4.8g 16×3-10.6g。 140g 106 4(1)4.4g。(2)21.28。 (2)根据关系式Na。CO.-2HCl~CO。可求得消耗的 (3)设石灰石样品中碳酸的质量为x。 HC1的质量为7.3g,生成C0。的质量为4.4g。根据 CaCO.+2HClCaCl+CO+HO 100 质量守恒定律可知,n(固体)十n(盐酸)三m(反应后 4 溶液的质量)+n(C0).故n(盐酸)-137g+4.4g 4.4g 10044,解得x-10g。 4.4g 100%~5.7% (3)设反应后溶液中的溶质比原固体增加的质量为x。 Na.CO~2NaCl~CO.~△n 答:石灰石样品中CaC0.的质量分数为83.3%。 106 117 4411 [(1)第三次加入稀盐酸后生成的气体的质量为 4.4gx 35.2g+25g-58.4g-1.8g,第四次加入稀盐酸后 44-11,解得--1.1g。 生成气体的质量为58.4g+25g-82.6g=0.8g,说 4.4gr 明25g稀盐酸可以与碳酸反应生成1.8g气体,因 反应后溶液中溶质的质量为12.6g+1.1g=13.7g. 此第一次与第二次加入后生成的气体也为1.8g。气 答:所得溶液中溶质的质量为13.7g。 体的总质量为1.8g+1.8g+0.8g-4.4g。(2)由 【竞赛训练】 (1)知25g稀盐酸可以与碳酸反应生成1.8g气 A [生石灰和水反应生成氢氧化,会使饱和石灰 体,则10g稀盐酸可以与碳酸反应生成10g× 25 液显碱性,加入1~2滴紫色石蒸溶液后溶液变成蓝 色;反应前溶液显酸性,pH小干7.反应后溶液的pH 的质量为107.6g+4.4g-100g-12g,则m-12g 大于7.故该实验是将稀氢氧化纳溶液加入稀盐酸中。 +10g-0.72g-21.28g.] B [疏酸可分别与铁粉、氧化亚铁、氢氧化亚铁反应 由题图可知,产生二氧化碳的质量为3.3g。 生成 酸亚铁,没有引人新的杂质。而疏酸与氧化 (1)设碳酸的质量为x,消耗HC1的质量为y。 铁、四氧化三铁反应均会生成疏酸铁,从而引入新的 CaCO.+2HClCaCl+HO+CO 杂质。] 100 7③ 4 4D[题图1中加入稀盐酸至过量,溶液的pH也只能 ) 3.3g 1007344,解得x-7.5g,y=5.475g。 趋近2,不能小于2;题图2中加水之前氢氧化纳溶液 x y3.3g 的pH大于7;题图3中向pH一2的盐酸中加水稻 释,溶液的pH不会大于7。] C [由题图可知,反应开始一段时间没有气体生成, (2)设氢氧化完全反应消耗的HC1的质量为。 此时铁片表面的氧化铁与稀盐酸反应生成氢化铁和 2HCl+Mg(OH)--MgCl+2HO 水;加入12g稀盐酸时,氧化铁恰好完全反应,而铁 73 58 还未与稀盐酸反应,因此加入12g稀盐酸时,溶液中 )。 10g-7.5g-2.5g 的溶质为FeCl。;与铁反应的稀盐酸的质量为112g 12g=100g,根据化学方程式即可求出生成氢气的质 量为0.2g。] 所以至少需要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为 5.475g+3.147g~86.2g。 DBD [完全反应后没有固体剩余,说明原固体样品中 10% 肯定不含本炭粉;200g溶质的质量分数为9.8%的稿 答:(1)水垢中碳酸锤的质量分数是75%。(2)至少需 疏酸恰好完全反应时消耗氧化铜的质量是16g,消耗 要溶质质量分数为10%的盐酸的质量为86.2g。 氧化铅的质量是6.8g.消耗氧化钱的质量是8g,因 第21讲 常见的酸及酸的通性 此原固体样品中一定含有氢化纳,可能含有氧化错 判(1)NaOH+HCl-NaCl+HO 氧化锲中的一种或两种;反应生成水的质量为200g× (2)HCl.(3)12。(4)C 2B 种溶质,一定含有疏酸铜、氢化钟,可能含有疏酸错、 【实验验证】(1)戍;丁;乙。(2)试管中固体的颜色无 疏酸中的一种或两种。] 变化,澄清石灰水变浑浊;二氧化疏;检验二氧化疏是 (1)铎片表面产生无色气泡,铲片逐渐变小。(2)B。 否除尽。 (3)NaCO+2HCI-2NaCI+CO.+HO 【得出结论】C+2HsO(浓)-co.+25O.十 (4)①③。 2H:O。 [(4)用长滴管吸取烧杯C中的溶液逐滴加入烧杯B 例4I.H +OHHO.II.【猜想】NaCl.HCI. 中,开始无沉淀生成,而后生成红褐色沉淀,表明烧杯 【进行实验】不变;有气泡产生;Na。CO.十2HC1- C中氢氧化纳过量,向烧杯B中逐滴滴加烧杯C中的 2NaCl+H.O+CO. 溶液时,氢氧化纳先与烧杯B中过量的稀盐酸反应生 【反思与拓展】(1)反应物是否过量。(2)AC。 成氢化钟和水,待烧杯B中稀盐酸反应完全后,氢氧 【培优训练】 化纳再与烧杯B中氢化铁反应生成红褐色的氢氧化 D [铁锈的主要成分是氧化铁,与稀磕酸反应生成磕 铁沉淀和氢化钟,故滴加后烧杯B中溶液的pH变 酸铁和水,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液。] 大。综上可知,滴加前烧杯B中稀盐酸过量,故滴加 2D[由题图可知,反应过程中温度升高,有热量放出; 前烧杯B中无固体利余。] 由题图可知,30s时溶液的pH小于7,溶液显酸性. B(1)B。 说明盐酸未完全反应,故溶液中的溶质为HCI和 (2)无色酸酣溶液不变色:2NaOH+H.SO- NaCl;由题图可知,60s时溶液的pH大于7,所以溶 NaSO.+2H.O。 26