第19讲 物质的溶解 溶解度-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第19讲 物质的溶解 溶解度 情境课堂 衣物干洗的原理 西装、羽绒服需要干洗，干洗是以挥发性有机溶剂清洗织物达到去除污渍的一种洗涤方式。 千洗时“潮湿”的衣服实际上饱和浸透千洗剂，利用千洗机改进的滚筒甩千法，从衣服中去除剩余 的干洗剂，并把它回收再利用，目前最常用的干洗剂为四氯乙烯。曾经普遍使用的一种干洗剂 CT℃又称作四氯化碳，它也是修正液中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。由于对环境有不良 影响，CTC已被禁用。 考点直击 1.溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。溶液由溶质 和溶剂组成。 2.浊液 浊液分为悬浊液和乳浊液，它们是不均一、不稳定的混合物。 3.溶解度 (1)固体的溶解度通常指在一定温度下，某溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量。物质的溶解性与溶解度(20℃)的关系见下表。 溶解度g <0.01 0.011 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 (2)气体的溶解度受气体的性质、温度及压强影响。 风优题直达立 例1[2023·衡阳中考]溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说 法，正确的是()。 A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 授人以渔溶液的饱和与不饱和，是根据一定温度下，一定量的溶剂里能否再溶解溶质判断 的：能溶解的为不饱和溶液，不能溶解的为饱和溶液。溶液的浓稀，是根据一定质量的溶液中含 溶质的多少判断的：多的为浓溶液，少的为稀溶液。 125》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T2。 跬步干里(1)对于不同溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓、稀溶液没有必然关系。 (2)对于同一溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓」 (3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 例2[2024·广州铁一中学模拟]要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使 胶头 滴管 用的固体和液体可以是( ) 液体 ①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 ⑤石 固体 灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 授人以渔气球鼓起来可能是反应产生气体或放热使瓶内气压增大。溶于水放热的物质有 氢氧化钠固体、浓硫酸等；与水反应放热的物质有氧化钙（生石灰）等。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3。 跬步千里溶质分散到溶剂中发生的变化有：①扩散过程，吸收热量(Q):②水合过程，放出 热量(Q做)。当Q>Qt时，溶液温度降低，如NH,NO溶于水：当Q<Q:时，溶液温度升高， 如NaOH、浓硫酸溶于水。 例3[2023·重庆中考]下图所示是A、BC三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： 60 Q B C 温度℃ (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (2)2℃时，Q点代表 (填字母)物质的溶液处于不饱和状态：要使A物质的不饱和 溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (3)在0~t2℃间， (填字母)两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的 大小关系是 授人以渔由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而增大，要使其由不他和溶液变为饱 和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或降温的方式。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6、T7。 跬步干里 溶解度曲线的意义 be E M A B 长 T.T 温度/℃ 《126 第9讲物质的溶解溶解度 内容 表示意义 曲线上的点(A、B、C 表示物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点(C) 表示两物质在某温度时的溶解度相等 点 曲线下面的点(D 表示溶液为不饱和溶液 以曲线N为参照) 曲线上面的点(E 表示溶液饱和且有未溶固体 以曲线N为参照) 线(M,N) 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势 例4[荆州中考]侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将 NH、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应NaCI+CO2+HO十NH一NaHCO↓+NH,Cl, 过滤，滤液中主要含有NH,CI、NaCI两种物质。如图为NH,CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解 度曲线。回答下列问题： (1)60℃时，氯化铵的溶解度是 g NH.CI g55.24 (2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 NaCl NaHCO (3)从滤液中得到氯化铵品体的操作：蒸发浓缩、 60 过滤、洗涤、干燥。 温度℃ (4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至1℃，过 滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 (填序号)。 A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<乙 C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲=乙 授人以渔溶液中晶体的析出需要考虑溶质的溶解度和溶质的质量，因此既要分析相同温度 下碳酸氢钠与氯化铵的溶解度的大小关系，也要看相同反应条件下生成的碳酸氢钠与氯化铵的 质量大小关系：氯化铵的溶解度受温度的影响比较大，因此可选择降温结晶的方式得到其晶体； 降温过程中溶剂的质量不变。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4、T15。 跬步千里 结晶 (1)降温结晶：适用于固体溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO饱和溶液中 得到KNO3晶体，就可以用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 (2)蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响变化不大的物质。如从海水中提取食盐。 (3)利用结晶法分离或提纯固体混合物，甲、乙两种物质的溶解度随温度变 化的情况如图所示。 嘉 ①若甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法使甲物 质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。 ②若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法进行提纯。 温度℃ 趁热过滤是指将温度较高的固液混合物直接用常规的过滤操作进行分离，其目的是防止降 温后液体中的溶质析出而被过滤除去。 127》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 例5[全国复赛]1℃时，将一定量KNO的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水 的质量为5g、10g、15g,析出KNO3品体的质量依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为 A.c=a+b B.c=26-a C.c=a+2b D.c=2a-b 授人以渔有关溶解度的计算，首先需构建一定温度下的饱和溶液。析出晶体后的溶液，为 该物质在该温度下的饱和溶液。题中的不饱和溶液第一次蒸发5g水析出αg晶体之后的溶液 是饱和溶液。第二次蒸发饱和溶液中的5g水，析出(b一α)g晶体，第三次蒸发饱和溶液中的5g 水，析出(c-b)g晶体，b-a=c一b,即c=2b一a。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T11。 挥究直播 物质溶解时对溶质的判断 例6下列四种情况充分反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是( ①将8gCaO加入92g水中 ②将4.6gNa加入95.6g水中(2Na+2H2O—2NaOH+H↑)》 ③将6.2gNaO加入93.8g水中(Na2O+HO-2NaOH) ④将12.5gCuS)·5H2O加入87.5g水中 A.①<②=③<④ B.②=③=④>① C.②>④>①=③ D.④>②>①=③ 指点迷津①生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶质的质量分数最小：②溶 质为氢氧化钠，质量为8g,产生0.2g氢气，溶液质量为4.6g十95.6g一0.2g=100g,故溶质的 质量分数为8%：③溶质为氢氧化纳，质量为8g,溶液质量为100g,故溶质的质量分数为8%： ④12.5gQS0.·5H0中CS0,的质量为12.5g×80-8g,溶流质量为10g,故溶质的质 量分数为8%。 跬步千里(1)结晶水合物溶于水时，其结晶水成为溶剂的一部分，所以溶质中不再含结晶水。 (2)物质与水反应生成的新物质分散到溶剂中，成为溶液中的溶质。 (3)溶质发生化学变化时，反应后的溶液中的溶质不再是原溶质，而是反应后分散在溶液中 的生成物。 能力平台 培优训练 (建议用时：0分妙) ①加人CaO②加入Ca(OH)2 ③升高温 度④降低温度 1.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液， A.②③ B.②④ 小明选择了如下方法，其中可行的是( C.①②③ D.①②④ 《128 第9讲物质的溶解 溶解度 2.[湖北竞赛]下列说法中正确的是( A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和 KNO 溶液的浓度大 10 =31.6- B.饱和溶液降低温度析出品体后就变为不 N 饱和溶液 时间s 20温度℃ C.某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不 图1 图2 变，则溶质的质量分数不变 A加入KNO3的质量为41.6g D.固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有 B.降温过程中KN)3溶液始终为饱和溶液 晶体析出 C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化为N点的 3.[陕西中考]如图，室温下，盛水的烧杯内放 溶液 了两支分别盛有等质量KNO,溶液和饱和 D.20℃时，100gKNO饱和溶液中有31.6g 石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入 KNO NHNO固体后，甲中未观察到明显现象。 6.[2023·宜昌中考]如图是两种周体物质的 下列说法正确的是( 溶解度随温度变化的曲线图，据图回答下列 NHO体 问题： H 莲 KNO,溶液 饱和石灰水 ]过 水 0 温度/℃ A.乙中溶液一定变浑浊 (1)2℃时，乙的溶解度是 go B.甲中溶液一定变成饱和溶液 (2)i℃时，把30g物质甲加入50g水中并 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 充分搅拌，形成的是 (填“饱和” D.甲、乙中溶液的质量一定相等 或“不饱和”)溶液，升温到t2℃时，溶液 4.[沈阳中考]在一定温度下，某固体物质（不 的质量是 g。 含结品水)的水溶液甲经历了如图所示的变 (3)分别将100g甲、乙饱和溶液由t2℃降 化。下列结论不正确的是()。 温到4℃，下列叙述正确的是 溶流甲瓷溶液乙整 A.甲、乙仍是饱和溶液 析出3葛品体 溶液丙 B.溶剂的质量：甲等于乙 A.该温度下，该固体物质的溶解度可能是 C.溶液的质量：甲大于乙 30g D.溶质的质量分数：甲小于乙 B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量 7.[2023·聊城中考]溶液与人们的生产生活 可能大于3g 密切相关。请结合图1、图2所给信息，回答 C.溶液乙一定是不饱和溶液 下列问题： D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能 相等 5.[2021·成都中考]60℃时，向100g水中加 入一定量KNO,形成溶液，再降温至20℃， 析出固体质量的变化如图1。结合图2，下 温度℃ 列说法正确的是()。 图1 图2 129》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (1)11℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质 (3)已知X是KNO或NHC中的一种，小 量分数：甲 (填“>”、“=”或 敏同学对该物质进行了如图2所示实验。 “<”)乙 由图2可知，X是 ②和③中的 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放 溶液分别达到饱和状态时还需加入X的 入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅 质量：② (填“>”或“<”)③。 拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的 ℃ 4.℃ 溶质是 (填“甲”或“乙”)。 川55gX 升温 (3)下列有关甲、乙两物质的说法，不正确的 蒸发100g水三 200g水 是 (填序号)。 ① ② ③ A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度 图2 影响较大 9.[2023·武汉中考]某化学兴趣小组探究碳 B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结 酸氢钠、氯化钾，氯化钠和氯化铵的溶解性 晶的方法提纯甲 时，查阅资料得知这四种物质在不同温度时 C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降 的溶解度如表1所示，溶解度的相对大小 温至4℃，析出品体的质量：甲>乙 (20℃)如表2所示。 D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质 表1 充分溶解，得到70g溶液 8.[2023·重庆中考]神奇的“风暴瓶”能“预报 温度℃ 0 10 20 30 天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”要用到以 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 下物质：樟脑、酒精、KNO、NHCL、水等。 KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 溶解度g (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解 NH CI 29.4 33.3 37.2 41.4 能力 (填“强于”或“弱于”)其在 表2 酒精中的溶解能力。将樟脑的酒精饱 溶解度/g 一般称为 和溶液降温也出现了晶体，除降温外， 也能使樟脑从溶液中结品。 <0.01 难溶 (2)如图1为KNO和NH,CI的溶解度曲 0.011 微溶 线。将ta℃时等质量的KN)、NH,CI 110 可溶 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得 >10 易溶 溶液中的溶质的质量：KNO 回答下列问题： (填“>”、“<”或“=”)NHC1。 (1)10℃时，NaC1的溶解度为 KNO (2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判 80 断其中属于“可溶”物质的是 50 NH,CI (3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各 38 0 100g分别降温到0℃，析出固体的质量 最大的物质是 温度℃ (4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别 图1 放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充 《130 第19讲 物质的溶解溶解度 分搅拌。下列说法正确的是 宽赛训练 (建议用时：5分钟) (填序号)。 11.[江苏初赛]现将100g某固体物质的不饱 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得 和溶液分成两等份，取第一份蒸去10g水 氯化铵溶液一定是不饱和溶液 后冷却至20℃，析出2.4g晶体：取另一份蒸 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得 去20g水后也冷却至20℃，析出6g晶体。 溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯 则20℃时该固体物质的溶解度为( 化钠 A.24g B.60g C.若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质 C.36g D.无法计算 量分数：氯化铵=氯化钠 12.[全国复赛]（双选）20℃时，将等质量的甲 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液， 乙固体（不含结品水）分别加入盛有100g水 则0.36≤m≤0.372m 的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加 10.[自贡中考某同学将甲、乙固体各32g分 热到50℃时现象如图2所示（不考虑水分 别加入100g水中后，进行了如图1所示的 实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2 蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3所 所示，请回答下列问题： 示。下列说法中正确的是( 9 加入 升洲有 加入mg 32g川 40C 甲 20℃ 50℃ 岛 恢复到 鞋 名 名 20℃100g水 40℃ 升温至 加入 小温至 加入g 203050温度/℃ 32g∠ 40℃ 图1 2 3 恢复到 号 A.图1中乙溶液一定不饱和 20℃100g水 40C 图1 B.图2中两溶液溶质的质量分数一定相等 C.图3中N表示甲的溶解度曲线 80 D.图2中两溶液降温至30℃后一定都不 会析出晶体 13.[衡阳中学自主招生]如 10203040温度℃ 图2 图所示为晶体M(不含 (1)10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小 结晶水)的溶解度曲线， 关系：甲 (填“<”、“>”或 a、b两点分别表示M物 1温度℃ “=”)乙 质的两种溶液。下列有关说法错误的是 (2)n的取值范围为 m ()。 A.t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 (3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的 B.将两份溶液温度降到1℃时，a、b中都 饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 有品体析出 40℃，析出晶体的质量：甲 (填 C.从a→b:先将a降温到t1℃，过滤后将 “<”、“>”或“=”，下同)乙；若再降温到 滤液升温到t2℃ 20℃时，溶液的质量：甲 乙。 D.从ba:在b中加入M至刚好饱和 131》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 14.[“天原杯”复赛]已知物质X的溶解度随温 (填序号)。 度变化的曲线如图所示。下列判断正确的 A.氢氧化钠固体 B.食盐 是( C.冰块 D.硝酸铵固体 A.升高温度可以 37 (5)某KNO3晶体中有少量KCI、Ca(OH)2 加快X的溶解 36.5 杂质，要得到纯净KNO)的方法是：先 速度 的 36 加热溶解，然后 、过滤、洗涤、 B.含有X的混合 35.5 干燥后得到KNO晶体。 溶液冷却后只 02040温度℃ 16.[“天原杯”复赛]如图所示是甲、乙、丙三种 析出X品体，说明在该溶液所含的溶质 物质的溶解度曲线。 中，X的溶解度一定随温度的变化最大 C.含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X 晶体，说明在此温度下，该溶液所含溶 质中X的溶解度最小 丙 D.20℃时，饱和X溶液中溶质的质量分数 ()【ta t.温度℃ 约为36% (1)若t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的 15.[天津初赛KNO和KCI在不同温度时的 关系为甲<乙<丙，则t的取值范围为 溶解度如下表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 3040 50 (2)现有含有少量甲的乙固体，若要通过结 6070 晶法提纯乙（甲与乙不发生反应），现有 溶解 KN013.320.93L.645.863.985.5110138 下列实验步骤可供选择： 度/g KC127.63134 374042.645.548.3 ①取一定量水将固体溶解；②充分冷却 后过滤：③趁热过滤：④加热蒸发至有 (I)依据上表数据，绘制KNO)和KCI的溶 大量晶体析出：⑤加热蒸发至溶液接近 解度曲线如图1所示，其中能表示 饱和：⑥停止加热，用余热将溶液蒸干； KNO3溶解度曲线的是 (填 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的 “m”或“n”)。 操作顺序为 (填序号)。 (2)由表中数据分析可知，KNO和KCI在 (3)11℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱 某一温度时具有相同的溶解度x,则x 的取值范围是 和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出 的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质 n 量大小关系为甲=乙<丙，则剩余溶液 质量的大小关系为 (4)已知丙溶液在2℃以下析出的晶体含 温度℃ 饱和硝酸铆溶液 有结晶水，在t2℃以上析出的晶体不含 图1 图2 (3)10℃时，131g饱和KC溶液蒸发10g 结晶水，现将一定质量的1℃时丙的饱 水后，再降温到10℃，可析出KC1晶体 和溶液冷却至t。℃或升温至tb℃，析 的质量为 出的晶体质量相等，则三种温度下丙 (4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和 (指无水物)的溶解度S、S、S的大小 KNO方溶液的小试管放人盛水的烧杯 关系为 (填序号)。 中，向水中加入某物质后，试管中有晶 a.S>S.>S b.S>S.=S 体析出。加入的物质可能是下列中的 C.S>S>S d.S>S>S. 《132FO)得到铁的温度应不低于800℃。②由题图3 出，溶液质量减小，溶质的质量分数减小，乙溶液中无 知，最初氧化铁固体的质量为48.0g,其中铁元素全 晶体析出，溶液的质量不变，溶质的质量分数不变。] 部转化到铁单质中，则铁的质量为8g×焉=3双6g, 7(1)=,(2)乙。(3)C [(3)C项，由于溶液的质量未知，所以将℃时甲、乙 则x=33.6.] 两物质的饱和溶液降温至℃，甲析出品体的质量不 第19讲物质的溶解溶解度 一定大于乙：D项，2℃时，在50g水中加人30g甲物 例1C例2B 质充分溶解，只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量 例3(1)3：5。(2)A:加溶质、蒸发溶剂或降温。 为50g十20g-70g.] (3)A.B。(4)B=C>A. 8(1)弱于：恒温蒸发溶剂。(2)<。(3)硝酸御：<。 例4(1)55.2，(2)在反应温度下，碳酸氢钠的溶解度比 「(2)C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则 氯化钠，氯化铵的小，且相同时间内，反应产生的碳酸 等质量的K)方，NHCI两种物质的饱和溶液中，溶 氢钠的质量比氯化铵的大。(3)降温结晶。(4)ABD, 质的质量：硝酸钾>氯化铵，溶剂的质量：硝酸钾<氯 例5B16B 化铵。将℃时等质量的KN)方、NH,CI两种物质的 【培优训练】 饱和溶液降温到2℃，都有品体析出，但溶剂质量不 1C[氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故使一 变，由于℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则对 瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可采用升高温度 应溶液的溶质质量分数相同，所以降温后所得溶液中 的方式：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。] 溶质的质量：硝酸钾<氯化铵。(3)③中100g水能溶 2C[相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不 解55gX,则X是硝酸钾。要达到饱和状态，②中需 饱和溶液的浓度大：析出晶体之后的溶液一定是饱和 要加入硝酸钾30g×2一55g=5g,③中需要加入硝 溶液：对于溶解度随温度降低而减小的物质，把饱和 酸钾80g-55g=25g。」 溶液降温才会有品体析出。门 9(1)35.8g。(2)碳酸氢钠（或NaHCO,)。(3)氯化铵 ☒D[硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，甲中未观察到 (或NHCD.(4)ABC。 明显现象，说明降温时无硝酸钾品体析出，此时甲溶 [(3)0~30℃氯化铵的溶解度受温度影响较大，将30℃ 液可能是不饱和溶液或刚好达到饱和：乙中的氢氧化 时题述四种物质的饱和溶液各100g分别降温到0℃ 钙随温度降低，溶解度反而变大，故亦不会析出周体， 析出固体质量最大的物质是NHC。(4)若m≤0.36， 石灰水不变浑浊，溶质的质量分数不变，甲、乙中溶液 可能氯化钠溶液刚好达到饱和，氯化铵溶液不饱和，或者 的质量一定相等。] 氯化钠溶液，氯化铵溶液都不饱和，此时两种溶液中溶质 4C[溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液： 的质量相等，溶剂的质量也相等：若所得溶液中只有一种 溶液丙一定是饱和溶液，再蒸发10g水，析出品体的 是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠饱和溶液，氯化铵 质量可能大于3g:若溶液乙为饱和溶液，则乙、丙的 溶液不饱和，则0.36≤0.372n。] 溶质质量分数相等。] 10(1)>。(2)3:48。(3)<:>。 5A[由题图1可知，降温至20℃时析出10g固体， [(1)由题图1可知，40℃时100g水中甲溶解的质量 析出固体后的溶液为饱和溶液，所以加入的硝酸钾的 小于乙，根据题图2便可判断出甲、乙的溶解度曲线。 质量为10g十3L.6g=41.6g:降温一段时间后才析 (2)40℃时，乙的溶解度是80g,甲的溶解度是35g, 出晶体，说明该溶液一开始屈于不饱和溶液：将M点 将甲、乙固体各(32+m)g分别加入100g水中后，甲 转化到V点是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度 有晶体析出，乙没有品体析出，则m的取值范围是 不变，所以可加入溶剂，不能蒸发溶剂.] 3<≤48。(3)40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解 6(1)50。(2)饱和；75。(3)BD 度，所以取等质量的甲，乙两种物质的饱和溶液分别 [(3)将100g甲，乙饱和溶液由4℃降温到℃，甲仍 蒸发等量的水后，恢复到40℃时，析出晶体质量的大 是饱和溶液，乙变为不饱和溶液：℃时，甲、乙的溶解 小关系为乙>甲：降温到20℃时，水的质量不变，甲 度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相等，降温过程 中水的质量大于乙中水的质量，且20℃时，甲、乙溶 中，甲，乙溶液中溶剂的质量不变，甲溶液中有晶体析 解度相等，故溶液的质量：甲>乙。] 23 【竞赛训练】 到乙物质。(3)依据℃时三种物质的溶解度大小关 门C[两份相同的50g不饱和溶液，蒸发掉10g水析 系可知，相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中溶质的 出2.4g晶体，溶液达到饱和：而另一份是蒸去20g 质量：甲>乙>丙，而析出品体质量的大小关系为甲 水后析出6g晶体，溶液达到饱和。将两次变化结合 =乙<丙，说明蒸发水的质量：丙>乙>甲，故剩余溶 起来，相当于(20一10)g=10g水中溶解(6一2.4)g= 液质量的大小关系为甲>乙>丙。(4)已知丙的溶解 3.6g固体达到饱和。所以，100g:Sg=10g 度在0℃时随温度的升高而增大，故S>S,,当温 3.6g,解得S=36g.] 度升高至℃以上时，溶解度才开始减小，析出的品 2BD[由题图1可知，题图1中乙溶液可能不饱和，也 体不含结品水，说明℃时析出的品体中丙的质量较 可能恰好饱和：50℃时，等质量的甲、乙均完全溶解 冷却至℃时大，则，℃时剩余饱和溶液中溶质就 在等质量的水中，溶质的质量分数一定相等：在20℃ 少，故S<S] 时，甲的溶解度更低，因此题图3中，M表示甲的溶解 第20讲溶质的质量分数 度曲线：甲、乙在30℃时的溶解度相等，且均高于乙 例1(1)12。(2)②④⑤③①。(3)①偏小。 在20℃时的溶解度，而根据题意，乙在20℃时可以 ②继续添加氯化钠。(4)30g 完全溶解，那么在30℃时，甲、乙一定都可以完全溶 例2(1)溶质的质量分数越大，密度越大：溶质的质量分 解，不析出晶体] 数越大，密度越小。(2)210.5 囵B[ta℃时，a是曲线上表示M的饱和溶液的点，b点 (3)>:<:对溶质的质量分数越大，密度越大的物质， 在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液。将两份溶液 其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分 的温度降到，℃时.a点沿曲线下移，析出品体：b点 数大于原溶液中溶质的质量分数的？：对溶质的质量 平行向左移，℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和，没 有品体析出。从☑-→b即温度不变，把饱和溶液变成 分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混 不饱和溶液，可采取降温结品，然后过滤，滤出品体后 合，所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液中溶质的 再升温的方法实现。从ba即温度不变，把不饱和 质量分数的之 溶液变成饱和溶液，增加溶质M至饱和即可。门 例3B14(1)20g。(2)11.1%. 4A[温度越高，物质的溶解速度越快：含有X的混合 【培优训练】 溶液冷却后只析出X晶体，不能说明在该溶液所含的 1C[稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入 溶质中，X的溶解度一定随温度的变化最大，可能含 水中，并不断搅拌。] 有的其他物质的溶解度随温度的变化比X大，但是含 2B[托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量偏 量很少：含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X品 体，不能说明在此温度下该溶液所含溶质中X的溶解 大，应减少药品，直至天平平衡。] 度最小，可能是因为X的含量最大：20℃时，饱和X ☒C[固体中硫酸根离子的质量为22.1g一7.7g= 36g 14.4g,硫酸中氢元素的质量为0.3g,即产生氢气的 溶液中溶质的质量分数为 ≈26.5%.] 00g+36g 质量为0.3g。] 固(1)m。(2)34g<x<37g。(3)3.1g。 ④B[醋酸溶液中含有醋酸和水，观察它们的化学式可 (4)CD。(5)降温结晶。 知，醋酸和水中氢、氧原子的个数比均为2：1，氢、氧 [(2)从题中表格可知，KNO和KC1的溶解度可能相 元素的质量比均为1：8。已知氢元素的质量分数为 等的温度范围为2030℃，在该温度范围内，溶解度 10%,即可求出氧元素的质量分数为80%，碳元素的 可能相等的范围是34g37g。(5)硝酸钾的溶解 质量分数为100%一80%-10%=10%。由关系式 度随温度的降低而明显减小，氯化钾的溶解度受温度 2C~CH,COOH可求出醋酸的质量分数.] 影响较小，Ca(OH):的溶解度随温度的降低而增大， 5D[根据题目信息和溶解度曲线可知，在4，℃时， 要提纯硝酸钾品体可采用降温结品的方法。] 50gW能完全溶解在100g水中，固体W的溶解度 16(1)61<t<1。(2)①④③⑦。(3)甲>乙>丙.(4)a。 曲线是曲线a:溶液①一《③中，②所在烧杯底部有固体 [(2)依据甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温 剩余，一定是饱和溶液，而依据数据分析，①)是恰好 度变化小，要除去乙中少量的甲，应选择蒸发结晶得 达到饱和：因为①和②的温度相同，溶解度相等，所以 24