第13讲 二氧化碳的制取-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第13讲 二氧化碳的制取 情境课堂 二氧化碳发电 在提倡减碳、降碳的今天，二氧化碳又有了新用途，即取代水蒸气来驱动发电机发电。二 氧化碳发电技术具有体积小、效率高、污染小三大优势，还可以作为调峰电源，促进风电、光伏 发电等清洁能源的消纳利用。二氧化碳发电技术有助于降低全球温室气体排放量，促进可持 续发展 考点直去 1.CO2的工业制法 高温煅烧石灰石：CaC0,高温CaO+CO,↑。 2.CO2的实验室制法 实验室制取气体的一般思路和方法：确定反应原理→确定制取装置→确定气体验证方法。 (1)反应原理：CaCO+2HCl-CaCl2+HO+CO2↑。 发生装置：固液常温型，如图1、图2、图3、图4 (2)制取装置 收集装置：图5（向上排空气法） 澄清 不灰水 料附板 图1 图2 图3 图4 图 图6 图7 装置优点：图1装置操作简单：图2装置可随时添加液体药品：图3装置可通过活塞控制反 应速率：图4装置可通过止水夹控制反应的发生和停止。 (3)气体验证方法： ①检验：通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊（如图6）。 ②验满：把燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭（如图7）。 回优题直达方 例1[江苏初赛]实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO,气体，而能用大理石粉末 与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的结论是()。 A.块状大理石不能与稀硫酸反应 B.反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 《82 第3讲 二氧化碳的制取 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 授人以渔化学反应速率与反应物之间的接触面积、反应物的浓度等因素有关。用粉末状大 理石与稀硫酸反应，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应进行。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T1。 跬步干里实验室制取二氧化碳选择药品时需注意： (1)不能用浓盐酸一一浓盐酸有挥发性，导致得到的二氧化碳中含有氟化氢气体。 (2)不能用硫酸—一反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应停止。 (3)不宜用碳酸钠一一反应速率太快，不便收集气体。 例2[南京中考]如图所示为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列有关这些装置用 途的说法，正确的是(）。 上水 孔 A.装置d可用于收集氢气 B.装置b、「组合后可用于制取氧气 C.装置c可控制产生气体的速率 D.装置a,e或c,e组合后可用于制取二氧化碳气体 授人以渔发生装置的选择主要取决于反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择主要 取决于气体的溶解性与密度。装置c可以控制反应的发生和停止，但不能控制反应速率。若想 控制反应速率，可以将长颈漏斗换成分液漏斗，通过控制液体的滴加速率来控制反应速率。装置 e适用于收集密度比空气小的气体。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3、T4、T5。 跬步干里能控制反应的发生和停止的装置： 可抽动」 的铜丝 能移动的 钮铜丝 ,干燥管 铜 玻璃丝 多孔塑 品 有孔蝦料瓶 料隔板启普发生器 例3[“天原杯”广东初赛CO2在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴 趣小组设计了一套实验装置（如下图所示，夹持及加热仪器已略去）（提示：浓硫酸具有吸水性，可 作某些气体的干燥剂。氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)。 稀盐酸 白灰 B 83》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (1)根据装置图填写下表： 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与稀盐酸作用产生CO B 饱和碳酸氢钠溶液（与CO,不反应） 除去CO2中的HCI气体 C D E (2)写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式： (3)有人对气体发生器做如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管 中。改进后的优点是 (4)验证C0的方法是 授人以渔从题目中给出的实验目的出发，分析图中各装置的作用。装置A中产生C()2,并 在装置D中验证C)2在高温下能与木炭反应产生CO,因此进入装置D的气体应是纯净、千燥的 CO2。所以，装置B、C通过洗气的方法除杂、千燥。 当CO2中混有少量HCI气体时，可用饱和碳酸氢钠溶液除去HCI气体(NaHC)十 HCI=NaC1+H2O+CO2↑). 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T8、T11。 跬步千里(1)常见气体的净化 杂质气体 常用除杂试剂 HCI Na(OH溶液、饱和NaHC)溶液，碱石灰等 C02、S02 NaOH溶液、碱石灰等 02 灼热的铜网 H:,CO 灼热的氧化钢 (2)常见气体的千燥 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 酸性干燥剂：浓硫酸 H2、O、COCH、N2、CO、SO2、HCI NH 碱性干燥剂：生石灰、碱 石灰、固体氢氧化纳 H2,O2,CO、CH、N2,NH CO2、SO2、HCI 中性干燥剂：无水氯化钙 几乎可干燥除NH:以外的所有气体 NHz 日探究直播 气体的制取、净化和收集 例4[荆州中考]实验室部分装置如图所示，回答下列问题。 《84 第13讲 二氧化碳的制取 NaOH 溶液 浓硫酸一 水 (1)仪器X的名称是 (2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH)气体，其发生 装置为 (填序号)。 (3)实验室用装置B制(O2的化学方程式为 (4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H,请从上述装置中选择并连 接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： →…（可不填满，也可补充）。 指点迷津用活泼金属与稀盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂，再 干燥，最后进行收集，故所选装置的连接顺序为B→D→EC。 氢气中混有氯化氢气体，可选用氢氧化钠溶液吸收氯化氢(NOH十HCI一一NaCI+H2O), 不可选用碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，因为会产生新的杂质二氧化碳气体(NaHC)方十HCI一 NaCI+HO+COz↑)。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T12。 能力平台 培优训练 (建议用时：35分钟) 续表 1.下列实验室制取气体的方法中正确的是 稀盐酸 C01C) L01101 0 ()。 装置 Na()H A.电解水制取氧气 B.高温煅烧石灰石制取二氧化碳 3.[2022·岳阳中考]如图所示是实验室制取气 C.大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 体的常用装置，下列说法正确的是( D.加热高锰酸钾制取氧气 2.[2022·乐山中考]实验室用石灰石与稀盐 酸制备CO,的实验中，下列装置能达到对应 实验目的的是( )。 ① ② 选项 A B C D A.用过氧化氢溶液制取(O2可选用装置②④ 除去CO2 B.用装置①制取C)2,锥形瓶中装大理石， 实验 排空气法 制备C) 中混有的 干燥CO 目的 收集CO 分液漏斗中应装稀硫酸 HCI气体 C.用装置③收集CO2,气体应从c口通入 85》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 D.要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议 留部分水 4.某学生设计了如图所示的四套装置来制取 CO2,其中在制取时不能使反应随时发生和 停止的装置为( (1)请写出利用装置A制取氧气的化学方程 式： 。 若用装 大理石 置G收集氧气，则氧气应从 (填 大甲石 一稀盐酸 食爱利片 “a”或“b”)口通入。 试管底深有缺口 (2)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置 A B 能下移动 C相对于装置B在操作方面的优势是 的铜丝 0 不灰石 (3)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体制取CO 有孔明料H 有孔塑料瓶 稀盐酸 石灰石 应选用的发生装置为 (填序 稀盐校 C D 号)，若用装置H收集CO2并测定生成 5.如图所示，甲、乙装置是某同学设计的两套 的CO2气体的体积，其中在水面上加一 制取二氧化碳的发生装置。下列对两套装 层植物油的目的是 置的分析，不正确的是( ,植物油上方原有的空气对实验 M 结果 (填“有”或“无”)明显影响。 (4)常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙 星 多孔刚 炔(C:H2)气体和氢氧化钙，该反应的化 料福板 学方程式为 州 A.甲装置中的止水夹M应处于关闭状态 实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 B.甲装置具有控制反应的发生与停止的 率，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。 功能 图中适合制取乙炔气体的发生装置为 C.乙装置的长颈漏斗下端一定要伸人液体 (填序号)。 中起液封作用 7.现要制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状 D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具 态、反应条件及三种气体的性质如下表： 有相同功能 反应物 反应 气体 气体的性质 6.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收 的状态 条件 集后，对相关知识进行了总结，其中常用装 不与水反应，不易溶于 甲 固体十液体 常温 置如图所示。 水，密度比空气大 能与水反应，易溶于 固体+固体加热 多孔 水，密度比空气小 能与水反应，能溶于 丙 固体十液体 加热 水，密度比空气大 《86 第13讲 二氧化碳的制取 实验室部分装置如图所示，回答下列问题。 收集CO2气体选用的装置是 (均填序号)。 周休 生液体 (3)有人对气体发生装置A做如 稀盐酸 下改进：在锥形瓶中放人一 小试管，将长颈漏斗下端插 入小试管中，如图所示。改 灰h 进后的优点是 浓硫酸 碱石灰 菌合氧化钠 (答出一点即可)。 和生不灰) E H 9.[2022·全国数理化综合实践活动]某同学 (1)写出图中所标的仪器的名称：① 对若干块石灰石样品中的碳酸钙的质量分 ② 数进行检测，采用了以下方法：取用8g该石 (2)能用发生装置C制取的气体是 灰石样品，将40g稀盐酸分四次加入，实验 (填“甲”、“乙”或“丙”)，请写出一个符合 中所得数据见下表（已知石灰石样品中含 要求的化学方程式： 有的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请 (3)实验室制取氨气的原理为Ca(OHD,(周)十 计算： 2NH,C1(固)△CaC2(固)+2HO+ 次数 加人稀盐酸的质量g剩余固体的质量g 2NH3个，要制取并收集干燥的氨气，所 第1次 10 5.5 选装置正确的连接顺序是 第2次 10 加 (填序号)。 第3次 10 1.2 (4)检查装置A气密性的方法： 第4次 10 1.2 (1)8g石灰石样品中含有 g杂质。 8.[2023·随州中考]化学是一门以实验为基 (2)表中m的数值为 0 础的科学。实验室部分装置如图所示，回答 (3)稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 下列问题 Na()H落液浓疏酸饱和NaHC).溶液 13 下卫 G (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取C02气 体，其反应的化学方程式是 (2)为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的 气流应依次通过装置 87》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 阅赛训练 (建议用时：30分钟) (1)实验室确定气体发生装置时应考虑的 10.在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸 因素是 钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的 制取CO2的装置应从图2的I、Ⅱ、Ⅲ 碳酸钙，分别同时加入等质量、等浓度的稀 中选择 盐酸（足量）。下列对该实验产生气体的质量 (2)设计A、B装置的目的是使通入的C) 与反应时间关系的图像中合理的是( 纯净且干燥。其中，A装置的具体作用 是吸收CO2气体中混有的氯化氢气体， 图 那么B装置的具体作用是 瓶内试剂应是 反应时问 及应时问 (3)为了确定CO2跟NaO2反应产生的气 A B 体是氧气，最后还要采用的验证操作是 (4)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸 收的现象是 反应时间 反应时间 C D (5)常温下水也能与NaO2反应，生成氧气 11.嫦娥一号卫星的成功发射是我国航天事业 和氢氧化钠，写出该反应的化学方程 的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙 式： _o 飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化 12.[广东初赛]某实验小组为测定铜和氧化铜 钠(NazO)在常温下能与人呼出的二氧化 的混合物中氧化铜的质量分数，设计了用 碳反应生成氧气，其化学方程式为2NaO2 干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需 +2CO一=2 Naz CO+O(过氧化钠还能 实验装置如图所示，回答下列问题： 与稀盐酸、水等物质发生反应产生氧气)。 铜和氧化铜 的让合物 -阶盐酸 为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小 组的同学设计了如图1所示的实验。回答 下列问题： CO B 氢气化钠 溶液 Ca(ClT燥剂 饱和碳酸氢钠溶液 滑清石灰水 D E 图1 (1)将上图装置连接成整套装置，连接顺序 依次为B· (均填序号)→E。 (2)某同学用装置E增加的质量来计算混 合物中氧化铜的质量分数，计算的结果 图2 会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 《88 第13讲 二氧化碳的制取 (3)装置A中实验前混合物的质量为2.5g, 的C)2 反应完全后剩余固体的质量为2.1g, 盐酸 则混合物中氧化铜的质量分数为 大理不 和 NaHCO, 盆氧化 溶液 钠溶液 13.[中山初赛]下列为实验室常用的实验装 B D 置，回答下列问题： E G (1)装置A中反应的化学方程式为 要达到实验目的， 应选用的装置有 (填序号)，装 氯氧化 置中导管接口从左到右的连接顺序为 塑料片 钠济液 a接 接 G II 接 0 利用装置A还 (1)写出图中编号所指仪器的名称： 可以制取其他气体，有关反应的化学方 ① ,② 程式为 (2)用B、D组合装置可以制取氧气，其反应 的化学方程式为 (写出一个即可)。 用B、D组合装置还可以制取CO2气 (2)某些大理石中含少量硫化物，使制得的 体，其反应的化学方程式为 C)2中混有H2S气体。欲获取纯净、干 如果想随时控制反应的发生和停止，则 燥的CO2,需对发生装置中产生的气体 发生装置可以选择上图中的 进行除杂，实验装置如下： (填序号)。 不纯的0。* 他和 气体 (3)硫化氢(HS)是一种有毒的气体，能溶 NaHco 收年 溶液 装置 于水形成氢硫酸。实验室通常用块状 固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下 查阅资料： 发生反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁， I.HS能与NaOH等碱溶液、CuSO,溶 其反应的化学方程式为 液反应。 。某同学用G、H、1装置（其 Ⅱ.CO)2中混有的HCI气体可用饱和 连接顺序为G→H→I)来收集干燥的硫 NaHCO3溶液吸收。 化氢气体，其中G装置内装入 试剂，在H装置内将导管补充完整（气 ①装置甲中所盛试剂应选用 体从左侧导管进)，I装置的作用是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 14.[金山中学自主招生]实验室欲从如图所 C.澄清石灰水 D.CuSO溶液 示装置中选用合适的装置制取纯净、干燥 ②装置丙的作用是 89》(6)本实验中碳、氧元素的质量比为1:2.而二氧化碳 (4)C+Co高温Cu+Co:co+c高温2co. 中碳、氧元素的质量比为3:8,故气体产物不是纯净 ()在装置C后面增加一个尾气处理装置,点燃或收集 的二氧化碳。 尾气。 (7)一氧化碳和二氧化碳;2C+Fe:O.高2Fe+CO+ 【竞赛训练】 。 C [在空气中灼烧,木炭会和氧气反应生成二氧化碳气 (8)未考虑尾气中可能含有一氧化碳,直接排放会污 体而被除去,而氧化铜不与氧气反应。] 染空气,可点燃或收集尾气。 B[N的相对分子质量是56;N 和N:是N元素组成 【培优训练】 的性质不同的两种单质,互为同素异形体;氢气广泛存在 C[石墨具有良好的导电性;C。由C。分子构成;活 于自然界中,性质很稳定,N.需要合成,其性质没有氛气 性炭疏松多孔,具有吸附性;金刚石和石墨均是由磁 稳定;相同质量的N.和N。所含原子个数比为1:1.] 原子构成的,但是碳原子的排列方式不同。 图D[二氧化碳分子所含的原子个数最多,但是被吸附的 2A [活性炭疏松多孔,具有吸附性,可以吸附水中的 体积不是最大;氢气的沸点最低,但是被吸附的体积不是 色素和异味;石墨质软,可用于生产铅笔芯;一氧化碳 最大;二氧化碳是化合物,但是被吸附的体积不是最大; 具有还原性,可用来炼铁;碳酸含元素,且能与胃 由题表可知,气体的相对分子质量越大,被吸附的体积 液中的稀盐酸反应生成氢化锣,故可作补铲剂。 越大。门 D [石墨炀是由碳元素组成的单质,不是化合物。] 4A [铜和碳在空气中灼烧,铜变成了氧化铜,碳变成了 4A [错被氧化成氧化铅,作还原剂,具有还原性;二 二氧化碳气体,充分反应后其固体的质量与原混合物的 氧化被还原成,作氧化剂,具有氧化性。] 质量相等,说明增加的氧元素的质量与减少的碳元素的 EA [当活性炭吸附二氧化氛气体后,b试管内压强减 质量相等,因此原混合物中铜粉和炭粉的质量比就是 小,打开弹策夹,大气压将水压人b试管中,而铁粉没 氧化铜中铜和氧的质量比,铜和氧的质量比为64 有吸附性,故a试管中无明显变化。 16-4:1.] AC[根据题意可知,反应前后气体的分子总数不 国(1)潦清石灰水变浑浊;反应生成了二氧化碳。 点燃cO. (2)空气中含有的氧气和二氧化碳会干扰氧化铁中氧 变。碳与氧气可能发生的反应是:①C十O。 点燃2CO。分析两个反应前后气体分子数 元素含量的测定。(3)30%。 ②2C+O. [(3)潦清石灰水的质量增加1.32g.即反应生成1.32 目的变化可知,容器内只发生了反应①。当碳与氧气 二氧化碳。二氧化碳中氧元素的质量为1.32g× 恰好完全反应生成二氧化碳或者氧气过量时均可使反 16×2-0.96g,则氧化铁中氧元素的质量为0.96g.则 应前后分子数目不变。] 44 C[碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,M点 0.96g×100%= 时还未完全反应,此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜 30%。] 三种物质;N点时恰好完全反应,此时固体为铜,呈红色 (1)根据铜元素守恒,实验中最多能得到铜的质量为 根据质量守恒定律,化学反应前后参与反应的物质的总 质量不变,故反应后产生气体的总质量为(a一b)g;化学 反应前后,元素的种类和质量不变,故铜元素的质量不 [(2)反应前后装置A的质量之差即为参加反应的碳和 变,但0~min内,固体的质量减小,故固体中铜元素的 氧元素的质量之和,为36.2g十20.0g-54.8g 质量分数增大。] 1.4g 1.1g,产生这一结果的主要原因是装置中滞留 D(D红磷、白礴(或氧气、臭氧等)。 的二氧化碳未被吸收,实验过程中还可能反应生成了 (2)导电性。(3)还原。(4)MgO;不能 C0气体。(3)氧气会和碳发生反应,且反应结束后会 D(1)CO ;:Cu。(2)十2。(3)C+2Cuo高温2Cu+Co。。 和铜反应,影响实验结果;氢气能和氧化铜反应,影响 [A.B为黑色粉末,在高温条件下反应生成红色固体铜 实验结果。] 第13讲 和二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳的制取 (1)铜。(2)检验是否有二氧化碳生成。(3)一氧化碳。 例1B 2B 14 3(1) 控制液体的滴加速率,从而控制反应速率。 仪器中所加物质 作用 仪器标号 7(1)分液漏斗;水。 MnO C 浓 酸 干燥CO.气体 (2)甲:2H.O -2H.0+O(合理即可) D 与CO:反应生成CO 干燥的木炭粉 (3)A;H;E. 。 NaOH溶液 吸收未反应的CO。 (4)连接好试管和带导管的橡皮塞后,把导管插入水 中,双手紧握试管外壁,如果导管口有气泡产生,说明 (2)CO.+C高温2co。 装置气密性良好。 (3)小试管中充满盐酸后可以起到液封的作用,防止 [(3)制取氢气应选用固固加热型的发生装置,要干燥 反应剧烈时气体经长颈漏斗逸出 氛气只能用贼石灰,不可用浓 酸;氛气的密度比空 (4)点燃从装置E中导出的气体,火焰呈蓝色,再用内 气小,用向下排空气法收集。] 壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁 B(1)CaCO+2HCl--CaCl+HO+CO。 的石灰水变浑浊。 (2)D;C;E 4(1D)锥形瓶。(2)A。 (3)防止气体逸出(或形成液封等,合理即可)。 MaO-2H:O+O. 。 (3)2HO- [(2)盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体中含有水 (4)b:e;f;h;g;d;c. 蒸气和氧化氢气体,饱和碳酸氢钢溶液能与氢化氢反 【培优训练】 应生成氢化钟、水和二氧化碳,饱和碳酸氢纳溶液能 D 除去二氧化碳中的氧化氢气体,浓疏酸具有吸水性目 2D 不与二氧化碳反应,能干燥二氧化碳,为了得到干燥、 [用石灰石和稀盐酸在常温下反应即可制备CO。 纯净的C0。气体,应先除去杂质再干燥气体,产生的 无需加热,且该装置中生成的CO可从长颈漏斗逸 气流应依次通过装置D.C,再选用装置E收集CO。。 出;除去CO.中混有的HC气体,需要用饱和碳酸氢 (3)在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入 钟溶液,氢氧化钢溶液可与二氧化碳反应;干燥CO 小试管中,小试管中充满盐酸,可达到液封的作用,防 时C0.需从长导管进短导管出,这样才能充分与浓 疏酸接触。] 止气体逸出。] 9(1)1.2。(2)3。 D[用过氧化氢溶液制取氧气,可选择装置①④;用 装置①制取二氧化碳,锥形瓶中装大理石,分液漏斗 (3)设稀盐酸中氢化氢的质量分数为工。 CaCO+2HCl-CaCl+HO+CO. 中应装稀盐酸;用装置③收集二氧化碳,气体应从b 100 73 口通入。] 4B [B中虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸一直浸没 8g-5.5g 10g×x 100 大理石,所以无法控制反应的发生和停止。] D [甲装置U形管右侧固体与液体分离,此时甲装 答:稀盐酸中氢化氢的质量分数为18.25% 置中的止水夹M处于关闭状态;甲装置的优点是可 【竞赛训练】 以控制反应的发生和停止;为防止气体从长颈漏斗逸 C [块状碳酸和粉末状碳酸的质量都是10g,加 出,长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用; 人足量的稀盐酸后,产生等量的二氧化碳;但是粉末 乙装置N处添加止水夹不能与甲装置具有相同的功 状的碳酸与盐酸的接触面积大,因此反应的速率 能,因为乙中固体与液体不能分离。] 更快。 (1)2KMnO.-K。MnO+MnO.+O. ;a。 (1)反应物的状态和反应条件;II。 (2)可以控制反应的发生和停止。 (2)除去二氧化碳中的水蒸气;浓疏酸。 (3)A;防止二氧化碳溶于水;无。 (3)在D处放置一根带火星的木条。 (4)CaC+2HOCH:++Ca(OH);D或E (4)C中澄清石灰水变浑浊 [(2)装置C可以实现固液分离,故可以控制反应的发 (5)2NaO+2HO-4NaOH+O。 生和停止。(4)实验室制取乙快时,须严格控制加水 2(DD;C;A.(2)偏大。(3)80%. 速率,装置D中的分液漏斗、装置E中的注射器都能 [(1)要用干燥纯净的氢气还原氧化铜,需将制取的气 15 体先除杂(用氢氧化纳溶液吸收氢化氢)再干燥(用浓 (3)h;i;b;c;d(或e);e(或d);g。 酸吸水),然后通过装置A还原氧化铜,用氛化吸 (4)该装置中缺少尾气处理装置,可将尾气点燃或进 收产物水。(2)氢化吸收的水分来自反应产生的水 行收集等,防止一氧化碳污染空气 和空气中的水,因此结果会偏大,(3)实验前混合物 (5)设需要溶质质量分数为20%的草酸溶液的质量 的质量为25g,反应完全后剩余固体的质量为 为x。 2.1g.减少的0.4g就是氧化铜中氧元素的质量,故 H.CO.-COCu 90 64 .x.20% 6.4g 数为2.5 2.×100%-80%。] 0 64,解得x-45g。 x.20%6.4g 图(1)锥形瓶:水。 答:要制得6.4g铜,理论上至少需要溶质质量分数为 20%的草酸溶液的质量是45g。 CaCl.+H.O+CO.:F 【培优训练】 (3)FeS+H.SO -FeSO.+H.S^:浓磕酸;图略 C[一氧化碳有还原性,也有毒性;二氧化碳不是一 (导管左长右短):吸收多余的HS气体,防止污染空气。 种污染性气体;活性炭、本炭均具有吸附性。 [(3)用G、H、I装置来收集干燥的磕化氢气体,其中 2B:CD. G装置内装有浓梳酸,可以起干燥作用;因为孩化氢 3BD [二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,由题干提供 气体的密度比空气的密度大,在H装置内收集磕化 的信息可知,草酸的升华温度低于分解温度,在加热 氢气体时导管要长进短出;1装置中氢氧化纳溶液的 时会有一部分草酸变为草酸蒸气,其进入澄清石灰水 作用是吸收多余的磕化氢气体,防止污染空气。 中可反应生成草酸沉淀,故甲试管内溶液变浑浊不 (1)CaCO+2HCl-CaCl+HO+CO;A、B 能说明M中一定含有CO:丙中固体变黑是因为氧 化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳, H.SO-ZnSO.十H.等)。 二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊,说明M中含有 (2)①D。②除去二氧化碳中的水蒸气 CO:若装置甲、乙互换位置,二氧化碳会被氢氧化纳 [(2)装置乙中的饱和碳酸氢纳溶液是用来除去二氧 溶液吸收,甲中潦清石灰水无明显变化,仍可通过装 化碳中混有的氢化氢气体的,则装置甲中所盛试剂是 置丙、丁中的现象判断M中是否含有CO。 用来除去硕化氢气体的,且不与二氧化碳反应,所以 4D [10g混合气体中碳元素的质量为10g×(1一 选随酸铜溶液,装置丙中用浓疏酸来吸收二氧化碳中 64%)一3.6g,由碳元素守恒,并根据关系式C~ 的水蒸气,进行干燥。] CaCO.,即可求出最多可得到碳酸的质量为30g。 第14进 二氧化碳和一氧化础 C[对比瓶1、瓶2的曲线,最终瓶2的曲线在瓶1的 则(1)二氧化碳不能使紫色石蒿变色。 曲线下方,说明瓶2中消耗了更多的二氧化碳,即澄 (2)二氧化碳和水反应生成了碳酸。 清石灰水与二氧化碳发生了化学反应。 (3)二氧化碳的密度比空气大。 (1)④先变红,①后变红。 2D (2)a:CO.+Ca(OH).CaCO+HO 例(1)B.(2)氢氧化钟溶液吸收二氧化碳,使瓶内气压减 (3)①二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧。②步骤II 小。(3)N-CO+2HCl-2NCl+HO+CO. b中紫色石燕小花不变红,d中紫色石蒸小花变红。 (1)b;e;无水疏酸铜变成蓝色。 [(3)②步骤II中关闭K,打开K,加热c.产生的水 (2)d:b;e:c;澄清石灰水变浑浊 蒸气进人d中,b中干燥的紫色石葵小花只与二氧化 碳接触,紫色石葱小花不变红,d中干燥的紫色石蓉 △ 小花与二氧化碳和水接触,变红,说明水与二氧化碳 cuoCu+co.. 反应生成了能使干燥的紫色石燕小花变红的物质。 (2)检验是否有二氧化碳生成;吸收混合气体中的二 (1)A;液面下降,有液体排入E中;黑色粉末变为红 氧化碳。 色;还原;D中的液体进入C中。 16