第7讲 元素 元素周期表-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第讲 元素 元素周期表 情境课堂 同位素 同位素是同一元素的不同原子的互称。互为同位素的原子的质子数相同,中子数不同,许 多元素都有同位素。 放射性同位素技术已被广泛应用。医学上,利用放射性同位素原子示踪来诊断肺痛等疾 病。工业上,利用放射性同位素可以测井探矿、检查管道泄漏或管道堵塞等。在地质、考古方 面,利用放射性同位素C的半衰期,可以确定矿石的年龄、化石的年代。农业上,利用放射性 同位素辐射种子改变其遗传基因,可以选育良种等。 对同位素的研究已日臻完善,同位素的应用范围越来越广,它正不断地造福人类。 同考点直去 1.元素 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素分为金属元素、非金属元素和稀 有气体元素。元素符号采用其拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示,如果第一个字母相同,则 附加一个小写字母加以区别 2.元素周期表 科学家们根据元素的原子结构和性质,将元素科学有序地排列起来,得到元素周期表。 优题直达 测1元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法,错误的是( )。 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.不同种元素的本质区别是核内质子数不同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变 授人以渔 由元素的定义可知,不同种元素的本质区别是核内质子数不同,同种元素的原子, 其质子数与中子数不一定相等。在化学变化中,原子不能再分,即原子的种类不变,而元素是质 子数相同的一类原子的总称,故元素的种类在化学变化中也不发生改变。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T1、T2。 步干里元素是质子数相同的一类原子的总称。“一类原子”包括质子数相同、中子数不同 的原子,如1C、C、C均属于碳元素。 4③ 培优竞赛超级课堂 日年级化学 2 [2024·怀化雅礼实验学校测试]下列对元素符号所表示的意义的叙述,正确的是 一。 选项 元素符号 元素符号所表示的意义 A 只表示氢元素 B He 表示氢元素,表示一个氢原子,表示氢气这种物质 C 2N 表示两个氮元素 D 0 表示氧元素,表示一个氧原子,表示氧气这种物质 授人以渔 元素符号的意义:宏观意义上表示一种元素;微观意义上表示这种元素的一个原子; 对于由原子构成的物质来说,元素符号还表示这种物质(如金属、稀有气体、某些固态非金属单质) 元素符号前面加数字时,只有微观意义,表示该元素的几个原子。如“2N”表示两个氮原子。 遥相呼应同考点测试题:“能力平台”T4、T7。 步干里 元素与原子的区别和联系: 元素 原子 ①粒子的总称(宏观); 区别 ①粒子(微观); ②只讲种类,不讲个数 ②既讲种类,又讲个数 联系 ①元素是一类原子的总称; ②化学反应前后,原子和元素的种类都不变 则3现有下列10种物质:①净化后的空气,②食盐水,③液态氧,④蒸水,澄清石灰水, 粉,二氧化碳,⑧氢化钾,四氧化三铁,氢酸钾。其中属于混合物的是 (填序 号,下同):属于纯净物的是 ;属于单质的是;属于化合物的是 :属于氧 化物的是 授人以渔 在给物质分类时要做到“两抓”,即抓层次、抓要素。抓层次就是要先大后小,即先 依据“一物多物”分出纯净物和混合物,再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物;抓要素 就是要理解概念的要素,单质是“一物一素”,化合物是“一物多素”,氧化物是“一物两素(且 含氧)”。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T3、T12。 步千里 单质(含同种元素) 纯净物化合物(含不[氧化物(由两种元素组成,其中一种为氧元素) {同种元素)其他 混合物 则4[2024·自贡汇南实验中学模拟]如图1所示是钟元素在元素周期表中的信息,图2是 A、B、C三种粒子的结构示意图。 《44 第7讲 元素 元素周期表 11 Na 22.99 B 图1 图2 请回答下列问题: (1)纳元素的原子序数为 1___。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子的是 (填序号)。 (3)A和B两种粒子的 相同,所以它们具有相似的化学性质;在化学反应 中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)C所表示的粒子是 (填“原子”或“离子”),其符号为 授人以渔 在元素周期表中,原子序数一质子数一核电荷数,周期数一电子层数,同主族元素 的化学性质相似。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定,若最外层电子数相同,则一 般得失电子的能力相近,化学性质相似。在离子结构示意图中,核内质子数与核外电子数之差, 即为该离子所带的电荷数。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T9、T14。 2探究直播 元素周期表的应用 测5[2024·合肥四十五中测试]核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下, 请回答下列问题 1H 2H (422 7 31i B 80 9F 7B 6C 10 N 12Mg 13A1 14 15B 16S 17C 11N 1Ar 第三 期 (1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 该周期中,各原子核 外电子排布的变化规律是 。元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结尾。 (2)原子序数为13的元素位于第 周期。 (3)12号元素的原子在化学反应中易失电子,形成 (填离子符号),它与地壳中含量 最多的元素形成的化合物的名称为 (4)查阅资料得知,元素周期表中的同一纵列的元素的性质相似。已知二氧化碳可与氢氧化 钢溶液反应,文字表达式为二氧化碳十氢氧化钢→碳酸钟十水,由此推测二氧化硅和氢氧化钢 [45 培优竞赛超级课堂 □年级化学 溶液反应的文字表达式为 指点迷津 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规 律和元素之间的内在联系。同一周期元素,从左到右,电子层数相同,最外层电子数依次递增。 同一主族元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数逐渐增多,化学性质相似 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T10、T13。 步干里元素周期表有7个周期,16个族。其中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、 七周期为长周期;16个族又分为7个主族(IA~VIA)、8个副族IB~VIB、第VI族(8、9、10纵 列)、1个0族(稀有气体元素)。 过能力平台 藉优练 (建议用时:40分钟) 50 n 1.下列关于元素的叙述,正确的是( ). 118.7 A.质子数相同的两种粒子一定属于同种 元素 A.①表示2个氮分子 B.②表示2个铁离子 B. 同种元素的粒子的核外电子数一定相同 C.③和④均具有相对稳定结构 C.元素种类取决于该元素粒子的核外电子数 D.由可知锡的相对原子质量为118.7g D.不同种元素的根本区别是其原子核内质 子数不同 5. [2022·贺州中考某元素X的原子序数为 a.能够形成X,另一元素Y能够形成与 2. [2024·佛山检测]化学上常用元素符号左 X*具有相同电子层结构的Y”,则Y元素 下角的数字表示原子的质子数,左上角的数 的质子数是 )。 字表示原子的中子数与质子数之和,如C A.十n-7 Ba十m十n 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子 Ca-n-n )。 D.a-n十n 下列关干I和I的说法,错误的是 6.[2022·东营中考]神舟十三号载人飞船使 A.两种原子的中子数相同 用的是目前世界上最先进的神化稼太阳能 B.它们属于同种元素 电池。碑(As)、镶(Ga)的原子结构示意图 C.两种原子的核外电子数相同 和嫁元素在元素周期表中的信息如图所示 D.两种原子的质子数相同 下列说法不正确的是( )。 )。 3.下列关于物质组成的叙述,正确的是 A.纯净物中一定只含有一种元素 31Ga B.混合物中一定含有多种元素 69.72 C.不同的物质可以含有相同的元素 D.相同的物质可以含有不同的元素 A.碑元素和稼元素位于同一周期 4. [2022·黄冈中考]关于下列符号或图示的 B.碑化稼的化学式为GaAs )。 说法,正确的是( C.嫁的相对原子质量为69.72 ③} D.铅原子的最外层电子数为3,铅能与盐酸 ①2N ②2Fe2 反应,故锲可能也能与盐酸反应 《46 第7讲 元素 元素周期表 7.(1)用恰当的元素符号填空。 34 Se ①地壳中含量最多的金属元素: 础 ②相对原子质量最小的元素: 78.96 ③常温下为液态的金属元素; 图2 ④三个疏原子: (1)硒原子的结构示意图中x三 两个铁离子: 硒79原子的中子数是 (2)写出下列符号表示的意义 (2)硒原子在化学反应中易得到电子形成离 ①Cl: 子,其离子符号是 ②2Fe: (3)硒与疏的化学性质相似,也能与氧气发 ③5Mg{: 生反应。它在氧气中燃烧的反应的文字 表达式是 (3)上述(2)中的符号,既有宏观意义,又有 (4)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的 微观意义的是。 (填序号,下同). 是 (填序号),C粒子的符号为 只有微观意义的是 请再写出 一个元素符号,它既能表示一种元素,又 10.元素周期表是学习和研究化学的重要工 能表示该元素的一个原子,还能表示一 具,请根据图1中的信息回答下列问题。 种物质,该符号是 8.A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A元 素的原子中没有中子;B的原子次外层电子 数占电子总数的;C的阳离子C比B原 子多2个电子;D原子和C原子具有相同的 电子层数,D的核外电子排布与氢原子的 图1 相同;E原子和B原子具有相同的最外层电 (1)H的核外电子数为 ,3号元素 子数,但比B多一个电子层。 在化学反应中易失去 个电子。 (1)写出元素符号 (2)7号元素形成的离子符号是 A. .B. (3)元素周期表中不同种元素最本质的区 D. ,E. 别是 _,第三周期元素原子的核 (2)画出D的离子结构示意图: 外电子排布规律是 (填“A”、“B”、 (3)E的化学性质与 (答出一条即可)。 “C”或“D”)的化学性质最相似。 (4)适当补充碑元素能预防甲状疾病。 9.[荆州中考]图1为A、B、C、D四种粒子的结 请根据图2推断确元素在周期表中位 于第 周期第 构示意图,图2为硒元素在元素周期表中的 族;典与 图1中 信息及硒原子的结构示意图。请按要求 元素具有相似的化学 性质,原因是 ) 填空: A B C D 图1 图2 47) 培优竞赛超级课堂 □年级化学 赛训练 (建议用时:25分钟) (4)碑化稼(GaAs)是一种重要的半导体材 11. [“金钥匙”竞赛2015年年底,国际纯粹与 料。确定Ga为31号元素是依据其 应用化学联合会(IUPAC)确认了原子序数 (填序号)。 A.质子数 分别为113、115、117和118的元素的存 B.中子数 C.最外层电子数 )。 在。下列说法正确的是( D.相对原子质量 A.118号元素一定含有118个中子 (5)与氛原子的电子层结构相同的微粒有 B.这些元素都是金属元素 多种,写出其中的一种阳离子: C.117号元素含有117个质子 14. [山西初赛]原子序数为11~17的元素的 D. 人们不可能再发现新元素了 符号和原子结构示意图如图所示,请结合 12. [河南初赛]下列关于如图所示四种物质的 图示回答下列问题: 7 说法(图中“o”和“·”分别表示不同的原 ##, , 子),不正确的是( )。 Mg A1 C Si CC C 。 ## # N X A.M可能是氧化物 1 C1 B.N可能是金属 (1)原子序数为15的原子的质子数为 ,最外层有。 C.X一定是混合物 _个电子。 D.Y包含组成元素相同的不同物质 (2)①原子序数为13的原子形成的离子符 13. [2024·荆州模拟]如图是元素周期表的另一 号: 种呈现形式,根据所给信息回答下列问题。 ②分子中含有两个原子的物质的化学 符号: _ Kr #XA ③原子序数为12、17的元素组成的化 #L2PNe 合物的化学符号: II C BrV _ (3)从11~17,随着原子序数的增加,元素 Be H He& C1 的原子结构呈现出的变化规律是 IIIG" 15.[河南初赛](1)如图为某粒子的结 可 构示意图,当A一B一10时,该 粒子是 (填“原子”、“阴离子”或 “阳离子”)。当B一8时,该粒子带有1个 (1)根据如图所示的元素周期表,可以直接 单位的正电荷,则该粒子的符号是 获取的一条信息是 (2)X的原子结构示意图为 ,Y原 (2)如图是元素周期表的一部分。这四种 (填“得 元素均位于第 子在化学反应中容易 周期。等质量 到”或“失去”)电子。 的四种元素中所含原子个数由多到少 (3)Kr(氛)和Ar位于同一族,推测氛气的 的顺序是 化学性质 (填“活泼”或“稳 14Si 15P 16S 17Cl 磷 疏 硅 定”),从原子结构的角度分析,其原因 氢 是 30.97 28.09 32.06 35.45 《48于核外电子数，阴离子则正好相反。据此答题即可。] a(1)18:45。(2)Se。 7(1)N,C1。(2).x=10+y:0。 (3)循十氧气点尊二氧化硒。 [(1)元索X的核电荷数小于18，则n≤3。若n=1,则 (4)A和D:O 最外层电子数为2×1十1=3，不成立：若n=2,则最 [(4)C粒子的核外电子数比质子数多2，故y=8 外层电子数为2×2+1=5，原子核内质子数为2× 为0 2一1=7，即为氮元素：若n=3,则最外层电子数为 10(1)0:1。(2)N。(3)质子数不同：核外电子层数相 2×3+1=7,原子核内质子数为2×3一1=17，即为 同（或从左到右，最外层电子数依次增大）。(4)五： 氯元素.] MA:氟、氯：三种元素的原子最外层电子数相同。 第7讲元素元素周期表 [(2)氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成 例1C例2B 氮离子N。(4)周期数=电子层数，族序数=最外 例3①D2⑤：③④0D800:③0：④⑧00：④⑦④. 层电子数，故碘位于第五周期第MA族。同主族的元 例4(1)11。(2)B,C。(3)最外层电子数：得到 素具有相似的化学性质。] (4)离子：C. 【竞赛训练】 例5(1)原子的电子层数相同：最外层电子数依次递增： 团C[118号元素一定含有118个质子，不一定含有 金属：非金属。(2)三。(3)Mg+:氧化镁。(4)二氧化 118个中子：题中未给出这些元素的名称，无法判断这 硅十氢氧化钠一→硅酸钠十水。 些元素是否为金属元素：随着研究的进行，人们可能 【培优训练】 再发现新元素。 1D[质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒 2B[氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种 子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数 元素是氧元素，因此M可能是氧化物：金属是由原子 相同，但不属于同种元素：同种元素的粒子的核外电 直接构成的物质，而N是由分子构成的：X是由三种 子数不一定相同，如Na,Na.] 物质构成的混合物：Y中的两种物质都是由相同的两 2A[I和男1这两种原子的质子数相同，属于同种 种元素组成的，因此Y包含组成元素相同的不同 元素：原子中质子数一核外电子数，所以这两种原子 物质。] 的核外电子数相同，都为53：这两种原子的质子数和 3(1)元素符号（或原子序数或元素所在的周期等，合理 中子数之和不相等，故二者的中子数不相同，] 3C[纯净物是由一种物质组成的，可以是单质或化合 即可)。(2)I0281:得到。(3)稳定：氪原子的最外层 物，不一定只含有一种元素：混合物中不一定含有多 种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素： 电子数为8，具有相对稳定的结构。(4)A。(5)Na 相同的物质不可能含有不同的元素。] (合理即可)。 4C[①表示2个氮原子：②表示2个亚铁离子：由⑤ 14(1)15:5。(2)①AP+。②CL。③MgCL. 可知锡的相对原子质量为118.7.] (3)元素原子的最外层电子数逐渐增加。 5B[设Y元素的质子数为x,依题意可知a十n=x 5(1)原子：K。(2)三：S>P>S>C1. 加，则x=a十n十m。 [(1)A一B=10,说明核内质子数=核外电子数，题图 日B[砷元素和傢元素的原子的最外层电子数分别为 表示的粒子是原子：当B=8时，核外电子数为18，该 5和3，在化学反应中分别易得到3个电子和失去3个 粒子带1个单位的正电荷，则其核内质子数是19，该 电子而达到相对稳定结构，则砷化镓的化学式为 粒子表示的是钾离子，其离子符号为K+。(2)这四种 GaAs. 元素的原子序数分别为14、15、16、17，均位于第三周 ☑(1)①Al.②H。③Hg.④3S。®2Fe+. 期：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的， (2)①氯元素或1个氯原子。②2个铁原子.③5个 因为相对原子质量的大小顺序为Si<P<S<C1,故等 镁离子。 质量的四种元素中，所含原子个数由多到少的顺序为 (3)①：②③：Fe(合理即可). Si>P>S>CI.] 第8讲 自然界的水 8(1DH:O:Mg:C:S。(2)t1) (3)B 例IBC