2.1.1活泼的金属单质-钠 教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2.1.1活泼的金属单质钠 教学设计 一、教学目标 课程目标 素养目标 1.了解钠的物理性质。 2．学会钠与氧气的反应及应用。 3．通过实验探究了解钠与水的反应。 1.变化观念：知道金属能与酸发生反应，而钠还能与水反应，并明白反应中物质的变化。 2．科学探究：探究金属钠暴露在空气中发生的变化，探究金属钠与水、酸、盐溶液等反应情况。 二、教学重难点 1. 教学重点 钠与氧气和钠与水的反应； 2. 教学难点 钠与水的反应的探究。 三、教学过程 教学 教师活动 学生活动 设计意图 教学引入 分析金属钠的原子结构 从初中学习过的原子结构预测物质的化学性质以及物质在自然界中所处的形态。 激发学生的兴趣，从“构—性”的转化，再一次让学生感受结构对物质性质的影响。 预测金属钠的性质 物理性质 1、展示金属钠的保存方式 【提问】金属钠是什么颜色的呢？ 2、利用小刀切割金属钠，并展示金属钠的颜色。 【展示】结合教材34页数据框给出金属钠的相关物理性质。 【观察】把切割开放置在空气中的金属钠再次让学生观察。 【提问并思考】金属钠为什么保存在煤油中呢？ 感知金属钠的密度比煤油大 学生思考，预测金属钠的颜色 感知金属钠的质地软，并认真观察金属钠的颜色。 学生惊呼，金属钠的金属光泽已经看不到了。 因为金属钠要和空气中的氧气反应。必须密闭保存。 从金属钠的保存，切割金属钠，再到金属钠被氧化，这一系列的操作演示，让学生感受认真观察是学习化学的基本要求和素养。透过变化去思考本质是学习化学的关键。 化学性质 总结金属钠为什么保存在煤油中，是为了隔绝空气。刚切开的金属钠是银白色的，而暴露在空气中一段时间后颜色变暗。那么金属钠极易与氧气反应。 【提问】如果金属钠在加热条件下会如何变化？ 【实验视频播放】金属钠在坩埚中加热。 【提问】你们看到了什么现象呢？ 教师介绍相应产物及其性状，并提醒学生注意实验操作过程中的事项。 【能力提升】复习表达氧化还原反应中电子转移的方式双线桥。 学生思考，并写出相关的化学反应方程式。 学生思考 学生认真观察，发出惊叹。 金属钠在坩埚中熔化，然后燃烧，并产生黄色火焰，生成了淡黄色固体。 请一位同学在黑板上练习。 从现象分析性质，让学生体会金属钠的活泼型。 该实验因为从易观察的角度出发，采用了视频试验播放。让学生更能清楚地看到金属钠在加热下的变化，以及反应否产物的状态。 再一次体会氧化还原反应中电子的转移关系。并感受金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同，氧元素化合价也不同。 实验探究 【实验探究】钠与水的反应 【实验操作】先准备神仙水（将无色酚酞滴入水中），再取用“吸血丹”（一小块金属钠）。然后将金属钠投放到水中，让学生观察现象。 【实验现象】“浮、熔、游、响、红”。根据现象引导学生思考原因。 【分析及结论】从学生讨论的结果出发，准确阐述产生这些现象的原因。同时给出相应的化学方程式。 【思考】学生好奇，钠与水如何反应？不一会看到金属钠在水中的变化，听到了嘶嘶声，并且无色透明的水逐渐变成了红色。 【交流讨论】通过观察实验现象，思考出现这些现象的原因。 学生结合自己的讨论结果做更正。 【发现】出现的红色是酚酞在碱性环境下的颜色。 调动学生学习兴趣。利用科学知识解答学生心中的疑虑。 先让学生讨论，结合学生分析的结果给出正确的分析结论。 能力提升 【练习】请写出钠与水反应的离子方程式 【思考】金属钠和盐酸会反应吗？能生成什么？ 【提问】根据初中学习金属活动顺序表规律，金属钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来？ 【演示实验】老师取用一小块金属钠投放到准备好的硫酸铜溶液中去，让学生观察现象。 【分析】金属钠投放到硫酸铜溶液中去后在溶液表面漂浮移动，一段时间后溶液中出现了蓝色絮状沉淀。没有发现红色物质产生。这是怎么回事儿呢？ 【解释】从观察到的现象入手，判断金属钠并不能从硫酸铜溶液中将金属铜置换出来，而是先于水发生反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 请一位同学在黑板上书写 再请一位同学在黑板上书写。 【思考】初中化学课老师介绍活泼金属可以从不活泼金属的可溶性盐溶液中将不活泼金属置换出来， 但是要除开K、Ca、Na，那是为什么呢？金属钠不能置换金属铜，那能置换出什么呢？ 【观察】学生仔细观察现象。好奇最终能不能得到红色的金属铜。 【思考】金属钠并没有从硫酸铜溶液中把金属铜置换出来，而是出现了蓝色沉淀。蓝色沉淀是氢氧化铜，那么怎么形成的呢？是否是金属钠和水先反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜作用生成的。 学生证实了自己的思考，具有成就感。 引入初中学习的知识，让学生有熟悉感。也引发一些大家在初中遗留下来的问题。 再一次把学生引入仔细观察实验现象的过程中去，让学生领悟观察是学习化学一个重要步骤。 激发学生爱思考的习惯，让学生从现象对本质有新的认识。 化学性质 【归纳】金属钠与酸或者盐溶液反应遵循“有酸酸为先，无酸水为先。” 【做笔记】学生将规律记录下来。 总结 【归纳总结】 1、 金属钠的物理性质 （1） 银白色，质地较软，密度比水小，熔沸点低。 （2） 少量金属钠保存在煤油中。 2、 金属钠的化学性质 （1） 易于空气中氧气反应生成白色氧化钠，加热时生成淡黄色过氧化钠。 （2）能与水置换出氢气，也能与酸反应生成氢气。“有酸酸为先，无酸水为先” 学生做笔记 课堂练习 【处理学案】 学生认真总结，练习。收获知识。 设计了基础题，巩固现有知识；也设计了升华题，在已有基础上再延伸思考。 四、板书设计 钠 一、物理性质 （1）银白色，质地较软，密度比水小，熔沸点低。 二、化学性质 （1）与氧气反应 与水或者酸置换出氢气。“有酸酸为先，无酸水为先”。 五、教学反思 金属的化学性质的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行： (1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 (2)从一种金属能否把另-种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另-种金属活泼。 (3)最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论一一常见金属的活动性顺序。一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。 这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行自主为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，课堂练习有点少。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成，学生在探究活动时注意加强学生活动探究时的课堂秩序。 学科网（北京）股份有限公司 $$