三重教育2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

姓名： 准考证号： 秘密★启用前 三重教育2024-2025学年高二年级阶段性考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.目前，我国新能源汽车产销量已连续三年位居全球第一。新能源汽车包括：纯电动汽 车、燃气汽车、醇醚汽车、太阳能汽车、燃料电池汽车等其他新能源型汽车。下列说法错 误的是 A.纯电动汽车行驶时，将电能转化为化学能再转化为动能 B.燃气汽车和醇醚汽车行驶时，将化学能转化为热能再转化为动能 C.太阳能汽车行驶时，将光能转化为电能再转化为动能 D.燃料电池的能量转化率可以达到80%以上 2.化学与生产，生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.醋酸钠结品析出放热，可制作市场上的“热袋” B.当氯化铵和水混合时，会吸收大量热量可用于制作市场上的“冰袋” C.用于焊接钢轨的铝热反应，需在高温条件下进行，此反应为吸热反应 D.可以利用盖斯定律计算C()+0.(g)=C0(g)的反应热，而不能通过实验测定 三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出 的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如： 发生的反应之一为2CO(g)+2NO(g)一N,(g)+2CO(g)。由于这种催化器可同时将 废气中的三种主要有害物质转化为无害物质，故称三元。阅读材料请回答3~5题。 3.下列措施能加快2C0(g)+2N0(g)→N:(g）+2CO,(g)△H<0反应速率，同时提高反 应物平衡转化率的是 A.升高温度 B.保持体积不变，CO(g)和NO(g)的用量增大一倍 C.保持压强不变，CO(g)和NO(g)的用量增大一倍 D.保持体积不变，向容器内加入He使压强增大一倍 高二化学试题 第1页（共8页） 4.一定温度下，在0.5L刚性密闭容器中充入n mol C0(g)和n mol NO0(g)发生上述反应，测 得NO的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 n(NO)/(mol) ● 46810 时间/min A2in时用N(g)表示的反应速率为r=”2malL,min B.0-4min内C0的转化率a=×100% C.6min时正反应速率大于逆反应速率 D.8min后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等 5.勒夏特列原理用于工业生产中，大大提高了生产效率。下列现象不能用勒夏特列原理 解释的是 A.用饱和食盐水除去CL,中的HCI气体 B.汽车尾气经过三元催化器处理，减少NO,、CO等有害气体的排放 C.向K,Cr,O,溶液中加入NaOH溶液颜色由橙色变为黄色 D.2NO(g)→N0.(g)△H<0反应体系加热后颜色加深 6.与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。 下列图象分别表示反应过程与能量变化的关系，下列有关说法正确的是 能量 能量 H,(g）+l,(g） 金刚石(s)+0.(g】 2HI(g) 石墨(s)Q,(g) H,(g)+l,(s) C02(g） 反应过程 反应过程 AHI(g)的分解反应一定是吸热反应 B.2molH(g)的能量小于1molH(g)与1mol1(g)的总能量 C.金刚石(s)转变为石墨(s)是吸热反应 D.金刚石(s)比石墨(s)稳定 7.工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fε，0，、S02,S02与02在400-500℃、V,0,催化作 用下反应生成S0,且每生成1molS0,释放出98.3kJ的热量，生成的S0,用98.3%的浓硫 酸吸收。下列说法正确的是 高二化学试题 第2页（共8页） A.增加黄铁矿的用量及将黄铁矿粉碎均可以加快黄铁矿与空气的反应速率 B.4Fe5,(s)+110,L2Fe,0,(s)+8S0,(g)平衡常数表达式K= e2Fe,0,)×cS02】 cFes2)×e"02) C.s0,催化氧化：2S0(g)+0,(g)m2S0,(g△H=-98.3k·m0r D.从上喷洒98.3%的浓硫酸，从下口进入S0,、S0,等混合气，吸收效果更好 8.为了测定一定时间内大理石与盐酸的反应速率，下列测量数据不可行的是 A.V(C02) B.e(CI) C.c(H*) D.c(Ca+)） 9.利用下列装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 4ml. 0.01mol/L 002ao1 KMnO,溶流 Ba(0H)..8H.O 目et +NH,国 甲 乙 丙 A.图甲中通过观察溶液褪色快慢探究浓度对化学反应速率的影响 B.图乙中通过玻璃片可以沾在烧杯上验证氢氧化钡品体与氯化铵反应吸热 C.图丙通过蒸发结晶的操作得到氯化钠晶体 D.图丁通过红墨水液面的移动验证镁条与稀硫酸反应放热 10.亚硝酰氯(NOCI)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl(g)=2NOC1(g)】 △H<0。在密闭反应器中投人2molN0和1 mol CI,.合成NOCl,在T,、T,温度下，测得NO 的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述正确的是 70 60 50 40 30 20 10 20 30 40 50 压强kPa A.T>T2 B.书a(E)<D C.Cl,的质量百分含量：b>d>c D.平衡常数：K>K>K 高二化学试题 第3页（共8页） 11.下列说法正确的是 A.反应热的大小与物质的能量及键能均有关系，一般物质的键能越大，能量越高 B.已知：①S(g)+0(g=S0,(g)△H1,②S(s)+0g)=S0(g)△H2,则△H>△H C.C0的燃烧热为283kJ·mol',则2C0,(g)一2C0(g)+0（g）△H=+283kJ·mol D.已知：H(aq)+OH(aq=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo',则含有1molH,S0,的浓溶 液与足量Na0H溶液反应，放出的热量大于114.6kJ 12.粗硅精制发生反应之一的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 SiCL(g)+21(g)4HCKg)+Si(s) △H △H3 4C1(g)+4H(g) △H4 Si(g)- △Hs A.此过程既有极性键和非极性键的断裂，又有这两种化学键的形成 B.△H=△H2+△H3+△H+△H C.△H,<0,△H3<0 D.HC中共价键的键能约为！△H, 13.N,0是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。C0和N,0在F作用下转 化为N2和C02,反应历程为：①N,O(g)+Fe(s)≥N,(g)+Ffe0(s)△H<0K,② C0(g)+F0(s)=C0(g)+Fe'(s)H2<0K下列有关N,0(g)+C0(g)=N,(g)+ CO,(g)△HK的说法错误的是 A.该反应的反应热△H<0 B.该反应的平衡常数K=K,×K C.正反应活化能小于逆反应活化能 D.Fe改变了反应路径，降低了反应热 14.在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g）一cC(g)△H,图甲表示 200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下达到平衡 时C的体积分数随起始”(A的变化关系，则下列结论正确的是 n(B) 0.8 200( 0.6 0.4" 100C a起始时(A):a(B】 图甲 图乙 A.由图甲可知化学方程式为2A(g)+B(g)一C(g》 B.由图甲可知平衡时c(B)=c(C)=0.2mol·L C.由图乙可知△H<0 D.由图乙可知(<4时.反应未达到平衡 n(B) 高二化学试题 第4页（共8页） 二、填空题：（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH)是一种低毒、性能优良的绿色化工产品。其中 以CH,OH和CO,为原料合成DMC的反应机理如下图所示： CH CH,OH H.0 CH 3 CH, CH CH,OH DMC (1)M,O(OH)在反应中的作用为 :反应②、③的有机反应类型 分别为 :合成DMC的总反应方程式为 科学家提出了另外一种合成DMC的方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应 过程的相对能量关系如图所示。 160 157.2 过渡态Ⅲ 120 过渡 CH,OCOOCH,+H,O+HO. 103.1 116.1 112.6 ( :态Ⅱ 80 2CH,OH 过渡 40-H0 态I 62.5 50.5 41.9 C0, CH OCO0CH,◆+H,0*+HO: -22.6 CH,O.+CO,+CH,OH+H.O* -40- 2CH,0H◆+H0◆+C0,* CH,OCOO.*+CH,OH*+H.O (2)合成DMC的决速步骤的基元反应方程式为 :反应进程中最 小能垒为 eV。 (3)过渡态I~Ⅲ中，最稳定的为过渡态 (4)合成DMC中，适当升高温度，第1步正反应速率 (填“增加”或“减少”，下 同)，第3步正反应速率 DMC的产率 0 16.(14分)环氧乙烷( )为一种最简单的环醚，是重要的石化产品。其制备原理如下： ①2CH,=CH,(g)+0(g)=2y (g)△A (1)△ 的分子式为 ,理论上此反应原子利用率为 cfoo 高二化学试题 第5页（共8页） 实际生产中常伴有副反应：②CH,=CH,(g)+30,(g)=2C0,(g)+2H,0(g)△H -1323.6kJ·mo (2)1gCH,=CH(g)气体完全燃烧生成H,O(g)时放出的热量为 kJ(保留1位 小数)。 (3)已知H,0(g)→H,0(I)△H=-44kJ·mo',写出表示CH,=CH(g)燃烧热的热化 学方程式： :若八(g)的燃烧热为-1316,4·mol,则△H,= :反应①的活化能：E正 E(填“大于”或“小于”)。 (4)一定条件下，向1L密闭容器中通入2 nol CH,=CH(g)和2mol0,(g),发生上述反应 ①和②，平衡时乙烯的平衡转化率为60%，且参与反应的乙烯80%转化为八，计算： 平衡时八的物质的量浓度为 ,反应①的平衡常数为K= 17.(15分)实验I:某实验小组用50mL0.55 mol-L Na0H溶液和50mL0.50malL盐酸溶 液进行中和反应反应热的测定。测定稀盐酸和稀氢氧化钠发生中和反应的反应热的 实验装置如图所示。 剂疫 内简 热B 外壳 (1)仪器a的名称为 :装置的明显不足之处为 (2)改进装置进行测定中和反应反应热的实验，得到表中的数据： 起始温度1，/℃ 实验次数 终止温度/℃ 温度差平均值(2-4)℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.4 23.6 2 20.3 20.5 23.8 3 20.5 20.7 23.8 计算出表格中横线上的温度差平均值(2-，)为 ℃，则生成1molH,0时，中和 反应的反应热△H= [盐酸和NaOH溶液的密度按lgcm计算，反应后混合溶 液的比热容(c)按4.18J·g.℃-计算] (3)上述实验结果数值与理论数值△H=-573kJ·mo相比有偏差，产生偏差的原因 可能是 (填字母)。 A.装置保温效果良好 B.量取盐酸时仰视读数 C.把量简中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸溶液中 D.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即测NaOH溶液温度 实验Ⅱ：某实验小组利用稀硫酸与铝粉反应，产生相同体积氢气时所需时间不同，探究 铝和硫酸反应速率的影响因素。设计如下实验。已知：c(HSO,)=2.5molL 高二化学试题 第6页（共8页） H,0体积/ 相同大小铝 产生VmL氢 编号 温度℃ 加入某盐 H,SO,体积/ml mL 片加入量/g 气所需时间 ① 20 0 40 10 2.0 4 ② 40 0 40 V 2.0 6 ③ 20 0 30 2 2.0 5mL ④ 20 0.01mol.L 30 2.0 CuSO,溶液 (4)实验中数据：V,= ,V= (5)实验①和②的目的是 实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该 反应的影响，则 4(填“>”或“<”) (6)实验③和④是为了研究加入CS0,溶液对反应速率的影响，结论是 原因是 18.(14分)氢能是最清洁能源和良好的能源载体，我国具有良好的制氢基础与大规模的应 用市场，发展氢能优势显著。 (1)工业上，用CH(g)与H,O(g)重整制备H,(g)的反应如下： 反应I.CH(g)+H0(g）C0(g)+3H(g)△H 反应Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ·mo 已知部分化学键键能如下表： 化学键 C一H O-H C=0 H一H 键能(kJ·mol) 414 464 1072 436 ①计算△H,= kJ小mol ②若要加快上述反应速率可采取的措施是 (写两条)。 ③温度一定时，向刚性密闭容器中加人一定量CH(g)与H,0(g),若只发生反应I,下 列能说明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A.c(CH,):c(H,0):c(C0):c(H2)=1:1:1:3 B.eE(CH)=3m法(H2) C.容器内密度不再变化 D.容器内压强不再变化 (2)利用H,和C0,可以合成CH,(g),发生反应： C0(g)+4H(g)CH,(g)+2H,0(g)AH=-165kJ·mo'。 ①在初始体积与温度相同的条件下，甲，乙、丙中均按1molC02、3.6molH,投料，达平衡 时，三个容器中C0,的转化率从大到小的顺序为 (用“甲”“乙”“丙”表示)。 绝热恒容 恒温恒容 恒温恒压 一可移动活塞 甲 乙 丙 ②向体积均为2L的恒容密闭容器中充入1molC02、3.6molH2,经过10min测得容器中 C0,的转化率与温度的变化关系如图所示。 高二化学试题 第7页（共8页） 100 80… 60* 40 20L 300 400500 600 温度/℃ C0,转化率先升高后降低的原因是 M点时H,的转化率为 (保留三位有效数字)：M点对应的容器中压强为 PkPa,则M点对应的平衡常数K= (kPa)(用含P的代数式表示，不用化 简。K,为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 高二化学试题 第8页（共8页）三重教育2024-2025学年高二年级阶段性考试 化学试题参考答案 1.【答案】A 【解析】纯电动汽车行驶时，将化学能转化为电能再转化为动能，A错误。 2.【答案】C 【解析】醋酸钠结晶析出时会放热使热袋发热，所以可制作市场上的“热袋”，故A正确；当氯化铵和水混合时，会 吸收大量热量，可用于制作市场上的“冰袋”，故B正确；铝热反应为放热反应，C错误；C（s）与O2（g）反应也会产 生CO2（g），不易控制反应完全生成CO（g），因此无法通过实验测定其反应热，但是可以利用盖斯定律计算出其反 应热，故D正确。 3.【答案】B 【解析】升高温度使反应速率加快，但是升温使平衡逆向移动，反应物平衡转化率下降，A错误；保持体积不变， CO（g）和NO（g）的用量增大一倍，CO、NO的浓度均增大，同时反应体系压强增加，速率加快，平衡正向移动，提高 反应平衡转化率，B正确；保持压强不变，CO（g）和NO（g）的用量增大一倍，则体积增大一倍，速率不变，反应物平 衡转化率不变，C错误；保持体积不变，向容器内加入He，则反应体系各物质浓度保持不变，速率不变，平衡不发 生移动，D错误。 4.【答案】C 【解析】用N2（g）表示的反应速率 v = n - n12 mol ⋅ L-1 ⋅ min-1是 0～2min内的平均反应速率，不是 2min时的瞬时速 率，A错误；0～4min内CO的转化率α = n - n2 n × 100%，B错误；由图可知，6min时反应没有达到平衡，仍向正反 应方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，C正确；8min后反应达到平衡状态，各气体的浓度不再变化，但不一 定相等，D错误。 5.【答案】B 【解析】利用饱和食盐水中氯离子的浓度较大，会使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡逆向移动，减小Cl2的溶解度，A 符合勒夏特列原理，不符合题意；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，B符合题意；K2Cr2O7溶液中加 入NaOH溶液，使CrO2 -7（橙色）+H2O⇌2CrO2 -4（黄色）+2H+平衡正向移动，溶液由橙色转化为黄色，C符合勒夏特 列原理，不符合题意；2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH < 0反应体系加热后平衡逆向移动，颜色加深，D符合勒夏特列原理， 不符合题意。 6.【答案】B 【解析】HI ( )g 的分解反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A错误；2HI ( )g =H2( )g + I2( )g 是吸热反应， 2mol HI ( )g 的能量小于 1mol H2( )g 与1mol I2( )g 的总能量，B正确；根据能量关系可知金刚石（s）转变为石墨（s）是 放热反应，C错误；能量越低越稳定，因此石墨（s）比金刚石（s）稳定，D错误。 7.【答案】D 【解析】黄铁矿为固体，增加其用量不会加快反应速率，A错误；书写平衡常数表达式时，因固体的浓度不变，不需 要写到表达式内，因此K = c 8( )SO2 c11( )O2 ，B错误；每生成 1mol SO3释放出 98.3kJ的热量，则生成 2mol SO3释放 196.6kJ 的热量，C错误；浓硫酸从上喷洒与从下通入的混合气体逆向吸收，吸收面积大，吸收效果好，D正确。 8.【答案】B 【解析】Cl-未参与离子反应，反应前后浓度基本保持不变，故选B。 9.【答案】A 【解析】溶液褪色时间是将高锰酸钾消耗完，高锰酸钾的浓度不但对速率有影响，也会影响溶液褪色时间，因此A 不能达到实验目的。 高二化学答案 第1页（共4页） 10.【答案】B 【解析】NOCl的合成反应放热，因此，在相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率越低，因此温度 T1 < T2，A错误；a点与 d点比较，d点温度高、压强大，因此 vd ( )逆 = vd ( )正 > va ( )正 ，B正确；NO转化率越大，Cl2的转化 率也越大，质量百分含量越低，因此 b<d<c；平衡常数只与温度有关，a、b温度相同，则平衡常数Ka = Kb，D错误。 11.【答案】D 【解析】一般物质的键能越大，物质越稳定，则具有的能量越低，A错误；1mol S（g）比 1mol S（s）具有的能量高，完 全燃烧生成 SO2（g）时，前者放热多，则ΔH1<ΔH2，B错误；CO的燃烧热为 283kJ⋅mol-1，则 2CO2( )g =2CO ( )g + O2( )g ΔH = +566kJ ⋅ mol-1，C错误；1mol H2SO4与足量NaOH溶液反应时生成 2mol H2O，因浓硫酸与水混合放 热，故放出热量大于114.6kJ，D正确。 12.【答案】C 【解析】此过程既有极性键和非极性键的断裂，又有这两种化学键的形成，A正确；根据盖斯定律，ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5，B正确；ΔH2和ΔH3 对应的变化过程是断裂化学键，该过程吸热，因此均大于 0，相反 ΔH4和ΔH5均小于0，C错误；ΔH4对应的是形成化学键的放热过程，为负数，则HCl的键能为 14 ||ΔH4 ，D正确。 13.【答案】D 【解析】根据总反应=①+②，则ΔH3 = ΔH1 + ΔH2，ΔH1 < 0，ΔH2 < 0，则ΔH3 < 0，A正确；K3 = K1 × K2，B正确；反 应放热，反应物总能量高于生成物总能量，因此正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；Fe+为总反应催化剂， 改变了反应路径，降低了活化能，但不能改变反应热，D错误。 14.【答案】A 【解析】由图甲可知 a∶b∶c=0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，化学方程式为 2A ( )g + B ( )g ⇌ C( )g ，A正确；由图甲可知平衡时 c ( )B = c ( )C = 0.2mol2L = 0.1mol ⋅ L-1，B错误；由图乙可知当 n ( )A n ( )B 不变时，温度越高，平衡时C的体积分数越大， 说明升温时平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0，C错误；当 n ( )A n ( )B < a时，平衡正向移动，以增加C的量 为主，而 n ( )A n ( )B > a时，平衡正向移动，以总物质的量增加为主，因此C的体积分数减小，D错误。 15.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）催化剂 加成反应、取代反应 2CH3OH + CO2¾®¾催化剂 CH3OCOOCH3 + H2O （2）CH3OH·* +HO·* → CH3O·* +H2O*（或2CH3OH*+HO·* +CO2*→ CH3O·*+CO2*+CH3OH*+H2O*） 0.536 （3）Ⅰ （4）增加（1分） 增加（1分） 增加（1分） 【解析】（1）根据反应机理图，M2O（OH）先参加反应后又生成，所以在反应中作催化剂；反应②可看作是 M2O（OCH3）与CO2中的一个碳氧双键发生加成反应，反应③为取代反应；根据反应机理图中箭头方向，可写出 总反应的化学方程式为 2CH3OH + CO2¾®¾催化剂 CH3OCOOCH3 + H2O。 （2）正反应活化能越高，则反应速率越慢，决定总反应速率，因此合成DMC的决速步骤的基元反应为第 1步反 应；反应进程中的最小能垒为（116.1-62.5）×10-2 eV=0.536 eV。 （3）物质能量越高越不稳定，因此过渡态Ⅰ最稳定。 （4）升高温度，无论吸热反应还是放热反应，速率均加快，因总反应吸热，升高温度有利于提高DMC的产率。 16.【答案】（14分，除标注分数外，其余每空2分） （1）C2H4O（1分） 100 （2）47.3 （3）CH2=CH2( )g + 3O2( )g ⇌ 2CO2( )g + 2H2O ( )l ΔH = -1411.6kJ ⋅ mol-1 -190.4kJ ⋅ mol-1 小于（1分） （4）0.96mol·L-1 1.8 高二化学答案 第2页（共4页） 【解析】（1） 的分子式为C2H4O，2CH2=CH2( )g + O2( )g ⇌ 2 ( )g 反应中原子利用率为100%。 （2）每克CH2=CH2( )g 气体完全燃烧生成H2O ( )g 时放出的热量为：1323.628 kJ = 47.3kJ。 （3）CH2=CH2( )g 的燃烧热为 1mol CH2=CH2( )g 完全燃烧生成液态水时放出的热量，根据反应②和③ H2O ( )g ⇌ H2O ( )l ΔH = -44kJ ⋅ mol-1，则CH2=CH2( )g 的燃烧热ΔH = ② + 2 × ③ = ( )-1323.6 - 88 kJ ⋅ mol-1 = -1411.6kJ ⋅ mol-1；由 已 知 有 ④ ( )g + 52 ( )g ⇌ 2CO2( )g + 2H2O ( )l ΔH = -1316.4kJ ⋅ mol-1 和 反 应 ⑤ CH2=CH2( )g + 3O2( )g ⇌ 2CO2( )g + 2H2O ( )l ΔH = -1411.6kJ ⋅ mol-1，根据盖斯定律：ΔH1=2×⑤-2×④，得 2CH2=CH2( )g + O2( )g ⇌ 2 ( )g ΔH1 = -190.4kJ ⋅ mol-1；反应放热，因此正反应活化能小于逆反应活化能。 （4）根据 2CH2=CH2( )g + O2( )g ⇌ 2 ( )g ，n（ ）=2mol×60%×80%=0.96 mol，平衡时 c（ ）=0.96 mol·L-1；根 据三行式计算： 17.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空1分） （1）玻璃搅拌器 大小烧杯间未填满保温材料 （2）3.3 -55.2（2分） （3）CD（2分） （4）20 15 （5）探究在其他条件相同时，温度对反应速率的影响（2分） < （6）当其他条件相同时，加入适量硫酸铜溶液可以加快铝与稀硫酸反应产生氢气的速率（2分） 铝置换出的铜附着在铝表面，形成原电池，加快反应速率 【解析】（1）装置中的明显不足之处为大小烧杯间未填满保温材料，导致装置保温效果差。 （2）根据三次结果计算出反应前后平均温差为 3.3℃，50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行 反 应 ，m=100mL×1g·mL-1=100g，c=4.18J ∙ g-1 ∙ ℃-1，代 入 公 式 Q=cm ∆ T 得 生 成 0.025mol 的 水 放 出 热 量 Q=4.18J∙g-1∙℃-1×100g×3.3℃=1379.4J=1.3794kJ，所以生成 1mol水放出热量为 55.2kJ，即生成 1mol水时中和反应 的反应热∆H=-55.2kJ∙mol-1。 （3）装置保温效果好不影响测量值，A错误；量取盐酸时，仰视读数，盐酸偏多，则反应时放热过多，所测∆H会偏 低，B错误；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸溶液中，则会损失热量，造成∆H偏高，C符合题意；温度计 没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得∆H的数值 偏高，D符合题意。 （4）通过控制变量法，在其他条件相同时，讨论一种因素对反应速率的影响，溶液总体积应为 50mL，因此V2和V3 分别为20和15。 （5）实验①和②的其他条件相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响；实验①和③对比，实验③减小了硫 酸浓度，反应速率减慢，产生相同体积氢气所用时间长，因此 t1<t3。 （6）向溶液中加入硫酸铜溶液，铝将铜置换出后附着在铝表面，形成原电池，加快反应速率。 18.【答案】（14分，每空2分） （1）①+204 ②升温、增大压强、增加反应物浓度或使用催化剂等 ③D （2）①丙>乙>甲 ②温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳 转化率降低 88.9% P × 0.83 × ( )P × 1.63 2 P × 0.23 × ( )P × 0.43 4 （合理即可给分） 高二化学答案 第3页（共4页） K = 0.9620.82 × 0.8 = 1.8 起始（mol） 变化（mol） 平衡（mol） 平衡浓度 （mol⋅L-1） 2 2 0.96 0.48 0.96 0.24 0.72 0.8 0.8 0.8 0.8 0.96 0.96 = = 【解析】（1）①ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=（414×4+464×2-1072-436×3）kJ∙mol−1=+204kJ∙mol−1。②升温、 增大压强、增加反应物浓度或使用催化剂等均可加快反应速率。③达到平衡状态应体现浓度不再变化，符合化 学计量数之比不一定是平衡状态，A错误；平衡时正逆反应速率相等，用不同物质表示时与化学计量数成正比， 即 3v正（CH4）=v逆（H2），B错误；反应均是气体，质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，不能说明反 应达到平衡状态，C错误；反应温度及容器体积不变，气体物质的量变化，则压强有变化，若压强不再变化，则反 应达到平衡状态，D正确。 （2）①甲是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于乙，甲中温度比较高，升高温度平衡逆向移动，甲中CO2的 转化率降低；比较乙、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压条件下，相对于乙，相当于加压，平衡正向移 动，CO2的转化率增大，综上所述，三个容器中CO2的转化率从大到小的顺序为：丙>乙>甲。②温度升高，反应 速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，故 CO2转化率先升高后降低。 M点为最高点，说明此时为平衡状态，则达平衡时，反应消耗了二氧化碳 0.8mol、氢气 3.2mol，生成甲烷 0.8mol、 水 1.6mol，平衡时二氧化碳 0.2mol、氢气 0.4mol，M点对应H2的转化率为 3.2 mol3.6 mol × 100% ≈ 88.9%；平衡时总的 物质的量为3 mol，M点对应的容器中压强为P kPa，则M点对应的平衡常数Kp = p × 0.83 × ( )p × 1.63 2 p × 0.23 × ( )p × 0.43 4 ( ) kPa -2 。 高二化学答案 第4页（共4页）