三重教育2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

姓名： 准考证号： 秘密★启用前 三重教育2024-2025学年高一年级阶段性考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C12N一140一16Na一23Mg一24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工 艺属于化学变化且为非氧化还原反应的是 A.以天生蛎蚝代石制石灰 B.(黄金熔化成形，住世永无变更 C.用炉甘石熬炼成倭铅（锌） D.烧松木取烟造墨 2.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.某无色溶液：H、MnO、SO、Ca B.某澄清透明溶液：Na、H、C、Fe C.含有NaHCO,的溶液：Na、Mg2、OH.NO D.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Mg2、K,S2、NO 氯化钠(NC),是食盐的主要成分，既是生活中不可或缺的调味品，也是化工生产中的 重要化工原料。请完成下列3、4两个小题。 3.将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCI形成的上述两 种分散系说法正确的是 高一化学试题 第1页（共6页） A.NaCI的水溶液能稳定存在，NaCl的乙醇溶液不稳定 B.二者的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 C.二者均能透过滤纸，但NaCI的乙醇溶液不能透过半透膜 D.等质量的NaCI形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 4.NaCI固体及NaCI溶于水的状态图如下所示，下列有关说法错误的是 图甲NnCI固棒 网乙C1溶于水 A.周体不导电，是因为Na和C不能自由移动 B.图乙中a离子是Na C.NaCI在水的作用下发生电解 D.NaCI在水中形成水合钠离子与水合氯离子 5.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类 方法或概念表达科学合理的是 A.胆矾(CuSO,·5H,O)、冰水混合物、四氧化三铁(Fe0-Fe,O,)都是混合物 B.NaHSO,电离出的阳高子有H,因此NaHSO,属于酸 C.CO,、C0、S02、NO,等非金属氧化物都属于酸性氧化物 D.MgO、CaO、CuO金属氧化物都属于碱性氧化物 6.下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A.盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 B.氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 C.锌分别与盐酸和稀硫酸反应 D.硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 7.区分下列各组物质的方法合理的是 选项 物质 方法 1 N,和CO 分别伸入燃着的木条 B 稀HCI和稀HSO, 加入BaCl,溶液 c 镁条和铝条 观察颜色 D MgCl,溶液和CaCL,溶液 加Na,CO,溶液 8.下列实验室制取的气体中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.由KMnO制备O B.由NH,CI制备NH C.由稀HNO,制备NO D.由HCI制备Cl 高一化学试题 第2页（共6页） 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+S0?+Ba2+0H一BS0+H,0 B.铁与氯化铜溶液：Cu+Fe三Fe+Cu C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：0H+C0,一HCO D.氧化镁与稀硝酸：02+2H一H,0 10.下列选项中的物质不能按图示路径实现一步转化的是 选项 A B C D X C H. CO. Cu X→YZ CO H,0 Na,CO. Cuo Z CO 0 NaOH Cu(OH)2 11.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 6e A.KCIO+6HCI=KCI+3CL1+3H,O 2e B.2Na+2H,O=2NaOH+H,1 失去2e C.3N0,+H,0=N0+2HN0 得到2×e 失去2×2e D.2KMnO.AK.MnO.+MnO.+O.t 得到4e 12.已知反应：①2KBrO,+Cl,=Br,+2KCI0,;②KCI0,+6HCl=3CL,↑+KC+3H,0:③CL,+2KBr 一2KC1+Br2。下列说法错误的是 A.反应①③均能得出氧化性Cl>Br B.KC10,在反应①中为氧化产物，在反应②中为氧化剂 C.向KCIO,溶液中通入HCI和HBr的混合气体时，先生成Br, D.反应KCIO,+HBr=KBO,+HCI不能发生 13.向盛有Ba(OH)2溶液的试管中，分别加入a.NaHS0,固体、b.CO,气体、c.Ba(OH)2固体 随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性变化趋势如图所示，则所加试剂序号与曲线 ①~③对应关系正确的是 高一化学试题 第3页（共6页） ① 电 方 3 所加试剂的量 A.a—曲线① B.b—曲线② C.c—曲线① D.a—曲线③ 14.已知X0:+3S2+6H一X+3S,+3H,0,则X0-中X的化合价为 A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有下列物质：①金刚石：②有色玻璃：③BaC0,:④Fe(0H),胶体；⑤熔融NaOH; ⑥C02;⑦石墨；⑧淀粉溶液；⑨KAI(S0,)2;0酒精。 根据要求填空。 (1)能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 ;属 于非电解质的是 :能产生丁达尔效应的是 :互为同 素异形体的是 (2)⑨的电离方程式为 ,写出生活中⑨的一种用 途： (3)写出③在稀盐酸中发生反应的离子方程式： 16.(15分)推断I:某溶液可能含有相等数目的下列某些离子：Na,Ba+、NH、Mg2、H、C、 CO,S0?。取该溶液分别进行如下实验： ⅰ.取少量待测液加入足量的BaCl,溶液产生白色沉淀，过滤后，向滤液中先加入镁条， 产生无色气体：继续向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀产生： ⅱ.另取少量待测液，加入NaOH溶液并加热，无明显变化。 请回答下列问题： (1)由实验步骤ⅰ推断原溶液中一定存在 (写出相应离子符号，下同)： 同时推断一定不存在 (2)由实验步骤ⅱ推断原溶液中一定不存在 (3)请判断原溶液中是否存在C,并说明理由： 推断Ⅱ：在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、火碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质 间存在下列反应关系（用直线相连的两种物质能发生化学反应），据此推测符合图示转 化关系的i~V五种物质，并回答下列问题： 高一化学试题 第4页（共6页） 单质i 酸ⅱ 盐ⅲ 氧化物ⅳ 碱V (4)i和ⅱ反应的基本类型为 :少量V与V发生反应的现象为 (5)与V的反应可以用于工业制备 ,而不用上述八种物质中的一种 氧化物和水反应制备该物质的理由是 (6)ⅱ和ⅲ的溶液反应的离子方程式为 17.(14分)实验室制备氢氧化铁胶体的过程如下图所示。请回答下列问题 X武剂 连滴 跳水 港按加热 停止州热 01D 胶休 (1)制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加的X试剂为 :继续加热时不 能搅拌的原因是： :当液体呈现 色时，停 止加热：写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 Fe(OH)L.nFeO(n-x)CIxCF 电位离子反离子反离子 胶核 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 因为胶体的胶粒均带 (填“正”或“负”)电荷，存在静电斥力，不利于聚集成沉 淀，是其能够较稳定存在的主要原因：胶体粒子的直径范围是 胶体产生丁达尔现象是其对光的 形成的：Fe(OH),悬浊液的分散质聚 集在一起的数目应 m(填“大于”或“小于”) 18.(15分)高铁酸钠(Na,F0)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 (1)将无机化合物按照下列方式进行分类，其分类方法的名称为 按照 此分类方法，Na,FeO属于 类，其中Fe的化合价为 高一化学试题 第5页（共6页） 无机化合物 酸 盐 氧化物 (2)工业上制备Na,Fe0,有多种方法，其中一种方法的化学反应原理如下所示： ClO+Fe"+OH=Fe0+Cl+ 配平上述离子方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目。反应中C0作 (填“氧化”或“还原”，下同)剂，表现 性，Na,FeO,是 产物，若反应中转移30个电子，则得到NaFe0,的数目是 高一化学试题 第6页（共6页）三重教育2024-2025学年高一年级阶段性考试 化学试题参考答案解析 1. 答案：A 解析：用天然的贝壳代替石头制取石灰，发生化学变化，即将碳酸钙分解产生CaO，没有元素价态变化，属于非氧 化还原反应，A符合题意；黄金熔化成形，属于物理变化，B不符合题意；炉甘石的主要成分为ZnCO3，制取Zn发生 氧化还原反应，C不符合题意；烧松木制取墨，将有机物转化成碳单质，属于化学变化，且生成碳单质，有元素价 态变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 2. 答案：B 解析：MnO-4显紫色，CaSO4微溶于水，因此SO2 -4 与Ca2+不能大量共存，A不符合题意；C选项中OH-与Mg2+、HCO-3均 可反应而不共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，则S2-、NO-3不能大量共存，D不符合题意。 3. 答案：C 解析：NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液均能稳定存在，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大 小不同，B错误；NaCl溶液既能透过滤纸，也能透过半透膜，而NaCl溶于乙醇形成的胶体只能透过滤纸，不能透 过半透膜，C正确；氯化钠溶于水后的分散质粒子为Na+和Cl-，氯化钠溶于乙醇的分散质粒子为若干NaCl的集合 体，因此分散质粒子直径大小不同，D错误。 4. 答案：C 解析：NaCl固体不导电，是因为没有自由移动的离子，A正确；根据图乙箭头指示，b带负电荷，为Cl-，a带正电荷， 为Na+；或者根据所形成的水合离子中 a周围吸引的是带负电性的氧，可以判断 a为Na+，B正确；图乙中NaCl在水 的作用下发生电离，而不是电解，C错误；根据图乙可知NaCl在水中形成水合钠离子与水合氯离子，D正确。 5. 答案：D 解析：胆矾(CuSO4·５H2O)、冰水混合物、四氧化三铁(FeO·Fe2O3)都是纯净物，A错误；NaHSO4电离出的阳离子除 了H+，还有Na+，因此NaHSO4不属于酸，属于盐类，B错误；CO、NO2不属于酸性氧化物，C错误；MgO、CaO、CuO金 属氧化物都属于碱性氧化物，D正确。 6. 答案：C 解析：盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子方程式为CO2 -3 +2H+ H2O+CO2↑，HCO-3+H+ H2O+CO2↑，A不符 合题意；氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO2 -4 BaSO4↓+2H2O， Ba2++2OH-+Cu2++SO2 -4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B 不符合题意；锌分别与盐酸和稀硫酸反应的离子方程式均为 Zn+ 2H+ Zn2++H2↑，C正确；书写离子方程式时，氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，D不符合题意。 7. 答案：B 解析：N2和CO2均不支持燃烧，分别向两种气体中伸入燃着的木条，木条均会熄灭，A错误；稀HCl与BaCl2溶液不 反应，二者混合后无现象，稀H2SO4与BaCl2溶液反应会产生白色沉淀，方法合理，B正确；镁条和铝条均为银白色金 属，不能通过观察颜色区分，C错误；向MgCl2溶液和CaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，均会产生白色浑浊，D错误。 8. 答案：D 解析：由KMnO4制备O2，可以通过KMnO4自身分解得到，不是必须加入氧化剂才能实现，A不符合题意；由NH4Cl 制备NH3，没有元素价态变化，B不符合题意；由稀HNO3制备NO，N化合价降低，必须加入还原剂才能实现，C不 符合题意；由HCl制备Cl2，Cl化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D正确。 9. 答案：C 解析：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为 2H++SO2 -4 +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O，A错误；铁与氯化铜溶 液反应生成Fe2+：Cu2++Fe Fe2++Cu，B错误；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成可溶性的碳酸氢钙溶液，C 正确；书写离子方程式时，氧化镁不能拆，D错误。 10. 答案：D 解析：C与O2生成CO，CO继续与O2生成CO2，CO2与C化合生成CO，A不符合题意；H2与O2生成H2O，H2O可以分 解产生 O2，且 O2与 H2可以生成 H2O，B 不符合题意；CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3，Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成 NaOH，NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3，C不符合题意；CuO不能一步直接转化成Cu(OH)2，D符合题意。 高一化学答案 第1页（共3页） 11. 答案：B 解析：A选项转移电子数目应为５个，A错误；Na与水反应，Na失电子，H2O中的H得电子，且转移电子个数为 2， B正确；C选项由NO2生成NO时，N化合价降低，得电子，生成HNO3时N化合价升高，失去电子，C错误，KMnO4 生成MnO2转移了3个电子，生成K2MnO4转移了1个电子，共得4个电子，D错误。 12. 答案：A 解析：据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：反应①中KBrO3＞KClO3，反应③中 Cl2＞Br2，A错误；在反应①中KClO3是由氯元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，在反应②中KClO3是氯元 素化合价降低的反应物，为氧化剂，B 正确；根据反应③有还原性：Br-＞Cl-，可知将 HCl 和 HBr 的混合气通入 KClO3溶液中，HBr优先反应，生成Br2，C正确；反应①中氧化性：KBrO3＞KClO3，因此反应KClO3+HBr KBrO3+ HCl不能发生，D正确。 13. 答案：C 解析：向Ba(OH)2溶液中逐渐加入NaHSO4，先发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH，溶液的导电物 质由 Ba(OH)2 1 ∶ 1 生成 NaOH，离子数目减少，且所带电荷减小，导电能力减弱，再继续加入 NaHSO4时，发生 NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O，则将溶液的导电物质由 NaOH 1 ∶ 1 转变成 Na2SO4，则溶液的导电能力增强，当 NaOH 反应完后，继续加入 NaHSO4，溶液导电性增加程度增大，符合曲线②的变化关系；A、D 均错误；当向 Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导 电能力几乎为 0，然后再通入过量 CO2时，碳酸钡与 CO2、H2O反应生成可溶性碳酸氢钡溶液，溶液导电能力增 强，符合曲线③的变化规律，B错误。向Ba(OH)2溶液中加入Ba(OH)2固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加， 后不变，符合曲线①的变化趋势，C正确。 14. 答案：B 解析：设X的化合价为 x，本题既可以通过电荷守恒先确定 n=1，再根据化合价 x-6＝-1，得出X的化合价为+5； 也可以根据电子得失守恒，X化合价降低总数等于S化合价升高总数，即：x+1＝2×3，得X为+5价，B正确。 15. 答案：（14分，除标注分数外，其余每空2分） （1）④⑤⑦ ③⑤⑨ ⑥⑩ ②④⑧ ①⑦（1分） （前四个空错写不给分，漏写给 1分，最后一空错写漏写均不 给分） （2）KAl(SO4)2 K++Al3++2SO2 -4 用于净水剂（1分，合理即可给分） （3）BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑ 解析：（1）Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，在电场作用下发生电泳，可以导电；熔融NaOH能电离出自由移动的阴、 阳离子，石墨有自由电子，均能导电；③BaCO3、⑨KAl(SO4)2均为盐，⑤熔融NaOH为碱，在水溶液中或熔融状态 下均能导电，且属于化合物，均属于电解质；⑥CO2、⑩酒精均是非电解质；②有色玻璃、④Fe（OH）3胶体、⑧淀粉 溶液均是胶体，均能产生丁达尔效应；①金刚石和⑦石墨是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体。 （2）KAl(SO4)2水解可生成胶体，可以作净水剂。 （3）BaCO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆。 16. 答案：（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）H+、SO2 -4 Ba2+、CO2 -3 （2）NH+4、Mg2+ （3）否，溶液中阴离子为 SO2 -4 ，阳离子一定不存在Ba2+、NH+4、Mg2+，因各离子数目相等，则阳离子除了H+，还含有 Na+，若有Cl-，则电荷不守恒，因此原溶液中无Cl- （4）置换反应（1分） 产生白色沉淀（1分） （5）氢氧化钠 （1分） 氧化钠作为原料来源少，成本高（合理即可给分） （6）CO2 -3 +2H+ H2O+CO2↑或CO2 -3 +H+ HCO-3 解析：（1）能与BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含 SO2 -4 或CO2 -3 ；滤液中先加入镁条，产生无色气体说明含H+，H+与 CO2 -3 反应而不能共存，根据互斥性原则，推知一定不含的是Ba2+、CO2 -3 ，一定含有H+、SO2 -4 。 （2）加入NaOH溶液并加热无明显变化，说明不含NH+4、Mg2+。 （3）溶液中阴离子为 SO2 -4 ，阳离子一定不存在Ba2+、NH+4、Mg2+，因各离子数目相等，则阳离子除了H+，还含有Na+， 若有Cl-，则电荷不守恒，因此原溶液中一定不存在Cl-。 推断Ⅱ：根据各物质的类别及相互转化关系得出物质ⅰ~ⅴ依次为ⅰ为铁、ⅱ为硫酸、ⅲ为纯碱、ⅳ为二氧化碳、 ⅴ为消石灰。 （4）铁与稀硫酸反应的基本类型为置换反应；少量CO2与Ca（OH）2溶液发生反应会产生白色沉淀。 高一化学答案 第2页（共3页） （5）ⅲ是纯碱，ⅴ是熟石灰，二者反应用可于工业制备氢氧化钠，称为土法制碱；氧化钠与水也可以生成氢氧化 钠，但氧化钠作为原料来源少，成本高，所以不用于工业上制备氢氧化钠。 （6）H2SO4与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2 -3 +2H+ H2O+CO2↑或CO2 -3 +H+ HCO-3 。 17. 答案：（14分，除标注分数外，其余每空2分） （1）饱和FeCl3溶液（1分） 搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞机会增加，得到氢氧化铁沉淀（合理即可得分） 红 褐（1分） FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）正 1~100nm 散射 大于 解析：（1）制备氢氧化铁胶体时，向沸水滴加的试剂为饱和 FeCl3溶液；搅拌会使 Fe(OH)3胶体粒子碰撞机会增 加，得到氢氧化铁沉淀；Fe(OH)3胶体为红褐色；制备氢氧化铁胶体的反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶 体)+3HCl。 （2）由图可知Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，存在静电斥力；胶体粒子的直径范围是 1～100nm，丁达尔效应是此 直径范围内的粒子对光散射的结果；Fe(OH)3悬浊液的分散质粒子直径大于胶体粒子直径，所以前者聚集在一 起的Fe(OH)3数目应大于m。 18. 答案：（15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）树状分类法 盐 +6 （2） （配平2分，双线桥2分） 氧化（1分） 氧化（1分） 氧化（1分） 10 解析：（1）题中图示分类方法为树状分类法，Na2FeO4属于盐类，根据化合物中元素化合价代数和为 0，推出Fe的 化合价为+6。 （2）反应中，ClO-中氯元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，Na2FeO4是铁元素化合价升高得到的氧化产物， 得到1个Na2FeO4，反应中Fe的化合价升高3，即转移3个电子，当转移30个电子时，有10个Na2FeO4生成。 高一化学答案 第3页（共3页） 3ClO-+2Fe3++10OH- 2FeO2 -4 +3Cl-+5H2O 失去2×3e- 得到3×2e- Δ Δ