江苏省扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

扬大附中东部分校2023-2024学年第一学期期中考试 高二年级 化学（选修） ( 分值:100分 考试时间:75分钟 命题人：史晓军 审核人：梁雪峰 ) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分） 1. 下列反应过程中能量变化与如图相符的是 A．H2与Cl2化合 B．Na与H2O反应 C．Mg与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 题1图 2.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是（ ） A. NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq) B. Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g) C. H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) D. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 3. 某校化学兴趣小组同学按照图I连接好线路发现小灯泡不亮，按照图II连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是 A．MgCl2在水中能电离出可以自由移动的离子 B．水是强电解质 C．MgCl2需在通电的条件下才能电离 D． MgCl2固体是非电解质 4. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 5. 反应CC(g)＋H2OCO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是（ ） A．增加的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入 D．保持压强不变，充入 6. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是（ ） A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大 B. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低 C. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大 D. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低 7. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是（ ） A．图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀 B．图二中反应一段时间后向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红 C．图一中正极的电极反应式为： D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极 8. 氨气还原法可用于消除对环境的污染 已知：① ② 下列说法正确的是（ ） A．反应①、②均属于氮的固定 B．反应①将化学能转化成电能 C．反应②若使用催化剂，将减小 D． 9. 乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 B. 两步反应的H均小于0 C. 第一步反应比第二步的快 D. 催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 10. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是（ ） A．电极反应式为 B．Cu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原 C．若将Cu换成Pb则电路中电子转移方向不改变 D．放电不会影响循环液中与物质的量之比 11. 已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A． 盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 C．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 12. 某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。下列说法正确的是（      ） A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 C．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时， c(X)=1.5mol·L-1 13. 1914年，德国化学家弗雷兹•哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)+H2(g)2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3+H2O NH3•H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ） A. 电极A为电池的正极 B. 电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O C. 电池工作时，OH-向电极B移动 D. 该电池工作时，每消耗标况下22.4LNH3转移6mol电子 14. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d 二、非选择题：共4题，共58分 15. (每空3分，共15分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示： （1）已知： 请写出反应Ⅰ的热化学方程式：__▲__。 （2）以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_▲___；每生成乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中__▲__mol硫酸。 （3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得生成C 3mol，用D表示的化学反应速率为。试回答下列问题： ①5min内用A表示的化学反应速率为___▲_。 ②化学方程式中n为__▲__。 16. (第空3分，共15分)在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示： (1)该反应在一定温度下能自发的原因为 ▲ 。 (2)用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ ▲ 。 (3)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态 的是 ▲ （填序号）。 A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1 B．容器内压强保持不变 C．v(SO2)逆＝2v(O2)正 D．容器内密度保持不变 (4)升高温度，该反应的K值将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (5)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 ▲ （填a、b、c或d）。 17. (每空3分，共12分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题： I.碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收SO2 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+Ca2++2OH-+SO=CaSO3↓+2NH3•H2O （1）已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=▲_(用含a、b的代数式表示)。 （2）业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=_▲_。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7) II.水煤气还原法 已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0kJ•mol-1 ②2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4kJ•mol-1 （3）反应②的正反应的活化能E正_▲_(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。 （4）T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=_▲_。 18. (前5空每空2分，计算6分，共16分) 软锰矿的主要成分是，黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： pH值 开始沉淀时 7.1 7.6 3.7 2.3 沉淀完全时 10.8 9.6 4.7 3.7 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为___▲___。 （2）“氧化”中加入发生反应的离子方程式为___▲___。 （3）“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为__▲______。 （4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应为。能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液__▲_____（能或否），理由是_______▲ _。 （5）测定软锰矿中的纯度，称取0.2500g软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为（杂质不参加反应）。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_▲____（写出计算过程）。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬大附中东部分校2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学（选修）答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B B C B D A C 11 12 13 14 B C B D 二、非选择题（58分） 15.（15分） 6 2 16.(每空3分，15分) (1) ΔS＞0 (2)0.0125mol/(L·) (3)BC (4)增大 (5)c 17.（12分） （1） （2） 6 （3）＞ (4） 2700 18.(16分） （1-4小题每空2分，第5小题6分，共16分） （1）适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等合理答案均可 （2） （3）4.7～7.1 （4）否，碳酸钠溶液碱性较碳酸氢铵溶液强，会使制得的碳酸锰混有杂质 （5）69.6％ （2分） （1分） （1分） （样品）％（2分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$