三重教育2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

姓名 推考证号 4.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 楼密★启用前 三重教育2022-2023学年10月高二月考试卷 化学试题 4M0 注意事项： A装曾甲道过乙能站品的现象正明k(0·8日0与N,G为聚热反安 1.答程用，考生务必将自己的姓名，演考证号填写在本试题相成的位置 B装置乙通过推仪注财器活高时针管内颜色变化权究压蛋对化学平衡的影响 G.装置丙将盛有D气体烧分别置干冷热水中，通过对比氯色的变化，探究温度对 2,全部否案在答题卡上完成，答在木试云上无效 化学平衡的影响 3.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号第 D利用装置丁收集10L.0,并记录断用时间.湖定H0,溶液在0，件霍化制时分解 黑。加活改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案杯号。国答非选择想叶，将答案用05m 速率 5,某盈度时，在2L密闭容器中反成体系MNP三种气体的浓度随时可变化角爱如下 嘴色笔透签字笔写在答题卡上 图所示。下列有关说法借误的是 4,考试结k后，将本试在和答题卡一并父何 A.反应的化学方程式为：M+N2如 物汤的量策爱小- 8.2mn时N的化学反度建率为0.15+L-ma i0.9 C.2mn时P的物质的量为04m国 nx 可能用可的相对草千威量：-1C-120-16 取此过程中M最大转化半 n 一，透择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在务小题给出的国个达中，只有 (下列不能用粉夏特列原理解释的是 一填是符合题用要求的，请将其学研标号在答题卡上徐丽) A.氯水在光阻的条件下，丽色蓬渐变浅 0 1,生锈，生产中渗及各种形式的能量轮化。下列这壤主要依靠化学能转化为热能的是 8.压省氯气和碘燕气已达零衡的提合气体，领色加深 G,用井值和食比水的方法收集氢气 制备乙酸乙时，将乙腹乙葡蒸出提高反物的转化零 2.工业上治炼这的有关反点如下： 坐学有视式 点应兴 松平平新常鞋 TX(s1+20g)-To2)+0g) w A下电池工作B.型玻冰袋睡何制冷C自热米饭发热D,高温短烧石灰石 2Taa+2g》一211，T2 AN 工.下列说法成表示方达中止确的是 A异构化反应H(g)一HNC(g)SM0,螺HCN比HNC更稳定 8T以1+1e42..l=T1+立0e AN. B.稀H0,容液和稀B0州)，溶液的中和格为-2573kJm LC(140g)-C0/) M 32XKgLg-2g AN. C,101k时表示H烧热的热化学力式为：Hg+0a2=H0属g=-2858'd 下列有关推斯正确的是 D.间间压下，H.(:)+,g》=2H(:》在光肌下的！小于点增条件下的 Ae(Ticlxe) B.3f=1M+1H-1H 3.相牌经过d过程再转化为纯度可达9.保~99.S为%的高吨樟，应反成为：()+ eT0,》×C() 4C0(:)一NiC0,(g)Ha-1608k小·m,下列有关i该反应的分析议的是 C.23H-3H.>0 D.C(✉+C0g一200g)A=5/ A反位明c0,A5cD,低湿时，易发生自发反应 发投，为阿伏德罗意数的值下列说接正建馆是 B,增大压强既可以加换反应电蜜。又可以提高反皮物的排化名 A.2d)和1线在密用容器中充分反点，反应日容翠中的分子数为2￥ C,增相i的量，使平衡正向移动，有利于提高C0的转化率 B.20+0一2公0=-2a山m,当反t热越时.产生s0的分千数小于N B升祖成加人雀化剂.提高单位体阳活北分子百分数，增幅有效碰幢机会，从而加快反 C.已短0的燃烧热为-105小·m',当成热221k」时，有2N,个C04g完全燃楼 应速率 标津状况下，224L日帝干水转移电千的数目为N, 高二化学试通第1项（其8(） 高二北学试题第2项（其8真） 高地度的单缓硅是一种成路级群的先进基健材料，创如达片的剂作。一种制备高纯 12在一定温度和压强下，一定量的，(g)的体积为1L,此时，(c)已有50%分解为 建时发生的反皮为：35G,《g+2H,()+s(,)*48Gg1△H0.一定很度下，附性 1,g和口(g),试刺断下列条件下.W包，的分躯率会减小的是 A减压使C,g的体积变为2 密闭容器中充入一定量反成物进行该反皮，容器中下列情况不能说明该反应达到平 昌，保持压强不变，加人氮气使体积增至2 衡秋态的是 C.候持体机不变，如人氨气使压密增至1停 A折开2dH一H月时断开4d行一H D,保持体积不发，加人氯气能压强婚经1倍 B.siCl)1H,)ir(SiHC,=3:2:4 3.下列实验摆作能达列实险目的的是 G,硅周体的特质的量不再变化 意限 实藏操作 尖管日的 相网滋成了，向两支属有相同作相不河求度0，馆流岭或视兄户、产对)分解 D.容器内的压强不再些化 A 常中舟到清入建量相同流度的OS0,银混影F,学滩 丝率的朝响 10在2L帝闭荐器中充人9m0和10lC0,发生反减20(#1+2C0(:》-飞(：+ 向F,3K面)一F,+3水1度应年属完分加生道指情流准 B 2C0‘g)△H,平测时C0的体积分数在不可温度(T)T)下，随压强变化的关系如用 系卓加人k日体 平能地向帮的 所承，下有关说法正确的是 等2l5-1'FCl,客流为2l1L'相客境 属完F,和I是了进及庭 是合克分反建后，请入2佛人：N军填 向2走4有5山.不网荣度，靠通的成骨中河解加人凤完浪爱对反是电率的期 2m5所日，0，客液，呢%多验现阜 4 14.氨的氧化物是大气的主要污最物。科研人员研究V,),催化刘表面.用还原别 NH,有选择地将NO还原成N,的化学反应机理知下，有关说法错误的是 2 N 0.-…1-4-”。yh0-H.s-=01- 0=* 41 A1H30 NH. B,正反应速率rf)<rl6》g A反应过程中V,N元素化合价均有变化 C.若在点反皮容都伴温的同时增大容渴的体积.重新达到半衡优态可能是图中：点 鼠.反皮中所含“V微教均为能化剂 C,H一0一、+→0=为氧亿反应 D,h点求出T湿度下的反应平衡常数为15 NH还原0的反应中，二者物质的量之比为2：3 L,G0与制甲整技术已蓬步成熟，总反度可表示为：00(g+3H,g)一CH,0Hg+ 5.下列示意周与其叙述相四配的是 H0以g1.其反应步骤为： 反2福米 国度 学脚时A,的体分圆 LCDg}+韩，廉)一CKg+HDg1A=*4IkJm'《慢反成 2C0Kg+2Hg)一CH0Hg》3=-Umml'(使反定) 下列示意图中捷体现上述反应能量变化的是 :时 园好Lhd 4,用甲表示合成氨正道反应速有随时可变化，时剑改变的条件是育氨液化并分离 B.由图乙可知物质的量凌度相等的mL解HS0,与N0H溶液拾好中和时.1=15m +%属用P C图内表示反应2S0以：+0，#20：)<的半衡常数人与温度和压强的关系 反过图 所表不相问条件下，1mmlA,g)与nml的Bg)发生反度Ag)+3Bg2AB,g》: A 平南时A儿，的体积分数随起始(B,》变北的线.则A,的平衡前化率：0心 高二化学试通第3项（其8到） 高二北学试题第4项（其8真） 6在7无、不时，分群在网个相同体积的恒容密容卷中主反成：Hg)+C0,4x) 0()+00()H.起的浓资及平商浓度下表断水： 容器 起给象度八川-L 平衡深度民中.》 0 06 0 0 2 (1装置中仪器：的名降为 40404 6 06 e (2若将上述实验重复操作三次后，新得平均雪度慕为41℃，且0，S0 mol-L"Nat0用 下列判所情误的是 溶液与50md硫酸溶液的些度都是【gm,中和后生成溶流的比热容一 A.若客替1经过5国n达判平衡，螺0-5mim内，，)=008 mdl-L-min 4.18:”,℃，算上述实验测得的中和热3= (结果保留至小数点后 B.CD的平商浓度5u>0.6d-l 一位1。 C:容墨目中反应向正反成方向进行 (3)上遂实验测得中和热的登值小于573'，产生误差的原国可雀是 0.若容当N中反成向正反应方闻过行，则H>0 (填字每) 二，填空驱（本大题包括4小题，每题13分，其52分》 7.碳和硫的化合物在牛产和科研中发挥春重要作用。请日答下列间题： A.实晚荟置保出.隔热效果差 B,为了使反度充分，向脸溶液中分次把人碱溶液 (1)已如s(.+0A=》=s0g)△l,:s()+0(x)=s0g)H,: C.量取NO州溶液时仰混读数 别4月1，（填）"“g”减”-”) B.反应过程中慢排不充分 《2)硫酸工中，利用250g+0(g2s0,g)3-1966·m“,将s0,转化为 (4)若将上述实验中的稀硫酸分别用浓硫酯.稀南酸代特.测定其反成想分料为 50 钒触健(，0，)能如快50，的氧化速常，该能化所环机理体及两个反皮 3H,△.期3M,,的大小关系为 反应1为：0+V3,一S0,+2V0,期反应的化学方程式为 实购二：探究浓度科化学平衡的影响及+6价C:的氧化性 下表为不同图度和压强下，)，的平衔转化率： 重路酸钾(KC0,)在衣溶液中存在平害：C0,(般色)+H0一2C0黄色)+ 压罐 2什上=+13.8小m':+6价C:在一定条件下效还草为C广.C在东常液中为嵊色 05 1025 50 100 4 097江9网4 绿9病8 09992 450 107500w10Q920099460M1 0.9972 50 9306 09675Q97670851094H 09925 55知18920925709456048974等093 分为三等 05l6-l 115 nL.2o-L mnT251a50a97Q9MT.●9609616 N阳溶精 带准 前镜不坐色 ①若提高0，的平海转化率，羽论上可果取的情随是。 两条)： 6 ml el-L 2实际生*中志定画度为飘45引℃，棕因是若湿度过低 :温 kCrD,南清 05 ml 18 mol-L 05l.2md1. 度过高 HD,前速 1帝液 溶液变为球色 用霸夏许列真理解释，上述数累中，的平衡转化率陆压谨变化规律的原因 为 实际生产中，采用 的压呈为01MP4的.因 (5试管乙与甲比较.试管乙中溶液的顾色为 :理山为 装实验是化学的基绵，请按要求国容下列问思】 实验一：中和热的州定 (6》试管丙与甲比较，丙中便色相深，有同学认为是181日0，溶液溶于水粒 某实验小图用10l03Dm-LN0H深液与60mL良50mdL质限溶液，利用 热，使厦色加深你是否司意此戏息，并说明理山 如下装置进行中和热的测定 高二化学试通第5项（其8到） 高二北学试题第6项（其8真） 《7)由试管丁和优的规象得指的结论是 (2以NH,和C为源料合成尿素C(NH.是固定和利用的我功雀例.其反 应方程式为：2NH,《g)+C04g)→C0KNH4+H0(》3H-8新.wm 19.甲烧（用，在自然界的分布复广，它不仅可用作送料，还可用作还原希及重装的化工 标料 ①下图为装特定条件下，发生上述反位时.不同本联比0和墨度影响00 (CD,) (1)为实现碳达峰、碳中和的目标.CL对C0,的还原闲利用成为全世界研究的热点 转化半变化的趋势自线。下列说甚错误的是 (填正确答案标号) ①已知C日人).0(e)程g的燃烧分料为-890.3-283.0山m 0书现率% -25.8小-ml:用甲烷话原C0.沙及反应{：GH,(g)+C0,g一200g)+ 0:0 CO. -03 2日(x)3计算= :反成1的4$（填>”或”<”） 2T型度下，向一州性帝闭容蓉中加入一定量CH,和C0气体，发生反度1，下列 -04 图象正确，且在1时刻谁说明族反应已达可平衡状态的是 填子母) 促企气体均 :C体积会型 卡度成热 配合气体南度 TI南而里度 、.温度低于190时，团温度升高，C0转化率逐需增大，其单国可街是度开高 平衡向正方向移动 时 B盟度高于190℃时，陆退度升高，C0转化率蓬渐减小，其原因可德是座升高 3了温度下，在发生反定i的雨时还律随春副反应面：C,(g+3C0,g4Og+ 发生了醒反电 2H0(),若起的时授人的CH,和C0,物置的量分别为am和6l,平衡时 C,其他条作同时，为靓高C0,的转化率，生产中可以采取的情施是得（水稀 H,H0(g物爱的量分为r和dl,总店为p书或祖度下反《 D,移走部分尿素平衡向正方向移动 的平衡常数R=(用含a.e.d和的表达式表公，R用平商时的分压代皆 2恒国下若将4mdNH,和.2lC0,放入容积为21.的密闭容器中，发生合藏 平时的浓度表示平衡算数.分压=见压×物质的量分数) 果素的反应，，时达到平衡，C0,)商时阿：变化8势由或如下周所示。则D4 (2)C0,和H合成甲烷也是C0,责源化科用的重要方法。对于反底00(g+4H,) 时拉.用H表示的平均反点建率为 (用合，的式千表示)，其 C,(g+20(:)△作=-16'，罪化剂的达样是C0,甲烷化载术的核心 反皮的平南溶数为 在两种不同很化剂条作下反应相同封阿，测得C,转化华和生成GH,达择性随温 度变化的影响知下图所示 00 华 0十 220202360 1240203m0 (3N形，还意法除去附气中的篱氧化物，其中除去N0的反《原理知下：4NH,(:)+ 国度不 回度工 高于320℃后，以N-心0为催化群，0，转化米略有下降，面以智为能化利，C0 6N0Hg一5Nx)+6H0(g》3月-1阳m,反定注率与表度之同在在知下关 转化率坪级在上升，其原因是 系=NH,N0),..(NH0),,c,为连半常数，只受丑度影 工业上应选择的能化剂是 使用的合适雪度为 ,理由 利：一定度下孩反克的化学平南常数 用。k。表示)：昌度几 是 时：大m信，，增大想挤，居面 填>“←“或“=”) 20氨有广2的用流，是世界上产量最多的九机化合物之一 (I1T业合成氮：已知NHN-N.的作分别391-ml946d'436k小-m。 工业合成氨的热化学方程式为 业上提高合或氨的效登果取的错能有 《时两条 高二化学试通第7项（其8到） 高二北学试题第8项（其8真）1. C 【解析】干电池工作时将电能转化为化学能，A不符合；冰袋制冷是化学物质溶解于水时吸热，B不符合；自热 米饭发热时，发生化学反应而放热，是将化学能转化为热能，C符合；高温煅烧石灰石将热能转化为化学能，D不 符合。 2. A 【解析】HCN（g）⇌HNC（g）ΔH>0，HCN能量低，HCN比HNC更稳定，A正确；中和热是指强酸强碱的稀溶液反 应生成1 mol水的热效应，而硫酸和氢氧化钡反应同时生成硫酸钡沉淀，则生成1 mol水放出的热量不等于57.3 kJ， B错误；表示氢气燃烧热的热化学方程式中，水应该为液态，C错误；同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= === 2HCl（g）在 光照下与点燃条件下的ΔH相同，D错误。 3. C 【解析】反应后气体积减少，ΔS<0，因此ΔH<0下，低温易发生自发反应，A正确；增大压强，可以加快反应速 率，且加压使平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；反应中Ni为固 体，增加Ni的量不能改变反应速率，不会使平衡发生移动，C错误；升温和加入催化剂，可以提高单位体积活化分 子百分数，增加有效碰撞机会，从而加快反应速率，D正确。 4. D 【解析】装置甲中乙酸由液体凝结成晶体，说明烧杯内温度降低，证明Ba（OH）2∙8H2O与NH4Cl的反应为吸热 反应，A能达到实验目的；装置乙通过推拉注射器活塞时，在推拉的瞬间因体积变化，气体颜色瞬间加深或变浅， 同时因针管内压强发生变化，使 2NO2⇌N2O4反应平衡发生移动，针管内颜色再次发生变化，可探究压强对化学 平衡的影响，B能达到实验目的；2NO2⇌N2O4正反应放热，置于热水中后平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色 加深，相反冰水中NO2气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡移动的影响，C能达到实验目的；装置丙中长颈漏斗 应换成分液漏斗，或者利用液体将长颈漏斗末端液封，否则产生的氧气会从长颈漏斗逸出，无法收集10 mL O2，D 不能达到实验目的。 5. B 【解析】根据图象M、N、P三种气体浓度变化趋势，及 2 min时，三种气体浓度变化的比等于化学反应计量数之 比，得化学方程式为：M+3N⇌2P，A正确；0.15 mol∙L-1∙min-1为N在 0~2 min内的平均反应速率，不是 2 min时的瞬 时速率，B 错误；2 min 时 P 的物质的量为：0.2 mol∙L-1×2 L=0.4 mol，C 正确；达平衡时 M 的转化率最大，即 1 - 0.9 1 ×100%=10%。 6. B 【解析】光照条件下，次氯酸分解，氯水中次氯酸浓度减小，使氯气与水反应的平衡正向移动，因此氯水颜色 逐渐变浅，A正确；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应前后气体体积不变，压缩混合气体，I2（g）浓度增大，颜色加深，平衡 不发生移动，B不能用勒夏特列原理解释；饱和食盐水中 c（Cl-）较大，使反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡逆向移 动，降低氯气在水中的溶解度，C正确；制备乙酸乙酯时，蒸出乙酸乙酯使其浓度减小，导致酯化反应平衡正向 移动，D正确。 7. D 【解析】TiO2（s）为固体，因此 K1=c (TiCl4 ) × c (O2 ) c2 (Cl2 ) ，A错误；反应③=①+④×2-⑤，根据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ 2ΔH4-ΔH5，B错误；④×2-⑤得到反应：2C（s）+O2（g）= === 2CO（g）ΔH=2ΔH4-ΔH5 <0，C错误；反应④-⑤即可得到反 应：C（s）+CO2（g）= === 2CO（g）K=K4K5，D正确。 8. C 【解析】2 mol NO 和 1 mol O2在密闭容器中充分反应：2NO+O2 = === 2NO2生成 2 mol NO2，但因为存在平衡 2NO2⇌N2O4，因此反应后容器中的分子数小于 2NA，A错误；2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-2a kJ∙mol-1，反应表示 2 mol SO2 与 1 mol O2完全反应生成 2 mol SO3放热 2a kJ，反应放热 a kJ时，产生 SO3的分子数等于NA，B错误；CO的燃烧热 为-110.5 kJ·mol-1表示 1 mol［CO（g）+12O2（g）= === CO2（g）］完全燃烧放出热量 110.5 kJ，若放出热量 221 kJ，则有 2NA个CO（g）完全燃烧，C正确；标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为 1 mol，完全与水反应转移 1 mol电子，但 1 mol Cl2与水反应不完全，因此转移电子数目小于NA，D错误。 秘密★启用前 三重教育2022-2023学年10月高二月考试卷 化学参考答案及评分标准 高二化学试题答案 第1页（共4页） 9. B 【解析】断开 2 mol H—H表示消耗 2 mol H2（g），断开 4 mol Si—H表示消耗 4 mol SiHCl3（g），可以表示反应达 到平衡状态，A不符合题意；B选项只有速率数值，未指明化学反应方向，B不能表示化学反应达到平衡状态，B符 合题意；硅固体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；3SiCl4（g）+ 2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）反应前后气体总物质的量不相同，若相同温度和体积下，压强不再变化，则反应前后 气体总物质的量不再变化，说明反应已经达到平衡状态，D不符合题意。 10. D 【解析】相同压强下，T1>T2 ，且T1温度下对应CO的平衡体积分数高，说明升温会使平衡逆向移动，则正反应 放热，ΔH<0，A错误；a、b点温度相同，但是 b点压强大，正反应速率大，v（a）＜v（b），B错误；若在 d点反应容器降 温的同时增大容器的体积，则压强减小，而 g点比 d点对应的压强大，C错误；由 e点列出三行式：设平衡时NO变 化的物质的量为 x。 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 起始物质的量（mol） 9 10 0 0 变化物质的量（mol） x x x2 x 平衡物质的量（mol） （9-x） （10-x） x2 x10 - x 19 - x - x + x2 + x ×100%=25% x=6 平衡时，NO、CO2、N2、CO2的浓度（mol∙L-1）分别为 1.5、2、1.5、3，则平衡 常数K= 1.5 × 3222 × 1.52 =1.5，D正确。 11. C 【解析】反应①吸热，反应物总能量低于生成物总能量；反应②放热，反应物总能量高于生成物总能量，根据 盖斯定律求出总反应为放热反应；再根据反应①为慢反应，推知第一步的反应活化能要大于第二步的反应活化 能，C合理。 12. D 【解析】PCl5（g）的分解反应为：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），正反应气体体积增大，其他条件不变，扩大体积而 减小压强，使原平衡向正向移动，PCl5（g）的分解率增大，A不合理；若保持压强不变，加入氮气使体积变为 2 L， 体系中各气体的浓度均减小，相当于减小反应混合气体的压强，平衡会正向移动，PCl5（g）的分解率增大，B不合 理；若保持体积不变，加入氮气，虽然总压强增至 1倍，但体系中各气体的物质的量不变，因此反应体系中各气 体的浓度不变，速率不变，平衡不发生移动，PCl5（g）的分解率不变，C不合理；体积不变，加入氯气，使氯气浓度 增大，平衡逆向移动，PCl5（g）的分解率减小，D合理。 13. C 【解析】探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，其他条件应控制相同，实验中用相同体积不同浓度H2O2溶液， 不合理，A错误；FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）反应的本质是离子反应，KCl未参与离子反 应，不影响平衡，B不合理；根据反应 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，2 mL 0.05 mol∙L-1 FeCl3溶液和 2 mL 0.1mol∙L-1 KI溶液 混合充分反应后，因为KI溶液过量，Fe3+应完全反应，但加入 2滴KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+未反应完全，推 知反应是可逆反应，C合理；过氧化氢与NaHSO3溶液混合没有明显的现象，因此无法测定反应速率，D不合理。 14. B 【解析】由反应机理可以看出，V、N元素化合价均有变化，A正确；反应中的H—O—V4+、O=V5+均不是催化剂， B错误；H—O—V4+→O=V5+的过程中“V”的化合价升高，为氧化反应，C正确；NH3还原NO生成N2，NH3中N元素 化合价升高3，NO中N元素降低2，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为2∶3，D正确。 15. D 【解析】合成氨反应达平衡后，t时刻将氨液化分离瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动， 图甲与A叙述不匹配；图乙中硫酸与NaOH混合体系温度达到最高时，为恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液体 积为 15 mL，硫酸与NaOH溶液浓度相等，因此消耗硫酸的体积V1=7.5 mL，图乙与B叙述不匹配；平衡常数K只 与温度有关，因此相同温度，不同压强时，平衡常数应该相等，p1、p2应该是重合线，图丙与C叙述不匹配；当A2（g） 物质的量一定时，随着横坐标B2（g）物质的量不断增加，平衡正向移动，A2（g）的转化率不断增大，且产物AB3的 平衡体积分数先增大后减小，图丁与D叙述匹配，D正确。 16. A 【解析】容器Ⅰ中，利用三行式的方法： H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） 起始物质的量浓度（mol·L-1） 1 1 0 0 变化物质的量浓度（mol·L-1） 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡物质的量浓度（mol·L-1） 0.4 0.4 0.6 0.6 平衡常数K=0.6 × 0.60.4 × 0.4= 9 4。若经过5 min达到平衡，则0~5 min内，v（H2）= 0.6 mol·L-1 5min =0.12 mol·L-1·min-1，A错误； 高二化学试题答案 第2页（共4页） 容器Ⅱ可以看成在容器Ⅰ达到平衡的基础上增加 1 mol·L-1 H2（g），使平衡正向移动，CO的平衡浓度 1>a> 0.6mol·L-1，容器Ⅲ中根据Qc=2 × 11 × 1=2< 9 4，所以反应向正向进行，b>1 mol·L-1，所以 b>a>0.6 mol·L-1，B、C正确；若 容器Ⅳ中，反应向正向进行，则说明 400 ℃时的平衡常数大于 300 ℃的平衡常数，则温度升高平衡正向移动，反 应正向为吸热反应，因此ΔH >0，D正确。 17.（13分，除标注分数外，其余每空2分）（1）>（1分） （2）2VO2+12O2= === V2O5或4VO2+O2= === 2V2O5 ①通入过量的氧气；增大压强；降低温度；减小SO3的浓度（任写两条，合理即可给分） ②反应速率慢，催化剂活性低；SO2的平衡转化率降低，催化剂活性减弱 ③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡 转化率增大；常压时SO2的平衡转化率已经很高，若增大压强对SO2的平衡转化率影响不大，但对设备要求高 【解析】（1）1 mol S（s）比S（g）能量低，与氧气反应生成SO2（g）放出的热量少，则ΔH1>ΔH２。 （2）利用总反应［2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）］×12-反应ⅰ，即可得到反应ⅱ。 ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应特点为气体体积减小，且放热，因此可以通过降温，或加压，或增大氧气的浓 度，或分离出SO3（g）来提高SO2的平衡转化率。 ②温度过低，反应速率慢，催化剂活性低；温度过高，SO2的平衡转化率降低，催化剂活性减弱。 ③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的平 衡转化率增大；常压即 0.1 MPa时 SO2的平衡转化率已经很高，若增大压强对 SO2的平衡转化率影响不大，但对 设备要求高。 18.（13分，除标注分数外，其余每空2分） （1）环形玻璃搅拌器（1分） （2）-54.8 kJ·mol-1 （3）ABD （4）ΔH1<ΔH3<ΔH2 （5）黄色（1分）；加入NaOH溶液，使溶液中H+浓度减小，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为 黄色 （6）不同意，浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，平衡正向移动，溶液会呈黄色，而丙中是橙色加深，所以是增 大了氢离子的浓度，使Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡逆向移动 （7）溶液酸性越强，+6价Cr的氧化性越强（合理即可给分）（1分） 【解析】（1）仪器 a为环形玻璃搅拌器。 （2）在该实验中，生成水的物质的量为 0.05 mol，放出的热量 Q=c∙m×Δt=4.18 J·g-1·℃-1×（100+60）g×4.1 ℃= 2742.08 J=2.74208 kJ，则生成1mol水放出的热量为 2.742080.05 kJ·mol-1≈54.8 kJ·mol-1，则ΔH =-54.8 kJ·mol-1。 （3）实验装置保温效果差，导致热量损失，所放出的热量会减少，A符合题意；酸溶液应一次性迅速加入碱溶液 中，若分次加入碱溶液会使热量损失，B符合题意；量取NaOH溶液仰视，使NaOH溶液体积偏大，会与稍过量的 硫酸反应，放出热量比理论上的多，C不符合题意；反应过程中若搅拌不充分，则反应不完全，使放出的热量偏 少，D符合题意。 （4）将稀硫酸换成浓硫酸，因浓硫酸溶于水放热，使放出的热量增加；醋酸是弱酸，电离时吸热，放出的热量减 少；稀硝酸与稀硫酸所测结果相同，因此ΔH1<ΔH3<ΔH2。 （5）乙中加入NaOH溶液，使溶液中H+浓度减小，Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色。 （6）丙中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，而Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+反应是吸热反应，升温 会使平衡正向移动，导致溶液显黄色，而丙中现象是橙色加深，因此应该是增加了氢离子浓度，平衡逆向移动， 使橙色加深。 （7）根据丁无颜色变化，说明+6价Cr未被还原，而戊中溶液变绿色，说明+6价Cr被还原，两溶液比较，丁中溶液 显碱性，戊中显酸性，因此得出结论：酸性越强+6价Cr的氧化性越强。 高二化学试题答案 第3页（共4页） 19.（13分，除标注分数外，其余每空2分） （1）①+247.3 kJ·mol-1；>（1分） ②A ③ c2 ( )c + 2d 2 p2 ( )a - c2 - d2 ( )b - c2 - 3d2 ( )a + b + c + d 2 （2）以Ni-CeO2为催化剂，测定转化率时，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，CO2转化率下降；以Ni为 催化剂，反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时 CO2转化率增加；Ni-CeO2（1分）；320 ℃（1 分）；320 ℃时CO2的转化率最大，且甲烷的选择性较高 【解析】（1）①根据盖斯定律可知ΔH=-890.3 kJ·mol-1+2×283.0 kJ·mol-1+2×285.8 kJ·mol-1=+247.3 kJ·mol-1。反应 后气体体积增加，因此ΔS>0。 ②甲烷的体积分数随着被消耗逐渐减小，当不再变化时，说明反应已经达到平衡状态，A正确；反应热不随时间 变化而变化，图象合理，因此 t1时不能说明反应已达到平衡状态，B错误；未达平衡前，混合气体的平均相对分子 质量应逐渐减小，C图象错误；反应中，混合气体的密度始终不发生变化，D图象错误。 ③反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）平衡时有 c mol H2，则生成 c mol CO，CH4和CO2均减少 c2 mol，体系中 物质的量增加 c mol；反应CH4（g）+3CO2（g）⇌4CO（g）+2H2O（g），生成 d mol H2O，则生成 2d mol CO，CH4和CO2 分别减少 d 2 mol、 3d 2 mol，体系中物质的量增加d mol，所以Kp= c2 ( )c + 2d 2 p2 ( )a - c2 - d2 ( )b - c2 - 3d2 ( )a + b + c + d 2 。 （2）以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，CO2转化率下降；以Ni为催化剂，CO2甲 烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加；Ni-CeO2作催化剂时，CO2甲烷 化转化率高。320 ℃时CO2的转化率最大，且甲烷的选择性较高。20.（13分，除标注分数外，其余每空2分） （1）N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）ΔH= -92 kJ∙mol-1；适当升高温度、增大压强、使用催化剂、将氨液化后从体系中分 离（任意写两条，合理即可给分） （2）①AD；②0.15 t1 mol∙L-1∙min-1；1200 （3）k正 k逆 ；＜（1分） 【解析】（1）反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能=（946+436×3-391×6）kJ∙mol-1=-92 kJ∙mol-1，因此热化学 方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH= -92 kJ∙mol-1；工业提高合成氨效率的措施有：适当升高温度、增大压 强、使用催化剂、将氨液化后从体系中分离。 （2）①当温度低于 190 ℃，随温度升高CO2转化率逐渐增大，其原因是反应未达平衡，反应速率增大，单位时间内CO2转化的量增加导致转化率增大，不是平衡移动造成的，A错误；当温度高于 190 ℃后，可能是温度升高发生 了副反应生成了其他物质，导致二氧化碳转化率降低，B正确；以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，其他条 件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比，C正确；尿素为固体，改变尿素的量不会 引起平衡移动，D错误。 ②由图象知：t1时，二氧化碳的浓度为 0.025 mol∙L-1，起始量为 0.1 mol∙L-1，即转化了 0.075 mol∙L-1，则用二氧化 碳表示的平均反应速率为： 0.075 t1 mol∙L-1∙min-1，合成尿素的化学方程式中氨气和二氧化碳的计量数之比为2∶1， 则用氨气表示的平均反应速率为 0.15 t1 mol∙L-1∙min-1。 ⑤根据合成尿素的化学反应方程式列出三行式计算 2NH3（g）+ CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+ H2O（g） 起始物质的量浓度（mol∙L-1）：0.2 0.1 0 变化物质的量浓度（mol∙L-1）：0.15 0.075 0.075 平衡物质的量浓度（mol∙L-1）：0.05 0.025 0.075 则K= 0.0750.052 × 0.025=1200。 （3）当反应达到平衡时，v正=k正c4（NH3）c6（NO）=v逆=k逆c5（N2）c6（H2O），K= c 5 ( )N2 c6 ( )H2 O c4 ( )NH3 c6 ( )NO =k正 k逆 ；该反应为放热反 应，温度升高时，平衡逆向移动，k正增大的倍数小于 k逆增大的倍数，故m<n。 高二化学试题答案 第4页（共4页）