北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期统练3化学试题

2025届高三化学上学期统练3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第一部分 （共48分） 选择题（每题只有1个答案正确，每题4分） 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 化石燃料是可再生能源 B. 食盐可做调味剂和防腐剂 C. 俗称铁红，可用作外墙涂料 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用于自来水消毒 B. 用于去除工业废水中的 C. 溶液用于蚀刻铜板 D. 银氨溶液用于检验醛基 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态N原子的价层电子轨道表示式： C. 有8个中子的碳原子： D. 的模型： 4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水： B. 漂白粉在空气中放置： C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： D. 向溶液中加入过量的溶液： 5. 离子化合物和与水的反应分别为①；②，下列说法不正确的是 A. 、中均含有非极性共价键 B. 、中阴、阳离子个数比均为1：1 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 将溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A B （浓） C D （浓） A. A B. B C. C D. D 8. 探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验开始时先通入CO2排除装置中的空气 B. 装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应 C. 向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验 9. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 11. 乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是 A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分 （共52分） 13. 回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式：_________；_________。 （2）工业制漂白粉的化学方程式_______。 （3）使氯水褪色的离子方程式_______。 （4）附着在试管内壁上的固体可用氨水溶解而洗去，写出该反应的离子方程式_______。 （5）强酸四氯金酸可用于合成金纳米颗粒，写出用粉将溶液中的完全还原的离子方程式_______。 14. 以BaS粗液（含BaSO3、BaCO3）为原料制备BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。 （1）一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCl________H2S（填“＞”或“＜”）。 ②产生S的离子方程式是_________。 （2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是__________。 （3）二次脱硫 通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下： Ⅰ．取V1mL BaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用； Ⅱ．取V2mLa mol/LKBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI； Ⅴ．用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知：；Na2S2O3与Na2S4O6均无色 ①Ⅱ中加入KBr的质量＞_________g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。 ②Ⅲ中发生的离子反应有、__________。 ③Ⅴ中滴定至终点的现象是___________。 ④1 L BaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2_________mol。 ⑤由于Br2易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_________（填“偏高”或“偏低”）。 将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。 15. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 已知：。 （1）A能与溶液作用显紫色，A的名称是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）试剂a是___________。 （4）的过程： ①M中含有的官能团有醚键、___________。 ②N与反应的化学方程式是___________。 （5）合成的路线如下。 ①可由与___________(填化学式)经加成反应得到。 ②K转化为的同时有生成，化学方程式是___________。 16. 某小组在验证反应“”的实验中检测到,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体中含有。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是：__________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深 iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅 （资料：与生成白色沉淀） ②对产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生; 假设b：空气中存在，由于__________（用离子方程式表示），可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生; 假设d：根据__________现象，判断溶液中存在,可产生。 ③如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。 向硝酸酸化的__________溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色。该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中浓度变化的原因：____________。 2025届高三化学上学期统练3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第一部分 （共48分） 选择题（每题只有1个答案正确，每题4分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 第二部分 （共52分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2）BaSO4 （3） ①. ②. H2S+4Br2+4H2O=+8Br- +10H+ ③. 溶液蓝色恰好消失，且半分钟不恢复 ④. ⑤. 偏高 【15题答案】 【答案】（1）苯酚 （2） （3）浓硝酸、浓硫酸 （4） ①. 酰胺基(肽键也给分) ②. （5） ①. ②. (或22) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②. （2） ①. ②. ③. 加入溶液后产生白色沉淀 ④. （3）溶液中存在反应：①,②,③。反应开始时，大，以反应①、②为主，增大。约后，小，以反应③为主，减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $