2025届高三化学一轮复习 氧化还原的常见命题特点 专题练习

命题简析 在高考中，氧化还原反应是必考点，也是热点；对于氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验中如中和滴定实验、工业流程制备等综合中，体现了试题的灵活度，但也增加了难度。 典题剖析 1.　氧化还原反应在综合实验中的应用 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检查)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向A装置中通入一段时间的SO2气体 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色 Ⅱ 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 Ⅲ 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a A中浅绿色溶液最终变为黄色 Ⅳ 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：___。 (2)资料表明，Fe3＋能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)，反应方程式为Fe3＋＋6SO2⇌Fe(SO2)。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因____。 (3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________。 (4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是____________________。 (5)实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________________。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序是NO＞Fe3＋＞SO。请从微粒变化的角度解释______________________________。 2.氧化还原反应在工业制备中的应用 过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是__________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A.Ca2＋ B.H＋ C.CO D.OH－ (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。 典题精练 1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是(　　) A.x＞y B.SO2是该反应的催化剂 C.MFe2Ox是还原剂 D.氧化性：MFe2Oy＞SO2 2.11.9 g金属锡跟100 mL 12 mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L。由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)(　　) A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2·4H2O D.SnO 3.某无机盐Y由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL(已折算成标准状况)。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。 请推测并回答： (1)Z的化学式是________________。 (2)写出Y受热分解的化学反应方程式___________________________。 (3)若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式________________________________________。 (4)Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式________。 4.(1)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。 (2)在 Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________________________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________________。 (3)在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。 (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式_________________________________，反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_________________________。 ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。 5.含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 (1) 红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的________性。 (2) 某水体中硫元素主要以S2O形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是_______________________________________。 (3) 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： ①滴定时，KIO3和KI作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式： ________IO＋________I－＋________===________I2＋________H2O ②反应①所得I2的作用是________________________________。 ③滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g ，则该水样中SO的含量为________mg·L－1。 6.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下： (1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________。 (2)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_________________。 (3)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL，取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值[写出计算过程，Mr(Ni)＝58.7]。 涉及反应如下(均未配平)： NiOOH＋Fe2＋＋H＋―→Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O 7.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为_________________________。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 答案与解析 1.　氧化还原反应在综合实验中的应用 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检查)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向A装置中通入一段时间的SO2气体 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色 Ⅱ 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 Ⅲ 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a A中浅绿色溶液最终变为黄色 Ⅳ 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：___。 (2)资料表明，Fe3＋能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)，反应方程式为Fe3＋＋6SO2⇌Fe(SO2)。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因____。 (3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________。 (4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是____________________。 (5)实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________________。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序是NO＞Fe3＋＞SO。请从微粒变化的角度解释______________________________。 Fe3＋＞SO 2.氧化还原反应在工业制备中的应用 过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是__________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A.Ca2＋ B.H＋ C.CO D.OH－ (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。 【解析】　(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－的浓度。(3)①反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。 【答案】　(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水样中 I2＋2S2O===2I－＋S4O n(I2)＝＝＝6.750×10－5 mol， n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol， n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol， 水中溶解氧＝＝10.80 mg·L－1 典题精练 1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是(　　) A.x＞y B.SO2是该反应的催化剂 C.MFe2Ox是还原剂 D.氧化性：MFe2Oy＞SO2 2.11.9 g金属锡跟100 mL 12 mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L。由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)(　　) A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2·4H2O D.SnO 3.某无机盐Y由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL(已折算成标准状况)。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。 请推测并回答： (1)Z的化学式是________________。 (2)写出Y受热分解的化学反应方程式___________________________。 (3)若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式________________________________________。 (4)Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式________。 4.(1)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。 (2)在 Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________________________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________________。 (3)在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。 (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式_________________________________，反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_________________________。 ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。 5.含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 (1) 红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的________性。 (2) 某水体中硫元素主要以S2O形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是_______________________________________。 (3) 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： ①滴定时，KIO3和KI作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式： ________IO＋________I－＋________===________I2＋________H2O ②反应①所得I2的作用是________________________________。 ③滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g ，则该水样中SO的含量为________mg·L－1。 6.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下： (1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________。 (2)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_________________。 (3)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL，取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值[写出计算过程，Mr(Ni)＝58.7]。 涉及反应如下(均未配平)： NiOOH＋Fe2＋＋H＋―→Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O 7.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为_________________________。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 答案及解析 1.　C解析　A项，MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故氧元素负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A错误；B项，催化剂反应前后不会发生化学变化，SO2转化为S，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；C项，反应中，二氧化硫变成S，化合价由＋4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；D项，反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误。 2.C解析　n(Sn)＝＝0.1 mol，n(HNO3)＝12 mol·L－1×0.1 L＝1.2 mol,12 mol·L－1的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)＝＝0.4 mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4 mol×(5－4)＝0.1 mol×(x－0)，得x＝＋4，又溶液中c(H＋)＝8 mol·L－1，而c(NO)＝＝8 mol·L－1，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2·4H2O。 3.(1) Fe2O3 (2)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (4)Fe2O3＋6Na 2Fe＋3Na2O 解析　分解生成的Z通常可用于生产颜色料及防锈油漆，则Z为Fe2O3；若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，说明生成的溶液为酸溶液，得到黄色Y溶液，则Y溶液中含有Fe3＋，根据题目(3)，向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，说明 SO2与Fe3＋反应生成浅绿色的Fe2＋，而随后溶液又变为黄色，证明酸性条件下，Y稀溶液中的酸根具有强氧化性，证明该酸根为NO；则Y为Fe(NO3)3，分解产生的两种气体为NO2和O2，将混合气体通入水中，发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由于标准状况下O2体积为 336 mL，则NO2的体积为1 344 mL。 (1)通过上面的分析可知，Z为Fe2O3。 (2)Fe(NO3)3受热分解产生Fe2O3、NO2和O2，方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 (3)向Fe(NO3)3稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，发生的化学反应的离子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 (4)Fe2O3与Na在氮气的氛围中发生反应，置换出Fe与Na2O，反应的化学方程式：Fe2O3＋6Na2Fe＋3Na2O。 4.　(1)0.032 (2)2Fe3＋＋SO ＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3) mol·L－1 (4)①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3　0.4NA ②出现红棕色气体 解析　(1)根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3，已知碘原子的物质的量是0.3 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，则I2和KIO3的物质的量均为0.02 mol，共失去电子的物质的量是0.02 mol×2×[0－(－1)]＋0.02 mol×[5－(－1)]＝0.16 mol，而Mn元素的化合价从＋7价降为＋2价，根据得失电子守恒规律，有(7－2)×n(KMnO4)＝0.16 mol，n(KMnO4)＝0.032 mol。 (2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO ＋2H＋；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)设FeBr2的物质的量浓度为c，氯气的物质的量是2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，因还原性Fe2＋＞Br－，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，先后发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，由电子守恒可知，0.1 mol×2＝c×0.1 L×(3－2)＋c×0.1 L×2××(1－0)，解得c＝ mol·L－1。 (4)①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；根据化学方程式可知：每生成1 mol HNO3，转移电子的物质的量是2 mol，现生成0.2 mol HNO3，则转移电子的物质的量是0.4 mol，即转移电子数目是0.4NA。 ②根据3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3可知NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO，NO易被空气氧化成红棕色气体NO2，所以易于发现。 5.(1)还原 (2)在酸性条件下，溶液中的H＋与S2O发生反应：2H＋＋S2O===SO2＋S↓＋H2O，SO2溶于水，发生反应SO2＋H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大 (3)①1　5　6　H＋　3　3　②氧化SO、S2O；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点 ③104x 解析　(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这说明其中的氧气是与SO2发生反应，故应用了SO2的还原性。(2)在体系中不存在其他氧化剂时，只能发生S2O自身氧化还原反应，2H＋＋S2O===SO2＋S↓＋H2O，SO2溶于水，发生反应SO2＋H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大。(3)①根据质量守恒和电荷守恒进行配平，离子方程式是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的I2和淀粉的显色反应明显，使溶液变为蓝色，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2的氧化性，滴定水样。③滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液，则1 L水样共消耗10x mL标准溶液，若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g，则该水样中SO的含量为10x g·L－1＝104xm g·L－1。 6.(1)静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 (2)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O (3)消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02 L＝2×10－4 mol 由5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O知，与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10－4 mol×5×(200÷20)＝0.01 mol， Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol， 与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol， 由NiOOH＋Fe2＋＋3H＋===Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O知， n(NiOOH)＝0.09 mol， m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g， n[Ni(OH)2]＝＝0.01 mol， x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝0.09 mol∶0.01 mol＝9∶1， 故：x＝9，y＝1。 7.　(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－　③c (3)d 解析　(1)反应过程中SO被氧化为SO，1 mol SO失去2 mol电子，KClO3被还原为ClO2,1 mol KClO3得到1 mol电子，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 (2)①电解产物为H2、NCl3，故可先写出NH4Cl＋HCl―→H2↑＋NCl3，配平后得NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3反应过程中，前者被氧化为ClO2，后者被还原为NH3，再根据得失电子守恒、原子守恒可得方程式为6NaClO2＋NCl3＋4H2O===6ClO2＋3NaCl＋NH3·H2O ＋3NaOH，故溶液X含有的阴离子有Cl－、OH－ 。③因ClO2易溶于水而NH3是碱性气体，故可用浓硫酸除去杂质NH3。 (3)将亚氯酸盐还原为Cl－最好用FeSO4，因为FeSO4既有较强的还原性而且无毒，且氧化产物还有净水功能。 学科网（北京）股份有限公司 $$