2025届高三化学一轮复习 第7讲 物质的量浓度 课件

第二章 物质的量 第7讲 物质的量浓度 考点一 物质的量浓度 [复习回顾] 1.溶液的组成和分类 溶 液 组成： 和 。 特征： 性和 。 分类 饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中, 不能再 某物质的溶液 不饱和溶液 均一 稳定性 溶质 溶剂 溶解 考点一 物质的量浓度 [复习回顾] 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 在一定温度下， 里,形成饱和溶液时某固体物质所能溶解溶质的最大质量(g) 2.溶解度 100 g溶剂 (3)表达式: S＝ ×100 g (2)符号: 用 表示，其单位是 . (1)概念： S g (4)气体的溶解度:指在一定温度和压强下，在1体积的水(溶剂)达到饱和状态 时所溶解气体的体积。 一般随温度升高而减小，随压强增大而增大 考点一 物质的量浓度 [复习回顾] 2.溶解度 (5)常见气体的溶解度(常温常压)： 极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) HBr HI 易 溶：SO2(1:40) 能 溶：Cl2(1:2) H2S(1:2.6) CO2(1:1) 难 溶：H2 O2 NO CO等 考点一 物质的量浓度 [复习回顾] 溶质 溶液 3.质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 的质量与 的质量的比值 (2)表达式： 饱和溶液： ω = S 100+S ×100% (1)若ρ(溶液) >1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大 大多数酸、碱、盐溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等 (2)若ρ(溶液) <1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小 常见溶液如氨水、酒精溶液等 4.溶液质量分数与密度的关系 考点一 物质的量浓度 mol/L 物质的量 一、物质的量浓度 1.概念: 表示单位体积溶液里所含溶质B的 ,符号为 。 2.表达式：cB＝ ，常用单位 。 cB 几点说明: ①“1L”指“溶液的体积” 一般应用： ②溶质B可以指溶于溶剂中物质, 也可以是其电离出来的离子。 ③氨气溶于水形成氨水溶液，但计算浓度时仍以NH3为溶质。 ④特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 质量 物质的量 易错点 正确判断溶液的溶质 物质的量不变 物质的量改变 易错点 正确判断溶液的体积 【夯实基础】 (1)从100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出了25 mL，剩余溶液中NO3—的物质的量浓度为0.075 mol·L－1 ( ) (2)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 ( ) (3)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 ( ) ✘ ✘ ✘ 判断正误 考点一 物质的量浓度 一、物质的量浓度 3.质量分数与物质的量浓度的转换 考点一 物质的量浓度 4.有关物质的量浓度计算的一般方法 考点一 物质的量浓度 4.有关物质的量浓度计算的一般方法 (3)根据溶质守恒进行溶液稀释或混合的计算 依据溶质的物质的量不变可得公式：c稀·V稀＝c浓·V浓 依据溶质的质量不变可得公式：m1·w1＝m2·w2 含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为 c1V1＋c2V2＝c混V混 ④ 相同溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液等质量混合混合规律： 混合后溶液中溶质的质量分数为：w＝(a%＋b%)/2 易错辨析 × 1. 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2. 从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3. 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4. 0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5. 将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × × √ →对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度不变 解析: 将Na2O(Na、Na2O2)溶于水，其溶质是NaOH 记住: 摩尔质量 CuSO4:160g/mol CuSO4·5H2O:250g/mol 16% 易错辨析 7. T ℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) 6. 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) × SO3 + H2O =H2SO4 溶质是H2SO4 × 在溶解度的概念中,“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变。 (2)是否是溶液的体积。 【夯实基础】 【夯实基础】 关键能力 专项突破 1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。 一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液cB的计算 ①运用n＝ 求出溶质的物质的量: ②运用V(溶液)＝ ,求出溶液的体积: ③再根据c＝ 计算 题组一　关于气体溶于水后所得溶液cB的计算 n(NH3)＝ V 22.4 mol V 22.4 ( ×17＋100) g ρ g·cm－3 ×103 V(溶液)＝ (注意体积单位的换算) 迁移练习 变式1.已知：在标准状况下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.9g·cm－3。则此氨水的物质的量浓度为 mol·L－1 700 22.4 == 31.25(mol) 氨水溶液的体积： 氨水溶液的质量： 氨气的物质的量： 31.25 ×17 == 1531.25(g) + 1000 1531.25g 0.9 g·cm－3 ×10-3 == 1.7(L) 氨水溶液的cB： 31.25(mol) 1.7(L) == 18.4mol/L 18.4 解析: 设体积的单位为 L 关键能力 专项突破 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。 解析: 利用定义式: cB＝ 计算 关键能力 专项突破 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 解析: (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。 利用cB与质量分数w及密度的换算关系: cB＝ 计算 关键能力 专项突破 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________。 解析: (2)题中计算式变形处理即得 解析: (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________。 S 由溶解度的定义知: 100+S =w ×100% S = 关键能力 专项突破 1.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中， c(Na＋)= 0.10mol/L c(Mg2＋)= 0.25mol/L c(Cl-)= 0.20mol/L，则c(SO42-)为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 n(Na+) + 2n(Mg2＋) = n(Cl-) + 2n(SO42-) 电荷守恒: 阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数 或者 c(Na+) + 2c(Mg2＋) = c(Cl-) + 2c(SO42-) D 溶液中阳离子有： 阴离子有： 。 Na+、Mg2＋ Cl- 、SO42- 题组三　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 关键能力 专项突破 题组三　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A. 0.1(b－2a) mol·L－1 B. 10(2a－b) mol·L－1 C. 10(b－a) mol·L－1 D. 10(b－2a) mol·L－1 D 解析： 根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。 n(Ba2＋)＝a mol n(Cl－)＝b mol， 根据电荷守恒关系得：n(K＋)＝(b－2a)mol 每份中: 关键能力 专项突破 题组四　溶液稀释与混合的计算 4.将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为_________。 解析：抓住稀释前后溶液中溶质NaCl的物质的量不变 = 故稀释后溶液中c(NaCl): 关键能力 专项突破 题组四　溶液稀释与混合的计算 5.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。 0.4 mol·L－1 若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 来计算。 若题目中指出忽略溶液体积变化，则原溶液的体积可相加 若题目中溶液都是很稀的溶液，可以忽略溶液体积变化，原溶液的体积直接相加 关键能力 专项突破 题组四　溶液稀释与混合的计算 6. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。 c(混)== 设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL 解析： c1V +c2V == ρ1V +ρ2V ρ3 == 注意: 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加。 关键能力 专项突破 7.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% (1)硫酸物质的量浓度为________， 18.4 mol/L 12.9 mol/L 按要求回答下列问题： 利用 cB＝ 计算 氨水的物质的量浓度为________。 解析： (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_____9.2 mol·L－1，c(NH3)____6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 硫酸的密度＞水,所得稀硫酸的体积大于10 mL,故有c(H2SO4)＜9.2 mol/L ＜ 氨水的密度＜水,所得稀氨水的体积小于10 mL,故c(NH3)＞6.45 mol/L ＞ 关键能力 专项突破 7.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%， w(NH3)____12.5%。 5 mL硫酸的质量为 1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g 而 5 mL水的质量约为5 g 故取 5 mL硫酸与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49% ＞ 硫酸　化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 关键能力 专项突破 7.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%， w(NH3)____12.5%。 5 mL氨水的质量为 0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g， 而 5 mL水的质量约为5 g 故取 5 mL氨水与等体积的水混合后， w(NH3)＜12.5% ＞ ＜ 硫酸　化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 归纳总结 (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水， 一般根据溶液的密度进行计算： ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 归纳总结 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 ①质量分数分别为w1和w2的溶液等质量混合， 求：混合后溶液的质量分数为w(混) w(混)＝ (w1＋w2) 结论: 同一溶质质量分数不同的两溶液等质量混合后，其w(混)等于它们原质量分数和的一半。 w(混)＝ (w1＋w2) mw1＋mw2 2m = 归纳总结 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 ②质量分数分别为w1和w2的两H2SO4溶液等体积混合， w(混)＝ 解析:设质量分数为w1、w2的H2SO4溶液密度分别为ρ1、ρ2 ρ1Vw1 ρ2Vw2 + ρ1V ρ2V + m(溶质) m(溶液) = ρ1w1 ρ2w2 + ρ1 ρ2 + = 若设w1<w2，则ρ1<ρ2 整理得: ρ1w1 ρ2w2 + (ρ1 Ρ2) + w(混) = 合并同类项可得: ρ1 ρ2 = w(混) w1 - w(混) w2 - < 1 w(混) > (w1＋w2) 1 2 (w1＋w2)大小关系 1 2 求: w(混)与 归纳总结 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 ②质量分数分别为w1和w2的两H2SO4溶液等体积混合， w(混)＝ 解析:设质量分数为w1、w2的H2SO4溶液密度分别为ρ1、ρ2 ρ1Vw1 ρ2Vw2 + ρ1V ρ2V + m(溶质) m(溶液) = ρ1w1 ρ2w2 + ρ1 ρ2 + = 若设w1< w2 ，则ρ1<ρ2 整理得: ρ1w1 ρ2w2 + (ρ1 Ρ2) + w(混) = 合并同类项可得: ρ1 ρ2 = w(混) w1 - w(混) w2 - < 1 w(混) > (w1＋w2) 1 2 (w1＋w2)大小关系 1 2 求: w(混)与 换: 氨水 氨水 则ρ1>ρ2 > 1 < (w1＋w2) 1 2 归纳总结 ①若ρ(溶液)>1 g/cm3,则w(混) > (w1＋w2)(多数酸、碱、盐溶液) ②若ρ(溶液)<1 g/cm3,则w(混) < (w1＋w2)(如酒精、氨水) (1)等质量混合，则混合后溶液中的质量分数 若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为“0”分析。 w(混)＝ (w1＋w2) [归纳总结] 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合定律： (2)等体积混合 1.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度 ( ) A.小于水的密度　　　 B.等于水的密度 C.大于水的密度 D.无法确定 C 2.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸溶液的质量分数，已知：2 w1=w2 ，则下列推断正确的是( ) A. 2c1 =c2 B. 2c2 =c1 C. c2 >2c1 D. c1 < c2 < 2c1 C 设质量分数为w1、w2的H2SO4溶液密度分别为ρ1、ρ2 由已知: 2w1=w2，可推知 ρ1< ρ2 解析: c1 = 1000 ρ1 × w1 98 c2 = 1000 ρ2 × w2 98 c1 c2 = ρ1 × w1 ρ2 × w2 ρ1 2ρ2 = < 1 2 c2 > 2c1 解题启示:此题涉及c与w 的关系,自然想到运用公式： c = 1000 ρ w M 3.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　) A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L 解析： 则m×14%＝(m－100 g) ×28% 解得m＝200 g ②溶质的物质的量： ③溶液的物质的量浓度： ＝0.5 mol ＝6.25 mol/L C 解题的关键 解此类题要从蒸发前后溶质的量不变这一规律入手进行分析 ①设原溶液的质量为m，依据溶质质量守恒的规律 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 容量瓶的使用 请按使用的先后顺序举例所用主要仪器 ①容量瓶的规格 托盘天平、量筒或滴定管、药匙、烧杯、玻璃棒、( )ml容量瓶、胶头滴管 通常规格: 50、100、250、500、1000 (ml) 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 b.使用注意事项： ①使用前检查它是否漏水。 ②只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ③溶液转入时要恢复到室温。 ④不宜储存溶液, 不能溶解固体或稀释浓溶液, 更不能做反应容器。 用途：只用于精确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 装水→盖塞→倒立观察→正立→瓶塞旋转180°→再倒立观察 ②使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查 。 是否漏液 (容量 + 温度 + 1条 刻度线) 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 ②使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查 。 是否漏液 使用注意事项： ⑤加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑥不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (容量 + 温度 + 1条 刻度线) 装水→盖塞→倒立观察→正立→瓶塞旋转180°→再倒立观察 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 托盘天平的使用 使用注意事项 ①称量前先调零点; ②称量干燥的固体药品应放在纸上称量, 易潮解、腐蚀性药品应放于 内称量(如:称量NaOH固体); ③左盘放 ，右盘放 ，即“ 物 码”; ④精确度： g; ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 被称物 砝码 左 右 0.1 烧杯 [练习巩固] 练. 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是                                                      。烧杯的实际质量为 g。 砝码放在左盘, 物体放在右盘 27.4 杠杆原理: 左边 = 右边 + 游码 30 = 右边 + 2.6 即，若游码位于刻度尺的xg处,则实际质量= g。 砝码质量 - x 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 2.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 托盘天平 烧杯 计算结果29.25 g 需要“四舍五入” 溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 冷 却至室温 500 2~3 ①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止液体外溅； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1~2 凹液面与刻度线 最后装瓶，贴标签 定容时： ①胶头滴管不能伸入到容量瓶中； ②不能仰视或俯视刻度线； ③当液面与刻度线相切时，盖好瓶塞； ④加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制 1.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程如下， 该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 第①步不能把NaOH放在纸上称量 第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 第⑤步定容时应平视刻度线 C 2. 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_____________、________、______ 、_______以及等质量的两片同种纸片。 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (量筒) (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 14.6 游码指示4.6 g ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了___________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 胶头滴管 1～2 cm (回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 思考与讨论： 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？ ①计算: 稀释前后溶质的质量不变 Vml×1.84g/ml×98%==0.5mol/L×0.5L×98g/mol V=13.6 ml ②量取: 用20ml量筒量取13.6ml 98%的浓硫酸 ③稀释，并冷却 [要点：250ml烧杯；浓硫酸倒入水中] ④转移 [要点：500ml容量瓶；玻璃棒引流] ⑤洗涤(2-3次)，洗涤液也转移到容量瓶； ⑥轻轻振荡；⑦定容；⑧摇匀；⑨装瓶，贴标签。 易错辨析 1.用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) 5.配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) 4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) 3.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) 2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) × √ × × × 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 思维建模 误差分析的思维流程 能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 托盘 天平 托盘 天平 托盘 天平 量筒 量筒 烧杯及玻璃棒 烧杯及玻璃棒 能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 ①天平的砝码粘有其他物质或生锈 ②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 ③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) ④量取液体时，仰视读数 ⑤量取液体时，俯视读数 ⑥搅拌时部分液体溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 因变量 m(溶质) ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 因变量 V(溶液) 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 _____ ____ ____ ____ ____ _____ _____ 能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 容 量 瓶 容 量 瓶 容 量 瓶 容 量 瓶 容 量 瓶 容 量 瓶 能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 ⑧未冷却到室温就注入容量瓶定容 ⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 ⑪定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水 ⑫定容时，俯视刻度线 ⑬定容时，仰视刻度线 因变量 m(溶质) 不变 ____ ____ 不变 不变 不变 因变量 V(溶液) ______ 不变 不变 _____ _____ _____ ______ _____ _____ _____ _____ _____ ③容量瓶定容视线所引起误差分析 定容时要注意：眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 俯视刻度线当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，导致溶液体积偏小，结果偏高。 仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 偏小 偏小 偏小 CuSO4·5H2O：250g/mol×0.05mol=12.5g (1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_____。 ②配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g____。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_____。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒______。 题组 误差分析 偏小 实际称量的NaOH固体质量为 4－0.4 ＝3.6 g 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 题组 误差分析 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 偏大 (1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 题组 误差分析 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:______。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数:______。 偏大 偏小 偏小 (1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 相当损失了溶质 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 题组 误差分析 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_____。 偏大 解析：NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大,定容时，加水少了 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ③定容时仰视刻度线_____。 ④定容摇匀后少量溶液外流________。 偏小 偏小 无影响 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 无影响 真题演练 1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是______________________(填仪器名称)。 分液漏斗、球形冷凝管 真题演练 2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 解析 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 真题演练 3. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。 请回答下列问题。 Ⅰ.实验时用10 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液。 (1)需用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。 10.0 真题演练 (2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是___________________，该仪器所具备的功能是________(填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的溶液 B.长期贮存溶液 C.常用来代替量筒量取一定体积的液体 D.用来溶解固体溶质 (3)在图乙配制过程示意图中，错误的有______(填序号)。 100 mL 容量瓶 A ①④ 真题演练 (4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容 C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.定容时仰视液面 E.未洗涤烧杯和玻璃棒 F.转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 G.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移 至小烧杯中 H.用不干燥的量筒量取浓硫酸 ADEFH 真题演练 Ⅱ.(1)步骤③中产生的红褐色物质是____________(填化学式)。 (2)从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a.________，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却。 (3)若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______g。 Fe(OH)3 过滤 0.19 a