2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断 1 内容索引 考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断 2 考点一 离子共存的判断 1. 离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 ; 若离子之间能 , 则不能大量共存。 不发生任何反应 发生反应 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是： “ 一色 二性 三特殊 四反应 ” 说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字 比如：任何水溶液中都有 H+ 和 OH—, 它们的量不多, 而我们讲H+和OH—是 不能大量共存的。 3 考点一 离子共存的判断 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ① 一色：溶液的颜色 Cr2O72—(橙色) CrO42—(黄色) Cr3+(绿色) MnO4—(紫红) Cu2＋(蓝色) Fe2＋(浅绿) Fe3＋(棕黄) 提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。 4 考点一 离子共存的判断 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 5 考点一 离子共存的判断 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 (2)碱性溶液：pH>7(常温) 能使pH试纸呈 的溶液; 能使石蕊溶液呈 的溶液; 能使酚酞溶液呈 的溶液。 (1)酸性溶液：pH<7(常温) 能使pH试纸呈 的溶液; 能使甲基橙呈 或 的溶液; 能使石蕊溶液呈 的溶液。 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 甲基橙 石 蕊 酚 酞 红 紫 蓝 红 橙 黄 无色 浅红 红 pH pH pH 5.0 8.0 8.2 10.0 3.1 4.4 6 考点一 离子共存的判断 ②能使甲基橙呈 的溶液 (pH > 4.4) H2 黄色 2Al+ 6H+== 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+ 2OH— +2H2O = 2AlO2— + 3H2↑ (3)呈强酸性或强碱性的溶液： ①和Al反应放出 的溶液(HNO3除外, 金属与HNO3反应不产生H2) 写出铝与强酸、强碱反应离子方程式 ③常温下，c(H＋)水或c(OH－)水 小于10－7 mol·L－1的溶液。 如c(H＋)水=10－13mol/L, 即溶液pH=1或pH=13 c(H＋)=10－13mol/L c(H＋)水=10－13mol/L 溶液pH=1或pH=13, 强酸或强碱性 溶液pH=13, 强碱性 7 考点一 离子共存的判断 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ③ 三特殊：三种特殊情况 8 考点一 离子共存的判断 2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ④ 四反应：四种反应类型 离子间能发生 、 、 、 , 则一定不能大量共存。 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 完全双水解反应 9 考点一 离子共存的判断 ④ 四反应：四种反应类型 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SiO32-、PO43- 等 Ag＋ PO43-、S2- 等 CO32-、SO32-、SO42- CO32-、SO42-、Cl－、Br－、I－ S2－ Zn2＋、 等 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋、 Ag＋ H＋ Al3＋ Fe3＋ S2－考虑生成气体和沉淀！ 2Fe3＋ + S2—(少量) = 2Fe2＋ + S↓ 2Fe3＋ +3S2—(过量) = 2FeS↓ + S↓ 2H＋ + S2—= H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 10 拓展提升 [知识拓展] 硫化物的溶解性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K2S CaS Na2S 易溶于水 MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解 ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸 实验室制备H2S： FeS + 2HCl= FeCl2+ H2S↑ PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸 CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4 11 考点一 离子共存的判断 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 CO32- Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 AlO2- Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ CO32-考虑生成气体和沉淀！ 生成气体:H＋、Fe3＋、Al3＋ 生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 双水解 CO32-盐是沉淀，往往SO32-盐也是沉淀 ④ 四反应：四种反应类型 12 考点一 离子共存的判断 SO32-不能和____________________________________大量共存 考虑生成气体和沉淀、SO32-的还原性！ 生成气体:H＋、Al3＋ 完全双水解 生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 与氧化性离子反应:Fe3＋、ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Cr2O72— 拓展延伸 13 考点一 离子共存的判断 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 CO32- Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 AlO2- Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ ①AlO2— +H+ +H2O=Al(0H)3↓ AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3↓+CO32– ②AlO2—与所有的弱碱阳离子 双水解 NH4＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Ag＋ Zn2＋ Pb2＋ H＋、HCO3-、HSO3-等 ④ 四反应：四种反应类型 14 考点一 离子共存的判断 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等) OH－ 、HS－等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 ④ 四反应：四种反应类型 15 归纳总结 (1)H＋不能和_______________________________ 大量共存。 CO32-、S2－、SO32-、NO2-、SiO32-、ClO－、F－、CH3COO－、C6H5O—等 OH－、弱酸阴离子、弱酸的酸式酸根离子 2H＋ + S2O32- = S↓+ SO2↑+H2O 记住：硫代硫酸根离子 HCO3-、HC2O4-、HS－、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 (2)OH－不能和_____________________________________大量共存 NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋等 H＋、弱碱阳离子、弱酸的酸式酸根离子 16 考点一 离子共存的判断 (3)因发生氧化还原反应不能大量共存 判断下列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ SO32- I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ClO－ ____(酸性) — — Fe3＋ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－ 需要Cl－浓度大 ④ 四反应：四种反应类型 17 考点一 离子共存的判断 (4)因发生络合反应不能大量共存 Fe3＋+ 3SCN— = Fe(SCN)3 血红色溶液 Fe3＋+ 苯酚 → 紫色溶液 Ag＋+ 2NH3·H2O(过量) → Ag(NH3)2+ 银氨络离子 ④ 四反应：四种反应类型 Cu2＋+ 4NH3·H2O(过量) → [Cu(NH3)4]2＋ 18 考点一 离子共存的判断 (5)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存 ①Al3+: 与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、SiO32-、ClO-等 ②Fe3+: 与AlO2-、HCO3–、CO32–、SiO32-、ClO-等 ③ NH4+：与AlO2–、SiO32-、ClO-等 Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解 ④ AlO2-与所有的弱碱阳离子发生双水解 NH4＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Ag＋ Zn2＋ Pb2＋ ④ 四反应：四种反应类型 19 尝试应用 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 D 20 尝试应用 题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断 A 解析: 加入Na2O2后的溶液要考虑两点 ①碱性：Na2O2与H2O反应生成NaOH ②强氧化性：Na2O2具有强氧化性 Na2O2氧化Fe2＋ + OH－ Na2O2氧化SO32- 21 尝试应用 3.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) 通入SO2的溶液要考虑 生成的H2SO3的酸性、还原性、漂白性等 解析: SiO32-能与H2SO3反应生成H2SiO3沉淀； NO3-(H＋)能氧化SO2 MnO4-(H＋)能氧化SO2 B 22 专项突破 关键能力 1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ √ × × × × × × 23 专项突破 关键能力 1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ × √ × √ 24 专项突破 关键能力 二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断 2.(1)S2－与 ，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：___(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 、_____________________________。 能 2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 能 不能，H2O2在酸性条件下 氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 不能，H＋、Fe2＋、NO3-发生氧化还原反应 25 考点二 离子检验与推断 (1)检验离子的方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (2)实验操作的答题模板 取样 ⇒ 加入试剂 ⇒ 描述现象　⇒ 得出结论 取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，若①溶液由……变为…… 或②若有……生成 或③若没有……等，说明…… 26 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_______ Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____ 白 不溶解 注意：产生上述现象不一定是Al3＋,还可能是Zn2+等 白 溶解 27 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 Fe2＋ NaOH溶液 先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生 色沉淀 阳离子 试剂 实验现象(依据) Fe2＋的检验方法有3种: (1) NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 Fe2＋+ 2OH—= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 3Fe2＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化亚铁 白 红褐 蓝 28 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 Fe2＋的检验方法有3种: (3)KSCN溶液和氯水 (或H2O2) 氯水 无变化 KSCN溶液 血红色溶液 待测液 29 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Fe3＋的检验方法有三: (1) NaOH溶液或氨水 产生红褐色沉淀 Fe3＋+3OH—= Fe(OH)3↓ (2)KSCN溶液 形成血红色溶液 灵敏度高,微量Fe3＋也能检测 (3)苯酚溶液 Fe3＋ 苯酚 + → 紫色溶液 Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 红褐 30 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 蓝 Cu2＋+2OH—= Cu(OH)2↓ 31 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ②依据生成的气体检验或推断 NH4+的检验方法: (1)试剂: 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸或(蘸浓HCl的玻璃棒) (2)原理: NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O 注意：1.不能用稀NaOH溶液；2.一定要加热 32 考点二 离子检验与推断 (3)常见阳离子的检验与推断依据 ③依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变____ Na＋ 焰色试验 色火焰 K＋ 焰色试验 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变 色 红 黄 紫 红 红 结论是 。 问题: 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。 原溶液中一定有Na＋, 可能有K＋ 33 考点二 离子检验与推断 (4)常见阴离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl 产生 沉淀：AgBr 产生 沉淀：AgI 白色 淡黄色 黄色 排除CO32-、PO43-等的干扰 Ag2CO3: 白色沉淀 Ag3PO4: 黄色沉淀 34 考点二 离子检验与推断 ① Br－ I－ 有机层(下层) 橙红色，表明有_____ 紫红色，表明有___ Br－ I－ [拓展提升] 依据显示特殊颜色检验或推断 ②I－ 溶液变 ，表明有____ 蓝 I－ 原理： Cl2+ 2Br－= Br2 + 2Cl－ Br2 /CCl4: 显橙红色 Cl2(少量)+ 2I－=I2+2Cl－ I2 /CCl4: 显紫红色 注意: 氯水“少量” 原因：过量氯水可能继续氧化I2为IO3— 5Cl2 +I2 +6H2O = 2IO3－+10Cl－＋12H＋ 35 考点二 离子检验与推断 (4)常见阴离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀 无明显 白色 注意：1.一定先用稀HCl酸化; 2.试剂不用Ba(NO3)2 因为NO3—(H＋)能将SO32-氧化SO42- 36 考点二 离子检验与推断 (4)常见阴离子的检验与推断依据 ①依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO32- CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体 白色 溶解 无味 原理: Ca2++CO32—= CaCO3↓ CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑+ H2O 注意: 干扰性离子 SO32- 刺激性气味 = Ca2++SO2↑+ H2O CaSO3+ 2H+ 37 考点二 离子检验与推断 (4)常见阴离子的检验与推断依据 ② 依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO32-、HCO3- 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水_______的气体 SO32-、HSO3- 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有 的气体，且气体能使 褪色 变浑浊 刺激性气味 品红溶液 SO32-、HSO3-的检验方法: 原理: SO32—＋2H＋= H2O＋SO2↑ 刺激性气味气体能使品红溶液褪色 HSO3—＋H＋= H2O＋SO2↑ 通常另取试样, 滴加CaCl2或BaCl2溶液,看是否生成沉淀区别 SO32-、HSO3- 38 考点二 离子检验与推断 (4) 离子推断的“四原则” 39 易错辨析 1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO42- (　　) 2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42- (　　) 3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32- (　　) × × × 40 易错辨析 4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) 6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32-(　　) √ √ × 41 专项突破 关键能力 1.下列关于离子检验的说法正确的是( ) A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀 产生，则溶液中含有Ba2＋ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4 溶液 C.检验溶液中是否含有CO32- ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有 大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在 一、常见离子的检验及干扰因素的识别 √ 42 专项突破 关键能力 2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( ) 选项 离子 检验方法 A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 √ 43 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 OH－ 加盐酸酸化 Ag＋ 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 44 答题规范(1) 离子检验操作现象描述 答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入…试剂，再加入…试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 45 答题规范(1) 离子检验操作现象描述 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 剖析典例 46 答题规范(1) 离子检验操作现象描述 剖析典例 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有 的实验操作和现象是_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________。 取少量装置D内溶液于 试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 47 规范精炼 1.按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 48 规范精炼 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：___________________________ ____________________________________________________________________________________。 取矿石少许，加稀硫酸充分 溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 49 真题演练 明确考向 √ 50 真题演练 明确考向 2.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 √ 51 真题演练 明确考向 3.(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和 ，所用试剂包括BaCl2以及 A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 √ 52 真题演练 明确考向 4.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的 是(　　) B 53 真题演练 明确考向 5.(2020·全国卷Ⅱ, 8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl √ 54 NO(H＋) MnO(H＋) 1.能在水溶液中大量共存的离子组是(　　) A.H＋、Fe3＋、SO、I－ B.H＋、NH、HCO、NO C.Ag＋、K＋、Cl－、SO D.K＋、AlO、Cl－、OH－ 2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A.K＋、AlO、Cl－、SO B.NH、Ba2＋、Cl－、NO C.Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D.Na＋、Cl－、CO、SO A.K＋、SiO、Cl－、NO B.H＋、NH、Al3＋、SO C.Na＋、Cl－、MnO、SO D.Na＋、CO、CH3COO－、HCO (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ ①Na＋、Fe2＋、NO、SO：____。 ②H＋、Fe2＋、NO、SO：______________________________________。 ③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_________________________ ________________________________________________________。 SO CO SO CO CO SO SO SO CO CO SO SO SO，无SO SO而无SO S2O 1.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO SO 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B H＋、K＋、S2Oeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl-、MnOeq \o\al(－,4) 能大量共存，粒子间不反应 $$