精品解析：山东省聊城市莘县翔宇学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

初三化学9月28日第一次阶段性检测 考试范围：1、2单元；考试时间：60分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（选择题） 一、单项选择题 1. 下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 C. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递 2. 去年冬季，哈尔滨凭借梦幻般的冰雪大世界火了，毫无悬念成为了冬季出游的首选城市。下列景象伴随有化学变化的是 A. 冰雪大世界燃放的烟火 B. 冰雪长城上闪烁的霓虹灯 C. 冰雕上飘扬的彩旗 D. 滑雪场中悠扬的音乐 3. 化学物质让世界异彩纷呈。以下描述属于物质化学性质的是 A. 临潼石榴汁是淡红色的有甜味的液体 B. 临潼柿子醋能与水垢反应并冒出气泡 C. 华清池五间厅的玻璃透明、易碎，不溶于水 D. 临潼地铁线缆中的铜丝能够导电导热 4. 下图所示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 5. 法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项 问题 对问题的回答 A 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流 B 火焰不同部位温度高低如何比较 可用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点 C 吹灭蜡烛产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体 D 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度 A. A B. B C. C D. D 6. 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是 A. 锂的原子序数为3，图中x=1 B. 锂的相对原子质量为6.941 C. 锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D. 锂和钠在元素周期表中处于同一周期 7. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的位置应该在Z处 C. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D. 镓的最外层电子数与Al相同 8. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B. 硝酸钠中阴离子的符号为 C. 硝酸钠中含有两种非金属元素 D. 铝原子的结构示意图为 9. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氧原子的相对原子质量是16.00 B. 磷原子的中子数为15 C. 氧元素和硫元素的化学性质相似 D. 磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 11. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 12. 铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为，如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 一个铈原子核内质子数为58 B. 铈的相对原子质量是 C. 铈的氧化物中铈元素的化合价为 D. 中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数 13. 钾是人体中的一种常量元素，含钾化合物在化学研究和工农业生产中有多处应用。着色剂重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 14. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子：2N B. 氧化铝：Al2O3 C. 两个汞原子：Hg2 D. 氖气：He 15. 对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 表示3个氧原子 B. 中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. 是由和构成的 D. 表示单质硫中硫元素的化合价为 17. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 相对分子质量为62 C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为 D. 一个乙二醇分子由10个元素组成 18. 夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 19. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 20. 下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 21. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A. B. C. D. 22. 下列物质中，属于化合物的是（ ） A. 空气 B. 液氧 C. 煤 D. 冰水共存物 23. 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A. B. C. D. 24. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ①③属于同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg+2 C. ②③的化学性质不相似 D. ②表示的元素是金属元素 25. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 B. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 分子由原子构成，分子比原子大 第II卷（非选择题） 二、填空与简答 26. 用化学用语填空。 （1）4个氮原子___________; （2）2个氢分子___________； （3）3个铁离子___________； （4）地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物___________； （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 27. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）    28.9-42.9 碳酸氢根（）  173-205 氯离子              1.0-8.0 硫酸根（）     16.06-19.52 镁离子              2.5-7.5 锶离子（Sr2+）  0.01 - 0.32 钙离子         5-45 钠离子         45-70 钾离子         0.5- 2.0 pH             7.8±0.5 ①请写出硫酸钠、氯化钾的化学式__________、__________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__________。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出氢离子的符号__________。 ②大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式__________。 28. 新能源领域在生产、生活中起着重要作用。石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此外还有钒电池、锂离子电池、钠离子电池等。以下为钒元素在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）画出碳原子结构示意图：_______。 （2）钒元素的相关信息如图1所示，钒的相对原子质量为_______；钒原子结构示意图中x的值是_______。 （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子_______(填“得到”或“失去”)电子形成的。 29. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）12号元素的原子在化学变化中比较容易_______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由_______(填“原子”或“分子”或“离子”)构成。 （3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N （4）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 三、计算题 30. 下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式回答下列问题： （1）葡萄糖由______种元素组成，1个葡萄糖分子中有______个原子。 （2）葡萄糖的相对分子质量是______________； （3）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）； （4）葡萄糖中碳元素的质量分数是___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学9月28日第一次阶段性检测 考试范围：1、2单元；考试时间：60分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（选择题） 一、单项选择题 1. 下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B. “神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 C. 发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在原子、分子水平上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算，属于航天领域的研究范畴，A选项错误； B、“神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接，属于航天领域的研究范畴，B选项错误； C、发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产，属于研制新物质，属于化学学科研究领域，C选项正确； D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递，属于航天领域的研究范畴，D选项错误。 故选：C。 2. 去年冬季，哈尔滨凭借梦幻般的冰雪大世界火了，毫无悬念成为了冬季出游的首选城市。下列景象伴随有化学变化的是 A. 冰雪大世界燃放的烟火 B. 冰雪长城上闪烁的霓虹灯 C. 冰雕上飘扬的彩旗 D. 滑雪场中悠扬的音乐 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B、霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、彩旗旗飘扬过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、播放音乐过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 3. 化学物质让世界异彩纷呈。以下描述属于物质化学性质的是 A. 临潼石榴汁是淡红色的有甜味的液体 B. 临潼柿子醋能与水垢反应并冒出气泡 C. 华清池五间厅的玻璃透明、易碎，不溶于水 D. 临潼地铁线缆中的铜丝能够导电导热 【答案】B 【解析】 【详解】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。 A、颜色、气味、状态等属于物理性质，该选项不符合题意； B、醋能与水垢反应，属于化学性质，该选项符合题意； C、透明、易碎，不溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、导电、导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下图所示的实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作错误； 故选：C。 5. 法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项 问题 对问题的回答 A 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流 B 火焰不同部位温度高低如何比较 可用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点 C 吹灭蜡烛产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体 D 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、火焰为什么向上，热气流上升，形成对流，属于解释形成的原因，故选项错误； B、火焰不同部位温度高低如何比较，用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况，属于设计实验方案，故选项正确； C、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么，主要成分是石蜡蒸气凝华成的石蜡固体，属于实验结论，故选项错误； D、火焰明亮的原因，与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象的分析，故选项错误； 故选：B。 6. 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是 A. 锂的原子序数为3，图中x=1 B. 锂的相对原子质量为6.941 C. 锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D. 锂和钠在元素周期表中处于同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据锂的元素信息示意图，其原子序数为3。原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据锂的原子结构示意图，，解得x=1，A正确； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量为6.941，B正确； C、原子的最外层电子数相等，对应元素的化学性质相似。根据A选项的分析，x=1，结合图示，锂、钠原子的最外层电子数都是1，所以锂和钠两元素的化学性质具有相似性，C正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锂原子核外电子层数为2，钠原子核外电子层数为3，二者核外电子层数不同，所以锂和钠在元素周期表中处于不同周期，D错误。 故选：D。 7. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的位置应该在Z处 C. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D. 镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓偏旁部首是金字旁故属于金属元素，选项正确； B、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图，镓原子核内有31个质子，故其原子序数也是31 因此应该在Z处，选项正确； C、根据原子里质子数等于电子数，如图，则，原子最外层电子数若小于4，化学反应时易失去最外层电子而形成阳离子，得失电子的数目即为所带电荷单位数，离子符号右上角所带电荷数在前正负在后，故镓化学性质比较活泼，易形成，选项错误； D、根据元素周期表可知，镓元素和铝元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外层电子数相等，因此镓的最外层电子数与Al相同都是3，选项正确。 故选C。 8. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B. 硝酸钠中阴离子的符号为 C. 硝酸钠中含有两种非金属元素 D. 铝原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则钠元素化合价为+1价，选项说法错误； B、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，其中的阴离子是硝酸根离子，每个硝酸根离子带一个单位的负电荷，则硝酸根离子的符号为，选项说法错误； C、硝酸钠是由钠元素、氮元素与氧元素组成的，其中氮、氧两种元素属于非金属元素，选项说法正确； D、铝原子的质子数为13，核外有13个电子，分成三层排布，依次为2、8、3，则铝原子结构示意图为 ，选项说法错误； 故选：C。 9. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na+、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，故选项说法正确； 故选：A。 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氧原子的相对原子质量是16.00 B. 磷原子的中子数为15 C. 氧元素和硫元素的化学性质相似 D. 磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为15；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=31-15=16，故选项说法错误； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； D、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，磷、硫、氯原子的质子数依次增大，最外层电子数依次增多，故选项说法正确； 故选：B。 11. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，矢车菊黄素分子中不含氢分子，故A选项说法不正确，不符合题意； B、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故B选项说法不正确，不符合题意； C、矢车菊黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，由此可知，矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由矢车菊黄素的化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 12. 铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为，如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 一个铈原子核内质子数为58 B. 铈的相对原子质量是 C. 铈的氧化物中铈元素的化合价为 D. 中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可知，铈是58号元素，序数=质子数=核外电子数=和电荷数=58，故正确； B、铈的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位是“1”，不写，故错误； C、铈的氧化物CeO2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧是-2价，设铈元素化合价为x，则x=+4，故错误； D、CeO2中铈元素和氧元素的质量比为140:32，由此可知在二氧化铈中铈元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故错误。 故选A。 13. 钾是人体中的一种常量元素，含钾化合物在化学研究和工农业生产中有多处应用。着色剂重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】重铬酸钾(K2Cr2O7)中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为+6，故选：D。 14. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮分子：2N B. 氧化铝：Al2O3 C. 两个汞原子：Hg2 D. 氖气：He 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项书写不正确； B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项书写正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则两个汞原子的符号为2Hg，该选项书写不正确； D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项书写不正确。 故选B。 15. 对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。 16. 化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 表示3个氧原子 B. 中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. 是由和构成的 D. 表示单质硫中硫元素的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A、O3表示臭氧分子或臭氧这种物质，3O表示3个氧原子，A错误； B、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，B错误； C、NaCl是由Na+和Cl-构成的，C正确； D、单质硫中硫元素的化合价为0，不是-2，表示硫离子，D错误。 故选：C。 17. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 化学式为 B. 相对分子质量为62 C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为 D. 一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由乙二醇的微观示意图可知：化学式为C2H6O2，说法错误； B、乙二醇相对分子质量= ，乙二醇相对分子质量为62，说法正确； C、乙二醇(C2H6O2)分子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个乙二醇分子由10个原子构成，说法错误； 故选：B。 18. 夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 20. 下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2：宏观上表示氢气这种气体；还能表示氢气是由氢元素组成的，微观上表示一个氢气分子，还表示一个氢气分子由两个氢原子构成；故选项符合题意； B、2H仅仅表示两个氢原子；不能表示宏观意义，故选项不符合题意； C、2H+仅仅表示两个氢离子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； D、2H2只表示两个氢气分子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； 故选A。 21. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。 【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意； B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 22. 下列物质中，属于化合物的是（ ） A. 空气 B. 液氧 C. 煤 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不正确； B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不正确； C、煤含有多种物质，属于混合物，故C不正确； D、冰水共存物是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。故选D。 23. 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 B、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 C、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。 D、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选D。 【点睛】根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子． 24. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ①③属于同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg+2 C. ②③的化学性质不相似 D. ②表示的元素是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，①③的质子数都是17，是同种元素，该选项说法正确； B、④中粒子的质子数是12，是12号元素镁的粒子，核外电子数10，故是带两个单位正电荷的阳离子，则离子符号为Mg2+，不是Mg+2，该选项说法错误； C、粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，②③的最外层电子数分别为1和7，故化学性质不相似，该选项说法正确； D、图②中原子的最外层电子数是1，小于4，故是金属元素，该选项说法正确， 故选B。 25. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 B. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 分子由原子构成，分子比原子大 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误； C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故选项说法错误； D、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但分子不一定比原子大，如氧原子比氢分子大，故选项说法错误。 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答 26. 用化学用语填空。 （1）4个氮原子___________; （2）2个氢分子___________； （3）3个铁离子___________； （4）地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物___________； （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 【答案】（1）4N （2）2H2 （3）3Fe3+ （4）Al2O3 （5） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2； 【小问3详解】 铁离子带3个单位的正电荷，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个铁离子表示为3Fe3+； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3； 【小问5详解】 氧化二磷中氧元素显−2价，磷元素的化合价为+5价；化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：。 27. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）    28.9-42.9 碳酸氢根（）  173-205 氯离子              1.0-8.0 硫酸根（）     16.06-19.52 镁离子              2.5-7.5 锶离子（Sr2+）  0.01 - 0.32 钙离子         5-45 钠离子         45-70 钾离子         0.5- 2.0 pH             7.8±0.5 ①请写出硫酸钠、氯化钾的化学式__________、__________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__________。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出氢离子的符号__________。 ②大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式__________。 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. KCl ③. （2） ①. H+ ②. SiO2 【解析】 【小问1详解】 ①、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钠化学式为Na2SO4； 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化钾化学式为KCl； 偏硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则偏硅酸中硅元素的化合价可表示为； 故填：Na2SO4；KCl；； 【小问2详解】 ①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢离子的符号是H+，故填：H+； ②依据氧化物化学式的正确书写方法可知，二氧化硅的化学式为：SiO2，故填：SiO2。 28. 新能源领域在生产、生活中起着重要作用。石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此外还有钒电池、锂离子电池、钠离子电池等。以下为钒元素在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）画出碳原子结构示意图：_______。 （2）钒元素的相关信息如图1所示，钒的相对原子质量为_______；钒原子结构示意图中x的值是_______。 （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子_______(填“得到”或“失去”)电子形成的。 【答案】（1） （2） ①. 50.94 ②. 8 （3）最外层电子数相同 （4）失去 【解析】 【小问1详解】 碳为6号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=6，则碳原子的核外电子排布为2、4，其原子结构示意图为，故填：； 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即钒的相对原子质量为50.94；在原子中，质子数=核外电子数，故23=2+x+11+2，x=8，故填：50.94；8； 【小问3详解】 锂、钠两种原子的最外层电子数相同，故两者具有相似的化学性质，故填：锂、钠原子的最外层电子数相同； 【小问4详解】 由图3可知，钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，故填：失去。 29. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）12号元素的原子在化学变化中比较容易_______(选填“得”或“失”)电子，该元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由_______(填“原子”或“分子”或“离子”)构成。 （3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N （4）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】（1） ①. 失 ②. 金属 （2）离子 （3）c （4）Ne 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，12号元素是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子，从而带上2个单位的正电荷； 由“金”字旁可知，该元素属于金属元素； 【小问2详解】 11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； 【小问3详解】 a、Be和He不是位于同一纵列，即不是位于同一主族，虽然它们原子的最外层电子数相同，但是铍原子在化学反应中容易失去电子，氦原子只有一个电子层，且最外层电子数是2，达到了相对稳定结构，两者化学性质不相似，不符合题意； b、硼元素和碳元素位于同一横行，即位于同一周期，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； c、碳元素和硅元素位于同一纵列，即位于同一主族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意； d、氟元素和氮元素位于同一横行，即位于同一周期，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 故选c； 【小问4详解】 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外电子排布为2、8，由图可知，氖原子的核外电子排布为2、8，故钠离子核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，故填：Ne。 三、计算题 30. 下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式回答下列问题： （1）葡萄糖由______种元素组成，1个葡萄糖分子中有______个原子。 （2）葡萄糖的相对分子质量是______________； （3）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）； （4）葡萄糖中碳元素的质量分数是___________； 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 24 （2）180 （3）6:1:8 （4）40% 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖的化学式为C6H12O6，其是由碳、氢、氧三种元素组成；1个葡萄糖分子中有个原子，故填：3或者三；24； 【小问2详解】 葡萄糖的相对分子质量是，故填：180； 【小问3详解】 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为，故填：6:1:8； 【小问4详解】 葡萄糖中碳元素的质量分数是，故填：40%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $