河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量：B：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和SiC都属于新型无机非金属材料 B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 C. 在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热能软化或熔融 D. 聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等 3. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中阴离子的数目大于 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为宇宙含量最多的元素，X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出，W原子最外层电子处于半满状态，其他内层电子均全充满，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能 B. 该阳离子中心离子的配位数为6 C. 简单氢化物的沸点： D. 两种配体中的键角 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键 B. 是形结构，是含有非极性键的极性分子 C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. HClO的空间填充模型： 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 用①所示装置制备并收集 B. 用②所示装置除去中的 C. 用③所示装置收集 D. 用④所示装置检验样品中是否含有 7. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的羟基的极性更大 B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 C 分子键角： 和中心原子均为杂化且均有一对孤电子对，电负性：，使成键电子对更偏向于，成键电子对间的距离更远，排斥力更小 D 晶体的某些物理性质有各向异性 晶体内部质点排列的有序 A. A B. B C. C D. D 8. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是 A. 该分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应 C. 1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 9. 下列实验操作和现象正确、所得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 气体中含有不饱和烃 B 将的溶液和等浓度的溶液混合 有白色沉淀生成，产生气体 促进的电离 C 将Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 Cu的金属活动性比Ag强 D 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 10. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是 A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3 B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3 C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出 D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用 11. 如图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 晶体中的配位数为12 C. 若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为 D. 若CuCl晶体的密度为，则 12. 以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是 A. 每生成，双极膜中有向a极迁移 B. b极反应式为 C. 在燃料电池的正极上充入空气并补充 D. 消耗(标准状况)时理论上可以制备 13. 常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线代表和的关系 B. 常温下，饱和溶液中 C. 当同时生成和时，溶液中 D. 向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 14. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线c C. 若与反应，氘代甲醇的产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 二、解答题(共58分) 15. 氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为；④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。 Ⅰ．制备无水 某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成，气体，实验装置如图所示： （1）实验装置合理的连接顺序为a→___________→c→d→b(填装置接口标号，可重复使用)。 （2）仪器乙的名称为___________，作用是___________。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．合成 实验室在非水体系中合成的原理为 实验步骤： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。 (2)合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 （4）球形冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （5）该实验不能使用明火加热的原因是___________。 （6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为___________。 （7）产品产率为___________。(结果保留3位有效数字) 16. 镍废料中主要含有Ni单质，还有少量的Cu、Fe、Pb单质等。现从中制取，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍铬碱性电池，生产流程见下： 已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： 开始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7 完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0 11 回答下列问题： （1）“酸浸”时参与反应的与物质的量之比保持为3：2，此时Ni单质被氧化为，所发生反应的化学方程式为___________。 （2）加入碳酸钙调pH的目的是___________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是___________。 （3）“操作B”是___________、___________，“煅烧”时隔绝空气，所产生两种气体的成分是___________。 （4）NiO溶于盐酸产生，再加入适量NaOH和NaClO混合溶液制备。生成时发生反应的离子方程式为___________。 （5）根据上表数据计算，当溶液中完全沉淀时，___________mol/L。 17. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)热裂解法。化学反应为 在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g) 燃烧热/() -2219.9 -2049 -286 （1）___________。 （2）该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为___________(要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为___________(填标号)。 a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂 c．升高温度 d．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为 反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。 （4）图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为___________。 （5）的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是___________。 （6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因：___________。 18. 美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下： 已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。 （1）A物质化学名称是___________。 （2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）D中所含官能团的名称是___________。 （4）G的分子式为___________； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有___________个手性碳原子。 （5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。 （6）4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线：___________(无机试剂任选)。 高三年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量：B：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、解答题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）c→d→i→j→g→h→e→f(g、h可换顺序) （2） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡压强 （3） （4）a （5）THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸 （6） （7）(答“”均可) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 生成氢氧化铁沉淀除铁 ②. 除Cu”时发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. CO2、CO （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. ②. c （4）温度升高，反应速率加快，转化率升高 （5）氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物 （6）CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动 【18题答案】 【答案】（1）苯酚 （2） ①. ②. 还原反应 （3）羟基、氯原子 （4） ①. C12H16O3 ②. 1 （5）或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $