第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 基础练习 一、单选题 1．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是 A．②③①④ B．④①③② C．③②①④ D．③②④① 2．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法不正确的是 A．溶液的逐渐减小 B． C． D．反应的离子方程式为 3．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A．曲线P表示pOH与的变化关系 B．当溶液时， C． D．滴入盐酸过程中，变小 4．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含Fe、Mg等杂质）制备MnSO4的流程如下 已知：的电离平衡常数；H2CO3的电离平衡常数，；MnCO3的溶度积，下列说法不正确的是 A．“酸溶”时的主要离子方程式： B．氨水中离子浓度： C．“沉锰”后上层清液中： D．NH4HCO3溶液中： 5．下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 常温下比较与的大小 常温下，向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色变化 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加盐酸、盐酸，对比实验现象 C 验证溶液中存在的水解平衡 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液的颜色变化 D 探究、和的氧化性强弱 向盛有溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，再滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 7．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．外接直流电源的阴极保护法，钢闸门连接外接电源的负极 B．验证不同温度下KI在酸性环境中被空气氧化的速度 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．用NaOH溶液滴定盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱 9．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应 B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线 C．NaHA溶液中存在关系： D．时， 10．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04 B．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为2.9 C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D．100 mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与100 mL1 mol/L的NaOH溶液中和 11．我国航天员在中国空间站进行的太空“冰雪实验”授课实验，展示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象，下列有关说法正确的是 A．醋酸钠属于弱电解质 B．析出的晶体与冰都属于共价晶体 C．醋酸钠溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-) D．醋酸钠的浓度：过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液 12．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验仪器使用合理的是 仪器 仪器使用 盛放固体 量取溶液 选项 A B 仪器 仪器使用 石油分馏实验时用于冷凝馏分 分离煤油和水的混合物 选项 C D A．A B．B C．C D．D 13．下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂 14．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点所示溶液溶质为和 B．点所示溶液中： C．点、、所示溶液中，水的电离程度最大的是 D．点所示溶液中： 15．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： D．用标准酸性溶液滴定某草酸溶液： 提升练习 二、填空题 16．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。 (1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。 (2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体             B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃              D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n (填“＜”、“＞”或“＝”)。 (4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为： ( 填序号)。 17．已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： （1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为 ； （2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式 ； ②该沉淀转化反应平衡常数的值为 。 18．I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10  Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10 （1）写出碳酸的第一步电离方程式 。 （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。 （3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 （4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是 。 a．c(H+)>c(OH)   b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)  c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题： （1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)= 。 （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> （3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成 沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式 。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10) 19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 ； (2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为 ； (3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是 ； (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是加入_______。 ①盐酸    ②冰醋酸     ③固体KOH     ④加水    ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥ 20．根据所学知识回答下列问题： (1)将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为 。 (2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的 mol∙L−1。 (3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为 。 (4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，其灭火原理为 (用离子方程式表示)。 (5)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是 。 21．已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下： 电解质 HCOOH H2SO3 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-4 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-5 (1)HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)25℃时，0.1 mol·L-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为 ，则0.01 mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的 (填字母)。 A．10.13       B．10.63        C．11.63        D．12.13 (3)硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。 (4)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氢氧化钾溶液，当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”，下同)20 mL，此时溶液中c(K+) c(HCOO)。 (5)SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SO)∶c(HSO) = 。 22．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。 （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。 23．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为 ，碳原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式 。 （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。 （a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为 。 （b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式 。 （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是 。 24．在室温下，下列四种溶液： ①0. 1 mol/L NH4Cl    ②0. 1 mol/L CH3COONH4    ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在上述四种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 (填序号)。 (3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-) c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。 25．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时 (1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。 (2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。 (3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。 (4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为 。 (5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为 。溶于水后溶液呈碱性，如 ；溶于水后溶液呈酸性，如 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C C B A D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D C B 1．C 【详解】①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4都是强电解质，水溶液中完全电离，④NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(NH)最小；②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4组成均含2个铵根离子，c(NH)都大于①；由于碳酸根与铵根离子水解相互促进，c(NH)：③大于②；c(NH)由大到小的顺序是③②①④，故选C。 2．B 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氢离子浓度增加，逐渐减小，A正确； B．刚开始生成的HCl与HClO相等，随着反应进行下去，，HCl增多，，B错误； C．电荷守恒：，C正确； D．反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 3．A 【分析】溶液中存在平衡：、，滴入盐酸，pH减小，pOH增大，平衡正向移动，减小，减小，则和都增大，又因为H2C2O4得第一步电离常数大于第二步电离常数，同一溶液中，＞，综上所述，曲线P表示pOH与的变化关系，曲线L表示pOH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线P表示pOH与的变化关系，A正确； B．当溶液时，，结合电荷守恒可得，B错误； C．由点(11.8,-1)可得，由点(12.2,2)可得，，C错误； D．入盐酸过程中c(H+)增大，是定值，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．“酸溶”时离子方程式：，A正确； B．根据电荷守恒，氨水中存在：，B正确； C．“沉锰”后上层清液中：，，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，，水解程度小于水解程度，溶液呈碱性，，所以，D正确； 答案选C。 5．C 【详解】A．硝酸银过量，加入NaCl、KI均会有沉淀生成，该操作不能比较与的大小，不能达到实验目的，故A错误； B．盐酸和氢氧化钠的反应无现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误； C．发生水解，加入少量BaCl2固体后，Ba2+与生成沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，可以验证溶液中存在的水解平衡，故C正确； D．向盛有NaI溶液的两支试管中，分别滴加少量新制氯水和溴水，新制氯水和溴水都能将碘离子氧化为碘单质，再滴加淀粉溶液，两支试管都变蓝，无法比较Cl2和Br2氧化性强弱，且新制氯水成分含有HClO，不一定是Cl2做氧化剂，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确； B．BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误； C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确； D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，D项正确； 故选B。 7．A 【详解】A．外接直流电源的阴极保护法，钢闸门连接外接电源的负极，作阴极，发生还原反应，故A项正确； B．应将等量的KI和稀硫酸放入等量的淀粉溶液中，再放入不同温度下，观察变色时间，而不是反应后再滴加淀粉溶液，故B项错误； C．该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），故C项错误； D．用NaOH溶液滴定盐酸，氢氧化钠应该装在碱式滴定管中，故D项错误； 故答案选D。 8．D 【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Cl、Br、I均为第ⅦA的非金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其得电子能力依次减弱，因此，其非金属性随其核外电子层数增多而减弱，非金属性逐渐减弱和核外电子层数增多不是对立关系，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意； 综上所述，本题选D。 9．D 【分析】根据、可知，当时，，Ⅰ对应的pH值小于Ⅱ对应的pH值，则Ⅰ为随pH的变化曲线，Ⅱ为随pH的变化曲线，据此回答。 【详解】A．H2A为二元弱酸，HA-既能与酸反应转化为H2A，又能与碱反应转化为A2-，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，B正确； C．根据电荷守恒，根据物料守恒可知，，则，C正确； D．根据电荷守恒，pH=7时，c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L，将其稀释100后，若CH3COOH是强电解质，则溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5，现在稀释100后pH=4.04，c(H+)＞10-5 mol/L，说明在溶液中存在电离平衡，因此能证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．若CH3COOH是强电解质，则0.1 mol/L的醋酸溶液的c(H+)=10-1 mol/L，溶液pH=1。而实质上0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为2.9＞1，说明其水溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，则CH3COOH是一元弱酸，证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．CH3COONa溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，则证明CH3COONa是强碱弱酸盐，因此可证明CH3COOH是一元弱酸，CH3COOH属于弱电解质，C不符合题意； D．一元酸与一元碱发生中和反应产生盐和水，当二者的物质的量相等时就恰好反应，与酸、碱的相对强弱无关，因此不能证明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 11．D 【详解】A．醋酸钠为离子化合物，属于强电解质，A错误； B．析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合物，属于离子晶体，冰为分子晶体，二者都不属于共价晶体，B错误； C．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO-)，C错误； D．达到饱和时还能继续溶解醋酸钠的溶液为过饱和醋酸钠溶液，则过饱和醋酸钠溶液浓度>饱和醋酸钠溶液浓度，D正确； 故答案选D。 12．D 【详解】A．固体应盛放在广口瓶中，图为细口瓶，放的是液体，故A错误； B．量取溶液用碱式滴定管，图为酸式滴定管，可以用于量取酸性溶液或氧化性溶液，故B错误； C．石油分馏时用直形冷凝管冷凝馏分，故C错误； D．用分液漏斗分离互不相溶的液体，煤油与水互不相溶，可以分离开，故D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．纯碱即碳酸钠为强碱弱酸盐，能发生水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．TiCl4溶于大量水并加热发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加热条件下促使水解趋于完全，得到TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2，故B不符合题意； C．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体利用的是溶液中三价铁离子的水解，故C不符合题意； D．氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，其可用作防腐剂和调味剂与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 14．C 【详解】．点溶液中，，则有一半的醋酸剩余，溶质为等物质的量浓度的、，故A错误； B．点溶液中溶质为、，醋酸稍微过量，结合物料守恒得，故B错误； C．点、、所示溶液中，点刚好完全反应生成醋酸钠，水解促进水的电离，水的电离程度最大的是，故C正确； D．点溶液中，，二者恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故A项错误； B．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙离子方程式，离子方程式应为：，故B项正确； C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故C项错误； D．草酸是弱酸不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 16． 1.0×10-3 mol/L 1.0×10-11mol/L D < 2>7>5>1>4>6>3 【详解】（1）在常温下由可知，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的，故答案为：1.0×10-3 mol/L；1.0×10-11mol/L； （2）A．向水中加入NaHSO4固体，溶液虽然呈酸性，但NaHSO4固体溶于水电离出的会抑制水的电离，故A不选； B．向水中加Na2CO3固体，虽然碳酸根水解会促进水的电离，但溶液呈碱性，故B不选； C．加热至100℃虽然能促进水的电离，但所得液体呈中性，故C不选； D．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子会水解使溶液呈酸性，同时铵根离子的水解促进水的电离，故选D； 答案选D。 (3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，由于NaOH为强碱NH3·H2O为弱碱稀释前后pH相等，则NaOH所稀释的体积小于NH3·H2O稀释的体积，故答案为：＜； (4) ①NaCl溶液呈中性；②NaOH溶液呈强碱性③HCl溶液呈强酸性④NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈弱酸性⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性⑥CH3COOH为弱酸其溶液呈弱酸性，但其酸性强于等浓度的NH4Cl溶液的酸性⑦NH3·H2O为弱碱，所以其溶液呈弱碱性，但其碱性强于等浓度的CH3COONa溶液的碱性，故答案为：2>7>5>1>4>6>3。 17． Ksp=c2(Ag+)·c() Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+(aq) 【详解】（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，则为Ag2CrO4转化为AgCl，沉淀转化的离子方程式为：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃时，根据图中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L ，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11 mol3/L3，AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，该沉淀转化反应平衡常数的值为K===。 18． H2CO3H＋+HCO3- ②>①>③ CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN C 8.0×10-10mol/L 5 HgS Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq） 【分析】I.（1）多元弱酸应分步电离； （2）利用盐类水解中“越弱与水解”进行分析； （3）根据电离常数判断； （4）通过c(Na＋)>c(CN－)，判断出以电离还是水解为主； II.（1）根据水的离子积，计算pH； （2）利用溶度积进行计算； （3）利用溶度积的原则进行分析； 【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－， 故答案为H2CO3H＋＋HCO3－； （2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。 故答案为②>①>③； （3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－， 故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－； （4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故a错误； b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误； c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1，故c正确； c正确，故答案为c； II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1， 故答案为8×10－10mol·L－1； （2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1，则pH应大于5， 故答案为5； （3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)， 故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。 【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。 19．(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在 (2)cab (3)c (4)D 【分析】醋酸为弱电解质，随着醋酸溶液的不断稀释，醋酸浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，但总的来说，醋酸电离产生的离子浓度不断减小。若为冰醋酸，稀释过程中存在离子浓度增大的一个阶段。 【详解】（1）“O”点时，没有加水，只存在醋酸分子，没有发生电离，不产生离子，则导电能力为O的理由是：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在。答案为：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在； （2）a、b、c三点溶液中，导电能力越强，离子浓度越大，则表明c(H＋)越大。由图中信息，可确定c(H＋)由小到大的顺序为：cab。答案为：cab； （3）a、b、c三点中，随着水的不断加入，醋酸浓度不断减小，醋酸电离程度不断增大，则醋酸电离程度最大的是c；答案为：c； （4）①加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)增大，①不符合题意； ②加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，则c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)提高，②不符合题意； ③加入固体KOH，与醋酸反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，③符合题意； ④加水稀释，醋酸浓度减小，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)减小，④不符合题意； ⑤加入固体CH3COONa，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑤符合题意； ⑥加入Zn粒，与H+反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑥符合题意； 通过以上分析，③⑤⑥正确； 故答案为：D。 20．(1)Fe(OH)3 (2) (3)c＞a＞b (4) (5)4.3≤pH＜5 【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，由于盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。 （2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的；故答案为：。 （3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。 （4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为；故答案为：。 （5）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则 除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于1×10-5mol/L，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5；故答案为：4.3≤pH＜5。 21．(1)H2SO3>HCOOH>H2CO3 (2) 11.13 B (3)> (4) < = (5)3:5（或 0.6） 【详解】（1）电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，则答案为：H2SO3>HCOOH>H2CO3； （2）25°C时，0.1 mol·L-1的氨水溶液中= 108.26，，c(H+) =10-11.13mol/L，溶液的pH = 11.13；0.01mol/L氨水溶液相当于0.1mol/L的氨水稀释10倍，溶液浓度降为原来的，氨水的浓度越小，NH3·H2O的电离程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13 mol，所以溶液的pH可能为10.63，故答案为：11.13；B； （3）NH抑制Al3+水解，所以在相同条件下，0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)， 故答案为：>； （4）HCOOK为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，HCOOH应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，所以当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积<20mL，溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(K+)= c(HCOO-)+c(OH-)，所以此时溶液中c(K+)=c( HCOO-)，故答案为：<；=； （5）常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则该溶液中。 22． c3>c1>c2 a1=a2=a3 b1=b2<b3 V1=V2>V3 【分析】pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，溶液中氢离子浓度相等； 【详解】(1)pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸、醋酸为弱酸部分电离，三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c3>c1>c2； (2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，初始时氢离子浓度相等，生成氢气的速率相等，即a1=a2=a3；由于醋酸的物质的量较多，产生的氢气最大，盐酸与硫酸含有的氢离子的物质的量相等生成的氢气的量相等，即b1=b2<b3； (3)由于醋酸的物质的量较多，消耗的碱最多，而盐酸、硫酸消耗的碱相同，答案为：V1=V2>V3； 23． C > N> O > H 6 > NaHCO3 S2O32－+CN－→SCN－+SO32－ 2NO2 + CO32－ → CO2 + NO2－+NO3－ c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+） 【分析】（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答； （2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱，根据成键情况书写电子式； （3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式； （4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。 【详解】（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6； （2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：，故答案为：>：； （3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3； （b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－； （4）9.2gNO2的物质的量为，每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2 + CO32－ =CO2 + NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+），故答案为：2NO2 + CO32－= CO2 + NO2－+NO3－；c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）。 24． 酸 +H2O⇌H++NH3•H2O ③ ④ = 【分析】根据盐类的水解判断溶液的酸碱性并写出水解离子方程式；根据物质的微粒构成情况判断离子浓度的大小；根据电荷守恒判断离子浓度的关系；据此解答。 【详解】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+；答案为酸，+H2O⇌NH3·H2O+H+。 （2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L NH4Cl中水解显酸性； ②0.1mol/L CH3COONH4中、CH3COO-二者均 水解，相互促进，程度相当，近似为中性；③0.1mol/L NH4HSO4溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；④0.1mol/L NH3⋅H2O是弱电解质，微弱电离生成铵根离子显碱性；上述分析可知酸性最强的是0.1mol/L NH4HSO4溶液，铵根离子浓度最小的是0.1mol/L NH3⋅H2O；答案为③，④。 （3）0. 1 mol/L CH3COONH4中存在、CH3COO-、H+、OH-等四种离子，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室温下，测得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案为=。 25．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋ (2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－ (3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑ (5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr 【详解】盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。 (1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。 (2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。 (3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。 (5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。 学科网（北京）股份有限公司 $$