北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期统练3化学试题

2025届高三化学上学期统练3 2024.10.22 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Fe-56 第一部分 (共48分) 选择题（每题只有1个答案正确，每题4分） 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是( ) A.化石燃料是可再生能源 B.食盐可做调味剂和防腐剂 C.Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料 D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 2.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是() A.Ch2用于自来水消毒 B.Na2S用于去除工业废水中的Ca+、Bg2+ C.FeCl溶液用于蚀刻铜板 D.银氨溶液用于检验醛基 3.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.MgC2的电子式： :CI+Mg C1: B.基态N原子的价层电子轨道表示式： 相个个 23 C.有8个中子的碳原子：C D.SO的VSEPR模型： 4.下列解释事实的离子方程式不正确的是() A.用石墨电板电解饱和食盐水：2C+20通电20H+H1+C21 B.漂白粉在空气中放置：Ca(ClO)2十C02十H20=CaC03十2HC10 C.用稀疏酸除去疏酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S202ˉ+2H=S0↑十S)十H0 D.向NH.HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO2+HO 5.离子化合物NazO2和CaC:与水的反应分别为 ①2Na202+2H20=4Na0H+02zt:②CaC2+2H0=Ca(0H02+C2H↑。 下列说法不正确的是() A.NazO2、CaCz中均含有非极性共价键 B.Na202、CaC2中阴、阳离子个数比均为1：1 1 C.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D,相同物质的量的Na,O2和CaC2与足量水反应，所得气体的物质的量n(O2)<n(CH) 6,下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是() A.向酸性KMO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B.向NaHSO,溶液中加入少量BaCh2溶液，产生白色沉淀 C.将BaC2溶液中先通入SO2,后通入O2,产生白色沉淀 D.向饱和NaCI溶液中先通入NH,后通入CO2,产生白色沉淀 7.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是() 选项 化学试剂 制备气体 A Ca(OH)+NHCI NH; B MnO2+HCl浓) Cl 棉花 KMnO4 02 D NaC+H2SO4(浓) HCI 8.探究SOz与NaNO,溶液反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( A.实验开始时先通入CO2排出装置中的空气 B.装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应 C0. 浓H,SO, 氧气 C.向装置③中注入O2,产生红棕色气体，说明 装置②中产生了NO D.装置④可以防止空气进入装置③千扰实验 NaSO,粉末NaNO溶液 ① ② ③ ④ 9.下列实验能达到实验目的的是( ) 检验电石与水反 验证碘在CCla中的 除去S02中的 探究干燥的氯气是否具有 目的 应的产物是乙炔 溶解性比在水中的好 硫酸酸雾 漂白性 A饱和食盐水 T燥 尾气 I mL CCL 氯气 处理 实验 振荡，静置 电石 水 5mL饱和碘水 NaOH溶液 湿润的 干燥的 有色布条 有色布条 选项 A B C D 2 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断本合理的是() 碱 单质 0 +1+2 +3 化合价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓酸液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 11.乳酸亚铁(CH:CHCO0hF©是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设 OH 计了如下方案，其中不合理的是() A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰花钟溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液、出现灰绿色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪女 D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氯化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12.用过量的盐酸和CuC2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（二硫化亚铁铜CuFS) 中的铜元素以CC的形式，铁元素以F+的形式浸出，一种流程示意图如下。 →含[CuCLT、Fe2+的溶液 黄铜矿 过量的HC1-CuCh泥合液 粉碎 溶解、过滤 +含S、少量CuS等的固体 下列说法不正确的是() A.1CuC的中心离子是Cu*,配体是CI B.参与反应的n(CuC):n(CuFeS2:)=3:1 C.浸取剂中的CI有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FeCL溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分（共52分） 13.(10分) (1)写出下列物质的电子式：NaOH CO (2)工业制漂白粉的化学方程式。 (3)S02使氯水褪色的离子方程式。 3 (4)附着在试管内壁上的AgC固体可用氨水溶解而洗去，写出该反应的离子方程式。 (5)强酸四氯金酸(HAuCL4)可用于合成金纳米颗粒，写出用Zn粉将溶液中的HAuC: 芜全还原的离子方程式。 14.(14分)以BaS粗液（含BaSOa、BaCO3)为原料制备BaCh溶液。 沉淀A Cl BaCl2粗液 二次脱碗 IICI BaCO BaS粗液 酸性BaC1,溶被 BaCi溶液 一次脱疏 中和 H2S,S 己知：BaS易溶于水。 (1)-一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCI HS(填“>”或“<”)， ②产生S的离子方程式是 (2)经一次脱硫后，BaCh粗液依然含有少量S、SO2等含疏微粒。沉淀A只含一种 物质，沉淀A是 (3)二次脱疏 通入Ch需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaC2粗液中HS、SO2等的含 量，方法如下： I.取v1 nL BaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用： Ⅱ.取V2 mL a molL1 KBrO,标准溶液，加过量KBr,加HC酸化，溶液呈棕黄鱼. Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液： V.向Ⅲ中澄清溶液加入过量K; V,用bmoL1Na2S2O3标准溶液滴定中V溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继 续滴定至终点，共消耗NaS2O3溶液v3mL。 已知：12+2NazS203=2Nal+Na2S406；NaS203与Na2SO6均无色 ①Ⅱ中加入KBr的质量> g(KBr的摩尔质量为119gmol)。 ②Ⅲ中发生的离子反应有B2+S0z+2H20=4H+2Br+SO2、 ③V中滴定至终点的现象是 ④1 L BaClz粗液二次脱疏，需通入C2 mol. ⑤由于B2易挥发，Ⅱ~V中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 (4)将中和后的精制BaC2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCk·2HzO。 15.(14分)奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 OCH3 OCH, OCH A CH OH/浓硫酸 B试制a D 还原 多步反应 CS: C6H60 CHgO△ C,H-NO; NHz KOIVC,H OH NH NH2 HN SH E OCH3 OCH CH, CH OCH OCH CH CH [o CH- CH N CH CI H S-CH2 奥美拉唑 还原 已知：R一NO2 R-NH2 (1)A能与FeCL,溶液作用显紫色，A的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)试剂a是 (4)E→G的过程： OCH QCH; OCH. CH: CH 硝化 NaOH还原 NH H NH NH CH:C E M G ①M中含有的官能团有醚键、 ②N与NaOE反应的化学方程式是 OCH (5)合成94 的路线如下。 OCH; CH CH3 LiAIH CH,CHO 多步反应 K SOCl2 CH; 取代反应 N COOH CoHiNOz CH,CI ①CH;CHO可由CH=CH与 (填化学式)经加成反应得到。 OCH ②K转化为CH 的同时有S02生成，化学方程式是 CH,CI 5 16.(14分)某小组在验证反应“Fe十2Ag*=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe,发现和 探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mo·L'硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌 后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ag。 ②取上层清液，滴加KF(CN)s溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe+,乙认为铁粉过量时不可能有F+,乙 依据的原理是： (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实 验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀 产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 i 3 产生大量白色沉淀：溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀：较3min时量小；溶液红色较3min时加深 甜 120 产生白色沉淀：较30min时量小：溶液红色较30min时变浅 (资料：Ag与SCN厂生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe+产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+: 假设b:空气中存在02，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe+; 假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3*; 假设d:根据 现象，判断溶液中存在Ag*,可产生Fe·。 ③如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。 向硝酸酸化的 溶液(H≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时 间取上层清液滴加KSCN溶液，3mim时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因。 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验i一ⅲ中Fe+浓度变化的原因： 6 化学统练3参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A B A D B C B C B 13. (10分)(1) Na*[:0:H]" (1分) cc过 (1分) (2)Ch2+2Ca(OHD2=CaCk+Ca(Cio)2+2H2O (3)S02+Ch+2H20=4H*+2CI+S0 (4)AgCI+2NH3H2O=[Ag(NH3)2*+CI+2H2O (5)4Zn+2H++2AuCl=4Zn2++2Au+H2t+8Ci 14.（14分，2022朝阳期末) (1)①>(1分) BaSO3+2S2+6H*=Ba2++3S+3H20 (2}BaS04 (3)①0.595av2 ②H2S+4Br2+4H20=S0+8Br+10i ③溶液蓝色恰好消失，且半分钟不恢复(1分) ④6a吃-by ⑤偏高 2w1 15.（(14分，每空2分) OH OCH (1)苯酚 (2) 浓硫酸 CHOH- △ +H20 (3)浓硝酸、浓硫酸 OCH △ +NaOH CHCOONa (4)①酰胺基 ② NO NO NH OCH OCH H:C CH (5)①H0 ② S0C2 +SO2 +HCI CH2OH CHCI 16.(14分，2017北京高考) (1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+ (2)2Fe3++Fe=3Fe2+②4Fe2++O2+4Ht=4Fe++2H20加入KSCN溶液后产生白 色沉淀 ③0.05mcl/L NaNO3 (3)溶液中存在反应：①2Ag+Fe=Fe2++2Ag,②Ag+Fe2+=Fe++Ag,③Fe+ 2Fe+=3Fc2*。反应开始时，c(Ag)大，以反应①、②为主，c(fe增大。约30min 后，c(Ag)小，以反应③为主，cFe3减小。 7