2024年上海市 中考化学一轮复习溶解度、溶解度曲线（11）

2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（11） 1、 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表： 温度℃ 0 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g/100g水。60℃时，20gKNO3完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是 　 　。 （2）配制5%的氯化钠溶液100g，其过程为：计算、称5g氯化钠和量取95mL水、　 　、装瓶贴标签。 （3）40℃时，将mgNaCl、ngKNO3固体按如图所示进行实验： 原NaCl的质量m是 　 　g，KNO3的质量n的取值范围是 　 　。 （4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大小关系是 　 　，并说明理由 　 　。 2、 20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。） （1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。 （2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。 （3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。 3、 水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题： （1）自来水的生产流程如图1： 其中通入氯气的作用是　 　。 （2）电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的　 　极，水通电后发生反应的化学方程式为　 　。 （3）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为　 　g/100g水； Ⅱ.如图3中表示KNO3溶解度曲线的是　 　（选填“甲”或“乙”）； Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3； Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到　 　（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 4、 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 （1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。 （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。 （3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：     A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。 Ⅱ.化学方法 查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。 实验步骤 现象和结论 _____ _____ （5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：     关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。 A 溶质质量：a=b=c B 溶剂质量：a<b=c C 溶质质量分数：a<b=c D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液 5、 硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 ①10°C时，硝酸钠的溶解度为　 　g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的　 　。 ②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是　 　。 ③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为　 　，该溶液在图中对应的点是　 　（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为　 　。 ④不符合如图2图象纵坐标y的物理量是　 　。（不考虑水分的蒸发） A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量 C．a升温到c溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数 6、 甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 （g/100g水） 甲 13.3 31.6 63.9 110.0 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 ①20℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水．该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到　 　g溶液． ②将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是　 　 ③甲中混有少量乙，提纯甲的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）． ④50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数（ω ）大小关系是　 　． A、ω甲＞ω乙 B．ω甲＜ω乙 C．ω甲=ω乙 D．无法确定． 7、 如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S（KClO3） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为　 　g/100g水； ②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 　 　（最简分数）； ③“海水晒盐”利用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下： （第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3） 上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？　 　（填“是”或“否”）． 溶液A中的溶质除NaCl外，还含有　 　（填化学式）． 8、 如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线． ①图中“a”点的含义是　 　； ②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是　 　； ③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 　 　g； ④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为　 　（最简分数）； ⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是　 　． 9、人类的生产和生活都离不开水.2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水． ①在图1中，氯气的作用是　 　，出厂水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）． ②图2的实验中，反应的化学方程式为　 　，检验a管中气体的方法是　 　． ③青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质．根据图3回答问题． Ⅰ．随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是　 　． Ⅱ.40℃时，12g氯化钾固体溶于25g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　． Ⅲ．图3中P点的含义是　 　． Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　． A．两者均为饱和溶液 B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂 C．溶剂质量：两者相等 D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂． 10、 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 90 100 甲 13.3 32 64 110 169 202 246 乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8 ①60℃时甲的溶解度为　 　g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液　 　g． ②从乙的溶液中提取乙的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）． ③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　． A．甲、乙均为饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙 C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（11）——答案 1、 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表： 温度℃ 0 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g/100g水。60℃时，20gKNO3完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是 　 　。 （2）配制5%的氯化钠溶液100g，其过程为：计算、称5g氯化钠和量取95mL水、　 　、装瓶贴标签。 （3）40℃时，将mgNaCl、ngKNO3固体按如图所示进行实验： 原NaCl的质量m是 　 　g，KNO3的质量n的取值范围是 　 　。 （4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大小关系是 　 　，并说明理由 　 　。 【解答】解：（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水；60℃时，KNO3的溶解度为110.0g，则80g水中能将20g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝20%。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 （3）最终得到溶液为氯化钠的饱和溶液，且其中水的质量为50g+50g﹣80g＝20g，而80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，则该温度下20g水中能溶解的氯化钠的质量为20g×＝7.68g，则原NaCl的质量m是20g+7.68g＝27.68g；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为63.9g×＝31.95g，而得到的溶液中含有未溶解的固体，则n＞31.95g，蒸发80g水后，没有硝酸钾析出，而80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，则该温度下为169.0g×＝33.8g，而得到的溶液可能为饱和溶液，则n≤33.8。 （4）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，所含溶剂质量；氯化钠＞硝酸钾，降温构成中，溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量大小关系是氯化钠＞硝酸钾。 故答案为：（1）36.0；20%； （2）溶解； （3）27.68；31.95＜n≤33.8； （4）氯化钠＞硝酸钾；降温过程中，溶剂质量不变，而40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则等质量的饱和溶液中，硝酸钾的饱和溶液中溶剂质量小于氯化钠的饱和溶液。 【点评】本题主要考查溶解度曲线的相关知识，理解溶解度的含义、相关计算为解答该题的关键。 2、 20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。） （1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。 （2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。 （3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。 【答案】（1）12 （2）硝酸钾 （3） ①. ②③④ ②. 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。 【小问2详解】 0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。 【小问3详解】 由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④； 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。 3、 水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题： （1）自来水的生产流程如图1： 其中通入氯气的作用是　 　。 （2）电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的　 　极，水通电后发生反应的化学方程式为　 　。 （3）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为　 　g/100g水； Ⅱ.如图3中表示KNO3溶解度曲线的是　 　（选填“甲”或“乙”）； Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3； Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到　 　（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 【分析】（1）根据氯气具有杀菌消毒的作用进行分析； （2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2进行分析； （3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过提纯晶体的方法． 【解答】解：（1）在自来水的生产过程中，通入氯气的作用是：消毒杀菌； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2，玻璃管a端的电极连接电源的负极，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）Ⅰ、通过分析表格中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水； Ⅱ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图3中表示KNO3溶解度曲线的是甲； Ⅲ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3； Ⅳ、20℃时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，有大量气泡冒出，饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到c点。 故答案为：（1）杀菌消毒； （2）负；2H2O2H2↑+O2↑； ③I、36.0； II、甲； III、降温结晶； IV、c。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 4、 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 （1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。 （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。 （3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：     A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。 Ⅱ.化学方法 查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。 实验步骤 现象和结论 _____ _____ （5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：     关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。 A 溶质质量：a=b=c B 溶剂质量：a<b=c C 溶质质量分数：a<b=c D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液 【答案】 (1). 40 (2). 28.6%（2/7） (3). 增大 (4). 降温结晶 (5). 碳酸钠 (6).2.2＜m≤3.6 (7). 取等质量的碳酸钠和氯化钠于试管中，分别加入适量的水溶解，再滴加几滴无色酚酞试液：溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液不变色，说明为氯化钠固体 (8). C 【解析】 【分析】 本题利用表格列出氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，考查对溶解度的理解和应用。 【详解】（1）查阅表格数据，30℃时碳酸钠的溶解度为40g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。 （2）从表格氯化钠的溶解度数据看，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。 （3）碳酸钠和氯化钠溶解度都是随温度的升高而增大，但两物质的溶解度随温度变化相差比较大，提纯碳酸钠的方法可用降温结晶。 （4）在20℃时氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度22g，也就是说在20℃时，在10g水中放入相同质量mg的氯化钠和碳酸钠，其中之一有固体剩余的肯定是碳酸钠，故选填碳酸钠；在20℃时10g水中最多能溶解氯化钠3.6g,如果固体完全溶解，m小于3.6；在20℃时10g水中最多能溶解碳酸钠2.2 g，如果要有固体剩余，m要大于2.2，所以m的取值范围2.2＜m≤3.6。 化学方法区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。方法是取等质量的碳酸钠和氯化钠于试管中，分别加入适量的水溶解，再滴加几滴无色酚酞试液：溶液变红，说明为碳酸钠固体；溶液不变色，说明为氯化钠固体。 （5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。 A 、b的导电能力大于a，说明b点的溶液中含溶质的质量大于a点的溶液中含溶质的质量，而b、c的导电能力相同，则b、c点的溶液中含溶质的质量相等，所以a=b=c，不符合题意； B、在碳酸钠溶解过程中，溶液温度不变，溶剂没有蒸发，所以a、b、c点的溶液中含溶剂质量相等，所以a<b=c，不符合题意； C、b、c的导电能力相等且大于a， 那么b、c的溶质质量相等且大于a，三者溶剂质量相等，溶质质量分数：a<b=c，符合题意； D、a是不饱和溶液，b、 c 不一定是饱和溶液，不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查的是对溶解度的理解和应用，难度比较大，特别是应用了在某一温度下物质的溶解情况来区别物质。 5、 硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 ①10°C时，硝酸钠的溶解度为　 　g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的　 　。 ②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是　 　。 ③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为　 　，该溶液在图中对应的点是　 　（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为　 　。 ④不符合如图2图象纵坐标y的物理量是　 　。（不考虑水分的蒸发） A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量 C．a升温到c溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，10°C时，硝酸钠的溶解度为80g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是氯化钠； ②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是降温结晶； ③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为×100%＝56.5%，该溶液在图中对应的点是c或d，该溶液降温到b点时，硝酸钠的溶解度为100g，所以烧杯中固体质量为130g﹣100g＝30g； ④A．a升温到b：溶剂的质量，溶剂的质量不变，故错误； B．a升温到c：溶质的质量，溶质的质量增加，故正确； C．a升温到c溶液的质量，溶液的质量增加，故正确； D．a升温到d：溶质质量分数，先增大，然后不变，故错误。 故选：AD。 故答案为：①80，氯化钠； ②降温结晶； ③56.5%，30g； ④AD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 6、 甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 （g/100g水） 甲 13.3 31.6 63.9 110.0 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 ①20℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水．该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到　 　g溶液． ②将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是　 　 ③甲中混有少量乙，提纯甲的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）． ④50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数（ω ）大小关系是　 　． A、ω甲＞ω乙 B．ω甲＜ω乙 C．ω甲=ω乙 D．无法确定． 【分析】（1）根据溶解度的意义进行有关的分析与计算； （2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是：恒温蒸发溶剂、降低甲溶液的温度等． （3）据物质的溶解度随温度变化趋势确定提纯物质的方法； （4）50℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大． 【解答】解：（1）由表中的数据可知，20℃时，乙的溶解度是36g，该温度下．将40g乙放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为饱和．充分搅拌后可得到36+100=136g溶液； （2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂、降低甲溶液的温度等； （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯； （4）由溶解度表格可知：50℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大， 故答案为：（1）36.0；136； （2）加溶质、恒温蒸发水或降温； （3）降温结晶；（4）A． 【点评】本题考查了学生表格数据的分析应用的能力，应正确理解某一温度下的溶解度是该温度下的最大溶解能力． 7、 如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 S（NaCl） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S（KClO3） 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为　 　g/100g水； ②40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 　 　（最简分数）； ③“海水晒盐”利用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下： （第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3） 上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？　 　（填“是”或“否”）． 溶液A中的溶质除NaCl外，还含有　 　（填化学式）． 【分析】（1）根据表中数据查出氯化钠的溶解度； （2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，进行解答． （3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体； （4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析； 【解答】解：（1）由表中数据查出20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g，所以40℃时，100g水中最多溶解13.9gKClO3，所以40℃时，将10gKClO3加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数==9.09%． （3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体； （4）由于第Ⅰ步化学反应生成了氢气，氯化钠中没有氢元素，所以氯化钠溶液中的水参与第Ⅰ步化学反应．由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3． 故答案为：（1）36.0；（2）9.09%； （3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO3． 【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识． 8、 如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线． ①图中“a”点的含义是　 　； ②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是　 　； ③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 　 　g； ④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为　 　（最简分数）； ⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是　 　． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大． 【解答】解：①图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；故答案为：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g； ②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂 ③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105； ④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；故答案为：； ⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、人类的生产和生活都离不开水.2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水． ①在图1中，氯气的作用是　 　，出厂水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）． ②图2的实验中，反应的化学方程式为　 　，检验a管中气体的方法是　 　． ③青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质．根据图3回答问题． Ⅰ．随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是　 　． Ⅱ.40℃时，12g氯化钾固体溶于25g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　． Ⅲ．图3中P点的含义是　 　． Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　． A．两者均为饱和溶液 B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂 C．溶剂质量：两者相等 D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂． 【分析】①根据氯气的性质、出厂水的组成分析回答； ②根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质分析回答； ③Ⅰ根据硫酸锂的溶解度随温度变化的情况分析回答； Ⅱ根据在40℃时，氯化钾的溶解度分析计算 Ⅲ根据溶解度曲线交点的意义分析回答； Ⅳ根据氯化钠、硫酸锂的溶解度随温度的变化、溶质的质量分数分析判断． 【解答】解：①在图1中，氯气能与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以，氯气的作用是杀菌消毒，出厂水中含有可溶性的物质，属于混合物． ②图2的实验中电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，a管中气体较少是氧气，具有助燃性，检验的方法是用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃． ③Ⅰ．由硫酸锂溶解度的曲线可知，随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是降低． Ⅱ.40℃时，氯化钾固体的溶解度是40g，所以12g氯化钾固体溶于25g水中，充分搅拌，能溶解10g，所得溶液的溶质质量分数为28.6%． Ⅲ．图3中P点是氯化钾和氯化钠的溶解度曲线的交点，含义是：在28℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同． Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃； A．由于氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，氯化钠为饱和溶液，硫酸锂的为不饱和溶液；故A错误； B．由于氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠析出晶体，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，由于在10℃氯化钠的溶解度大于在80℃硫酸锂的溶解度，所以溶液质量：氯化钠＜硫酸锂，故B正确． C．由于在80℃，氯化钠和硫酸锂的溶解度不同，溶剂质量：两者不相等，故C错误； D．由上述分析可知，溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂．故D正确． 故答为：①杀菌消毒，混合物； ②2H2O2H2↑+O2↑，带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃； ③Ⅰ．降低，Ⅱ.28.6%，Ⅲ．在28℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同，Ⅳ．BD． 【点评】本题主要考查了水的净化、组成、以及溶解度曲线的意义，难度不大根据已有的知识分析解答． 10、 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 90 100 甲 13.3 32 64 110 169 202 246 乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8 ①60℃时甲的溶解度为　 　g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液　 　g． ②从乙的溶液中提取乙的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）． ③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　． A．甲、乙均为饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙 C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙． 【分析】①根据表中数据的观察及溶液质量的计算分析解答； ②根据乙的溶解度受温度的影响不大进行分析； ③根据不同温度下两种物质的不同溶解度进行计算分析解答． 【解答】解：①由表中所给数据可知，60℃时甲的溶解度为110g；此温度下，将60g甲放入50g水中充分溶解，会有固体甲剩余，得到溶液的质量为： = x=105（g）； ②已知乙的溶解度受温度的影响很小，所以用降低的温度的方法效果会很差，因此可以采用蒸发溶剂的方法； ③因为甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以它们的饱和溶液在温度降低的情况下，因溶解度减小都会有固体析出，所剩溶液均为饱和溶液，故说法正确； 根据表中的数据可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以当100g两种物质的饱和溶液从60℃下降到20℃时，甲物质溶液中析出的固体要远远多于乙溶液中析出的固体，所以会造成甲溶液的质量比乙溶液的质量减少较多，故说法错误； 温度降低前后溶剂的质量没有变化，而在60℃时100g甲、乙两种饱和溶液中乙含有的溶剂的量要远大于甲溶液，故说法正确； 由表中数据可知，在20℃时，甲的溶解度为32g，乙的溶解度为36g，饱和溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故说法错误． 故答案为：110；105；蒸发结晶；A、C． 【点评】本题考查了学生依据溶解度变化分析解答问题的能力，掌握相关知识即可顺利解答． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$