第一章章末检测（基础篇）-2024-2025学年高一上学期化学精讲精练（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第一章章末检测 一、单选题 1.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是(    ) A. 作吸水剂 B. 铁元素化合价降低 C. 作氧化剂 D. 作还原剂 2.下列北京年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是(    ) A. 火炬燃料--氢气 B. 场馆制冷剂--二氧化碳 C. 保暖围巾--石墨烯 D. 短道速滑服--聚氨酯 3.下列粒子不具有还原性的是(    ) A. B. C. D. 4.常用作气体的干燥剂，易吸水转化为。下列说法不正确的是(    ) A. 中元素化合价为价 B. 属于碱性氧化物 C. 能与反应 D. 能与反应 5.下列物质中属于电解质的是(    ) A. B. 溶液 C. D. 溶液 6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    ) A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 7.在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.胶体与其它分散系的本质区别是(    ) A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能透过滤纸 C. 分散质微粒直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 9.下列变化过程属于还原反应的是(    ) A. B. C. D. 10.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是(    ) 选项 盐 纯净物 胶体 分散系 混合物 碱性氧化物 氧化物 化合物 置换反应 氧化还原反应 离子反应 11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示不溶于水。下列说法不正确的是(    ) A. 过程中，生成的反应为 B. 过程中，作还原剂 C. 过程中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 12.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 铁片投入稀硫酸中： B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： C. 铜片投入稀硝酸中： D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上： 13.如图为固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是(    ) A. 由和构成，故固体能导电 B. 和在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为 14.向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 段发生反应： B. 时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. 段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. 处溶液的电导率不为，说明溶液中有极少量自由移动的离子 二、填空题 15.某兴趣小组同学用图所示装置，向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：__________。 实验过程中观察到的现象是：烧杯中__________，小灯泡__________。 写出溶液与稀反应的离子方程式__________________。 点代表反应恰好完全，用溶液替代溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为______________________。 16.实验是学习化学的重要方法。 某学习小组为验证、、离子的氧化性强弱，设计如下实验；   请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。 请写出实验中的离子反应方程式___________。 根据、Ⅱ实验现象，可以判断出、、离子的氧化性由强到弱顺序为_________。 某溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种。某学习小组做如下实验： 取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是___________。 由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________写出操作过程和实验现象。 17.阅读短文，回答问题。 第届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆“冰丝带”是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在以内，制冰更加均匀，这在以秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石主要成分为、黏土主要成分为、等等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果强度损失率越高，抗冻性越差。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确填“对”或“错”。 从物质的分类上属于酸性氧化物____。 由图可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大____。 据图可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”____。 制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量____。 18.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______填“氧化剂”或“还原剂”。 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： 氧化剂和还原剂的质量之比是____________。 请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第一章章末检测 一、单选题 1.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是(    ) A. 作吸水剂 B. 铁元素化合价降低 C. 作氧化剂 D. 作还原剂 【答案】D  【解析】 在包装袋中加入粉末，被氧气氧化，化合价升高，作还原剂，故D正确； 故选：。 2.下列北京年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是(    ) A. 火炬燃料--氢气 B. 场馆制冷剂--二氧化碳 C. 保暖围巾--石墨烯 D. 短道速滑服--聚氨酯 【答案】D  【解析】由分析知，氢气、二氧化碳、石墨烯碳单质不属于有机物，聚氨酯属于有机物，故D正确； 故选：。 3.下列粒子不具有还原性的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】 处于最高价元素的粒子，只有氧化性，没有还原性；处于中间价态元素的粒子，既有氧化性，也有还原性；处于最低价元素的粒子，只有还原性，没有氧化性，以此进行判断。 A.为最低价，只有还原性，没有氧化性，故A错误； B.为中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B错误； C.为最低价，只有还原性，没有氧化性，故C错误； D.为最高价，只有氧化性，没有还原性，故D正确； 故选D。 4.常用作气体的干燥剂，易吸水转化为。下列说法不正确的是(    ) A. 中元素化合价为价 B. 属于碱性氧化物 C. 能与反应 D. 能与反应 【答案】B  【解析】A.中氧元素化合价价，元素化合价价，故A正确； B.易吸水转化为，属于酸性氧化物，故B错误； C.是酸性氧化物，能与反应生成磷酸钙，故C正确； D.能与反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：。 5.下列物质中属于电解质的是(    ) A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】C  【解析】A.是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B.溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C.属于碱，属于电解质，C正确； D.溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    ) A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】A  【解析】A.氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：，故B错误； C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式要遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误； D.碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误。 故选：。 7.在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D  【解析】 A.酸性溶液中，不能共存，A错误； B.、不能共存，B错误； C.酸性溶液中，具有氧化性，有还原性，能发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D.该组离子互不发生反应，且均不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，D正确。 8.胶体与其它分散系的本质区别是(    ) A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能透过滤纸 C. 分散质微粒直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C  【解析】 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于、胶体、浊液大于， 所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、、错，对。 故选：。 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于、胶体、浊液大于。 9.下列变化过程属于还原反应的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。 A.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误； B.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误； C.无元素化合价变化，故C错误； D.元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确； 故选：。 10.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是(    ) 选项 盐 纯净物 胶体 分散系 混合物 碱性氧化物 氧化物 化合物 置换反应 氧化还原反应 离子反应 【答案】D  【解析】 ．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； ．胶体是分散质粒子半径在的分散系，分散系是混合物，故B正确； ．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确； ．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误； 故选D。 11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示不溶于水。下列说法不正确的是(    ) A. 过程中，生成的反应为 B. 过程中，作还原剂 C. 过程中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】C  【解析】A.根据图示可知在过程中，与反应产生沉淀和，根据电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应生成的反应为，A正确； B.在过程中，与反应产生、、单质，反应方程式为，在反应中元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，B正确； C.在过程中，失去电子被氧化为；得到电子，与溶液中的结合生成，所以反应过程中、元素化合价发生了改变，C错误； D.根据图示将各步反应方程式叠加，可得总反应方程式为：，、是反应的催化剂，D正确； 故合理选项是 12.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 铁片投入稀硫酸中： B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： C. 铜片投入稀硝酸中： D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上： 【答案】C  【解析】 A.铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，项错误； B.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，项错误； C.铜片投入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，项正确； D.碳酸钙固体不拆，离子方程式为：，项错误； 答案选C。 13.如图为固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是(    ) A. 由和构成，故固体能导电 B. 和在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为 【答案】A  【解析】A.固体不存在自由移动的离子，故固体不能导电，故A错误； B.由图可知，每个周围有个水分子，每个的周围有个水分子，即、在水中是以水合离子的形式存在，故B正确； C.固体在水溶液中发生电离，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，故C正确； D.固体在水溶液中发生电离，该过程可表示为，故D正确； 故选：。 14.向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 段发生反应： B. 时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. 段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. 处溶液的电导率不为，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C  【解析】A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是，故A正确； B.时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，继续滴加溶液红色完全褪去，故B正确； C.段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C错误； D.导电能力越强，离子浓度越大，处的导电能力不为，说明溶液中有极少量自由移动的离子，故D正确； 二、填空题 15.某兴趣小组同学用图所示装置，向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：__________。 实验过程中观察到的现象是：烧杯中__________，小灯泡__________。 写出溶液与稀反应的离子方程式__________________。 点代表反应恰好完全，用溶液替代溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为______________________。 【答案】 生成白色沉淀；由亮灭或暗亮 恰好完全反应时，小灯泡变暗但比的亮；且换为溶液后的点导电能力更大 【解析】 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时离子浓度最小，导电能力几乎为，继续滴加溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力增强。 氢氧化钡是强电解质，溶液中完全电离：，有自由移动的离子，能导电，接通电源后灯泡变亮； 根据分析可知实验过程中观察到的现象是：烧杯中生成白色沉淀，小灯泡由亮灭或暗亮； 溶液与稀反应的离子方程式为； 溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硫酸钠在溶液中以离子形式存在，仍可以导电，故恰好完全反应时，小灯泡变暗但比的亮；且换为溶液后的点导电能力更大。 16.实验是学习化学的重要方法。 某学习小组为验证、、离子的氧化性强弱，设计如下实验；   请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。 请写出实验中的离子反应方程式___________。 根据、Ⅱ实验现象，可以判断出、、离子的氧化性由强到弱顺序为_________。 某溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种。某学习小组做如下实验： 取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是___________。 由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________写出操作过程和实验现象。 【答案】 铜丝表面有银白色物质或铜丝表面有银             、、、      ；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀则有 【解析】 某溶液中可能大量存在、、、、  、、  、中的几种。某学习小组做如下实验： 取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有，不含有、。 取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则溶液中含有  ，不含有、  ； 溶液呈电中性，则原溶液中一定含有，可能含有。 装置Ⅱ中，能置换出中的，则实验Ⅱ中的实验现象：铜丝表面有银白色物质或铜丝表面有银。 装置Ⅰ中，铁丝能置换出中的，则实验中的离子反应方程式为：  。 实验中，的氧化性大于，实验Ⅱ中，的氧化性大于，则可以判断出、、离子的氧化性由强到弱顺序为。 由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、、、  。 由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液，滴加硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀则有。 17.阅读短文，回答问题。 第届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆“冰丝带”是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在以内，制冰更加均匀，这在以秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石主要成分为、黏土主要成分为、等等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果强度损失率越高，抗冻性越差。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确填“对”或“错”。 从物质的分类上属于酸性氧化物____。 由图可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大____。 据图可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”____。 制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量____。 【答案】对 对 对 对 【解析】从物质的分类上分析，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故答案为：对； 由图可知，相同条件下，二氧化碳蒸发温度相同时，转桶材料为铝时制冰量较大，故答案为：对； 据图可知，陶粒混凝土的损失率低，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，故答案为：对； 资料分析可知，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量，故答案为：对。 18.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______填“氧化剂”或“还原剂”。 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： 氧化剂和还原剂的质量之比是____________。 请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 【答案】还原剂           氧化；还原 过氧化氢作氧化剂时，还原产物为  ，对环境无污染，所以是绿色氧化剂   【解析】 “活性氧”氧化性极强，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，表明能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，在反应中作还原剂。   反应中，元素化合价由升高为、元素化合价由降低为，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 氧化剂为，还原剂为，根据方程式，两者质量之比是  。   中元素由价降低为价，中由价升高为价，用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。 从  氧元素的化合价为价，可升高又可以降低，可推测，  既具有氧化性，又具有还原性。   被称为“绿色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时，还原产物为  ，对环境无污染，所以是绿色氧化剂。 反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生，则  、  为反应物，  、  、  为生成物，反应在酸性条件下进行，  为反应物。该反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$