1.2 离子反应-学历案-2024-2025学年高一化学上学期精讲精练（人教版必修第一册）

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第1章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 1. 了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3. 能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。 重点一：电解质及电离 1．电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质 2．电解质的电离 (1) 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2) 电离方程式的书写：电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 (3) 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 重点二：离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水。 (3)离子反应应用：离子共存、离子检验、离子推断 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写 1　 书写步骤：写 拆 删 查 2　 拆分原则 · 能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 · 不能拆分的物质包括单质、氧化物、难溶电解质、气体。 · 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl只有在溶液中才能导电 2．下列说法错误的是（　　） A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH-+H+═H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ D. 钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ 4．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl-，溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A. OH- B. Ag+ C. NH4+ D. CO32- 5．下列说法不正确的是（　　） A. 熔融态的汞（水银）能导电，所以汞是电解质 B. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性 C. 加压使HCl液化，HCl并没有发生电离 D. 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+ 6．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的到导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的（　　） A. B. C. D. 7．下列离子方程式中书写正确的是（　　） A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag B. 氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 9．只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　） A. H++OH-═H2O B. 2H++CO32-═H2O+CO2↑ C. Cu （OH）2+2H+═Cu2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- B. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、SO42-、HCO3- D. Na+、Mg2+、SO42-、OH- 11．下列情况中属于离子反应的是（　　） A. 加热高锰酸钾固体制氧气 B. 用食醋除去水垢 C. Na2CO3•10H2O失去结晶水 D. 氢气还原氧化铜 12．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（　　） A. Fe2O3→Fe2（SO4）3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 13．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-，现取两份各100mL溶液分别进行如下实验： 已知：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ （1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g； （2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g,过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A. Mg2+、Ba2+一定不存在，CO32-可能存在 B. 溶液中含c（K+）≥0.3mol/L C. K+、NO3-无法确定是否存在 D. 溶液中一定有的离子：Al3+、SO42-、Cl- 14．现有以下物质：①Ca（HCO3）2溶液；②CO2；③熔融Na2CO3；④NaOH；⑤SiO2；⑥Fe（OH）3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2 （1）其中能导电的电解质：______（填编号，下同）；属于非电解质的是：______。 （2）请写出①和过量④的离子反应方程式 ______。 （3）利用 Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带 ______电荷（填“正”或“负”）。 （4）写出④与少量②反应的离子方程式 ______。 （5）Na2O2可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr2O3氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 ______。 15．某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa（OH）2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 （1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：______； （2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中 ______，小灯泡 ______。 （3）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 ______。 （4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为 ______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第1章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 1. 了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3. 能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。 重点一：电解质及电离 1．电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质 2．电解质的电离 (1) 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2) 电离方程式的书写：电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 (3) 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 重点二：离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水。 (3)离子反应应用：离子共存、离子检验、离子推断 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写 1　 书写步骤：写 拆 删 查 2　 拆分原则 · 能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 · 不能拆分的物质包括单质、氧化物、难溶电解质、气体。 · 微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 A．NaCl在熔融状态或溶于水能导电，所以属于电解质，故A错误； B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确； D．NaCl在熔融状态下也能电离出离子，故D错误； 故选：C。 2．下列说法错误的是（　　） A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】氯化钠为电解质，固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，可导电，在溶液中以水合离子的形式存在，以此解答该题。 A.NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B.熔融状态下，加热破坏离子键，存在自由移动的离子，可导电，与外加电源无关，故B错误； C.氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，故C正确； D.图3中离子以水合离子的形成存在，可自由移动，可导电，故D正确。 故选：B。 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH-+H+═H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ D. 钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】 A、大理石属于难溶物，写成分子式，正确应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B、反应中只有难电离的水生成，浓盐酸写成离子形式，反应离子方程式为OH-+H+═H2O，故B正确； C、两边电荷不相等，正确离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误； D、书写的离子方程式得失电子不相等，氢原子也不相等，正确为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：B。 4．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl-，溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A. OH- B. Ag+ C. NH4+ D. CO32- 【答案】C 【解析】两者之间能够发生反应，则在溶液中不能大量共存，如H+能够与选项中OH-、CO32-发生反应，Cl-与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，韭菜进行解答． 解：A．H+能够与选项中OH-发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Cl-与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NH4+不与Na+、H+、Cl-发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．H+能够与选项中CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 5．下列说法不正确的是（　　） A. 熔融态的汞（水银）能导电，所以汞是电解质 B. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性 C. 加压使HCl液化，HCl并没有发生电离 D. 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+ 【答案】A 【解析】 A．电解质必须是化合物，汞属于单质，所以汞不是电解质，故A错误； B．硫酸氢钠，碳酸氢钠都属于酸式盐，前者电解产生氢离子而使溶液显酸性，后者因为碳酸氢跟水解程度大于电离程度而显弱碱性，故B正确； C．加压氯化氢液化，因为没有水，所以氯化氢没有发生电离，故C正确； D．氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成H3O+，故D正确； 故选：A。 6．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的到导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】根据Ca2+、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断导电能力OH-＞。 解：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变， 故选：D。 7．下列离子方程式中书写正确的是（　　） A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag B. 氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 【答案】C 【解析】 A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误； B．氧化物应该写化学式，离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误； C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确； D．漏写生成硫酸钡的离子方程式，离子方程式为Ba2++SO42-+Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误。 故选：C。 8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．氯化铁中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正确； C．二氧化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误； 故选：B。 9．只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　） A. H++OH-═H2O B. 2H++CO32-═H2O+CO2↑ C. Cu （OH）2+2H+═Cu2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 【答案】D 【解析】 A．H++OH-═H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故A错误； B．2H++CO32-═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应，不只表示一个化学反应，故B错误； C．Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的一类反应，不只表示一个化学反应，故C错误； D．离子方程式Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓只表示硫酸铜与氢氧化钡的反应，满足条件，故D正确； 故选：D。 10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- B. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、SO42-、HCO3- D. Na+、Mg2+、SO42-、OH- 【答案】A 【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。 A.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-之间不反应，能够大量共存，故A正确； B.Ba2+、CO32-之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C.H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误； D.Mg2+、OH-之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 11．下列情况中属于离子反应的是（　　） A. 加热高锰酸钾固体制氧气 B. 用食醋除去水垢 C. Na2CO3•10H2O失去结晶水 D. 氢气还原氧化铜 【答案】B 【解析】离子反应是指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。固体或气体之间的反应无离子反应，为非离子反应，以此来解答。 A．加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，无离子参加，不属于离子反应，故A不选； B．食醋除去水垢，发生复分解反应，有离子参加，属于离子反应，故B选； C．Na2CO3•10H2O失水生成硫酸铜固体和水，无离子参加，不属于离子反应，故C不选； D．氢气还原氧化铜为固体与气体反应，无离子参加，不属于离子反应，故D不选。 故选：B。 12．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（　　） A. Fe2O3→Fe2（SO4）3 B. Zn→ZnCl2 C. NaOH→NaCl D. BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】 A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，只有加入酸一步实现转化，故A正确； B.Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，故B错误； C.NaOH与盐酸、氯气均反应生成NaCl,不加入酸也可实现转化，故C错误； D.氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，故D错误； 故选：A。 13．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-，现取两份各100mL溶液分别进行如下实验： 已知：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ （1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g； （2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g,过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A. Mg2+、Ba2+一定不存在，CO32-可能存在 B. 溶液中含c（K+）≥0.3mol/L C. K+、NO3-无法确定是否存在 D. 溶液中一定有的离子：Al3+、SO42-、Cl- 【答案】B 【解析】（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象，则无Mg2+，继续通入足量CO2产生的白色沉淀Al（OH）3，经过滤洗涤干燥得0.78gAl（OH）3，n（Al3+）=n[Al（OH）3]==0.01mol,则原溶液中含有Al3+，根据离子共存可知，原溶液中不含有CO32-； （2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生的6.99g白色沉淀为BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.03mol,加入的Cl-的物质的量n（Cl-）=2n（BaCl2）=2n（BaSO4）=0.03mol×2=0.06mol,过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生8.61gAgCl白色沉淀，n（AgCl）==0.06mol=2n（BaCl2），则原溶液中含有SO42-、不含有Cl-，根据Ba2+和SO42-不共存可知，原溶液中不含有Ba2+； 0.01molAl3+所带电荷量为0.01mol×3=0.03mol,0.03molSO42-所带电荷量为0.03mol×2=0.06mol＞0.03mol,根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有K+，可能含有的离子为NO3-，所以n（K+）≥0.06mol-0.03mol=0.03mol,据此分析解答。 解：由上述分析可知，原溶液中一定含有≥0.03molK+、0.01molAl3+、0.03molSO42-，可能含有NO3-，一定不含有Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-， A．原溶液中一定不含有Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-，故A错误； B．原溶液中可能含有NO3-，则一定含有≥0.03molK+、溶液中含c（K+）≥=0.3mol/L，故B正确； C．原溶液中可能含有NO3-，一定含有K+，故C错误； D．原溶液中一定不含有Cl-，一定含有Al3+和SO42-，故D错误； 故选：B。 14．现有以下物质：①Ca（HCO3）2溶液；②CO2；③熔融Na2CO3；④NaOH；⑤SiO2；⑥Fe（OH）3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2 （1）其中能导电的电解质：______（填编号，下同）；属于非电解质的是：______。 （2）请写出①和过量④的离子反应方程式 ______。 （3）利用 Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带 ______电荷（填“正”或“负”）。 （4）写出④与少量②反应的离子方程式 ______。 （5）Na2O2可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr2O3氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 ______。 【答案】（1）③；②⑤； （2）Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O； （3）正； （4）2OH-+CO2=+H2O； （5）3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O。 【解析】 （1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①Ca（HCO3）2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，②CO2水溶液虽然能够导电，但并不是其本身电离，故属于非电解质，③熔融Na2CO3能够导电，水溶液也能导电 属于电解质，④NaOH熔融或水溶液中均能导电，属于电解质，⑤SiO2熔融和水溶液均不能导电，属于非电解质，⑥Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧Na2O2熔融状态下能导电，属于电解质，故其中能导电的电解质是③，属于非电解质的是②⑤， 故答案为：③；②⑤； （2）①即 Ca（HCO3）2溶液和过量④即NaOH，二者反应的方程式为：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故该反应的离子反应方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O， 故答案为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O； （3）利用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，故这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷， 故答案为：正； （4）由分析可知，④为碱NaOH，②CO2，即④与②反应的离子方程式为：2OH-+CO2=+H2O， 故答案为：2OH-+CO2=+H2O； （5）Na2O2可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr2O2氧化为Na2CrO4，该反应中Cr2O3中Cr由+3价升高到+6价，Na2O2的化合价由-1价降低到-2价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O， 故答案为：3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O。 15．某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa（OH）2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 （1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：______； （2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中 ______，小灯泡 ______。 （3）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 ______。 （4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为 ______。 【答案】（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH-； （2）生成白色沉淀；由亮→灭（或暗）→亮； （3）Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O； （4）恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大。 【解析】（1）未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮，说明该溶液中含有自由移动的离子； （2）滴加H2SO4过程中发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的滴加，溶液中离子浓度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，再继续滴加稀硫酸，H2SO4电离出的离子导致混合溶液中离子浓度逐渐增加； （3）滴加H2SO4过程中发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，难溶物、弱电解质写化学式，可溶性强电解质写离子； （4）用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，二者反应方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，二者恰好完全反应时，溶液中含有钠离子和氢氧根离子。 （1）未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮，说明该溶液中含有自由移动的离子，自由移动的离子是氢氧化钡电离的，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-， （2）滴加H2SO4过程中发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以有白色沉淀生成；随着稀硫酸的滴加，溶液中离子浓度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，再继续滴加稀硫酸，H2SO4电离出的离子导致混合溶液中离子浓度逐渐增加，所以小灯泡：由亮→灭（或暗）→亮， （3）滴加H2SO4过程中发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，难溶物、弱电解质写化学式，可溶性强电解质写离子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O， （4）用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，二者反应方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，二者恰好完全反应时，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，所以二者现象上的不同之处为恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$