第3章第1节 构成物质的微观粒子 同步练习-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

第三章第一节 构成物质的微观粒子 一、选择题 1．一般植物蛋白中氮含量平均为16%，这里的“氮”是指 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2．对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 3．锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为 A．36 B．38 C．37 D．35 4．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A． ②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+ C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子 5．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 6．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．原子的质量为2 C．原子的核电荷数为3 D．原子的的相对原子质量为3 7．下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 8．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实验现象 化学知识 A 打开浓氨水瓶盖闻到刺激性气味 分子在不断地运动 B 品红在热水中比在冷水中扩散得快 温度升高，分子运动加快 C 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 D 用75 mL酒精和25 mL水配制医用酒精，总体积小于100 mL 分子之间有间隔 A．A B．B C．C D．D 9．从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是 A．分子在化学变化中可以再分 B．该变化中氢原子和氧原子没有发生变化 C．水是由氢气和氧气组成的 D．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 10．下列叙述正确的是 A．二氧化碳分子是保持二氧化碳性质的最小粒子 B．氮气和氧气混合后,它们的化学性质会改变 C．分子由原子大构成的，所以分子一定比原子大 D．氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物 11．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 12．1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A．①⑤ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 13．分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，而原子间没有间隔 C．分子大，原子小 D．原子得失电子后变成离子 14．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．同种分子构成的物质属于纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成 B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有中子 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 D．稀有气体原子最外层电子数为8(除He外)，最外层电子数为8的原子一定是稀有气体的原子 15．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 A． B． C． D． 16．唐朝诗人张继在《枫桥夜泊》中写到“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”。诗中描绘的霜是由水蒸气凝华形成的，在这一过程中发生改变的是 A．水分子种类 B．水分子质量 C．水分子间隔 D．水分子数目 二、填空与简答 17．走进微观世界，探索微观奥秘。 (1)原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图1中符合该模型的是 （填字母）。 (2)图2为粒子之间的转化关系图，其中a表示的是 。构成水蒸气的微观粒子是 。 (3)图3为几种粒子的结构示意图。①与②的 （填“质子数”或“核外电子数”）相同。若m－n＜10，则粒子③是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 18．已知钙原子的相对原子质量为40，氧原子的相对原子质量为16，若一个钙原子的质量约为Akg，则一个氧原子的实际质量是 。 19．化学学科注重在“宏观－微观－符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)宏观：过氧化氢由 组成(填名称)。 (2)微观：气体受热后体积变大是因为 。 (3)森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素”的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子(O)中有 个电子。 (4)如图是五种粒子的结构示意图。 ①A－F所示粒子共表示 种元素，判断依据是 。 ②A－F所示粒子中处于相对稳定结构的是 (填序号)。 ③D元素位于元素周期表第 周期。 ④碳－14原子是碳元素的一种具有放射性的原子，可用于标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，碳－14的原子结构示意图为 。 20．对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。 (1)汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是 。 (2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 。 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 21．化学的特征是在原子、分子的水平上研究物质和创选物质。请从微观角度回答： (1)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。 (2)由图2可知，水分解的过程中，没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。 (3)一个某原子A的质量为Mkg，一个碳原子的质量为Nkg，那么A的相对原子质量为 。 22．如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 (1)与A化学性质相似的原子是 （填字母）。 (2)具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。 (3)C元素在元素周期表中位于第 周期。 (4)根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为 ；氟原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，氟原子的相对原子质量为 。 23．根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： (1)②和③在周期表中位于 ； (2)③和④是同一种元素，是因为 ； (3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D C D C C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A D D D C 1．A 【详解】元素是有相同质子数的同一类原子的总称。一般植物蛋白中氮含量平均为16%，这里的“氮”不是指单质、分子、原子，而是强调存在的元素，故选：A。 2．A 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动，故说法正确； B、氢原子核中不存在中子，所以原子核不都由质子和中子构成，故说法错误； C、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，故说法错误； D、由离子构成的物质，单个离子不能保持物质化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质化学性质，故说法错误。 故选A。 3．A 【详解】Sr的核电荷数为38，则Sr的质子数以及电子数均为38，Sr2+核外电子数为38-2=36，X原子的核外电子数也是36，在原子中，质子数=电子数，即X的质子数为36。故选A。 4．D 【详解】A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误； B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误； C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误； D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。 故选：D。 5．C 【详解】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 6．D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则原子核外电子数为2，故A错误； B、氦原子的质子数为2，而不是原子的实际质量为2，故B错误； C、在原子中，质子数=核电荷数，所以氦原子的核电荷数为2，故C错误； D、氦原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数，原子的的相对原子质量为2+1=3，故D正确。 故选D。 7．C 【详解】A、图示中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质，故A不符合题意； B、图示中含有两种分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质，该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故B不符合题意； C、图示中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物，故C符合题意； D、图示中含有一种原子，属于单质，故D不符合题意； 故选C。 8．C 【详解】A、开浓氨水瓶盖闻到刺激性气味，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故A与所涉及的化学知识相符； B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度升高，分子运动速率加快，故B与所涉及的化学知识相符； C、将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为乒乓球内的气体分子受热后，分子间的间隔变大，气体膨胀，乒乓球恢复原状，而分子的体积不变，故C与所涉及的化学知识不相符； D、用75 mL酒精和25 mL水配制医用酒精，总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，故D与所涉及的化学知识相符； 故选：C。 9．C 【详解】A、由微观图示可知，在化学变化中，分子分为原子，原子不能在分，故A选项不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在该变化中氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项不符合题意； C、水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项符合题意； D、由微观图示可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D选项不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A 、二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子，而不是所有性质，错误； B、混合物中各成分仍保持各自原有的化学性质，氮气和氧气混合后，它们的化学性质不变， 错误； C 、分子不一定比原子大，分子和原子不能简单比较大小，如氢分子比铁原子小， 错误； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物，正确。 故选D。 11．B 【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； ④原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； 故选B。 12．A 【分析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，核外电子绕着原子核高速旋转。 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确。 说法正确的有①⑤，故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查原子结构，掌握原子的相关知识是解答本题的关键。 13．D 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但抛开化学变化，原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； B、分子、原子之间均有间隔，该选项说法不正确； C、分子不一定比原子大，该选项说法不正确； D、原子得失电子后变成离子，该选项说法正确。 故选D。 14．D 【详解】A、同种分子构成的物质由同种物质组成，属于纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但是不是所有原子核中都含有中子，如氢原子中不含中子，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； D、稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），则最外层电子数为 8 的原子一定是稀有气体元素的原子，符合题意。 故选D。 15．D 【详解】原子结构示意图中圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。氦3原子核内有2个质子和1个中子，其原子结构示意图应该是圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数也是2。 A、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是3，错误； B、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有二层电子层，电子数分别是2、1，错误； C、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，错误； D、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，正确。 故选D。 16．C 【详解】A.水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子的种类不变，故不符合题意； B.水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子的质量不变，故不符合题意； C.水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，故符合题意； D.水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子的数目不变，故不符合题意，故选C。 17．(1)C (2) 原子 水分子 (3) 质子数 阴离子 【详解】（1）卢瑟福提出有核原子模型，图1中符合该模型的是C； （2）原子结合可以变成分子，得失电子可以变成离子，原子和分子、离子可以相互转化，故a为原子；水蒸气是气态水，是由水分子构成； （3）据图可知，①与②的质子数相同；若m－n＜10，则表示质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 18．kg（合理表述即可） 【详解】原子的实际质量与相对原子质量呈正比，已知钙原子的相对原子质量为40，氧原子的相对原子质量为16，若一个钙原子的质量约为Akg，设一个氧原子的实际质量是x，则，x=。 19．(1)氢元素、氧元素 (2)温度升高，分子间隔变大 (3)17 (4) 5/五 质子数是否相同 ACDE 二/2 【详解】（1）物质是由元素组成的，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故填:氢元素和氧元素； （2）分子之间存在着间隔，气体受热分子间隔变大，所以体积变大； （3）氧原子的原子序数为8，所以一个氧原子中的质子数=原子序数=8，一个O2中含有两个氧原子，故含有的质子数为16，一个中电子数比质子数多一，故电子数为17； （4）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC质子数相同属于同一种元素，故A－F所示粒子共表示5种元素； ②最外层电子数为8，只有一个电子层，层上电子数为2的结构属于稳定结构，故填ACDE； ③元素所处周期数与其原子的电子层数相同，D粒子属于原子，有两个电子层，故D元素位于元素周期表第二周期； ④原子结构示意图圆圈内数字为质子数，圆圈外弧线表示电子层，弧线上的数字为层上电子数，碳－14原子的质子数为6，核外有6个电子，分两层排布，由内至外分别为2、4，故原子结构示意图为。 20．(1)电子 (2)a (3)ABD 【详解】（1）原子中带负电荷的粒子是电子，所以汤姆生发现的粒子是电子。 （2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以带正电的a粒子遇到原子核就会被排斥而发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是a粒子在该实验中的运动轨迹。 （3）A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A选项说法正确； B、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B选项说法正确； C、波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C选项说法不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D选项说法正确。 故选ABD。 21．(1)分子构成不同 (2)H 、 O (3) 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的的最小微粒，由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同； （2）原子是化学变化中的最小粒子， 水分解的过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）一个某原子A的质量为Mkg，一个碳原子的质量为Nkg，那么A的相对原子质量为。 22．(1)D (2)B (3)3/三 (4) 9 阴 19.00 【详解】（1）由图可知，A、D中质子数=核外电子数，均表示原子，且A、D最外层电子数均是6，原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 其 化 学 性 质 ， 因 此 与 A 化 学 性 质 相 似 的 是D ，故填：D； （2）B 原 子 最 外 层 电 子 数 为 8 ，不容易得失电子， 所 以 属 于 相 对 稳 定 结 构 ，故填：B； （3） 由图可知，C粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，C原子核外有3个电子层，故C元素在元素周期表中位于第三周期，故填：三或3； （4）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=9，其核外电子排布为2、7，故氟原子的结构示意图为，其最外层电子数是7，大于4，在化学变化中，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子；根据元素周期表一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故氟原子的相对原子质量为19.00，故填：9；；阴；19.00。 23．(1)第三周期 (2)质子数相同 (3)MgCl2 【分析】根据微观结构示意图，①是钠离子，②是钠原子，③是氯原子，④是氯离子。 【详解】（1）电子层数决定原子位于元素周期表的哪一个周期，由结构示意图可知，②和③都属于原子，核外都有三个电子层，所以位于第三周期； （2）质子数决定了元素种类，③和④的核内质子数都是17，所以属于同种元素； （3）⑤中X=12，代表⑤为镁离子，氯离子与镁离子形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。 【点睛】本题考查对原子结构示意图和离子结构示意图的认识。根据核内质子数和核外电子数是否相等判断哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$